2021商洛高二下学期期末化学试卷含答案

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商洛市2020~2021学年度第二学期期末教学质量检测高二化学试卷考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：高考全部内容。4.可能用到的相对原子质量：H1  C12  O16  Na23  S32  Cu64第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是A.德国化学家维勒在制备NH4CNO时得到了尿素B.生产N95口罩的原料丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.“长征五号”运载火箭采用液氢液氧作为推进剂，“液氢”属于绿色环保燃料D.家用“84”消毒液与洁厕灵混合后消毒能力或清洁能力会加强2.下列化学用语错误的是A.NaCl的电子式：B.CH4的球棍模型：C.乙烯的分子比例模型：D.氮气的电子式：3.下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是A.蒸干硫酸铁溶液，得到无水硫酸铁B.中和热的测定C.验证化学能转化为电能D.CCl4萃取碘水中的碘的分离操作4.食品添加剂是现代食品加工技术发展的基础，食品添加剂的使用极大地满足了人们对食品的要求，下列使用食品添加剂的目的与反应速率有关的是A.火腿中加入乳酸链球菌索延长保存期B.炒菜时加入鸡精增加鲜味C.向饮料中加入酒石酸增强酸味D.面粉中添加过氧化苯甲酰使面粉更白5.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.14g由乙烯和丙烯组成的混合气体中，所含有的氢原子数为B.标准状况下，3.36L戊烷中所含有的碳原子数为C.0.3molC2H6O分子中含有键的数目为D.0.2mol甲苯中所含有的碳碳双键的数目为6.下列反应方程式书写正确的是A.向BeCl2溶液中通入少量SO2气体：B.向硫酸铝溶液中加入少量氢氧化钾溶液：C.向氯化铜溶液中通入硫化氢：D.工业上电解法冶炼镁：7.为探究海水对钢铁的腐蚀，某兴趣小组设计了如下五种装置，铁片在这五种装置中的腐蚀速率由慢到快的顺序为A.①⑤④③②    B.③①②①⑤C.④③①⑤②    D.④⑤②①③.8.某吸水性高分子化合物（Z）的一种合成路线如下：下列说法不正确的是A.X、Y、Z均为纯净物B.Y中至少有7个碳原子共面C. X、Y、Z均能发生酯化反应D.一定条件下，X、Y、Z都能与H2发生加成反应9.类推是学习化学的一种重要方法，下列类推一定正确的是A.碳酸钙受热分解为吸热反应故分解反应均为吸热反应B.室温下，的KOH溶液的pH=13，故的NH3·H2O溶液的pH=13C.CH3COONH4溶液星中性，故NH4HCO3溶液也呈中性D.工业上通过电解熔融的NaCl获得金属Na，故也可以通过电解熔融的LiCl获得金属Li10.短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素所形成的L种固体单质为黄色，且在空气中燃烧后生成一种可形成酸雨的气体。下列说法不正确的是A.原子半径：Y>Z>W>XB.X、Y、Z、W中非金属性最强的是XC.X、W、Y元素形成的氢化物的水溶液都是强酸D.Y、Z的常见单质均为固体11.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是选项实验操作实验目的A左手控制滴定管的活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化用硫酸标准溶液测定滴有酚酞某未知浓度的KOH溶液B向溶液中加入一定量的酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C向滴有酚酞的NaOH溶液中通入过量的SO2验证SO2具有漂白性D向10mLAgNO3溶液中先滴入5滴的NaCl溶液，再滴入5滴的NaBr溶液证明12.某温度时，向容积为1L的恒容密闭容器中加入1.8mol，发生反应：。其中的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.从反应开始到刚达到平衡的时间内，B.其他条件不变。将容器容积改为0.5L，反应达到平衡后，C.该温度下，该反应的平衡常数K=1D.a、b两时刻生成X的速率： 13.某期刊中有文献报道，CO2可以在酸性水溶液中用惰性电极电解制得乙烯，其工作原理如图所示，下列说法正确的是A.电池工作时，电极a.上发生还原反应B.电池工作时，H+通过质子交换膜移向b极C.d一定为氧气D.电路中每转移0.3mol电子时，产生0.56L乙烯14.25C时，用的NaOH溶液，分别滴定20mL、浓度均为的两种酸HX、HY。所加NaOH溶液的体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是A.酸性：HX<HYB.分别向两种溶液中加入20mL NaOH溶液时，两种溶液的pH均为7C.溶液中水的电离程度：a点>b点D.b点溶液中，第Ⅱ卷（非选择题  共58分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每道试题考生都必须作答。第18~19题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。15.Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中可稳定存在。I.制备反应原理：实验步骤：①称取mgNa2SO3加入仪器a中，再加入一定量的蒸馏水。另取ng研细的硫粉，用无水乙醇润湿，加入上述溶液中。②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置已略去），沸水浴恒温反应60min。③趁热过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得到产品。Ⅱ.测定产品纯度准确称取0.3g产品（杂质不参与反应），用一定量的蒸馏水溶解，用的酸性高锰酸钾标准溶液进行滴定，发生的反应为。回答下列问题：（1）仪器a的名称是____________，仪器d的进水口是____________（填标号）。（2）Na2S2O3在酸性条件下不能稳定存在，用离子方程式表示其原因：____________________________________，每生成1mol黄色固体，转移的电子数为____________。（3）①实验Ⅱ中滴定达到终点的标志是__________________________________________。②滴定起始和終点的液面位置如图，则消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积为________mL。③产品的纯度为____________（保留三位有效数字）%。