2022江苏省海安市南莫中学高三上学期第一次月考备考金卷A卷化学试题含答案

这是一份2022江苏省海安市南莫中学高三上学期第一次月考备考金卷A卷化学试题含答案，共9页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，化学创造美好生活，根据下列化学方程式等内容，欢迎下载使用。
化   学  （A）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：本题共15小题，共40分。在每小题给出的四个选项中，第1～10题只有一个选项符合题目要求，每题2分；第11～15题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。1．近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是A．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素B．奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料C．长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应D．天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料【答案】B2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．CaO能与水反应，可用作干燥剂B．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂C．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维D．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料【答案】A3．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，18gD2O中含有的原子总数为3NAB．标准状况下，14g乙烯和丙烯混合气体中含有的原子数为3NAC．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAD．电解精炼铜的过程中，电路中每转移NA个电子，阳极有32gCu转化为Cu2+【答案】B4．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比为A．29∶8∶13    B．22∶1∶14    C．8∶13∶2    D．26∶16∶57【答案】D 5．配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法正确的是A．实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低D．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用【答案】C6．化学创造美好生活。下列生产或探究活动中，相关操作或事实合理，且对应的离子方程式正确的是A．二氧化硅中少量氧化铝用烧碱溶液除去：B．锅炉水垢用饱和碳酸钠溶液浸泡预处理：C．用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+D．将氯气通入石灰乳中制取漂白粉：【答案】B7．对于下列描述的过程，能正确表示其反应离子方程式的是A．将混有空气的SO2通入BaCl2溶液中，出现白色浑浊：B．将一小块铁片投入足量稀硝酸中：C．将高锰酸钾标准溶液滴入草酸溶液中：D．向NaHCO3 溶液中加入稀盐酸：【答案】A8．为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)通入过量的CO2气体C．MgCl2粉末(FeCl3)，加入过量的NaOH溶液D．CO2(SO2)，将混合气体通入饱和NaHCO3溶液【答案】C9．根据下列化学方程式：① 2MnO+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O              ② 2Fe2++ Cl2===2Fe3++2Cl- ③ 2Fe3++Cu===2Fe2+ + Cu2+ ④Fe+Cu2+===Fe2+ + Cu；可判断MnO、Fe2+ 、Cu2+ 、Fe3+、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为：A．Fe3+>MnO>Cl2>Cu2+ B．Cu2+> Cl2>MnO>Fe3+C．Cl2>MnO> Fe3+>Cu2+ D．MnO>Cl2>Fe3+>Cu2+【答案】D10．在给定条件下，下列所示的转化关系均能实现的是A．FeFe2O3Fe2(SO4)3B．SiSiO2H2SiO3C．Al(OH)3Al2O3NaAlO2D．NaNa2ONa2CO3【答案】C11．下列关于物质和变化的分类正确的是A．碱性氧化物：Na2O、Fe2O3 B．混合物：铝热剂、碱石灰C．强电解质：稀硝酸、烧碱 D．物理变化：风化、焰色反应【答案】AB12．下列各组离子可能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、HCO、MnOB．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO、Cl-、NHC．含有大量OH-的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、[Al(OH)4]-、SiOD．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH-)=10-20的溶液中：Na＋、Cl-、S2-、SO【答案】BD13．利用所学化学知识积极探索资源的有效使用、节约使用和循环使用，以实现循环经济和可持续发展，从而实现废弃物的综合利用和保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Cu、Zn)制备CuSO4.5H2O的部分实验步骤如图：下列说法错误的是A．“溶解I”中，为加快溶解速率，可将铜帽粉碎B．“滤液I”中，溶质的主要成分为ZnSO4C．“溶解II”过程中，有大量的气体产生D．“操作I”需要用到酒精灯、玻璃棒等仪器【答案】C14．表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与硫酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B将加入酚酞试液中，酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠Ⅰ对，Ⅱ对，有D用钢瓶运输浓硫酸常温下，Fe遇浓硫酸钝化Ⅰ对，Ⅱ对，有 A．A        B．B        C．C        D．D【答案】D15．关于金属及其化合物的性质，下列说法正确的是A．