2021抚顺重点高中协作校高二下学期期末考试化学试卷含答案

抚顺市重点高中协作校2020-2021学年度下学期期末考试试卷

高二化学试卷

（考试时间：75分钟　满分100分）

可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Ti—48、Cl—35.5

F—19、Br—80、I—127

第Ⅰ卷  选择题(共45分)

一．选择题（共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）

1．2019年12月以来，突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是(      )

A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成

B．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烯烃

C．使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化

D．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，其结构简式为

2．下列说法不正确的是 (     )

A．蔗糖不能发生银镜反应，但其水解产物可以发生银镜反应

B．可用新制Cu(OH)2悬浊液(必要时可以加热)鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯

C．往鸡蛋清溶液中加入氢氧化钠溶液、浓硫酸铵溶液、硫酸铜溶液均析出沉淀，加水后沉淀都不溶解

D．油脂完全皂化反应后，静置，反应液不分层，加入热的饱和食盐水，搅拌，有固体浮在液面上

3. 下列说法错误的是 (    )

A．铬原子的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2  

B．基态Si原子价电子排布图：

C．第一电离能：N>O>C             

D．石墨质软的原因是其层间作用力微弱

4．可降解塑料能从根本上解决白色污染。是一种较成熟的可降解塑料。PLA可降解的原因是  (    )

A． 分子量小         B． 能溶解于水        C． 能水解       D． 能燃烧

5．中药透骨草中一种抗氧化性活性成分结构如下。下列说法正确的是 (    ) 

A． 在一定条件下能发生氧化反应、取代反应和消去反应

B． 苯环上的一溴代物共5种

C． 1 mol该化合物最多与4 molNaOH反应

D． 该分子中最多有7个碳原子共面

6．下列表达方式或说法正确的是(     )

A．NH3、H2O、CO2、HCl四种分子中孤电子对最多的是CO2

B．晶体熔点由低到高：F2>Cl2>Br2>I2

C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4

D．基态到激发态产生的光谱是发射光谱

7．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是  (     )

A．溴丙烷制丙醇；丙烯与水反应制丙醇

B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲烷在氧气中燃烧

C．氯代环己烷制环己烯；丙烯制1，2－二溴丙烷

D．甲苯制对硝基甲苯；甲苯制苯甲酸

8．下列对一些实验事实的理论解释正确的是(      )

9．有机物A是农药生产中的一种中间体，结构简式如下图所示。下列叙述中不正确的是(      )

A．有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

B．有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应

C．1mol A最多能与3mol H2发生加成反应

D．1mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH

10．氨硼烷和乙烷的结构相似，含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。下列说法正确的是(     )

A．H、B、N三种元素中，电负性最大的是B

B．属于分子晶体，晶体中存在配位键

C．氨硼烷N采取sp3杂化，B采取sp2杂化

D．根据对角线规则，B、Si最高价氧化物对应的水化物均为二元酸

11．分子式为的有机物A有下列变化关系，其中C、E互为同分异构体，则A的可能结构有 (      )

A．8种     B．5种     C．4种     D．2种

12．下列实验能达到目的的是(      )

13．2020年12月，南京理工张根课题组在共价有机框架——有机分子笼动态转换方面取得最新研究进展。甲烷和水分子形成的一种笼结构如下图所示。与之相似，某天然有机分子笼晶体中，44个水分子构成6个“笼”，每个“笼”的中心有且仅有1个分子填充，现有5个“笼”的中心由甲烷分子填充，另1个“笼”的中心由水分子填充，关于该有机分子笼的叙述中，正确的是 （     ）

A．该有机分子笼的化学式为CH4•9H2O

B．该晶体中H2O分子之间通过极性共价键结合

C．由CH4分子的空间填充模型可知1mol CH4分子含有的δ键数目为4 NA

D．H2O分子空间构型为V形，是非极性分子

14．由A、B两种烃组成的混合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃的下面几种判断：①一定互为同分异构体，②互为同系物；③具有相同的最简式；④烃中碳的质量分数相同，一定正确的是  (     )

A．①②③④      B．①③④      C．②③④      D．③④

15．分子式为C4H8O2的有机物，有关其同分异构体数目的说法正确的是  (　　)

