2021张家口高一下学期期末考试化学试题含答案

张家口市2020—2021学年度高一年级第二学期期末考试

化学试卷

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考场填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  7  C 12  O 16

一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．近期，丹麦奥胡斯大学化学系Steffan K．Kristensen和Troels Skrydstrup教授团队在上报道了将聚氨酯塑料进行催化加氢可实现聚氨酯降解及循环利用。下列关于聚氨酯的说法错误的是

A．将聚氨酯焚烧可能产生污染环境的有害气体

B．聚氨酯属于高分子化合物

C．聚氨酯是纯净物

D．推广使用可降解塑料可减少白色污染

2．化学与人类生活密切相关。下列有关物质的用途正确的是

A．应用的漂白性作抗氧化剂 B．应用液氨汽化吸热作制冷剂

C．应用二氧化硅的导电性作光导纤维 D．应用乙酸的酸性制作乙酸乙酯

3．的比例对研究太阳系的早期历史有重要的作用，则中质子数比中子数少

A．21 B．57 C．75 D．93

4．已知反应能量历程如图所示。下列说法正确的是

A．的能量一定高于的能量

B．拆开和所需能量低于拆开所需能量

C．该反应不需要加热就能发生

D．恒温恒容条件下，当容器内压强不再改变时可判定反应已达平衡

5．某实验小组用如图所示装置进行铜丝与浓硫酸反应的实验探究。下列有关说法错误的是

A．该反应体现了浓硫酸的酸性和氧化性

B．乙中石蕊试液先变红后褪色

C．乙中棉花应蘸有溶液，作用是吸收

D．当铜丝不再溶解时，向甲中加入少量固体，铜丝会继续溶解

6．下列与有机物有关的说法正确的是

A．可用水鉴别己烷和苯 B．油脂和蛋白质均属于高分子化合物

C．乙醇和乙酸均能发生取代反应 D．蔗糖和麦芽糖的水解产物完全相同

7．《秋浦歌》中的一首“炉火照天地，红星乱紫烟。赧郎明月夜，歌曲动寒川”描写的是我国古代劳动人民“冶炼金属”的热烈场面。下列有关金属冶炼的说法错误的是

A．应用热还原法可以冶炼铁 B．应用铝热法可以冶炼镁

C．应用电解法可以冶炼铝 D．应用热分解法可以冶炼汞

8．下列关于甲、乙两装置的说法中错误的是

       甲            乙

A．甲装置中电极的电极反应式为

B．乙装置中电子流动方向为

C．乙装置在工作过程中，锌筒被消耗

D．甲、乙装置均能将化学能转化为电能

9．工业上用与湿润的反应制备。下列有关化学用语错误的是

A．的离子结构示意图的

B．的结构式：

C．的电子式：

D．的电离方程式：

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。

10．G是莲花清瘟胶囊的有效成分，其结构简式如图所示。已知：与四个不同的原子或原子团相连的碳原子叫手性碳原子，含手性碳原子的分子叫手性分子。下列说法正确的是

A．G的分子式为 B．G分子不是手性分子

C．G分子中所有原子共平面 D．G能发生取代反应和氧化反应

11．下列推断正确的是

A．由氧化性：，推断通入水中可以发生反应：

B．由还原性，，推断投入溶液中可以发生反应：

C．由沸点：，推断沸点：

D．由熔点，推断熔点：

12．已知反应，下列措施不能增大该反应速率的是

A．将片换成合金 B．增大溶液的浓度

C．增大压强  D．升温

13．某同学为了验证海带中含有碘，在实验室进行如下实验。下列说法正确的是

A．步骤③所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒

B．步骤④中的作用为催化剂

C．步骤⑤含碘苯溶液从仪器的下口放出

D．“粗碘”固体中含有少量硫酸钠固体，可采用升华的方法提纯获得碘单质

三、非选择题：本题共4小题，共57分。

14．（14分）氮及其化合物对人类生产、生活有着重要的作用。

（1）的结构式是________。常用作粮食、瓜果的保护气，其主要原因是________________________。

（2）目前工业合成氨的原理是，该反应正反应为放热反应。下列催化剂措施中，能加快该反应的化学反应速率的是________（填标号）。

A．其他条件不变，适当增大的浓度 B．其他条件不变，降低反应体系的温度

C．其他条件不变，减小反应体系的压强 D．其他条件不变，使用更高效的催化剂

（3）三元催化器是汽车排气系统重要的机外净化装置，可同时将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物（）三种污染物转化为无害物质，其工作原理如下图所示。反应过程中被氧化的元素名称是________________。若为，则写出和反应的化学方程式为________________________________。

