江西省上高二中2021届高三上学期第四次月考理综化学试题

2021届高三年级第四次月考理科综合

7.2020年7月31日我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，北斗系统的建设与化学有着密切的联系。下列说法不正确的是（    ）

A.北斗卫星天线的核心材料是比头发丝还细的金属丝，其主要成分是高纯度金等

B.北斗卫星运载火箭采用了四氧化二氮(N2O4)、偏二甲肼[(CH3)2NNH2]、液氢、液氧作为推进剂，它们的分子中都含共价键

C. 北斗卫星运载火箭发射时产生的红色烟雾主要是因为N2O4被氧化生成了NO2气体

D. 铷原子钟被誉为导航卫星的“心脏”，其元素铷处于第IA族

8.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

A. 5.6gFe粉与足量的硫粉共热，转移电子总数为0.2NA

B.标准状况下，22.4LSO3所含分子数大于NA

C.常温常压下，将2molSO2与1molO2充入一密闭容器内充分反应后，容器内原子总数为6NA

D. 常温常压下，22gCO2和N2O混合气体所含原子总数为1.5NA

9.右图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。下列说法正确的是(  )

A.装置A中烧瓶内的试剂是MnO2   

B.裝置B具有除杂和贮存气体的作用

C.实验结束后，振荡D会观察到液体分层且下层呈紫红色

D.该装置一定能证明Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱

10.二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能聚合物，其结构如右图所示。下列有关二异丙烯基苯的说法错误的是（　　）

A．在催化剂存在下可发生加聚反应   

B．与溴水混合后加入铁粉可发生取代反应     

C．分子中所有碳原子可能都处于同一平面    D．其一氯代物有5种

11.碳酸镧可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧，反应为。下列说法正确的是（  ）

A. 装置X中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液

B. 从左向右接口的连接顺序：F→BA→DE←C

C. 裝置Z中使用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解

D. 实验开始时，先打开W中分液漏斗的旋转活塞

12.工业上除去电石渣浆（含CaO）中的S2-，并制取石膏（）的常用流程如图：

下列说法正确的是  （   ）

A. 由1mol石膏（）加热可得154g熟石膏（2CaSO4·H2O）

B.常温下，将56g CaO投入1L水中，所得溶液中Ca2+为1mol/L

C.将10L渣浆中的S2-转化为（S2-浓度为320mg·L-1），理论上共需要0.4molO2

D.过程Ⅱ中，反应的离子方程式为

+10OH—

13.向含0.2 mol SO、0.2 mol Fe2＋、0.1 mol Br－、0.1 mol I－的溶液中通入标况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是                            (　　)

26. (15分)草酸亚铁晶体(FeC2O4· 2H2O)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产锂电池、感光材料的原材料。

I、制备草酸亚铁晶体：

①称取硫酸亚铁铵晶体5 g，放入250 mL三颈烧瓶中，加入少量1 mol/LH2SO4液和15 mL蒸馏水加热溶解； 

②加入25 mL饱和草酸溶液，加热搅拌至沸，停止加热，静置；

③待黄色晶体FeC2O4∙2H2O沉淀后过滤，洗涤，得黄色草酸亚铁晶体。

回答：(1)仪器B的名称是 ____________ ，其作用是 _____________

(2)硫酸亚铁铵晶体用硫酸溶解的原因是 ____________________

(3)硫酸亚铁铵晶体可能混有一定Fe3+，羟胺(NH2OH，酸性条件下以 NH3OH+ 形式存在)具有强还原性，可用羟胺将亚铁盐中的Fe3+转化为Fe2+并产生无毒气体，写出相关的离子方程式 ____________________。

II、探究草酸亚铁的纯度：

称取m g草酸亚铁固体样品，溶于25 mL 2 mol/LH2SO4溶液中，在60~80℃水浴加热，用100 mL容量瓶配成100.00 mL溶液，取上述溶液20.00 mL，用KMnO4标准溶液(浓度为c mol/L)滴定三次，平均消耗V1 mL。

①若样品中杂质与KMnO4不反应，滴定时除发生2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ，还有另一个氧化还原反应，此反应的离子方程式为__________________________，用KMnO4标准溶液滴定至终点的现象是：最后一滴标准溶液加入后，锥形瓶中的溶液 ___________________________ ,样品中草酸亚铁的纯度为_____________﹪。

