2021张家口高二上学期期末化学试题含答案

这是一份2021张家口高二上学期期末化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了5 Zn 65，20 mL，1NA，24时，c，4 kJ·ml-1，5 g配制成250 mL溶液；等内容，欢迎下载使用。
张家口市2020～2021学年度第一学期期末教学质量监测高二化学可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  O 16  Na 23  Cl 35.5  Zn 65第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题包括10个小题。每小题只有一个正确选项）1．下列物质中，属于弱电解质的是A．氨水    B．二氧化硫    C．碳酸钙    D．氟化氢2．3.25 g锌与100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸反应，为了加快反应速率而不改变H2的产量，可采取的措施是A．滴加几滴浓盐酸    B．滴加几滴浓硝酸C．滴加几滴硫酸铜溶液    D．加入少量锌粒3．1，3-丁二烯（CH2＝CH—CH＝CH2）与HBr发生1，2-加成反应分两步进行：第一步H＋讲攻1，3-T二烯生成碳正离子（）；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成反应，反应过程中的能量变化如下图所示。下列说法正确的是A．两步均为吸热反应B．该总反应为放热反应C．第一步反应速率大于第二步反应速率D．加入催化剂可以改变该反应的反应热4．有关下列装置的叙述正确的是A．装置Ⅰ中碎泡沫塑料仅起支撑作用B．装置Ⅱ为酸式滴定管，其读数为12.20 mLC．装置Ⅲ为牺牲阳极的阴极保护法D．装置Ⅳ为铅蓄电池，其负极反应式为。5．下列说法正确的是A．需要加热才能发生的化学反应一定属于吸热反应B．太阳能、氢能、风能、核能、地热能都属于资源丰富、可以再生的未来新能源C．反应2A（g）＋B（g）＝3C（s）＋D（g）在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH＜0D．已知：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）  ΔH＝-483.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热ΔH＞-241.8 kJ·mol-16．下列事实或操作与盐类水解无关的是A．明矾净水    B．泡沫灭火器灭火C．电解氯化钠溶液制备氢氧化钠    D．氯化铵溶液除铁锈7．对于可逆反应mA（g）＋nB（g）qC（g）  ΔH＝a kJ·mol-1，其反应速率随温度或压强的变化如下图所示。下列关系式正确的是A．m＋n＞q，a＞0    B．m＋n＜q，a＜0C．m＋n＞q，a＜0    D．m＋n＜q，a＞08．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是A．白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”B．苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。”C．于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”D．李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，pH＝1的硫酸溶液中，含有H＋数目为0.1NAB．常温下，1 L 0.5 mol·L-1的AlCl3溶液中，含有Al3＋数目为0.5NAC．常温下，1 L pH＝12的CH3COONa溶液，由水电离产生的OH-数目为0.01NAD．标准状况下，4.48 L NH3溶于水得到的溶液中，NH3·H2O和的总数为0.2NA10．T ℃时，向某恒温恒容密闭容器中充入等物质的量的CH4（g）和CO2（g），发生二氧化碳重整甲烷反应：CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g），测得体系中CH4（g）和CO（g）的物质的量浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是A．点B的坐标为B．反应进行到5 min时，2v正（CH4）＜v逆（CO）C．CO2（g）的平衡转化率约为33.3％D．T ℃时，该反应的平衡常数为二、选择题（本题包括6个小题，每小题只有一个正确选项）11．断开1 mol化学键所吸收的能量，叫做该化学键的键能，某些化学键的键能如下表所示：化学键H—ClCl—ClC—HC—Cl键能/（kJ·mol）431243414x已知：CH4（g）＋2Cl2（g）＝CH2Cl2（g）＋2HCl（g）  ΔH＝-226 kJ·mol-1，则表中x为A．339    B．150    C．276    D．35612．常温下，AgCl和AgI在水中的溶解平衡曲线如下图所示，下列说法错误的是A．曲线Ⅰ表示AgI的溶解平衡B．常温下，Ksp（AgCl）＝1×10-10C．常温下，饱和AgCl溶液与饱和AgI溶液中D．常温下，向等浓度NaCl和NaI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先产生AgI沉淀13．下列事实能用勒夏特列原理解释的是A．工业合成氨选择500 ℃B．SO2氧化成SO3，需要使用催化剂C．光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅D．由NO2（g）和N2O4（g）组成的平衡体系，加压后颜色加深14．相同温度下，向密闭容器甲和乙（如图所示，其中活塞M可自由移动）中分别充入等物质的量的NO2（g），使两容器初始容积相等，发生反应：2NO2（g）N2O4（g），平衡时，两容器中N2O4（g）的体积分数分别为m和n，则A．m＜n    B．m＝n    C．m＞n    D．无法确定15．氢氧化锂（LiOH）可用作光谱分析的展开剂、润滑油，某兴趣小组利用三室电解法制备氢氧化锂，同时得到重要工业原料硫酸，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A．a为负极    B．N为阳离子交换膜C．石墨电极Ⅱ的电极反应式为：O2＋4e-＋2H2O＝4OH-D．制备2.4 g氢氧化锂，理论上生成气体A 1.12 L（标准状况下）16．25 ℃时，有的一组NH3·H2O、NH4Cl混合溶液，溶液中c（NH3·H2O）和与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是A．