2022江苏省海安市南莫中学高三上学期第一次月考备考金卷B卷化学试题含答案

这是一份2022江苏省海安市南莫中学高三上学期第一次月考备考金卷B卷化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
化   学  (B)注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：本题共15小题，共40分。在每小题给出的四个选项中，第1～10题只有一个选项符合题目要求，每题2分；第11～15题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是A．“雷雨发庄稼”说明有铵盐生成B．二氧化氯泡腾片和75%酒精均可杀灭COVID-19，二者消毒时均表现为强氧化性C．台积电断供华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEI Kirin)，此芯片主要成分是二氧化硅D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关【答案】D2．设NA为阿伏加德罗常数的，下列有关叙述正确的是A．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NAB．标准状况下，4.48LCO2和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4NAC．密闭容器中，2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAD．Na2O2与CO2反应时，生成0.1molO2时转移电子数目为0.4NA【答案】D3．证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一、下列事实与相应定律或原理相符的是A．向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果——元素周期律B．常温常压下，1体积乙醇完全燃烧消耗3体积O2——阿伏加德罗定律C．通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反应热——盖斯定律D．体积可变密闭容器中加入等体积的H2和I2(g)，加压体系颜色加深——勒夏特列原理【答案】C4．《中华人民共和国食品安全法》正式实施，下列措施不影响食品安全的是A．用小苏打焙制糕点 B．用二氧化硫漂白银耳C．往牛奶中添加三聚氰胺 D．用福尔马林作食品防腐剂【答案】A5．关于下列装置使用或装置中反应现象的说法错误的是A．装置①可用于实验室石油蒸馏B．装置②可用于制备较纯净的Fe(OH)2白色沉淀C．装置③中B烧杯无明显现象，A烧杯变浑浊D．装置④中量筒内液面上升，内壁出现油状液体【答案】C6．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L−1的是A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成NaOH溶液B．常温常压下，将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸C．将1 L 0.5 mol·L−1的盐酸加热浓缩为0.5 LD．从1000 mL 1 mol·L−1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液【答案】D7．下列叙述正确的是①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后退色，并有气泡生成⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3A．都正确      B．②③④⑤      C．②⑤⑥      D．④⑤⑥【答案】D8．在给定条件下，下列微粒在水溶液中可以大量共存的是A．遇酚酞变红：K+、、Cl-、B．使淀粉碘化钾变蓝：Mg2+、Na+、S2-、Br-C．常温下测得pH=8：K+、Na+、、D．溶解有大量SO2：Ba2+、Na+、Cl-、【答案】C9．向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO、NOB．N点对应的溶液中：K+、NH、Cl-、SOC．S点对应的溶液中：Na+、SO、HCO、NOD．R点对应的溶液中：Na+、SO、Cl-、HCO【答案】B10．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A．等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液混合：Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2OB．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2：CO+CO2+H2O===2HCOC．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2OD．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-===NH3·H2O【答案】A11．如图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。下列叙述不正确的是A．以上反应中属于氧化还原反应的有①②③B．B、C、D分别属于碱性氧化物、碱、盐C．E与C反应的离子方程式为D．加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量为4.16g【答案】AB12．二氯化钒(VCl2)是重要的有机合成试剂，具有较强的吸湿性。某学习小组通过VCl3分解制备VCl2，下列说法错误的是A．玻璃管m的作用为：平衡气压，使液体顺利流下B．甲装置中每产生1mol N2，转移电子数目为3NAC．装置合理的连接顺序为：D．丁中的试剂可以为无水CaCl2【答案】D13．用废铁屑制备磁性氧化铁(Fe3O4)，制取过程如图：下列说法不正确的是A．浸泡过程中适当加热并搅拌效果更好B．检验A中的Fe3+最好用KOH溶液C．加H2O2时应该分批加入，调节 pH，防止铁离子水解D．磁性氧化铁中铁的化合价有两种，分别为+2、+3【答案】 B14．钛(Ti)被称为“生物金属”，由TiO2制取Ti的主要反应为：①TiO2 + 2Cl2 + 2C TiCl4 + 2CO，②TiCl4 + 2Mg 2MgCl2 + Ti，下列说法不正确的是A．反应①②都是氧化还原反应B．反应②是置换反应C．反应①中TiO2是氧化剂D．反应②中每生成1 mol Ti转移4 mol电子【答案】C15．下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色B检验原Fe(NO3)3溶液中Fe3+只有部分被Fe还原向溶液中加入铁粉，充分振荡，再滴加少量盐酸酸化后，滴入1滴KSCN溶液，溶液变红C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3向溶液中加入足量铜粉，充分反应后过滤D除去MgCl2溶液中的少量FeCl3向溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D【答案】D第Ⅱ卷(非选择题)二、非选择题：本题有5小题，共60分。16．(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857g·L-1，则气体A的相对分子质量为__________，可能是___________气体。(2)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为___________。