2021吉化一中校高二下学期3月月考化学试题含答案

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吉化一中 2020-2021 学年度第二学期月考高二化学试卷本试卷分为第 I 卷和第 II 卷，试卷满分 100 分，考试试卷 90 分钟第 I 卷（单选题，共 50 分）1．根据元素周期律和元素周期表，下列推断不．合．理．的是（ ）A．第 35 号元素的单质在常温常压下是液体B．位于第四周期第ⅤA 族的元素为非金属元素C．第七周期 0 族元素的原子序数为 118D．第 84 号元素的最高化合价是＋7下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）A．次氯酸的电子式：B．氯原子的结构示意图：C．用电子式表示 MgCl2 的形成过程为：a2 D．M2+离子核外有 a 个电子，b 个中子，M 原子符号为ab2 M电子由 3d 能级跃迁至 4p 能级时，可通过光谱仪直接摄取（ ）A．电子的运动轨迹图象 B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图象 D．原子的发射光谱4．下列说法错．误．的是（ ）A．电子排布式 (22Ti) 1s22s22p63s23p10 违反了泡利原理xB．电子排布式 (6C) 1s22s22p2 违反了洪特规则C．ns 电子的能量不一定高于(n-1)p 电子的能量D．电子排布式 (21Sc) 1s22s22p63s23p63d3 违反了能量最低原理5．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )A．最高正化合价：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．第一电离能：③＞②＞①下列化合物中，化学键的类型皆相同的是( )CO2 和O2 B. CH4 和SiO2C. BF3 和 NaCl D. HCl 和 NH4I下列各组性质比较中，正确的是（ ）①沸点：HF>H2O>HBr>HI； ②离子还原性：S2－>Cl－>Br－>I－；③酸性：HClO4>HSO4>HIO； ④金属性：K>Na>Mg>Al；⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S； ⑥半径：O2－>F－>Na＋>Mg2＋A．①②③⑤ B．②③④⑤C．③④⑤⑥ D．①⑥下列关于三聚氰胺分子的说法中，正确的是（ ）A．一个三聚氰胺分子中共含有 15 个 σ 键B．所有氮原子均采取 sp3 杂化C．所有原子都在同一平面内D．三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键下列说法正确的是（ ）A．酸性由强到弱排列： HClO4>H3PO4>HCl>HClOB．根据等电子体原理，推测 O3 为直线形分子C．分子(HOOC-CHOH-CHCl-COOH)中，只含有 σ 键D．根据等电子体原理，推测N2O 的结构式可表示为 N=N=O基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1 的元素所属的区、周期和族为( )A．p 区、第五周期、第ⅠB 族 B．ds 区、第五周期、第Ⅷ族C．d 区、第四周期、第ⅠB 族 D．ds 区、第五周期、第ⅠB 族下列说法错．误．的是( )1 mol HCl 分子和 1 mol HF 分子断键需要的能量前者小于后者A．Y 的价层电子排布式是ns2np5B．X、Z、W 的最高价氧化物所对应的水化物不可能均是强酸C．Y、Z 之间可形成离子型化合物D．四种元素所形成的最简单氢化物中，沸点最高的可能是Y 的氢化物16. 下列有关物质性质、结构特点的表述均正确，且存在因果关系的是( )3表述 1表述 2A向盛有硫酸铜溶液的试管里滴加氨水至过量，先形成难溶物，继而难溶物溶解，形成深蓝色溶液反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后溶液中铜元素的存在形式均为Cu2＋B水的沸点比硫化氢高H-O 键的键能比H-S 键的键能大CSO2－空间结构是三角锥形3SO2－的中心原子 S 原子为 sp3 杂化3DP4O10、C6H12O6 溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6 均属于共价化合物B．I＋ 的几何构型为V 形，中心原子的杂化方式为 sp24C．在 NH＋ 和[Cu(NH3)4]2＋ 中都存在配位键D．向含有 0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl 的水溶液中加入足量AgNO3 溶液只能生成 0.1 mol AgCl硫化羰（OCS）存在于许多种植物中，杀虫效果显著。它与 CO2、CS2 互为等电子体，已知 C=O键的键能为 745kJ·mol－1，有关硫化羰的说法正确的是（ ）A．分子中有 2 个 σ 键和 1 个 π 键B．可推测C=S 键的键能大于 745 kJ·mol－1C．OCS 中碳原子是采用 sp 杂化方式成键的D．分解温度 CO2、OCS 、CS2 依次由低到高下列说法错．误．的是（ ）A．同一原子的能层越高，s 电子云半径越大B．在元素周期表中，s 区，d 区和 ds 区的元素都是金属(氢元素除外)C．Xe 元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素D．某外围电子排布为 4f75d16s2 基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB 族14．下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是( )A．原子核外电子排布式为 1s2 的X 原子与原子核外电子排布式为 1s22s2 的Y 原子B．原子核外M 层上仅有两个电子的X 原子与原子核外N 层上仅有两个电子的Y 原子C．2p 轨道上有一对成对电子的X 原子和 3p 轨道上有一对成对电子的 Y 原子D．最外层都只有一个电子的X、Y 原子15. X、Y、Z、W 均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是（ ）NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A．常温常压下，1mol P4 中所含P-P 键数目为 4NA- 22B．20mL 10mol·L-1 的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为 0.2NA C．0.1mol NH2 所含电子数约为 6.02×10 个D．0.1mol H2 和 0.1mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数等于 0.2NA胆矾CuSO4·5H2O 可写[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构如图。下列有关胆矾的说法正确的是（ ）A.所有氧原子都采取 sp3 杂化 B.氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键C.Cu2＋的价电子排布式为 3d84s1D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力，能形成多种配合物。