湖北省荆门市龙泉中学、荆州中学、宜昌一中三校2023届高三下学期5月联考化学试卷（含答案）

湖北省荆门市龙泉中学、荆州中学、宜昌一中三校2023届高三下学期5月联考化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、化学与人类生产、生活密切相关。下列有关物质用途的说法错误的是(   )

A.三聚氰胺可用作食品添加剂

B.使用聚四氟乙烯活塞的滴定管可以装碱性溶液

C.可以向牙膏中添加、NaF和等预防龋齿

D.运输水果的过程中，可以在包装盒内加入浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土

2、下列化学用语表示正确的是(   )

A.中子数为16的磷原子：

B.乙烯的空间填充模型

C.氧原子核外电子轨道表示式：

D.乙醇的键线式：

3、奥司他韦是目前治疗甲流的常用药物之一，其结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是(   )

A.该物质具有碱性

B.该物质在碱性条件下的水解产物有2种

C.该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.该物质可形成分子内氢键和分子间氢键

4、茶多酚是茶叶中多酚类物质的总称，具有抗癌、抗衰老等功能。茶叶的手工制作过程非常复杂：“采回的鲜茶叶，要及时、均匀地薄摊在洁净的竹匾上……要用火力均匀的木炭火在锅内手工翻炒、烘焙……”。下列有关说法正确的是(   )

A.“翻炒”时，木炭火的温度越高越好

B.用开水刚泡制的茶水pH=7

C.瓷器茶杯属于新型的无机非金属材料

D.茶多酚能有效清除人体的活性氧自由基，起到抗衰老作用

5、设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A.9g羟基所含电子数目为10

B.pH=13的NaOH溶液中含有的Na+数目为

C.在含4 mol Si—O键的晶体中，氧原子数目为2

D.0.5 mol中孤电子对的数目为0.5

6、金属M在潮湿的空气中会形成一层致密稳定的。X、Y、Z为短周期主族元素，X的原子序数是Y的8倍，基态X和Z的未成对电子数相同，M是人体的必需微量元素之一。1 mol含有60 mol质子。下列说法正确的是(   )

A.中Z原子采用杂化

B.同周期元素中第一电离能比X大的有3种

C.基态M原子核外电子排布式为

D.氢化物的沸点：X>Z

7、一种用氢气制备双氧水的反应原理如图所示，已知钯（Pd）常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是(   )

A.和都是非极性分子

B.反应①②③均为氧化还原反应

C.反应②中每产1mol，转移2 mol电子

D.和HCl均为该反应的催化剂

8、对下列劳动项目的解释错误的是(   )

A.A B.B C.C D.D

9、氟锑酸（）是石油重整中常用的催化剂，酸性比纯硫酸要强倍，被称为超强酸。实验室可通过制得，且在HF中容易生成。下列说法错误的是(   )

A.HF的电子式为

B.[H2F]+的空间结构为V形

C.基态氯原子核外电子的运动状态有9种

D.基态Sb和F原子中电子占据能量最高的轨道形状相同

10、用下列实验装置进行相应实验，其中不能达到实验目的的是(   )

A.A B.B C.C D.D

11、利用硫钨矿（主要成分是，还含有FeS、等）制取和单质硅的工艺生产流程如下。已知：常温下，。

下列说法正确的是(   )

A.焙烧时发生反应的方程式为

B.滤渣的主要成分是Si和

C.“溶浸”时，可以用烧碱溶液代替纯碱溶液

D.若滤渣中含有，则滤液中

12、某笼形络合物结构中，金属离子与连接形成平面层，两个平面层通过分子连接，中间的空隙填充大小合适的分子（如），其基本结构如图（H原子未画出）。下列说法正确的是(   )

A.该结构是晶胞结构单元

B.

C.金属离子的配位数都是4

D.该笼形络合物A的晶胞密度为

13、下列实验操作和现象均正确，且能推出相应结论的是(   )

A.A B.B C.C D.D

14、我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置（如图所示）。闭合、断开时，制氢并储能；断开、闭合时，供电。已知与的性质相似。下列说法正确的是(   )

A.制氢时，太阳能直接转化为化学能

B.制氢时，每产生1 mol，X电极的质量增加2 g

C.供电时，Zn电极发生的反应为

D.供电时，电子流向为：Zn电极→用电器→X电极

15、室温下，向和的混合溶液中逐滴加入少量溶液，溶液中与的变化关系如图所示。已知：的分别为；。下列说法错误的是(   )

A.a对应溶液的小于b

B.b对应溶液的

C.向a点溶液中通入可使a点溶液向b点溶液转化

D.a对应的溶液中存在：

二、填空题

16、碳酸镧（Mr=458）可用于治疗高磷酸盐血症。为白色粉末、难溶于水、分解温度900℃。在溶液中制备时，形成水合碳酸镧，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧。已知酒精喷灯温度可达1000℃。回答下列问题：

