2022潍坊四中高二上学期收心考试化学试题含答案

高二化学

相对原子质量 Li-7  Mg-24  Ag-108

一.单项选择题:

1.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识正确的是(　　)

2.下列叙述中,正确的是(　　)

①能发生酯化反应的酸一定是羧酸        ②油脂水解后得到的醇是丙三醇

③天然蛋白质水解的最后产物是氨基酸    ④淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物

⑤蛋白质溶液中加浓K2SO4溶液后,蛋白质从溶液中析出,这种变化叫变性

A.③ B.③④                C.②③    D.①⑤

3.新型微生物电池可应用于难降解酸性有机废水（含 C6H60)的处理，其放电时的工作原理如右图所示。下列说法错误的是

A. N极为电池正极      

B.交换膜为质子交换膜

C. N极消耗22.4L02 (标况），M极产生C02的体积为22.4L(标况）

D. M极的电极反应式为C6H60-28e-+llH20 = 6C02↑+28H+

4. 利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（   ）

A．用甲装置制备并收集CO2

B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生

C．用丙装置制备无水MgCl2

D．用丁装置在铁上镀铜

5. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知，下列说法正确的是（   ）

A. W、Z的气态氢化物相遇反应并有白烟生成，该物质为共价化合物

B. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C. X、Y两元素的最高正价相等            

D. 最简单的气态氢化物的稳定性：Z>Y

6.化学与社会、环境密切相关。下列说法正确的是

A.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

B.高炉炼铁、工业合成氨等反应，可以通过改变反应条件实现反应物完全转化

C.水立方的外立面膜结构——ETFE膜（乙烯-四氟乙烯共聚物）能与溴水发生加成反应

D.汽车尾气中的碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物在三元催化器作用下转化为无害物质

7. 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是

A. Na与水反应时，增加水的质量        

B. 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强

C. 实验室制氢气时，将稀H2SO4改为98％的浓H2SO4与Zn反应

D. 在工业合成氨反应中，温度一定、容器体积一定时，增加氮气的量

8. 下列说法不正确的是（  ）

A. 丙烷和丁烷互称为同系物

B. 由在光照条件下CH4能与氯气发生取代反应，可推知CH4能使氯水褪色

C. 沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷       

D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2互为同分异构体

9. 电影《我不是药神》围绕着一种抗癌药“格列宁”展开，感动了许多人，有机物M是合成治疗癌症的药物中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是

A. 有机物M和油脂分子中都含有 ，两者在酸性或碱性条件下都能发生取代反应

B. M在一定条件下能发生加聚反应，不能发生酯化反应

C. 在Ni作催化剂并加热的条件下，1 mol M最多只能与1 mol H2发生加成反应

D. M的官能团有四种

10. 下列叙述正确的是（    ）

A. 吸热反应发生过程中需要不断地从外界获得能量，放热反应发生过程中不需要外界能量

B. 是放热反应还是吸热反应要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定

C. 若反应A(g)=B(g)是放热的，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大

D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下放出的热量不同

二.不定项选择题：每小题有一个或两个选项符合题意

11. a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（  ）

A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物      

C. c的原子半径是这些元素中最大的

D. d与a形成的化合物的溶液呈强酸性

12. 用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I- 形式存在)的工艺流程如下：下列说法不正确的是

1. 经①和④所得溶液中，c(I- )后者大于前者   

B. ④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂

C. 若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的n(Cl2) ：n(KClO3)为5：2

D. 由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化

13．LiOH是生产航空航天润滑剂的原料。清华大学首创三室膜电解法制备氢氧化锂，其模拟装置如图所示。下列有关说法正确的是(    )

A．膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜

B．a极为电源的负极，Y极上发生氧化反应

C．X极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑    

D．每转移2 mol电子，理论上生成52 g LiOH

14. 下列说法中不正确的是（    ）

A. 乙烯使酸性KMnO4溶液和溴的CCl4溶液褪色的原理相同

B. 用灼烧闻气味的方法可区别纯棉织物和纯毛织物

C. 用K2Cr2O7法检验司机是否酒驾利用了乙醇的挥发性和还原性

D. 将蔗糖和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸，无红色沉淀生成，证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖

15. 180℃时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1L恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是（   ）

A. 该反应的化学方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2

B. 在0～3 min内H2的平均化学反应速率为0.1 mol·L-1·min-1

C. 当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态

D. 在3～10 min内，反应仍未达到平衡状

三.非选择题(共60分)

16.乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

已知：

计算上述反应的ΔH＝________kJ·mol－1。

17．菏实验室中模拟合成氨反应，在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如下表所示：

(1)实验l和3研究的是___________对反应速率的影响。对比实验l和2 ，实验2只改变一个影响反应速率的条件，则改变的条件是________________________。

(2)实验2中，前20min内以N2的浓度变化表示的化学反应速率为_____________。

(3)实验1中20~30min时间段平均反应速率较40~50min时间段内平均反应速率快的主要原因是______________________________。

(4)实验3中，40min时，向容器中充入一定量的He，则正反应速率v正________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，氨气的体积分数_______________。