（4）某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠（）、氧化铁、高氯酸钾、碳酸氢钠等物质。

①其中叠氮化钠是气体发生剂，受撞击时产生氮气和金属钠。若该反应生成67.2L（标准状况下）氮气时，转移电子的物质的量为________。

②高氯酸钾是助氧化剂，在反应过程中与金属钠作用生成氯化钾和氧化钠。鉴别高氯酸钾中钾元素的实验操作及现象为________________________________________________。

15．（12分）在催化剂存在下，和发生催化重整反应，既能保护环境，又能利用资源。一定温度下，将和通入体积为10L的恒容密闭容器里，在一定条件下发生上述反应。请回答下列问题：

（1）的空间结构为________，标准状况下所含电子的数目为________。

（2）下列说法可以判定反应达到化学平衡状态的是________（填标号）。

A．不再改变

B．混合气体的密度不再改变

C．相同时间内，断裂键的数目与生成键的数目比为2∶1

D．气体的平均相对分子质量不再改变

（3）若上述反应后达到化学平衡，容器压强变为起始压强的1.25倍，则内，的平衡转化率为________，________，________。

16．（16分）乙烯（）、丙烯（）是石油裂解的产物，乙烯水化法制乙醇已成为工业制乙醇的主要方法。请回答下列问题：

（1）石油裂化、裂解为________（填“物理”或“化学”）变化。

（2）乙烯、丙烯互为________（填标号）。

A．同素异形体 B．同系物 C．同分异构体 D．同位素

（3）请写出以乙烯作原料制取乙醛的化学方程式________________________________、________________________________________。

（4）乙醇和乙酸在如下图所示装置中可以发生反应制备乙酸乙酯。

①甲中加入碎瓷片的目的为________________。

②甲中反应的化学方程式为________________________。

③乙中饱和溶液的作用为________________________，从乙中分离出乙酸乙酯粗品的操作为________________________。

17．（15分）由四种短周期主族元素组成一种化合物M，结构如图所示。X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和Z均位于第二周期，X和W的最低化合价相等。请回答下列问题：

（1）元素Y在周期表中的位置为________________，X和W的最低化合价为________。

（2）物质M所含化学键类型为________________，物质M与稀溶液常温下反应的离子方程式为________________________________。

（3）Y、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序为________（填离子符号）。

（4）Y、W的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是________________（填化学式）。

（5）已知和反应可以生成Y的单质，的电子式为________，该反应中氧化剂、还原剂物质的量之比为________。

2020-2021学年度第二学期期末考试

高一化学参考答案

1．C解析：聚氨酯含N，将聚氨酯焚烧可能产生氮的氧化物等污染环境的有害气体，A项正确；聚氨酯属于高分子化合物，B项正确；聚合物为混合物，C项错误；推广使用可降解塑料可减少白色污染，D项正确。

【命题意图】化学与环境密切相关。本题考查了有机高分子化学的相关知识，涉及了物质类别、环境保护等内容。体现了基础性、综合性、应用性。

2．B解析：应用的还原性作抗氧化剂，A项错误；液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂，B项正确；应用二氧化硅的光学特性作光导纤维，C项错误；乙酸能制乙酸乙酯不是因为乙酸的酸性，D项错误。

【命题意图】化学与人类生活密切相关。本题考查了的还原性、的沸点高易液化，作光导纤维，乙酸可制备乙酸乙酯等知识点。涉及物质的应用等内容，体现了基础性、综合性、应用性。

3．A解析：是54号元素，核内质子数为54，中子数为，质子数比中子数少21。

【命题意图】核素在生产生活中有着重要的应用。本题考查了核内质子数、中子数、质量数的关系。体现了基础性。

4．B解析：由图可知，该反应为放热反应，和的总能量一定高于的能量，拆开和所需能量低于拆开所需能量，A项错误、B项正确；放热反应不一定不需要加热，C项错误；恒温恒容条件下，由于反应前后气体分子总数一直不变，压强一直不变，不能用压强判定平衡，D项错误。

