2021河北省武强中学高二下学期第三次月考化学试题含答案

河北武强中学2020-2021学年度下学期第三次月考

                     高二年级   化学试题

可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 N:14  O:16  Na:23  S:32 Cl:35.5   Ca:40 

一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、下列有关物质的分类合理的是（  ）

A．氧化物:Fe3O4、NO2、SO3、H2O2

B．碱:NaOH、KOH、Ba(OH)Cl、Na2CO3

C．铵盐:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2Fe(SO4)2、NH3·H2O

D．电解质:Na2O、BaSO4、盐酸、石墨

2、下列实验操作中错误的是（   ）

A．使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开 B．蒸馏实验必须使用温度计

C．可用CCl4萃取溴水中的溴     D．过滤时，不能将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中

3、下列实验操作中错误的是（   ）

A．蒸馏操作时，向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸

B．蒸发操作时，当混合物中出现大量晶体时停止加热，用余热烘干

C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，选用酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴

4、下列有关说法正确的是（  ）

A．将7.8 g Na2O2溶于1 L水可以配成0.2 mol·L－1的NaOH溶液

B．定容时仰视容量瓶刻度线，所得溶液浓度偏低

C．标准状况下，22.4 L乙醇含有的分子数目为1.0NA

D．将FeCl3的饱和溶液滴到NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体

5、下列说法正确的是(  )

A．氧化铜的摩尔质量是80 g         B．氨气的摩尔质量是17 mol

C．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1    D．1 mol氢原子的质量是2 g

6、关于2molSO2的叙述中，正确的是（    ）

A．体积为44.8 L        B．含有4mol氧原子

C．分子数为6.02×1023    D．摩尔质量为128 g

7、下列中和反应对应的离子方程式能以“H++ OH- = H2O”表示的是（   ）

A．澄清石灰水和硝酸反应  B．氢氧化镁和盐酸反应

C．醋酸和氢氧化钠溶液反应  D．氢氧化钡和稀硫酸反应

8．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是                                                     (　 )

A．Al3＋、Na＋、NO3-、Cl－                B．K＋、Na＋、Cl－、SO42-

C．K＋、Na＋、Cl－、CO32-                 D．K＋、I－、NO3-、Cl－

9．下列离子方程式正确的是                                          (　　)

A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2＋==BaSO4↓

B．将大理石投入到足量盐酸中：CO32- ＋2H＋==CO2↑＋H2O

C．将Cl2通入KI溶液中：2I－＋Cl2==2Cl－＋I2

D．碳酸钠溶液显碱性：CO32- ＋H2O==HCO3-＋OH－

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。

10、下列四个氧化还原反应中，水起的作用与其他不相同的是（   ）

①Cl2+H2O    ②NO2+H2O    ③Na2O2+H2O     ④Na+H2O

A． ①    B． ②    C． ③    D． ④

11、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是  

A． 1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的Cl－ 数为2NA

B． 标准状况下，2.24 L C12溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0.2NA

C． 1 mol H2含有的电子数为2NA

D． 常温常压下，11.2 L O2中含有的原子数为NA

12、下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

13、厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是(    )

A. 1mol NH4+所含的质子总数为10 NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)

B. N2H2中含有σ键和π键

C. 过程IV中，NO2-发生氧化反应

D. 该方法每处理1mol NH4+，需要1mol NO2-

三．非选择题（共57分）

14.（13分）
I. 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、

⑤加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）

（1）提取碘水中的碘      ； （2）除去食盐溶液中的水      ；

（3）淡化海水      ；       （4）KCl中含有KClO3      。

II.某有色电解质溶液中，可能存在大量的、、、、、。你认为一定有的离子是_______，一定没有的离子是_______，还需进一步确认的离子是_______，请写出可行的实验方案_______（包括操作、现象和结论）。

III.配平下列方程式，将系数填在空格内：

15、（12分）

（1）0.5 mol CH4在标准状况下的体积为________。

（2）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，则X的相对原子质量为________。

（3）0.6 mol的氧气与0.4 mol臭氧质量之比为________。

（4）8.5 g氢氧根离子含有的电子数目为________。

（5）14 g C2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为________。

(6)在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物C，则该化合物的化学式是____________。

(7)某盐混合溶液中含有离子：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-，测得Na＋、Mg2＋和Cl－的物质的量浓度依次为0.2 mol·L－1、0.25 mol·L－1、0.4 mol·L－1，则c(SO42-)＝________。

16.(12分)

实验室需要480 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，现用NaCl晶体来进行配制。

（1）本实验用到的基本仪器中除托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还有_____________； 

（2）实验中称取NaCl晶体的质量是_________g；

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

A、定容时俯视__________；

B、加蒸馏水时不慎超过了刻度但迅速用胶头滴管吸出____________；

C、容量瓶未经干燥就使用_____________________  ； 

D、用“左码右物”的称量方法称量晶体______________；

17、（20分）

I.铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域

⑴铝热反应可以冶炼金属铬，Cr基态核外电子排布式为                       。

(2)    单个AlCl3气态分子的空间构型为                 ，AlCl3可与Cl-形成AlCl，与AlCl互为等电子体的分子为           。

(3)某遮光剂的晶胞如右图所示，则n＝______。

(4)已知：A

      ①A分子中碳原子轨道的杂化类型为                。

②1 mol B分子中含有σ键的数目为              。    

③A中官能团的名称是：              ．

④写出由A制取B的化学方程式：                                ．

⑤写出A制取C、D两种物质的有机反应类型：

A→C：              A→D：                  

高二化学答案

1-5 ABDBC   6-9 BABC

10-13  D   AC   B   BD

14. (13分)

I. ④  ②  ③  ⑤

II. 、           、、           

取少量原溶液，滴加石蕊试液，若溶液变红，则证明溶液中含有（合理答案均给分）

III.
15.（12分）   (1).  11.2 L   (2).  16  

 (3). 1∶1     (4). 5NA(或3.01×1024)    (5). 8 mol

(6)XY3(或Y3X)　 (7)0.15 mol·L－1

16. （12分） (1). 500mL容量瓶  (2). 14.6  (3). 偏高   偏低  无影响   偏低

17.（20分）

I.(1). 1s22s22p63s23p63d54s1 (或[Ar]3d54s1)

(2).平面三角形     CCl4(或SiCl4等其他合理答案)

(3).6

(4). ① sp3  sp2    ② 20mol    ③ 羟基、羧基  

④

⑤消去反应     取代反应．