2022成都外国语学校高二上学期10月月考化学试题含答案

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成都外国语学校2021—2022学年度上期10月月考
高二化学试卷
注意事项：
1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试90分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用2B铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 S-32
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（共25个，2分/个,共50分，每题只有一个正确答案。）
1．下列说法中错误的是（ ）
A.神舟十二号载人飞船的燃料燃烧时主要将化学能转化为热能
B.《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助”，面粉、水果的主要成分是油脂
C.陆游的诗句“纸上得来终觉浅”中，“纸”的主要成分是纤维素
D.“青如天、明如镜、声如磬”的汉代瓷器，是黏土经高温烧结而成
2．设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 （ ）
A.等体积的CO2和CO，分子数目均为NA
B.标准状况下，22.4 L的H2和22.4 L的F2混合后，气体分子数为2NA
C.有铁粉参加的反应若生成3 mol Fe2+，则转移电子数为6NA
D.10.1 g N(C2H5)3中所含的极性共价键数目为1.8NA
3．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应:
Ba2++2OH-+2H++SO42- = BaSO4↓+2H2O
B. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O＋2H+==S↓＋SO2↑＋H2O
C.酸性高锰酸钾溶液与草酸反应：2MnO4-+8H++3C2O42-= 6CO2↑+2MnO2+4H2O
D.向碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3- = CaCO3↓+H2O
4．下列事实对应的化学用语表达错误的是（ ）
A.自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3 ，H2CO3H+＋HCO
B.“NO2球”浸入冷水中颜色变浅：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色) ΔH＜0
C. 氨气溶于水呈碱性：NH3＋CO2NH3.H2O，NH3.H2O NH4+＋OH-
D.甲烷的燃烧热为ΔH＝-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：
CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-890.3 kJ·mol-1
5．下列关于化学反应速率及化学平衡的说法，正确的是（ ）
A.升高温度能增大单位体积内活化分子数目，加快反应速率
B.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，因而反应速率加快
C.化学反应条件改变，已处于化学平衡的可逆反应一定发生平衡移动
D.催化剂可以提高化学反应的选择性，进而提高反应物的平衡转化率
6．已知：H2O(g)==H2O(l) ΔH＝-44.0 kJ·mol−1，根据以下反应过程的能量变化示意图判断，下列说法正确的是（ ）
A.1 mol CO和1 mol H2O完全反应吸热41 kJ
B.使用催化剂使反应历程改变，能量变化曲线可能为①
C.升高温度，使反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)向逆反应方向移动
D.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(l)是放热反应
7．下列图示装置能达到实验目的的是（ ）

A.图Ⅰ比较Na2CO3和NaHCO3溶液的溶解度 B.图Ⅱ测定锌与稀硫酸的反应速率
C.图Ⅲ研究浓度对反应速率的影响  D.图Ⅳ比较碳酸和醋酸的酸性强弱
8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.我国工业合成氨一般采用20 MPa～50 MPa的高压
B.SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
C.CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g) 达平衡后，缩小容器体积可使颜色变深
D.向K2Cr2O7溶液中滴入3～10滴浓硫酸，溶液橙色加深
9．对于可逆反应A(g)＋3B(s) C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 （ ）
A. v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 B. v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
C. v(A)＝2 mol·L－1·min－1 D. v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1
10．在同温同压下,下列各组热化学方程式中,ΔH1>ΔH2的是（ ）
A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH1 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH2
B.S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH1 S(s)+O2(g)SO2(g)　 ΔH2
C.C(s)+1/2O2(g)CO(g)　ΔH1 C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2
D.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)　ΔH1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)HCl(g)　ΔH2[来源:
11．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+ 5/2O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1 300 kJ·mol-1的说法中，正确的是（ ）
A.当10NA个电子转移时，该反应放出2600 kJ的能量
B.当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量
C.当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
D.当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
12．山道年蒿中提取出一种具有明显抗癌活性的有机物X，其结构简式如下图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A.该物质与互为同分异构体
B.该物质不可能所有的碳原子共平面
C.该物质的一氯代物共有7种
D.该物质能发生加成、取代、氧化、酯化等反应
13．在一定条件下发生反应：3A（g）+2B（g）xC（g）+2D（g），在2L密闭容器中，把4mol A和2mol B混合，2min后达到平衡时生成1.6mol C，又测得反应速率vB＝0.2mol•L﹣1•min﹣1，则下列说法中正确的是（ ）
A. 达到平衡时A的浓度为1.4mol•L﹣1 B.B的转化率为20%
C.平衡时气体压强是原来的0.94倍 D. x＝3
14．科研人员提出CeO2催化合成碳酸二甲酯(DMC)需经历三步反应，示意图如下。