(3)在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。①若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为___________。NH4HCO3的摩尔质量为___________(用含m、d的代数式表示)。②若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg·L-1，则混合气体的平均摩尔质量为______(用含ρ的代数式表示)。③若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为___________(用含a、b、c的代数式表示)。【答案】 64   SO2    64    mol    6dg·mol-1    22.4ρg·mol-1           17a%＋44b%＋18c%    17．消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl−)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_______(填序号)。A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑，则生成物A的化学式为_______，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_______。(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl−+H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为_______。(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_______(用离子方程式表示)。(5)实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为_______。被还原的元素是_______，还原剂是_______，氧化产物是_______。【答案】(1)C(2)KHCO3　   H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，没有污染    (3)6.02×1023(4)ClO−+Cl−+2H+===Cl2↑+H2O(5)2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O    Mn    HCl    Cl2    18．某溶液中可能有下列离子中的几种：K+、Fe3+、NH、 H+、NO、SO、Cl－、CO，某化学兴趣小组设计如下实验测定该溶液的组成：实验一：取50mL该溶液于试管A中，向试管A中加入足量溶液有沉淀产生，加热试管A得到224mL(已折合成标准状况)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体X。实验二：①另取50mL该溶液于试管B中，向试管B中加入2.0gCu，微热充分反应后剩余0.4g固体，产生224mL(折合成标准状况)无色气体Y，气体Y遇空气后由无色变成红棕色；测得反应后的溶液中还含有。②向步骤①所得溶液中加入足量溶液产生白色沉淀Z，经过滤、洗涤、干燥后得6.99g固体。试回答下列问题：(1)由实验一可推出该溶液中一定含有的阳离子为_______。(填离子符号，下同)(2)由实验二可推出该溶液中一定含有的阴离子为_______。(3)生成气体Y的离子方程式为_______。(4)该溶液中一定不存在的离子为_______；可能存在的离子为_______，确定该溶液中是否有在该离子的实验操作为_______。(5)检验加入的溶液是否足量的操作为_______。(6)原溶液中H+的物质的量浓度为_______。【答案】(1)Fe3+、(2)、、Cl-(3)(4)    K+   用洁净的铝丝蘸取原溶液于酒精灯上灼烧，并透过蓝色钻玻璃观察焰色，若观察到紫色火焰，则该溶液中存在K+，反之则不存在K+ (或焰色反应)    (5)将②中反应后的溶液静置，取一定量的上层清液于试管中，向试管中继续加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则BaCl2溶液的量不足，反之，则BaCl2溶液已足量(6)119．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaCl的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检验装置的气密性②将8.0 g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到20.0g④从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到22.0g重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为22.2g请填空和回答问题：(1)A中盛放NaOH的作用___________(2)装置中干燥管B的作用___________。如果没有连接该干燥管，测试的结果___________(填偏高、偏低或不变)。(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果___________(填偏高、偏低或不变)。(4)步骤⑤的目的是___________，如果没有进行步骤⑤的操作，测试的结果___________(填偏高、偏低或不变)。(5)试样中NaCl的质量分数为___________。【答案】 除去空气中的二氧化碳    防止空气中的CO2和水气进入U形管中    偏低    偏低    把反应产生的CO2全部导入U形管中    偏高    33.75%    20．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色、高效的水处理剂，对病毒的去除率可达99.95%。某兴趣小组设计如下实验制备K2FeO4并探究其性质。已知：①K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；②FeO具有强氧化性，在酸性或中性溶液中能快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。(1)制备K2FeO4(夹持装置略)①如图所示，A为氯气发生装置，装置A中盛放KMnO4的仪器名称是_______。②装置B的作用是_______。③装置C中的KOH溶液需过量，目的是_______。④C中得到紫色固体和溶液。则C中Cl2与Fe(OH)3发生反应生成K2FeO4的离子方程式为_______(2)探究K2FeO4的性质甲同学取装置C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl2。该现象_______(填“能”或“不能”)证明“酸性条件下FeO氧化性强于Cl2”，并说明理由：_______。(3)测定K2FeO4的产率若在制备装置C中加入Fe(OH)3的质量为10.7g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K2FeO4固体9.9g，则K2FeO4的产率为_______。【答案】(1)蒸馏烧瓶      除去氯气中的氯化氢    提供碱性环境，确保K2FeO4稳定存在，提高产率    3Cl2+2Fe(OH)3+10OH-===2+6Cl-+8H2O    (2)不能    粗品种可能混有KClO，酸性环境下可与Cl-反应产生Cl2    (3)50%