曲线Ⅰ表示B．Kb（NH3·H2O）的数量级为10-10C．pH＝7时，D．pH＝9.24时，c（NH3·H2O）＝c（Cl-）＋c（OH-）-c（H＋）第Ⅱ卷（非选择题）三、填空题（本题包括4小题）17．化学与社会、生产、生活息息相关，请回答下列问题：（1）用热的纯碱水刷洗餐具上的油污，试解释原因_______________________________________________________________________________（用必要的语言和离子方程式作答）。（2）已知：①2Zn（s）十O2（g）＝2ZnO（s）  ΔH＝-702.2 kJ·mol-1②2Hg（l）＋O2（g）＝2HgO（s）  ΔH＝-181.4 kJ·mol-1。则Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）  ΔH＝________kJ·mol-1（3）常温下，V1mL  pH＝1的盐酸与V2 mL 0.05 mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，所得混合溶液的pH＝2，则V1︰V2等于_______________________（忽略混合前后溶液体积变化）。（4）某反应过程中的能量变化如下图所示：①该反应的ΔH________________（填“＞”或“＜”）0。②该反应的热化学方程式为______________________________________________________。③加入催化剂，b________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），ΔH________。18．生物电池具有工作时不发热、不损坏电极等优点，不但可以节约大量金属，而且寿命比化学电源长得多，因此越来越受到人们的青睐。某生物电池用葡萄糖（C6H12O6）作原料，在酶的作用下被氧化为葡萄糖酸（C6H12O7），其工作原理如下图所示。（1）电极b为________（填“正极”或“负极”），a的电极反应式为________________________。（2）该生物电池中发生反应的化学方程式为________________________________________，当有2 mol H＋通过质子交换膜时，理论上电极a消耗葡萄糖的质量为________________g，电极b需要标准状况下氧气的体积为________________L。（3）该电池________________（填“能”或“不能”）在高温条件下使用，原因是_______________。19．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆的漂白及杀菌灭藻、鱼药制造。某科研小组欲制备少量亚氯酸钠并利用“间接碘量法”测定其纯度。（一）亚氯酸钠的制备查阅资料：①NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl；②，。（1）科研小组利用上述流程制备亚氯酸钠，“吸收ClO2”时发生反应的化学方程式为______________________________________________________________________________。（2）“结晶”需要控制的温度范围是________________。（二）亚氯酸钠纯度的测定Ⅰ．取制备的亚氯酸钠固体7.5 g配制成250 mL溶液；Ⅱ．取上述溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀H2SO4，再滴加几滴试剂X；Ⅲ．用1.50 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，记录消耗的Na2S2O3标准溶液的体积；Ⅳ．重复Ⅱ、Ⅲ操作3次。（3）试剂X应选择________（填名称），滴定终点的现象为________________________。（4）三次滴定数据记录如下：次数123V（Na2S2O3溶液）/mL20.0320.0119.96亚氯酸钠的纯度为________________________，若滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定结果________________________（填“偏低”“偏高”或“无影响”，下同），若滴定终点时俯视读数会导致测定结果________________。20．甲醇气相脱水制甲醚的反应可表示为：，请回答下列问题：（1）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH（g）发生上述反应，能判断反应达到化学平衡状态的是________________________。a．CH3OCH3（g）和H2O（g）的浓度比保持不变b．v正（CH3OH）＝2v逆（CH3OCH3）c．容器内压强不再变化d．混合气体的平均相对分子质量不再变化（2）200 ℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH（g）发生上述反应，测得CH3OH（g）的浓度随时间（t）的变化如下表：t/min0102030405060c（CH3OH）/（mol·L-1）1.000.650.500.360.270.200.20①10～30 min内，用CH3OCH3（g）表示该反应的平均速率为________________________。②CH3OH（g）的平衡转化率为________________________。③反应开始时，容器内的压强为p0，第40 min末时容器内的压强为p1，则p1︰p0＝________________；该反应在200 ℃时的平衡常数Kp＝_________________________（以分压表示，分压＝总压×物质的量分数）。④200 ℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如下：物质CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）c/（mol·L-1）0.540.680.68该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：v正（CH3OH）________________v逆（CH3OH）（填“＞”“＜”或“＝”）。（3）已知：甲醚在一定条件下可分解为CO和H2，甲醚分解率、甲醇脱水制甲醚产率随温度变化关系如下图所示，试解释800 ℃之后甲醇脱水制甲醚产率降低的原因为_______________________________________________________________________________。