下列说法正确的是（ ）
A.①、②、③中均有OH键的断裂
B.合成DMC的总反应为
C.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
D.1 mol DMC在碱性条件下完全水解消耗NaOH的物质的量为1 mol
15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如右图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z
B.化合物M中W不都满足8电子稳定结构
C.W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种
D.Y单质的熔点高于X单质
16．下列有关热化学方程式的评价合理的是（ ）

实验事实
热化学方程式
评价
A
已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝
－57.3 kJ·mol－1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===
BaSO4(s)＋2H2O(l)　
ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
正确
B
醋酸与稀氢氧化钠溶液混合
CH3COOH(l)+NaOH(aq)===
CH3COONa(aq)＋H2O(l)　
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”
C
160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ
SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(aq)　ΔH＝－130.3 kJ·mol－1
不正确；因为反应热为ΔH＝－260.6 kJ·mol－1
D
已知25 ℃、101 kPa下，120 g石墨完全燃烧放出热量3 935.1 kJ
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　
ΔH＝－393.51 kJ·mol－1
不正确；同素异形体要注名称：C(石墨)
17．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.8kJ·mol－1
现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为（ ）
A.80% B.50% C.60% D.20%
18．在固定的2 L密闭容器中，充入X、Y各2 mol，发生可逆反应 X(g)+2Y(g) 2 Z(g), 并达到平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图，则Y的平衡浓度(mol / L)表示式正确的是（式中S指对应区域的面积）（ ）
A. 1 – S aob B. 2 – S aob
C.2 – S abdo D.1 – S bod

19．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。

相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH＝－213 kJ·mol－1
反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+ 1/2O2(g) ΔH＝+327 kJ·mol－1
反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) ΔH＝+172kJ·mol－1
下列说法错误的是（ ）
A.该过程实现了太阳能到化学能的转化
B. SO2和I2对总反应起到了催化作用
C.总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH＝+286 kJ·mol－1
D.该制氢方法生成1molH2(g)的反应热与直接电解水生成1molH2(g)的反应热相等
20．已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)　 ΔH＝a kJ·mol－1；
P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　 ΔH＝b kJ·mol－1；
P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。下列叙述正确的是（ ）
A. P－P键的键能大于P－Cl键的键能 B. 可求Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH
C. Cl－Cl键的键能为 kJ·mol－1 D. P－P键的键能为 kJ·mol－1
21．下列关于化学平衡的叙述，正确的是（ ）
A.2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，反应达平衡后，压缩体系体积，平衡正向移动，体系颜色变浅
B.H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0，反应达平衡后，增大体系体积，平衡不移动，体系颜色不变
C.FeCl3（aq）+3KSCN（aq）Fe(SCN)3（aq）+3KCl（aq），反应达平衡后，向体系中加入少量KCl固体，平衡逆向移动，体系颜色变浅
D.N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应达平衡后，保持体系压强不变，充入He，平衡逆向移动，体系中NH3的百分含量降低
22． 以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H +=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度/℃
浓度/mol·L-1
体积/mL
浓度/mol·L-1
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
下列说法不正确的是（ ）
A.实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量
B.实验①测得KMnO 4溶液的褪色时间40 s，则这段时间内平均反应速率υ(KMnO4)=2.5×10 -4 mol·L -1·s -1
C.若生成a L CO2（标准状况），该反应转移的电子数为aNA/22.4
D.实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn 2+对反应起催化作用
23．利用传感技术可探究压强对2NO2(g) N2O4(g)化学平衡移动的影响。在常温、100 kPa条件下，往注射器中充入适量NO2气体，当活塞位置不变时，分别在t1、t2s时快速移动注射器活塞并保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图乙所示。下列说法中错误的是（ ）