Ⅰ.某化学兴趣小组利用和通入溶液中拟制备

（1）装置的连接顺序是a→_____，_____←b（填接口字母）。

（2）装置乙用到的玻璃仪器（除导气管外）有_____。

（3）生成水合碳酸镧的化学方程式为_____。

Ⅱ.碳酸氢钠与氯化镧反应可制取碳酸镧

（4）①为了高磷血症患者的安全，通常选用溶液而不选用，其优点是_____。

②时，碳酸镧的溶解度可表示为，的电离平衡常数为。请计算反应的平衡常数______。

Ⅲ.测定中是否含有

将装置A称重，记为。将提纯后的样品装入装置A中，再次将装置A称重，记为，将装有试剂的装置C称重，记为。按下图连接好装置进行实验。

实验步骤：

①打开和，缓缓通入；

②数分钟后关闭，打开，点燃酒精喷灯，加热A中样品；

③一段时间后，熄灭酒精灯，打开，通入数分钟后，冷却到室温，关闭和，称量装置A。重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为（此时装置A中为）。称重装置C，记为。

（5）实验步骤②中关闭，打开_____（填写止水夹代号）。

（6）根据实验记录，当=_______，说明制得的样品中不含有。

17、有机物是重要药物中间体，其合成线路如图所示：

回答下列问题：

（1）Ⅰ中含有个手性碳原子____；Ⅲ中含氧官能团名称为____。

（2）反应②的反应类型为____；Ⅴ的结构简式为____。

（3）反应⑤的化学方程式为____。

（4）由反应④～⑦可推测的作用为____。

（5）同时满足以下条件的Ⅲ的同分异构体有____种。

①含有苯环，能使溶液显色；

②核磁共振氢谱中有6个化学环境相同的氢原子。

写出一种核磁共振氢谱中峰面积之比为6:2:1:1同分异构体的结构简式____。

（6）参照上述信息和所学知识，将下列合成线路补充完整。

18、分铜液净化渣主要含铜、碲（Te）、锑（Sb）、砷（As）等元素的化合物，一种回收工艺流程如图所示：

已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有。

②“酸浸”时，锑元素反应生成难溶的浸渣。

回答下列问题：

（1）碲（Te）元素位于元素周期表第____周期____族；的VSEPR模型名称为____。

（2）“碱浸”时，加快碱浸的措施有____（写两种）。

（3）向碱浸液加入盐酸调节pH=4，得到的滤液中As元素最主要的存在形式为____（常温下，的各级电离常数为）。

A.

B.

C.

D.

（4）“氯盐酸浸”时，的作用____。

（5）“水解”生成SbOCl的化学方程式为；实验室配制溶液的方法是____。

19、氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔奖曾经有三次颁给研究合成氨的科学家。

（1）反应的能量变化如图上图所示。则与制备的热化学方程式为_______。

（2）关于合成氨工艺的理解，下列正确的是_______。

A.合成氨工业常采用的反应温度为400~500℃左右，可用勒夏特列原理解释

B.使用更高效的催化剂，可以提高平衡时的量

C.合成氨工业采用10 MPa～30 MPa，是因常压下和的转化率不高

D.用铜氨溶液处理原料气中CO杂质的反应为：，其适宜的生产条件为低温高压。

（3）恒压密闭容器中，起始时，不同温度下平衡混合物中（g）物质的量分数随压强的变化曲线如下图所示：

①A点的温度迅速从变为，则此时浓度商Q_______（填“>”“<”或“=”）。

②_____（为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。

③合成氨逆反应速率方程为：，式中为逆反应的速率常数（只与温度有关）。从C点开始减小压强，平衡发生移动，直至达到新的平衡，的变化过程为_______。

（4）电化学法也可合成氨。下图是用低温固体质子导体作为电解质，用作阴极催化剂电解和合成的原理示意图：

①电极反应产生的电极反应式_______。

②实验研究表明，当外加电压超过一定值以后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能原因_______。

参考答案

1、答案：A

解析：

2、答案：D

解析：

3、答案：B

解析：

4、答案：D

解析：

5、答案：C

解析：

6、答案：B

解析：

7、答案：C

解析：

8、答案：A

解析：

9、答案：C

解析：

10、答案：A

解析：

11、答案：D

解析：

12、答案：B

解析：

13、答案：C

解析：

14、答案：D

解析：

15、答案：B

解析：

16、答案：（1）cd

（2）分液漏斗、锥形瓶

（3）

（4）溶液碱性相对较弱，可防止生成碱式碳酸镧，影响产品纯度；200

（5）、；（）、

（6）

解析：

17、答案：（1）2；酰胺基

（2）还原反应；

（3）

（4）保护

（5）12；

（6）、

解析：

18、答案：（1）五；VIA；四面体形

（2）搅拌、适当加热

（3）B

（4）作为还原剂，将五价锑转化为三价锑

（5）；将固体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释到所需要的浓度

解析：

19、答案：（1）

（2）CD

（3）①>；②；瞬间变大，然后逐渐减小，直至达到新的平衡，不再改变

（4）；超过一定电压以后，得电子能力增强，得电子生成

解析：