下列说法正确的是( )向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O 的溶液中加入足量的AgNO3 溶液，所有的Cl－均被完全沉淀配合物 Ni(CO)4 常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂4配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O 的配体为 NH3 和 SO2－配合物[Ag(NH3)2]OH 的配位数为 620．下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是（ ）A．CCl4、SiCl4、SiH4 B．H2S、NF3、CH4C．BCl3、NH3、CO2 D．SO3、BF3、H3O+有一种新兴玉石，主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，X、Y、Z、W 均为短周期主族元素，且Y、W、X、Z 的原子序数依次增大。X 与Y 位于同一主族，Y 与W 位于同一周期。X、Y、Z 的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W 是地壳中含量最多的元素。下列说法错．误．的是（ ）原子半径：X>Y>WB．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>YC．Z、W 组成的化合物能与强碱反应D．X 的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为 1:122. 根据等电子原理判断，下列说法中错．误．的是（ ）B3N3H6 分子中所有原子在同一平面上B3N3H6 分子中存在双键，可发生加成反应H3O＋和 NH3 是等电子体，均为三角锥形4CH4 和 NH＋是等电子体，均为正四面体23.下列说法错．误．的是( )A．N2O 与 CO2、CCl3F 与 CCl2F2 互为等电子体B．CCl2F2 无同分异构体，说明其中碳原子采用 sp3 方式杂化C．NF3 分子的VSEPR 模型为平面三角形D．由第ⅠA 族和第ⅥA 族元素形成的原子个数比为 1∶1、电子总数为 38 的化合物，是含有共价键的离子化合物24. 如图所示某硅氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键）。下列叙述错．误．的是（ ）A.键角为 120°B.电负性：O > SiC.硅原子采用 sp3 轨道杂化方式4D.化学组成为 SiO4－第ⅤA 族元素的原子R 与A 原子结合形成RA3 气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5 在气态和液态时，分子结构如图所示，下列说法中正确的是（ ）A．每个原子都达到 8 电子稳定结构B．分子中 5 个R—Cl 键键能不相同C．R 最外层有 5 个未成对电子D．键角(Cl—R—Cl)有 90°、120°、180°三种第 II 卷（非选择题，共 50 分)过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)6]4- 、Fe(SCN)3 等。（1）基态铁原子核外的价电子排布图为 。（2）科学研究表明用 TiO2 作光催化剂可将废水中 CN- 转化为 OCN-，并最终氧化为 N2 、CO2。OCN- 中三种元素的电负性由小到大的顺序为 。（3）与 CN- 互为等电子体的一种分子为 （填化学式）；1.5mol [Fe(CN)6]3- 中含有 键的数目为 （4）[Fe(CN)6]4- 中铁元素的化合价为 。27．第四周期中的 18 种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。(1)其中，未成对电子数最多的元素名称为 ，该元素的基态原子中，电子占据的最高能层 为 层，具有的原子轨道数为 ，电子数为 。(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn 与 31Ga 的第一电离能不符合这一规律原因是 。AsH3 中心原子杂化的类型为 ，分子构型为 。已知 Ti3＋可形成配位数为 6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为 TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a 分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b 分别往待测溶液中滴入AgNO3 溶液，均产生白色沉淀；c 沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的 2/3。则绿色晶体配合物的化学式_ __ __ __。28.（1）C 元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有 sp 和 sp3 杂化方式的是 （填字母）。a. b.CH4 c. CH2=== CHCH3 d. CH3CH2C≡CH（2）BF3 能与 NH3 反应生成 BF3·NH3。BF3·NH3 中 B 原子的杂化轨道类型为 ，B 与 N 之间形成 键。硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]－而体现一元弱酸的性质。[B（OH）4]－中 B 的原子杂化类型为 ，不考虑空间构型，[B（OH）4]－的结构可用示意图表示为 。（3）麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。已知 N2O 分子中氧原子只与一个氮原子相连，则 N2O 的结构式可表示为 ，其分子立体构型是 形。另一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，之间形成的化学键是 。碳原子的杂化轨道类型有 。29．W、M、X、Y、Z 是周期表前 36 号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M 的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X 的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的强烈侵袭；Y 的基态原子核外有 6 个原子轨道处于半充满状态；Z 能形成红色的 Z2O 和黑色的 ZO 两种氧化物。－MX3 的空间构型是 。H2X 分子的VSEPR 模型名称为 。2+ 2+含 Z(H2X)4 的溶液中通入 MH3，会生成 Z(MH3)4 的原因 。（从电负性角度解释）0.2 mol WX2 中含有的π 键数目为 。W、M、X、Y 的第一电离能由大到小顺序为 。（请用元素符号回答）30. 锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：(1)基态Ge 原子的核外电子排布式为 ，有 __ _个未成对电子。(2)Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、三键，但 Ge 原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是 。产生剧毒光气（COCl2）：2CHCl3＋O2→2HCl＋2COCl2，光气分子的立体构型是 形。（4）丁二酮肟常用于检验 Ni2＋：在稀氨水介质中，丁二酮肟与 Ni2＋反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，碳碳之间的共价键类型是 σ 键，碳氮之间的共价键类型是 ，氮镍