A.由B点到D点观察到注射器内气体颜色先变浅后逐渐变深
B.由E点到F点注射器内气体颜色加深是平衡移动所致
C. B、H两点对应的正反应速率vB= vH
D. B点处NO2的转化率为6%
24．一定条件下可用H2和CO2合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)
已知温度与CO2的平衡转化率、催化剂催化效率的关系如图所示,下列说法正确的是（ ）
A.温度越高,催化效率越好
B.在温度不变的情况下,外界条件的改变不能使CO2
平衡转化率由M点变为N点
C.平衡转化率:MP1，则正反应为放热反应，且a＞b
C.物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应
D.反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体

第II卷（非选择题）
二．填空题（共4个题，50分）
26． （14分）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O转化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
实验
编号
初始
pH
废水样品
体积/mL
草酸溶液
体积/mL
蒸馏水
体积/mL
①
4
60
10
30
②
5
60
10
30
③
5
60

20
测得实验①和②溶液中的Cr2O浓度随时间变化关系如图所示。
（2）上述反应后草酸被氧化为 (填化学式)。
（3）实验①和②的结果表明 ；实验①中0～t1时间段反应速率v(Cr3＋)＝ mol·L－1·min－1(用代数式表示)。
（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe2＋起催化作用；
假设二：___________________________；
假设三：___________________________；
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。
[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的浓度可用仪器测定]（每空2分）
实验方案
预期实验结果和结论
(不要求写具体操作过程)



（6）某化学兴趣小组要完成中和热的测定，实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是　　 　　、　　　 　。 
（7）在量热计中将100 mL 0.50 mol·L－1的醋酸溶液与100 mL 0.55 mol·L－1的氢氧化钠溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K，已知量热计的热容常数(量热计各部件温度每升高1 K所需要的热量)是150.5 J·K－1，溶液密度均为1 g·mL－1，充分混合后溶液的比热容c＝4.184 J·g－1·K－1。试求醋酸与氢氧化钠发生中和反应的反应热ΔH＝ 。
（8）若用KOH代替NaOH,对测定结果　　　　(填“有”或“无”)影响;若用盐酸代替醋酸做实验,对测定结果ΔH　　　　(填“偏大”或“偏小”无影响)。 


27. （12分）硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一种以石油化工中的废镍催化剂(主要成分为NiCO3和SiO2，还含有少量Fe2O3、Cr2O3)为原料制备硫酸镍的工业流程如图：

已知：Ⅰ．NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水，Cr(OH)3是两性氢氧化物；
Ⅱ．Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。
（1） “滤渣Ⅰ”的主要成分为________________（填化学式），该物质在工业上的用途为__________________（任写一种）。
（2） “一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，其目的是________________。
（3） “氨解”发生反应的离子方程式为 。“净化”时通入H2S的目的是 。
（4）“氧化”时发生反应的化学方程式为_____________________________________。
（5）“系列操作”具体是指 、 过滤、洗涤、干燥。
（6） 该流程中产生的大气污染物NO，可用如下装置去除，电极Ⅰ的电极反应式为
。

28. （10分）Ⅰ.制水煤气主要化学反应方程式为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），下列能提高化学反应速率率的措施是 。
A.加入C（s） B.加入H2O（g） C.升高温度 D.增大压强 E.将碳研成粉末
Ⅱ.研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）已知石墨的标准燃烧热为y kJ·mol－1，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为：___________________________________________________________。
（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是： 。

图13 图14
（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H
① 取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图13所示，则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH______ (填“>” “” “