2022潍坊四中高二上学期收心考试化学试题含答案

这是一份2022潍坊四中高二上学期收心考试化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了下列叙述中,正确的是， 利用下列装置，化学与社会、环境密切相关， 下列说法不正确的是， 下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
高二化学相对原子质量 Li-7  Mg-24  Ag-108 一.单项选择题:1.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识正确的是(　　)选项古诗文化学知识A《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也。”鉴别消石和朴消利用了焰色反应B《本草纲目拾遗》中对强水的记载:“性最烈,能蚀五金,其水甚强,惟玻璃可盛。”“强水”是指氢氟酸C《梦溪笔谈》中对宝剑的记载:“古人以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折。”剂钢为铁的合金,其硬度比纯铁的大,熔点比纯铁的高D《诗经·大雅·绵》:“堇茶如饴。”郑玄笺:“其所生菜,虽有性苦者,甘如饴也。”糖类均有甜味,且都能发生水解反应 2.下列叙述中,正确的是(　　)①能发生酯化反应的酸一定是羧酸        ②油脂水解后得到的醇是丙三醇③天然蛋白质水解的最后产物是氨基酸    ④淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物⑤蛋白质溶液中加浓K2SO4溶液后,蛋白质从溶液中析出,这种变化叫变性A.③ B.③④                C.②③    D.①⑤3.新型微生物电池可应用于难降解酸性有机废水（含 C6H60)的处理，其放电时的工作原理如右图所示。下列说法错误的是A. N极为电池正极       B.交换膜为质子交换膜C. N极消耗22.4L02 (标况），M极产生C02的体积为22.4L(标况）D. M极的电极反应式为C6H60-28e-+llH20 = 6C02↑+28H+   4. 利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（   ） A．用甲装置制备并收集CO2B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C．用丙装置制备无水MgCl2D．用丁装置在铁上镀铜WX  YZ5. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知，下列说法正确的是（   ）A. W、Z的气态氢化物相遇反应并有白烟生成，该物质为共价化合物B. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC. X、Y两元素的最高正价相等             D. 最简单的气态氢化物的稳定性：Z>Y6.化学与社会、环境密切相关。下列说法正确的是A.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅B.高炉炼铁、工业合成氨等反应，可以通过改变反应条件实现反应物完全转化C.水立方的外立面膜结构——ETFE膜（乙烯-四氟乙烯共聚物）能与溴水发生加成反应D.汽车尾气中的碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物在三元催化器作用下转化为无害物质7. 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A. Na与水反应时，增加水的质量         B. 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强C. 实验室制氢气时，将稀H2SO4改为98％的浓H2SO4与Zn反应D. 在工业合成氨反应中，温度一定、容器体积一定时，增加氮气的量8. 下列说法不正确的是（  ）A. 丙烷和丁烷互称为同系物B. 由在光照条件下CH4能与氯气发生取代反应，可推知CH4能使氯水褪色C. 沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷        D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2互为同分异构体9. 电影《我不是药神》围绕着一种抗癌药“格列宁”展开，感动了许多人，有机物M是合成治疗癌症的药物中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是A. 有机物M和油脂分子中都含有 ，两者在酸性或碱性条件下都能发生取代反应B. M在一定条件下能发生加聚反应，不能发生酯化反应C. 在Ni作催化剂并加热的条件下，1 mol M最多只能与1 mol H2发生加成反应D. M的官能团有四种10. 下列叙述正确的是（    ）A. 吸热反应发生过程中需要不断地从外界获得能量，放热反应发生过程中不需要外界能量B. 是放热反应还是吸热反应要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定C. 若反应A(g)=B(g)是放热的，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下放出的热量不同二.不定项选择题：每小题有一个或两个选项符合题意11. a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（  ）A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物       C. c的原子半径是这些元素中最大的D. d与a形成的化合物的溶液呈强酸性12. 用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I- 形式存在)的工艺流程如下：下列说法不正确的是 经①和④所得溶液中，c(I- )后者大于前者    B. ④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂C. 若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的n(Cl2) ：n(KClO3)为5：2D. 由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化   13．LiOH是生产航空航天润滑剂的原料。清华大学首创三室膜电解法制备氢氧化锂，其模拟装置如图所示。下列有关说法正确的是(    )A．膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜 B．a极为电源的负极，Y极上发生氧化反应C．X极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑     D．每转移2 mol电子，理论上生成52 g LiOH  14. 下列说法中不正确的是（    ）A. 乙烯使酸性KMnO4溶液和溴的CCl4溶液褪色的原理相同B. 用灼烧闻气味的方法可区别纯棉织物和纯毛织物C. 用K2Cr2O7法检验司机是否酒驾利用了乙醇的挥发性和还原性D. 将蔗糖和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸，无红色沉淀生成，证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖 15. 180℃时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1L恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是（   ）A. 该反应的化学方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2B. 在0～3 min内H2的平均化学反应速率为0.1 mol·L-1·min-1C. 当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态D. 