【命题意图】化学反应发生时总是伴随有能量变化，本题考查了化学反应与能量的内容，涉及了化学反应的能量与物质本身具有的能量的关系，化学反应的能量与键能的关系，可逆反应平衡状态的判定，体现了基础性、综合性。

5．B解析：该反应体现了浓硫酸的酸性和氧化性，A项正确；不能漂白酸碱指示剂，B项错误；溶液可以吸收，C项正确；甲中丝过量，浓硫酸变稀后不再反应，加入少量固体后发生反应，铜丝继续溶解，D项正确。

【命题意图】浓硫酸、的性质是高中化学的重点内容，本题考查了浓硫酸与金属反应生成的内容，涉及浓硫酸的酸性和氧化性，酸性氧化物的性质、漂白性，的氧化性，体现了基础性、综合性。

6．C解析：己烷和苯均不溶于水且密度比水小，无法用水鉴别二者，A项错误；油脂不属于高分子化合物，B项错误；乙醇和乙酸均能发生取代反应，C项正确；蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖，麦芽糖的水解产物为葡萄糖，D项错误。

【命题意图】有机物在生活中有重要的应用，本题考查了有机物的性质，涉及了己烷和苯的水溶性，油脂和蛋白质的物质类别，乙酸、乙醇能发生的反应，蔗糖、麦芽糖的水解产物，体现了基础性。

7．B解析：根据金属活动性不同，其冶炼方法也不同，、、、用电解法冶炼，、、、、用热还原法冶炼，、用热分解法冶炼，A、C、D项正确；B项错误。

【命题意图】金属冶炼在人类生产活动中占有重要地位。本题考查了电解法、热还原法、热分解法冶炼金属，体现了基础性、综合性。

8．B解析：甲装置中电极为正极，电极反应式为，A项正确；乙装置中锌筒作负极，电子流动方向为，B项错误；乙装置在工作过程中，锌筒逐渐被消耗，C项正确；甲、乙装置均能将化学能转化为电能，D项正确。

【命题意图】本题考查原电池原理，涉及电极反应式正误判断、电子流向分析、能量转化等。

9．C解析：Cl的离子结构示意图：，A项正确；的结构式：，B项正确；的电子式，C项错误；的电离方程式：，D项正确。

【命题意图】正确使用化学用语是化学学科基本素养，本题考查了离子结构示意图、结构式、电子式、离子方程式，体现了基础性、综合性。

10．D解析：根据G的结构简式可知，G的分子式为，A项错误；G分子含1个手性碳原子，它是手性分子，B项错误；苯环直接相连的碳原子为甲基碳原子，所有原子不可能共面，C项错误；G含羧基、羟基，能发生酯化反应，酯化反应也是取代反应，G能发生氧化反应，D项正确。

【命题意图】从中草药中选取有机成分是近几年高考命题动向之一。本题选取中草药中有机成分考查分子式、官能团、原子共平面和反应类型等，意在考查观察能力、证据推理与模型认知。

11．A解析：由氧化性：，推断通入水中可以发生反应：，A项正确；在溶液中先和水反应，B项错误；水分子间有氢键，所以熔点高，C项错误；、、、、熔、沸点依次降低，D项错误。

【命题意图】物质性质与其在周期表中的位置有密切关系，本题考查了元素性质，涉及了非金属性、金属性的比较、氢键、单质的熔点高低比较，体现了基础性、综合性。

12．C解析：将片换成合金，形成原电池，作负极，可增大反应速率，A项正确；增大反应物溶液的浓度，可增大反应速率，B项正确；增大压强只能增大气体参与反应的反应速率，C项错误；升温能增大反应速率，D项正确。

【命题意图】化学反应速率是化学动力学的内容，本题考查了影响化学反应速率的因素，涉及了温度、浓度、压强、形成原电池等，体现了基础性、应用性。

13．AD解析：步骤③为过滤，所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，A项正确；步骤④中的作用为氧化剂，将氧化为，B项错误；步骤⑤含碘苯溶液密度比水小，从仪器的上口倒出，C项错误；碘单质易升华，采用升华法提纯“粗碘”获得碘单质，D项正确。

