2022成都实验外国语学校高一下学期第一次阶段性考试化学试题含答案

成都市实验外国语学校2021-2022学年下期第一阶段考试

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    O-16    Cl-35.5    Br-80

第Ⅰ卷(选择题，共40分)

一、选择题(本大题有20个小题，每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)

1. 人类生产生活离不开能源，下列关于能源的描述正确的是

A. 天然气是可再生能源

B. 电能、氢能是二次能源

C. 煤、石油、水能是人类使用最广泛的传统能源

D. 为满足人类需要，可以无限制的开采化石燃料

2. 下列有关化学键的说法中，错误的是

A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

B. 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键

C. 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

D. 由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

3. 下列关于元素周期表的说法正确的是

A. IA族元素全部是金属元素，叫做碱金属元素

B. 短周期中共有18种主族元素

C. 0族元素所有原子的最外层电子数都是8个

D. 元素周期表有7个横行，18个纵列

4. 下列变化过程，属于放热反应的是

①金属钠与水②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌③H2在Cl2中燃烧④液态水变成水蒸气⑤酸碱中和⑥碳酸钙热分解⑦浓硫酸溶于水

A. ①③⑤ B. ①⑤⑦ C. ①③⑤⑦ D. ②④⑥

5. 下列变化过程中，只破坏共价键的是

A. I2升华 B. NaCl熔化

C. 从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 D. HCl溶于水得盐酸

6. 下列关于碱金属和卤素单质的有关说法正确的是

A. 随原子序数递增，碱金属密度一定增大 B. 碱金属都呈银白色

C. 焰色反应是化学变化 D. 液溴采用水封法保存

7. 放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面有着广泛的应用。下列关于同位素的说法正确的是

A. 、、各为一种核素，它们在周期表中占有不同的位置

B. 为氧元素的一种核素，其质子数为8，中子数为18

C. 铀元素有、、等核素，它们互称同位素

D. 考古工作者利用衰变测定装置对文物进行年代测定和研究

8. X、Y、Z、W为短周期主族元素，其常见化合价与原子半径的关系如图所示。已知四种元素中只有Y与Z同周期，下列说法正确的是

A. 简单氢化物的稳定性：Y＜Z

B. X、Y、Z可组成盐类化合物

C. X的氧化物中可能含离子键

D. W的最高价氧化物对应水化物为弱碱

9. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)=0.9mol∙L-1∙min-1②v(B)=0.6mol∙L-1∙s-1③v(C)=0.5mol∙L-1∙s-1④v(D)=0.45mol∙L-1∙s-1。下列表示该反应进行由快到慢的顺序正确的是

A. ②③④① B. ④③②① C. ③④②① D. ①②③④

10. 中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是

A. Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li 在空气中燃烧也会生成Li2O2

B. 浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体

C. 硅是半导体材料。故同族的锗也是半导体材料

D. 卤素单质随核电荷数增加熔点升高。故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高

11. 下列离子方程式书写正确的是

A. 用FeCl3溶液刻蚀铜电路板：

B. 氢氧化铁与盐酸反应：H++OH−=H2O

C. FeSO4酸性溶液中加H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D. 氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O

12. 由下列实验操作和现象所得结论均正确的是

A. A B. B C. C D. D

13. 下列结论正确的是

①微粒半径：S2->Cl->K+>Al3+

②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

③离子的还原性：S2->Cl->Br->I-

④氧化性：Cl2>S>Se>Te

⑤酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2CO3

⑥非金属性：O>N>P>Si

⑦金属性：Be>Mg>Ca>K

A. ①②④⑥ B. ①③④ C. ①③ D. ⑤⑥

14. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A. 过量的铁在1molCl2中燃烧，最终转移电子数为2NA

B. 2molSO2与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA

C. 1molNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中离子总数为1.5NA

D. 在50g质量分数为46%的乙醇(CH3CH2OH)水溶液中，含氢原子总数为6NA

15. 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中如图所示，S2Cl2能和水反应2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl下列说法中错误的是