②若样品中含有草酸铵、不含Fe3+，要测定样品中草酸亚铁的纯度，可向上述滴定后的溶液中加入适量锌粉，反应一段时间，无固体存在，经检验溶液中无Fe3+；继续用酸性KMnO4标准溶液(浓度为c mol/L)滴定至终点，共平行测定三次，平均消耗V2 mL，则V2______V1(填﹤、﹥、=)

27.(14分) 二氧化锆（ZrO2）是重要的耐高温材料，可用作陶瓷遮光剂和良好的催化剂。天然锆英石(ZrSiO4)含有FeO、Al2O3、SiO2等杂质，工业以锆英石为原料制备ZrO2的工艺流程如下：

已知：

①高温时锆英石能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2＋。

②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：

结合上面信息回答：

(1)ZrSiO4中Zr的化合价为　　　　　　。滤渣1的主要成分的名称为　　　　　　　。

(2)“酸浸”过程中所加的H2O2可用　　　　　　　　代替。

该过程中生成Al3+的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)第一次加氨水调节PH的范围为　　　　　　。

A.3.2～3.3           B.3.3～5.2             C.5.2～6.2            D.6.2～8.0

(4) 写出沉锆反应过程中的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)向“滤液”中加碳酸钙粉并加热，会放出二氧化碳和　　　　　两种气体。

28. (14分)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

（1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g) + 2H2O(g) + O2(g)  ΔH1 = +551 kJ·mol－1

反应Ⅲ：S(s) + O2(g) = SO2(g)  ΔH3 = －297 kJ·mol－1

反应Ⅱ的热化学方程式：3SO2(g)+2H2O (g) ===2H2SO4 (l)+S(s) 

ΔH2  = ________________。

（2）对反应Ⅱ，平衡常数的表达式为K = ________________，在某一投料比时，两种压强下H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

p1_______p 2（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________________。

（3）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将i补充完整。

i．SO2+  ______ ===S↓+ 2I2 + 2H2O

ii．I2 + 2H2O + SO2 ===SO42—+ 4H+ + 2I－

（4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

①B是A的对比实验，则a=__________。

②比较A、B、C，可得出的结论是：I−是SO2歧化反应的催化剂；______________________ 。

36．（15分）化合物H是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

已知：①

　　  ②甲基为邻对位取代基（当苯环上已带有这类取代基时，再引入的其它基团主要进入它的邻位或对位）；醛基为间位取代基（当苯环上已带有这类取代基时，再引入的其它基团主要进入它的间位）。回答：

（1）B的结构简式为　　　　　　。

（2）有机物E中不含氧官能团的名称　 　　　，1molE最多可消耗　　　　　molNaOH 。

（3）反应④的化学反应方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）反应⑤的反应类型为　　　　　　　。

（5）满足下列条件的E的同分异构体有　 　　种。

①氨基和氯原子与苯环直接相连　　　②含酯基　　　③不能发生银镜反应

（6）参照上述流程设计由乙醇（CH3CH2OH）制备                  的合成路线（无机试剂任选）

2021届高三年级第四次月考理综试卷

第四次月考化学部分答案

答案  7---13   CCBBBDB

26【15分，最后一空1分，其余2分】  

I(1). 球形冷凝管    冷凝回流     (2). 抑制Fe2+的水解  

 (3). 2NH3OH++2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+4H+     

II. MnO4-+8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O    由浅绿色变为淡红色，且半分钟内不变色    120cV1/m    ﹤（1分）  

27【14分，每空2分】    (1).+4      硅酸       

（2）Cl2（或氯水）     AlO2- + 4H+ = Al3++ 2H2O         （3）C

(4) ZrO2++ 2NH3·H2O +H2O = Zr(OH)4↓+ 2NH4+                      （5）氨气

28【14分，每空2分】    (1). −254 kJ·mol−1        (2). c(SO2)-3·c(H2O)-2      ＜ 

此反应是气体物质的量减小的反应，T一定时，增大P使平衡正向移动，H2SO4的物质的量分数增大  

 (3). 4I－+4H+         (4). 0.4        H+可以加快歧化反应速率  

36【15分，最后一空3分，其余2分】

(6)