【命题意图】海水资源的综合利用体现了化学在生产中的应用，本题考查了海带提碘的步骤，涉及过滤、氧化、萃取等操作及仪器的使用，体现了基础性、综合性、应用性。

14．答案：（14分）

（1）（2分）    性质稳定，不与粮食水果发生反应（2分，其他合理答案也给分）

（2）AD（2分，错选不得分，少选得1分）

（3）碳（2分）    （2分，反应条件1分）

（4）①2（2分）    ②用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取少许高氯酸钾溶液，置于酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰（2分）

解析：（1）的结构式是。性质稳定，不与粮食水果发生反应，常用作粮食、瓜果的保护气。（2）对于合成氨的反应，其他条件不变，适当增大的浓度，化学反应速率加快，A项正确；其他条件不变，降低反应体系的温度，化学反应速率减慢，B项错误；其他条件不变，减小反应体系的压强，化学反应速率减慢，C项错误；其他条件不变，使用更高效的催化剂，化学反应速率加快，D项正确。（3）由图可知，反应过程中被氧化的元素名称是碳；和反应的化学方程式为。（4）①根据题中信息可知，反应的化学方程式为。若该反应生成67.2L（标准状况下）氮气时，转移电子的物质的量为。②鉴别高氯酸钾中钾元素的实验操作及现象为用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取少许高氯酸钾溶液，置于酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰。

【命题意图】本题以氮及其化合物创设情境，涉及结构式书写、氮气性质、化学反应速率的影响因素、氧化还原反应的分析与方程式配平、元素的鉴别。

15．答案：（12分）

（1）正四面体形（2分）    或（2分）

（2）AD（2分，错选不得分，少选得1分）

（3）50%（2分）    0.005（2分） 0.1（2分）

解析：（1）甲烷的空间结构为正四面体形，1个有10个，标准状况下所含电子的数目为或。（2）由于和的投料比不等于化学计量数之比，所以当为定值时可以判定平衡，A项正确；题给条件为恒容状态，混合气体的密度始终不变，B项错误；相同时间内，断裂键的数目与生成键的数目比恒为2∶1，C项错误；当平衡时气体总物质的量不再改变，平均摩尔质量不再改变，D项正确。

（3）列三段式：

起始n（） 1 3 0 0

转化n（） x x 2x 2x

平衡n（）   2x 2x

同温同体积时压强比=物质的量之比，平衡时压强是起始压强的1.25倍，即平衡时气体物质的量是起始物质的量的1.25倍，即，解得，的平衡转化率为，，的物质的量浓度为。

【命题意图】化学反应的速率和限度是高中化学的重要内容，本题考查了化学反应的速率和限度，涉及有

机物的空间结构、电子数、平衡的判断、速率、转化率的计算，体现了基础性、综合性、应用性。

16．答案：（16分）

（1）化学（2分）    （2）B（2分）

（3）（2分）

（2分）

（4）①防止暴沸    ②（2分，反应条件1分）

③溶解乙醇、反应乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度（3分，三点各1分）分液（1分）

解析：（1）石油裂化、裂解为化学变化。（2）乙烯、丙烯为同系物。（3）以乙烯作原料制取乙醛的化学方程式为、。

（4）①甲中加入碎瓷片的目的为防止暴沸：②甲中反应的化学方程式为；③乙中饱和溶液的作用为溶解乙醇、反应乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，从乙中分离出乙酸乙酯粗品的操作为分液。

【命题意图】有机物的性质与应用是高中化学重要内容，本题考查了有机物的性质与应用，涉及石油的裂化、裂解，同系物的概念，乙烯与水的反应，乙酸乙醇间的酯化反应，体现了基础性、综合性、应用性。

17．答案：（15分）

（1）第二周期第ⅤA族（2分）   -1（1分）

（2）离子键、共价键（2分）     。（2分）

（3）（2分）    （4）（2分）   （5）（2分）   2∶1（2分）

解析：由题意可知，X、Y、Z、W分别为H、N、O、。（1）元素N在周期表中第二周期第ⅤA族，X和W的最低化合价为-1。（2）物质M所含化学键类型为离子键、共价键，物质M与稀溶液常温下反应的离子方程式为。（3）Y、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序为。（4）Y、W的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是。（5）是肼，是双氧水，的电子式为，反应方程式为。该反应中氧化剂、还原剂物质的量之比为2∶1。

【命题意图】元素周期律是高中化学的重要内容，本题考查了元素推断，涉及了离子半径的比较，最高价含氧酸酸性的比较，电子式的书写，化学键的类型判断，体现了基础性、综合性、应用性。