（4）还原性较强，常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成，检验与Cl2反应后的溶液中是否存在的方法为____________________________。16.镍是一种常用的催化剂。以红土镍矿（主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等）为原料，制取纳米镍粉，同时获得净水剂黄钠铁矾的工艺流程如下：回答下列问题：（1）黄钠铁矾中，铁的化合价为________价；黄钠铁矾能净水的原因是_______。（2）过滤操作时要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，其中“二低”指的是滤纸边缘略低于漏斗口、________。（3）“沉铁”过程加入Na2CO3的目的是__________，控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示（图中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域）。若反应在120C时进行，加入的Na2CO3偏多，则所得黄钠铁矾中混有的杂质是________________（填化学式）；检验沉铁反应是否完全的方法是__________。（4）“转化”过程，向“过滤Ⅱ”所得滤液（富含Ni2+）中加入N2H4，控制溶液中NaOH的浓度，可得到不同晶态物质（、Ni或二者的混合物）。当生成和Ni的物质的量之比为1：2时，该反应的离子方程式为___________；在其他条件不变的情况下，随NaOH浓度增大，产物中Ni的含量增加，原因是___________。（5）化学镀镍是金属表面镀镍的常用方法，以NiSO4为镀液，次亚磷酸钠（NaH2PO2）为还原剂，在90℃的酸性溶液中发生反应，NaH2PO2被氧化为亚磷酸（HPO）。写出化学镀镍反应的离子方程式：____________________。17.羰基硫（COS）是硫循环的重要中间体其在催化剂作用下与或反应的热化学方程式如下；Ⅰ.  Ⅱ.  回答下列问题：（1）写出与反应的热化学方程式：______________________。（2）已知反应Ⅰ中相关的化学键键能数据如下：化学健1076742577339表中______________。（3）某温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入0.2mol和0.4mol，发生反应Ⅰ，经过--段时间后反应达到平衡。①起始时，____________。②该温度下，上述反应的平衡常数________________（填表达式）。③只改变一种条件，使上述反应中COS的平衡转化率增大的措施有_________________________。（4）在两个恒压密闭容器中分别均充入等物质的量的与发生反应Ⅱ. 的平衡转化率与温度的关系如图所示。①a、c点对应的平衡常数：_________（填“>”、“<”或“=”，下同）。②b点与c点的速率关系为_________。（5）在绝热恒容密闭容器中进行反应Ⅱ。下列能说明反应Ⅱ已达到平衡状态的是_____（填标号）。A.容器中混合气体密度保持不变B.容器内的总压强不变C.保持不变D.容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变（二）选考题：共15分。请考生从给出的2道题中任选一题作答。如果多答，则按所答的第一题计分。18.（物质结构与性质）第ⅣA族元素及其化合物是结构化学研究的热点。几种品体结构如图所示：（1）基态错（Ge）的核外电子排布式为____________________。（2）上述四种晶体中，熔点最低的是___________填名称），金刚石中碳原子之间含有的作用力是________（填“σ键”、“π键”或“σ健和π键”）。（3）在碳族元素中，最简单气态氢化物中最稳定的是__________（填分子式）。（4）与碳同周期的主族元素中，第一电离能最大的是__________（填元素符号，下同），电负性最小的是__________。（5）在碳的氯化物中，既含σ键，又含π键的分子有许多，其中含σ键与π键数目之比为3：2的分子的结构简式为__________（写种）。（6）硅晶体结构类似于金刚石（如图甲），则1mol硅晶体中含__________mol共价键，在干冰（如图乙）晶体中，与二氧化碳分子最近的二氧化碳分子的数目为_________。（7）设为阿伏加德罗常数的值，已知干冰的晶胞参数为pm，则干冰的密度为_________（用含和的代数式表示）。19.（有机化学基础）G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线（部分产物和部分反应条件已略去）如下：已知：①；②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；③D和F是同系物。请回答下列问题：（1）的化学名称为_______________。（2）写出反应④的化学方程式：___________________________。（3）G的合成路线中，属于氧化反应的有_________个，D分子中官能团的名称为_________。（4）同时满足下列条件的F的同分异构体有_________种。①苯环上有两个取代基；②有羟基且能发生银镜反应；③可以发生水解反应。其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为___________________________。（5）已知：。参照上述合成路线和信息，设计由制取的合成路线（无机试剂及有机溶剂任选）。商洛市2020~2021学年度第二学期期末教学质量检测高二化学试卷参考答案1.D  2.D  3.B  4.A  5.A  6.B  7.D  8.A  9.D  10.C  11.A  12.B  13.B  14.D15.（1）圆底烧瓶；b（2）；4（3）①当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为红色且30s内颜色不发生改变②18.10③93.5（4）取少许溶液于试管中，先滴人过量的盐酸，再滴入BaCl2溶液.若出现白色沉淀，则溶液中存在SOf；反之，溶液中不存在16.（1）+3；黄钠铁矾在水中能形成胶体，可吸附水中悬浮物（2）液面低于滤纸边缘（3）调节溶液的pH；Fe2O3；取少量沉铁后的上层清液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则证明沉铁反应完全，反之不完全（4）；溶液碱性越强，的还原性越强（5）17.（1）  （2）418（3）①0.2②③增大H2浓度（或降低温度，2分）（4）①>    ②<（5）BC18.（1）（2）干冰；σ键（3）（4）F；Li（5）（6）2；12（7）19.（1）2-甲基丙烯（2）（3）2；羟基.羧基（4）6；（5）