2021襄阳、宜昌、荆州、荆门高二下学期期末联考化学试题含答案

这是一份2021襄阳、宜昌、荆州、荆门高二下学期期末联考化学试题含答案，共9页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，化学与社会、生活密切相关，下列离子方程式正确的是，设为阿伏伽德罗常数的值，某配位化合物的化学式为等内容，欢迎下载使用。
襄阳市、宜昌市、荆州市、荆门市2020-2021学年高二下学期期末联考化学本试卷共8页，19小题，满分100分。考试用时75分钟。★祝考试顺利★注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔盒涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Si-28  Cl-35.5  Ni-59一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．能源与生活密切相关。下列说法不正确的是（    ）A．煤的干馏属于化学变化B．石油分馏可以得到汽油、煤油等C．合理利用太阳能、风能有利于环境保护D．电动汽车在生产和使用过程中，均不会对环境造成污染2．下列化学用语表示正确的是（    ）A．质量数为18的氧原子： B．的轨道表达式为：C．KH的电子式： D．的结构式为：3．在化学发展史上，许多理论对化学科学的发展起到了重要作用。下列利用化学理论解释化学事实不正确的是（    ）A．用平衡移动原理解释钟乳石的形成B．用元素周期律解释反应C．用能量最低原理解释钾原子的电子排布式为D．用杂化轨道理论解释是正四面体空间结构4．下列有关物质结构和性质的比较中，不正确的是（    ）A．酸性： B．键角：C．熔点： D．稳定性：5．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实解释正确的是（    ）选项现象或事实解释A泡沫灭火器中盛有硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液和混合后迅速产生大量气体B用热的纯碱溶液清洗油污油污可与纯碱在加热条件下直接反应C水结冰后体积增大水分子间氢键数目减少D工业合成氨选择在500℃进行升高温度原料的转化率增大6．下列离子方程式正确的是（    ）A．钠投入冷水中：B．用醋酸除水垢：C．硫代硫酸钠溶液和稀硫酸混合：D．少量氢氧化钠溶液与足量碳酸氢钙溶液混合：7．设为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（    ）A．溶于水，转移的电子数目为B．标准状况下，丙炔中含有键数目为C．在沸水中滴加的溶液，继续加热，所得胶体粒子的数目为D．的溶液中，含有的数目小于8．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期元素。X是宇宙中含量最高的元素，Y是形成有机物的主要元素，W的s能级和p能级上的电子总数相等，Q是短周期元素中第一电离能最小的元素。下列说法中正确的是（    ）A．Y、W分别与X形成的化合物中，W和X形成的化合物沸点高B．是由极性键构成的极性分子C．第一电离能：Q<Y<W<ZD．上述五种元素中电负性最大的是Z9．某配位化合物的化学式为。下列说法中不正确的是（    ）A．的最外层电子排布式为B．的立体构型为三角锥形C．内界中提供孤电子对的成键原子是氮原子D．该配位化合物在乙醇中的溶解度比在水中小10．杨树体内有一种有机物，结构如图所示。下列说法中不正确的是（    ）A．该有机物中碳原子的杂化方式有、杂化B．该有机物分子中只有1个手性碳原子C．1mol该有机物与溴水反应时最多能消耗D．该有机物所有碳原子可能在同一个平面上11．已知：  ，向某一定体积密闭容器中通入，和，达到平衡后，的转化率为60%，下列说法中正确的是（    ）A．使用高效的催化剂，可以使该反应的减小B．逆反应的活化能与正反应的活化能差值为C．相同条件下，起始加入，达到平衡时放出热量D．其它条件不变，若将容器改为绝热容器，则达到平衡时的转化率大于60%12．用晶体制取无水的实验装置如图所示。下列说法不正确的是（    ）A．气体可以抑制的水解B．装置d中液体上层可为溶液，下层可为C．实验开始时，先点燃c处酒精灯，再滴入浓硫酸D．将浓盐酸换为氯化钠固体并微热，也可以达到实验目的13．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓溶液制备高铁酸盐的装置如图所示。下列推断正确的是（    ）A．a为电源的正极B．电解一段时间后，撤去隔膜，混合后的溶液与原溶液比较，pH减小C．若电路中通过，则阴极产生气体D．铁是阳极，电极反应为14．NSR技术（的储存和还原在不同时段交替进行）可有效降低柴油和汽油发动机尾气中的排放，其工作原理如下图。下列说法正确的是（    ）A．发动机尾气中的来源于和的直接化合B．还原阶段，参加反应的、、的物质的量分别为amol，bmol，cmol，则有C．存储阶段，Ba存储的化学方程式为：D．反应过程的总反应方程式为：15．是一种高效漂白剂。在溶液中存在、、、等，其中和都具有漂白作用，但是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（没有画出）。则下列说法不正确的是（    ）A．25℃时，的电离平衡常数B．当pH小于4时，溶液中存在C．向NaOH溶液中逐滴滴加，水的电离程度先增大后减小D．