A. 反应中SO2是还原产物，S是氧化产物

B. S2Cl2分子中既有极性键又有非极性键

C. S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl

D. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2 > S2Cl2

16. 利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。

下列说法不正确的是

A. 该分解过程是2NO=N2+O2

B. 实验室制取NO可以用铜和稀硝酸反应

C. 过程②吸收能量，过程③释放能量

D. NO分解生成5.6LN2转移电子数为6.02×1023

17. 已知某元素的阳离子R+的核内中子数为n，质量数为A。则mg它的氧化物中所含电子的物质的量为（）

A. (A-n+8)mol B. (A-n+10)mol

C. (A-n+4)mol D. (A-n+8)mol

18. 热电厂尾气经处理得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸。下列说法不正确的是

A. 电极b周围溶液pH变大

B. 溶液中H+由a极区向b极区迁移

C. 电极a的电极反应式是SO2-2e-+2H2O=4H++SO

D. 一段时间后，a极消耗的SO2与b极消耗的O2物质的量相等

19. 已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是

A. Y与Z的原子序数之和一定为2a

B. Y的原子序数可能为a-7

C. Z的原子序数可能为a+31

D. X、Y、Z中可能有短周期元素

20. 某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl，下列说法正确的是

A. 当电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C. 正极反应为Ag-e-=Ag+

D. 用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

二、填空题

21. Ⅰ.化学研究的对象是物质，下列物质：①HCl②NaOH③Cl2④H2O2⑤NH4Cl⑥P4⑦NH3·H2O⑧Na2O2⑨HClO⑩MgCl2中

（1）只存在离子键的是____(填序号)。

（2）含有非极性键的共价化合物的是____(填序号)。

（3）既存在离子键又存在共价键的是____(填序号)。

（4）②熔化过程破坏____(选填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“范德华力”)。

（5）③溶于水破坏____(选填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“范德华力”)。

Ⅱ.现代生产、生活和国防中大量使用电池，各种电池应运而生。用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示：

（6）电极d是____(填“正极”或“负极”)，电极c电极反应式____。

（7）若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为____L。

23. 有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。⑤D与B同主族且D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。

（1）A元素的最高价氧化物的电子式____。

（2）B和D的气态氢化物中，沸点更高的是____，这是因为_____。

（3）D元素在周期表位置____，其非金属性比E弱，下列表述能证明这一事实的有____(填序号)。

A.常温下D的单质和E的单质状态不同

B.E的氢化物比D的氢化物稳定

C.一定条件下D和E的单质都能与钠反应

D.D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸

E.D的单质能与E的氢化物反应生成E单质。

（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的离子方程式为____。

（5）C与D能形成2：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：____。

25. FeCl3·6H2O在工业上有广泛的用途。以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备FeCl3·6H2O的工艺流程如图：

（1）“焙烧”过程中，将硫铁矿粉碎的目的是____(写出一种)。

（2）“操作”在实验室的名称为____，需用到的玻璃仪器是____、玻璃棒和烧杯。

（3）“……”表示的操作为在氯化氢气流中____、____、过滤。

（4）“氧化”离子方程式为____。

（5）为防治SO2引起的污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品H2SO4(方案如图)。生成化工产品H2SO4的化学方程式为____。

27. 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验装置(夹持设备已略)。

（1）装置A是氯气的发生装置，请写出反应的化学方程式：_____。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是_____；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C、D中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_____。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是____(填字母编号)。

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是____，小明同学认为该现象不能说明溴单质的氧化性强于碘，原因是____。

29. 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要因素。

Ⅰ.某温度下，在2L的恒容密闭容器中，A、B、C(均为气体)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）该反应的化学方程式为____。

（2）能说明此时反应已达到了平衡状态的是____(填标号)。

a.A、B、C三种物质的浓度保持不变

b.气体A的消耗速率等于气体C的生成速率

c.混合气体的密度不变

d.总压强不变

e.混合气体的平均相对分子质量不变

f.v(A)=2v(B)=v(C)

Ⅱ.某温度下，向2.0L的恒容密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，发生反应，一段时间后反应达到平衡状态，实验数据如表所示：

（3）0～50s内的平均反应速率v(N2)=____。

（4）键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ·mol-1，已知N≡N键的键能为946kJ/mol，H—H键的键能为436kJ/mol，N—H键的键能为391kJ/mol。则生成1molNH3的过程中____(填“吸收”或“放出”)的能量为____kJ。

（5）为加快反应速率，可采取的措施是____(填标号)。

a.升高温度     b.增大容器体积     c.恒容时充入He      d.加入合适催化剂

【1题答案】

【答案】B

【2题答案】

【答案】D

【3题答案】

【答案】D

【4题答案】

【答案】A

【5题答案】

【答案】D

【6题答案】

【答案】D

【7题答案】

【答案】C

【8题答案】

【答案】B

【9题答案】

【答案】C

【10题答案】

【答案】C

【11题答案】

【答案】C

【12题答案】

【答案】B

【13题答案】

【答案】A

【14题答案】

【答案】B

【15题答案】

【答案】A

【16题答案】

【答案】D

【17题答案】

【答案】C

【18题答案】

【答案】D

【19题答案】

【答案】A

【20题答案】

【答案】A

【21题答案】

【答案】（1）⑩（2）④

（3）②⑤⑧（4）离子键

（5）非极性键（6）    ①. 正极    ②. CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+

（7）112

【23题答案】

【答案】（1）（2）    ①. H2O    ②. H2O分子间有氢键

（3）    ①. 第三周期ⅥA族    ②. BD

（4）SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2Cl-

（5）

【25题答案】

【答案】（1）增大化学反应速率(或提高原料的利用率)

（2）    ①. 过滤    ②. 漏斗

（3）    ①. 蒸发浓缩    ②. 冷却结晶

（4）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（5）Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4

【27题答案】

【答案】（1）Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2H2O+Cl2↑

（2）    ①. 除去Cl2中的HCl    ②. B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱

（3）d（4）    ①. E中溶液由无色变为蓝色    ②. D中的溶液中可能含有氯气，过量的氯气优先与I-反应生成碘

【29题答案】

【答案】（1）2A+B2C

（2）ade（3）1.2×10-3mol·L-1·s-1

（4）    ①. 放出    ②. 46

（5）ad