A．能与NaHCO3溶液反应的有3种

B．能发生水解反应的有5种

C．既能与钠反应，又能与银氨溶液反应的有4种

D．能与NaOH溶液反应的有6种   

第Ⅱ卷  非选择题(共55分)

二．填空题（共4小题，共55分）

16．（14分）A、B、C代表3种元素。请回答下列问题：

(1)A的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子。意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的A4分子，该分子的空间构型与P4类似，其中A原子的轨道杂化方式为_______，A-A键的键角为____。元素As与A同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比AH3的_______(填“高”或“低”)，其判断理由是_______。

(2)B元素的正三价离子的3d能级为半充满，则B元素在元素周期表中的位置为_______________。

(3)C的基态原子的M能层全充满，N能层没有成对电子，只有一个未成对电子，则C的基态原子的电子排布式为_________________。

17．（12分）钙钛矿型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料,如图所示为钙钛矿晶体结构，该结构是其晶体中具有代表性的最小重复单位。

回答下列问题:

(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有

    个、    个。该物质的化学式可表示为             。

(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示,TiF4熔点高于其他三种卤化物,自TiCl4至TiI4熔点依次升高,原因是__________________________________________。 

(3)钙钛矿的组成元素中电负性大小顺序是________;金属离子与氧离子间的作用力为_______。 

18．（14分）某化学小组采用下图所示的装置，用环己醇制备环己烯。

已知：+H2O

(1)制备粗品：将12.5mL环己醇与1mL浓硫酸加入试管A中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①在试管中混合环已醇和浓硫酸操作时，加入药品的先后顺序为______。

②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是_____(填字母)。

A．立即补加      B．冷却后补加      C．不需补加      D．重新配料

③将试管C置于冰水中的目的是_______。

(2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。向粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在___________层(填“上”或“下”)，分液后用___________(填字母)洗涤。

a．酸性KMnO4溶液      b．稀硫酸      c．Na2CO3溶液

②再将提纯后的环己烯按如图所示装置进行蒸馏。图中仪器a的名称是___________，蒸馏时要加入生石灰，目的是___________。

19．（15分）石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的路线如图：

已知：Ⅰ．二氯代烷D的相对分子质量是113，核磁共振氢谱2组峰面积之比为2∶1

Ⅱ．

(1)D的系统名称是_______。

(2)反应②的条件是_______，依次写出①和③的反应类型：_______、_______。

(3)写出F→G过程中第一步反应的化学方程式：_______。

(4)G还能与其他醇类发生反应，写出G与乙二醇发生聚合反应的化学方程式：_______。

(5)比G多2个碳原子的同系物的所有同分异构体有_______个；写出其中核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为3∶1的同分异构体的结构简式_______。

(6)已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B：_______。

合成路线流程图示如：H2C=CH2。

高二化学试卷答案

一、选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分,每小题只有一个选项符合题意。）

1.D    2.C    3.A    4.C    5.B     6. A    7.B    8.A    9.A    10.B  11.D   12.C   13.A   14.D   15.D   

二. 非选择题（本题包括四道大题，每空4分，共55分）

16．(14分）

（1） sp3    60°     三角锥形    低    NH3分子间存在氢键 

（2）   第四周期Ⅷ族   

（3）   ls22s22p63s23p63d104s1{或[Ar]3d104s1}   

17．(12分）

(1) 6      8       CaTiO3

(2)   TiF4为离子化合物,熔点高,其他三种均为共价化合物,随相对分子质量的增大分子间作用力增大,熔点逐渐升高

(3)　O>Ti>Ca　    离子键

18．（14分）

（1）①先将环己醇加入试管A中，再缓慢加入浓硫酸   

②B   

③防止环己烯的挥发(其他合理答案也给分)   

（2）①上         c   

②蒸馏烧瓶           吸收剩余的水   

19．（14分）

（1）     1，3-二氯丙烷    (1分）

（2）NaOH溶液，加热  (1分）     加聚反应  (1分）      取代反应  (1分）  

（3）OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OHH4NOOCCH2COONH4+2H2O+4Ag↓+6NH3   

（4）   

（5）4            

（6）    (3分）