25℃时，浓度相等的溶液和溶液等体积混合，pH=5.1，则混合溶液中有二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）化合物H属于黄酮醋酸类化合物，具有保肝的作用。一种合成化合物H的路线如图。已知：（1）A的名称是______。（2）D的分子式是______。（3）C所含官能团的名称为______。（4）F的结构简式为______。（5）B的同分异构体有多种，其中既能发生水解反应又能发生银镜反应的芳香族化合物有______种；这些同分异构体中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6：2：1：1的物质的结构简式为______。（6）某同学参照上述流程，设计了以乙醇为起始原料制备有机物1-丁醇的合成路线。请根据流程完成下列填空。①K→L的化学反应方程式为______。②M→N的反应类型为______。17．（14分）亚硝酸钠（）在肉类制品加工中常用作发色剂和防腐剂。某小组同学在实验室中利用反应来制备亚硝酸钠，装置如图所示（部分夹持装置略去）。已知：酸性条件下，NO或都能被酸性溶液氧化。具体操作：连接好装置，检验气密性后，装入药品。实验开始前先通入气体一段时间，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，控制B中导管均匀的产生气泡，直至E中淡黄色粉末完全变为白色固体。（1）仪器a的名称是______，仪器C的作用是______。（2）装置A中发生反应的离子方程式为______。（3）装置D、F中盛装试剂相同，应为______。如果没有D、F装置，会导致该活动小组制取的产品不纯，则可能含有的杂质为______（化学式）。（4）称取该小组产品2.0g溶于水并配成250mL溶液（无色），取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性溶液进行滴定，实验数据如下表所示：滴定次数123起始读数（mL）0.100.050.20滴定终点读数（mL）10.0910.9010.21①滴定终点的现象是______。②根据表中数据计算，亚硝酸钠的质量分数为______。③下列操作中，会导致实验结果偏高的是______。a．酸式滴定管水洗后未用标准液润洗b．滴定前仰视读数，滴定终点平视读数c．滴定前尖嘴部分有气泡而滴定后没有气泡18．（13分）镍及其化合物在化工生产中有着重要应用。1．某化工厂用含的废料（杂质为、、等）制备羟基氧化镍（）的工艺流程如下：已知：常温下相关金属离子的如下表所示：化学式近似值请回答下列问题：（1）滤渣1的主要成分是______。为了提高酸浸速率，可采取的措施有______（任写两条）。（2）试剂X常选用，其作用是______。（3）试剂Y常选用，用来调节溶液的pH。常温下，当铁元素恰好沉淀完全时（铁元素对应离子浓度为），溶液的pH为______。（4）氧化过程中制备羟基氧化镍的离子方程式是______。Ⅱ．氧化镍晶体的结构和氯化钠晶体相似，回答下列问题。（5）该晶胞中，的配位数是______，每周围最近且等距离的所围成的空间构型为______形。（6）与最邻近的核间距离为apm，则氧化镍晶体的密度是______（用含a的式子表示，设为阿伏伽德罗常数）19．（14分）将二氧化碳还原转化为有用的化学物质是目前研究的热点之一。（1）1945年Ipatieff等首次提出可在铜铝催化剂上用加氢合成甲醇。已知发生的主要反应的热化学方程式如下：      则：①______。②如图1所示，关闭K，向A中充入、，向B中充入、，起始时，在相同条件下，两容器中只发生反应：，达到平衡时，则B中的转化率为______。打开K，过一段时间重新达平衡，此时B的体积为______L（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）。③和以物质的量之比为1：3通入某密闭容器中，只发生反应，的平衡转化率与温度、气体的总压强的关系如图2所示，则______（填“>”、“<”或“=”）。已知，则a点压强平衡常数______（是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。（2）利用微生物燃料电池技术可将转化为甲烷（如图3所示），则阴极的电极反应式为______。该技术将有机废水中的碳元素最终转化为______（填分子式）。 答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．D 2．C 3．B 4．A5．A 6．D 7．B 8．C9．A 10．D 11．B 12．C13．B 14．C 15．D二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）（1）对甲基苯酚（或4-甲基苯酚、对甲酚、4-甲酚、对甲苯酚）（1分）（2）（2分）（3）羰基、羟基（2分）（4）（2分）（5）14（2分）（2分）（6）①（2分）②加成反应（还原反应）（1分）17．（14分）（1）三颈烧瓶（1分）  防止液体倒吸（1分）（2）（2分）（3）浓硫酸（或浓）（2分）  ，（2分，对一个得1分，见错无分）（4）①当滴加最后一滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）②86.25%（2分）  ③ac（2分，对一个得1分，见错无分）18．（13分）（1）（1分）  升高温度、适当增加酸的浓度、粉碎废料、搅拌等（2分）（2）将氧化为（2分）（3））3（2分）（4）（2分）（5）6（1分）  正八面体（1分）（6）（2分）19．（14分，每空2分）（1）①-49.47  ②40%，0.2a  ③＞，（2）