(5)下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___________。

a.容器内的压强不变         b.容器内气体的密度不变

c．相同时间内有3mol H-H 键断裂，有6molN-H键形成  

d. v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2

e. NH3的质量分数不再改变

18. 废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体中含有Li2O、NiO、Co2O3、MnO2、Fe、C、Al、Cu等。采用以下工艺流程可从废旧锂离子电池中分离回收钴、镍、锰，制备正极材料的前驱体(NiCO3·CoCO3·MnCO3)。

回答下列问题：

(1)“酸浸”温度为85℃，粉体中的钴(以Co2O3表示)还原浸出的化学方程式为_______，H2O2的用量比理论用量多一倍的原因是_______。

(2)“除铁”时需将溶液的pH调至3左右，加入的化合物X是________填化学式)

(3)“除铜”时获得萃余液的操作名称是_______。

(4)“除铝”时反应的离子方程式为_______。

(5)从滤液④中可提取_______(任写一种)用作_______。

19．如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题

(1)甲池是 ___________装置(填“原电池”或“电解池”)

(2)写出电极反应式：通入CH4的电极___________。

(3)反应一段时间后，甲池中消耗 1.6 g甲烷，则乙池中某电极的质量增加 __________g。

(4)反应一段时间后，乙池中溶液成分发生了变化，想要完全恢复到电解前可加入的物质是  ______

(5)某工厂烟气中主要含SO2，可用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。

①图中a极要连接电源的___________(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是___________。

②SO放电的电极反应式为___________。

③阴极的电极反应式为___________

20.(12分)乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业,在中学化学实验室里常用下图装置来制备乙酸乙酯。(部分夹持仪器已略去)

已知:

(1)制备粗品(图1):

在A中加入少量碎瓷片,将反应物及催化剂按一定顺序依次加入A 中,用酒精灯缓慢加热,一段时间后在B 中得到乙酸乙酯粗品。

①浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是　　　　　　　　　　　　,A 中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

②A中碎瓷片的作用是　　　　　　　　,长导管除了导气外,还具有的作用是　　　　　　。 

③B中盛装的液体是　　　　　　　　　　,收集到的乙酸乙酯在　　　(填“上”或“下”)层。 

(2)制备精品(图2):

①将B中的液体用　　　　　　　(填仪器名称)分液,对乙酸乙酯粗品进行一系列除杂操作后转移到C中,利用图2装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。 C仪器的名称是　　　　　　　。 

②实验过程中,冷却水从　　　口进入(填字母);收集产品时,控制的温度应在　　　　　℃左右。 

21、乙烯是一种重要的基本化工原料,我国南海、东海具有丰富的石油资源,石油加工可获得乙烯。如图所示是利用石油合成一系列有机物的流程图。

CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr。

请回答下列问题:

(1)反应①④⑥⑦中,属于加成反应的有__  ,属于取代反应的有___  。 

(2)重铬酸钾溶液可直接将A氧化为C(反应⑤),你认为该方法是否比A→B→C优越:________(填“是”或“否”),其理由是_________________。 

(3)完成下列反应方程式:    D→E___________________________; 

E、F在一定条件下合成分子式为C4H4O4的环状酯:________________________。 

(4)与有机物D互为同分异构体的有机物结构简式为_________________。 

答案

一   1-10  小题2分/个   11-15小题 全对4分/个  答对一个2分/个  错答不得分   共40分

 1 A  2 C  3 C  4 C  5D  6D  7 D  8 B  9 A  10 B  11 AD  12 BC  13 C  14 AD  15 B

16  124 （2分）

17  共 10分

 (1)温度 （1分）  使用催化剂 （1分） (2)0.012 mol-1Lmin -1 ）（2分）

(3)反应物浓度大,反应速率快（2分）     (4)不变 （1分） 减小 （1分）    (5)ae（2分）

18  共11分

 (1) Co2O3+2H2SO4+H2O2=2CoS04+O2+3H2O（2分）   85℃时过氧化氢容易分解,所以其用量比理论用量多 （2分）

(2)  NaOH  （1分）      (3)分液 （1分）     (4)Al3++3NH3.H2O=Al(OH) 3+3 NH4+（2分）

(5)锂 （1分） 锂离子电池（2分）

19. 共 12分

 (1)原电池 （1分）   (2)CH4-8e-+100H-=CO32-+7H2O （2分）   (3)86.4g（2分）

(4)Ag2O（1分）

(5)负（1分）  较浓的硫酸（1分）SO32-  _2e-+H2O=SO42-+2H+  （2分）   2H2O+2e-=H2+2OH-（2分）

20 共15分(1) ①乙醇→浓硫酸→乙酸（3分）

          CH3COOH+CH3CH2OH     CH3COOCH2CH3+H2O（2分）

②防止 （1分）沸冷凝回流（1分）

③饱和碳酸钠溶液 1分） 上（1分）

  (2) 分液漏斗（1分）①蒸馏烧瓶（1分）   ②  b （2分） 77.2（2分）

21 共10分

(1)①⑥　（1分）④⑦　（1分）

(2)是（1分）　反应步骤少,原料利用率高（1分）

(3)Br—CH2CH2—Br+2NaOHHO—CH2CH2—OH+2NaBr（2分）　

++2H2O（2分）

(4)（2分）