Cu和稀硫酸的混合体系中加入硝酸铁有气体产生，说明Fe3+为该反应的催化剂B．可将FeCl3晶体溶于浓盐酸后稀释得到FeCl3稀溶液C．MgCl2溶液与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2，证明NaOH的碱性比Mg(OH)2强D．Fe和Cu与氯气反应的氧化产物分别为FeCl3和CuCl2，可推断Fe的金属性比Cu强【答案】B第Ⅱ卷(非选择题)二、非选择题：本题有5小题，共60分。16．Na、Fe、Al是中学化学常见的金属元素。回答下列问题：(1)焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为_______色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过_______。(2)实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是_______；反应化学方程式为_______。(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式_______；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是_______；此时最好用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)，反应的离子方程式为_______。【答案】(1)黄色    蓝色钴玻璃    (2)沉淀由白色迅速转变为灰绿色，最终转化为红褐色    4 Fe(OH)2+O2+2H2O===4 Fe(OH)3    (3)HCO3－+H+===H2O+CO2↑    服用小苏打时产生CO2，易造成胃壁穿孔  Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O    17．下列物质中：①NaOH 溶液  ②铝  ③液态氯化氢  ④碱石灰  ⑤二氧化硫  ⑥氨气  ⑦氢氧化铝⑧碳酸氢钠  ⑨甲烷。(1)属于强电解质的是___________﹔能导电的是___________。(2)标准状况下，将560L氨气溶于水形成1L氨水，其密度是0.91g/cm3，则此氨水的物质的量浓度为___________mol/L。(保留两位有效数字)(3)在反应中，氧化产物是___________(填写化学式)，当有5mol HCl被氧化时，被还原的KMnO4为___________mol。(4)向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性的离子方程式___________。(5)有一种橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫___________现象，证明Sb2S3胶粒带___________电荷。 【答案】(1)③⑧    ①②    (2)25(3)Cl2    1    (4)(5)电泳    负    18．工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：请回答下列问题：(1)沉淀C的化学式为_______，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作_______。(2)电解熔融的氧化铝时，标准状况下若得到22.4 L O2，则同时生成_______g铝。(3)操作I、操作II和操作III都是_______(填操作名称)，实验室要洗涤Al(OH)3沉淀应该在_______装置中进行，洗涤方法是_______。(4)生产过程中，除NaOH、H2O可以循环利用外，还可以循环利用的物质有_______(填化学式)，用此法制取铝的副产品是_______(填化学式)。(5)写出Na2CO3溶液与CaO反应的离子方程式：_______。【答案】(1)Fe2O3    颜料    (2)36(3)过滤    漏斗    向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流下，重复操作2～3次    (4)CaO和CO2    Fe2O3和O2    (5)CO+CaO+H2O===CaCO3↓+2OH-19．叶蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物[主要成分为Mg6(Si4O10)(OH)8，还含有Al2O3、Fe2O3、FeO等杂质]，利用该矿物生产铁红(Fe2O3)和碱式碳酸镁的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)“转化”步骤中，温度不能过高的原因是___________。(2)“调pH”时，产生滤渣2的反应离子方程式为___________。(3)X通常选用___________(填化学式)。(4)“沉镁”步骤中氨水加入的量不能太多，否则MgCO3·H2O的产率会降低，其原因是___________。(5)取9.1g碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]，高温分解后，测得生成3.3gCO2、4.0gMgO，化学式中z=___________写出由MgCO3·H2O生成产品的化学方程式：___________。(6)碱式碳酸镁常用作新型阻燃剂，试分析碱式碳酸镁能够阻燃的原因：___________。(写出一点即可)。【答案】(1)温度过高，H2O2分解(2)、(3)NaOH(4)氨水过量会生成Mg(OH)2沉淀(5)3   4MgCO3·H2O3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O+CO2↑+8H2O    (6)碱式碳酸镁受热分解吸收热量(或分解产生能够阻燃的二氧化碳和水蒸气。分解生成的MgO覆盖在可燃物表面阻止可燃物燃烧)20．实验室模拟“侯氏制碱法”原理，以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。(1)利用上述反应原理，设计如图所示装置，制取碳酸氢钠晶体，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉。图中夹持装置已略去。①实验室制备X气体的化学方程式为___________。②B中应盛有___________溶液。在实验过程中，应向C中先通入足量的___________。(2)该小组同学为了测定C中所得碳酸氢钠晶体的纯度，称取1.50g样品，将其配成100mL溶液。移取20.00mL溶液于锥形瓶中，用0.2000mol·L−1的盐酸进行滴定。溶液pH随盐酸溶液加入量变化的曲线如下图所示。①根据曲线判断能够准确指示滴定终点现象的指示剂为___________。②碳酸氢钠的纯度为___________ 。【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O    饱和的NaHCO3溶液    NH3    甲基橙    98%