在3～10 min内，反应仍未达到平衡状     三.非选择题(共60分)16.乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：已知：计算上述反应的ΔH＝________kJ·mol－1。 17．菏实验室中模拟合成氨反应，在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如下表所示： 实验序号温度(℃)H2浓度(mol/L)0min10min20min30min40min50min60min13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.601.391.291.271.271.27(1)实验l和3研究的是___________对反应速率的影响。对比实验l和2 ，实验2只改变一个影响反应速率的条件，则改变的条件是________________________。(2)实验2中，前20min内以N2的浓度变化表示的化学反应速率为_____________。(3)实验1中20~30min时间段平均反应速率较40~50min时间段内平均反应速率快的主要原因是______________________________。(4)实验3中，40min时，向容器中充入一定量的He，则正反应速率v正________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，氨气的体积分数_______________。(5)下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___________。a.容器内的压强不变         b.容器内气体的密度不变c．相同时间内有3mol H-H 键断裂，有6molN-H键形成   d. v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2e. NH3的质量分数不再改变   18. 废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体中含有Li2O、NiO、Co2O3、MnO2、Fe、C、Al、Cu等。采用以下工艺流程可从废旧锂离子电池中分离回收钴、镍、锰，制备正极材料的前驱体(NiCO3·CoCO3·MnCO3)。回答下列问题：(1)“酸浸”温度为85℃，粉体中的钴(以Co2O3表示)还原浸出的化学方程式为_______，H2O2的用量比理论用量多一倍的原因是_______。(2)“除铁”时需将溶液的pH调至3左右，加入的化合物X是________填化学式)(3)“除铜”时获得萃余液的操作名称是_______。(4)“除铝”时反应的离子方程式为_______。(5)从滤液④中可提取_______(任写一种)用作_______。19．如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题 (1)甲池是 ___________装置(填“原电池”或“电解池”)(2)写出电极反应式：通入CH4的电极___________。 (3)反应一段时间后，甲池中消耗 1.6 g甲烷，则乙池中某电极的质量增加 __________g。(4)反应一段时间后，乙池中溶液成分发生了变化，想要完全恢复到电解前可加入的物质是  ______(5)某工厂烟气中主要含SO2，可用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。①图中a极要连接电源的___________(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是___________。②SO放电的电极反应式为___________。③阴极的电极反应式为___________20.(12分)乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业,在中学化学实验室里常用下图装置来制备乙酸乙酯。(部分夹持仪器已略去)已知: 密度(g·cm-3)熔点(℃)沸点(℃)溶解性乙醇0.79-114.578.4与水互溶乙酸1.0516.6118.1易溶于水、乙醇乙酸乙酯0.90-83.677.2微溶于水,能溶于乙醇 (1)制备粗品(图1):在A中加入少量碎瓷片,将反应物及催化剂按一定顺序依次加入A 中,用酒精灯缓慢加热,一段时间后在B 中得到乙酸乙酯粗品。①浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是　　　　　　　　　　　　,A 中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②A中碎瓷片的作用是　　　　　　　　,长导管除了导气外,还具有的作用是　　　　　　。 ③B中盛装的液体是　　　　　　　　　　,收集到的乙酸乙酯在　　　(填“上”或“下”)层。 (2)制备精品(图2):①将B中的液体用　　　　　　　(填仪器名称)分液,对乙酸乙酯粗品进行一系列除杂操作后转移到C中,利用图2装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。 C仪器的名称是　　　　　　　。 ②实验过程中,冷却水从　　　口进入(填字母);收集产品时,控制的温度应在　　　　　℃左右。    21、乙烯是一种重要的基本化工原料,我国南海、东海具有丰富的石油资源,石油加工可获得乙烯。如图所示是利用石油合成一系列有机物的流程图。CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr。 请回答下列问题: (1)反应①④⑥⑦中,属于加成反应的有__  ,属于取代反应的有___  。 (2)重铬酸钾溶液可直接将A氧化为C(反应⑤),你认为该方法是否比A→B→C优越:________(填“是”或“否”),其理由是_________________。 (3)完成下列反应方程式:    D→E___________________________; E、F在一定条件下合成分子式为C4H4O4的环状酯:________________________。 (4)与有机物D互为同分异构体的有机物结构简式为_________________。   答案 一   1-10  小题2分/个   11-15小题 全对4分/个  答对一个2分/个  错答不得分   共40分 1 A  2 C  3 C  4 C  5D  6D  7 D  8 B  9 A  10 B  11 AD  12 BC  13 C  14 AD  15 B 16  124 （2分）17  共 10分  (1)温度 （1分）  使用催化剂 （1分） (2)0.012 mol-1Lmin -1 ）（2分） (3)反应物浓度大,反应速率快（2分）     (4)不变 （1分） 减小 （1分）    (5)ae（2分） 18  共11分 (1) Co2O3+2H2SO4+H2O2=2CoS04+O2+3H2O（2分）   85℃时过氧化氢容易分解,所以其用量比理论用量多 （2分） (2)  NaOH  （1分）      (3)分液 （1分）     (4)Al3++3NH3.H2O=Al(OH) 3+3 NH4+（2分） (5)锂 （1分） 锂离子电池（2分）19. 共 12分 (1)原电池 （1分）   (2)CH4-8e-+100H-=CO32-+7H2O （2分）   (3)86.4g（2分）(4)Ag2O（1分）(5)负（1分）  较浓的硫酸（1分）SO32-  _2e-+H2O=SO42-+2H+  （2分）   2H2O+2e-=H2+2OH-（2分） 20 共15分(1) ①乙醇→浓硫酸→乙酸（3分）          CH3COOH+CH3CH2OH     CH3COOCH2CH3+H2O（2分）②防止 （1分）沸冷凝回流（1分）③饱和碳酸钠溶液 1分） 上（1分）   (2) 分液漏斗（1分）①蒸馏烧瓶（1分）   ②  b （2分） 77.2（2分） 21 共10分   (1)①⑥　（1分）④⑦　（1分）(2)是（1分）　反应步骤少,原料利用率高（1分）(3)Br—CH2CH2—Br+2NaOHHO—CH2CH2—OH+2NaBr（2分）　++2H2O（2分）(4)（2分）