2021-2022学年江苏省海安市实验中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版

这是一份2021-2022学年江苏省海安市实验中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版，共17页。试卷主要包含了非选择题，共3题，共58分等内容，欢迎下载使用。

海安市实验中学2021-2022学年高二上学期第一次月考
化学
一、单项选择题，共14题，每题3分，共42分，每题只有一个选项最符合题意
1. 下列表达不正确的是
A. 任何化学反应都伴随着能量的变化
B. 化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因
C. 氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ∆H = 571.6kJ·mol-1
D. 在化学反应中需要加热的反应不一定是吸热反应
2. 下列说法不正确的是（ ）
A. 对于有气体参加的可逆反应，加压化学平衡不一定发生移动
B. 外界条件的改变引起v正≠v逆，则平衡一定发生移动
C. 平衡移动，反应物的浓度一定减小
D. 外界条件发生变化，化学平衡不一定移动
3. 下列有关说法中正确的是
A. 在低温下能自发进行，则该反应
B. 室温下不能自发进行，说明该反应的
C. 若，化学反应在任何温度下都不能自发进行
D. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变
4. 已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
(1)
(2)
(3)下列说法正确的是
A. B.
C. D.
5. 已知：与反应生成水的与反应生成水的，则在水溶液中电离的等于
A. B. C. D.
6. 一定条件下，在容积为3 L的密闭容器中，发生反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH<0，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是（　　）

A. 平衡常数K（300 ℃） B. 300 ℃，当容器内压强不变时说明反应已经达到平衡
C. 在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的容积压缩到原来的1/2，氢气的浓度减小
D. 500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率：v（H2）＝ mol·L－1·min－1
7. 已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与生成物C在混合气体中体积分数[φ(C)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（　　）

A. T1p2，m＋n>p，△H< 0
B. T1>T2，p1p，△H< 0
C. T1p2，m＋n0
D. T1>T2，p10
8. 乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理如下，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是


A. 第①、②、③步反应都是放热反应 B. 第①步反应只断裂了碳碳键
C. 第①步反应的活化能比第②步反应的活化能大 D. 由图1可知，总反应不需要加热就能进行
9. 在固定容积的密闭容器中，放入amolX，发生反应：2XY(g)＋Z(s)，并达到平衡状态，此时升高温度，气体的密度增大。下列叙述正确的是
A. 平衡后移走部分Z，平衡正向移动
B. 若X为非气态，则正反应为放热反应
C. 若正反应为放热反应，则X一定为气态
D. 若X为气态，再向容器中充入amolX，达到平衡后，X的体积分数增大
10. 在甲、乙两个体积固定且相等的容器中发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)。在相同温度的条件下，甲、乙两个容器中充入的反应物及c(X)随时间t的变化分别如表和图所示。下列说法不正确的是

容器
甲
乙
反应物起始量
1molX、1molY
1molZ
放出或吸收的热量/kJ
Q1
Q2

A. 图中b=0.5
B. 甲容器平衡后，若再加入1.0molX、1.0molY，达到平衡时X的转化率大于50%
C. 若甲、乙两容器均在绝热条件下进行，达到平衡后，c甲(X)＞1.0mol·L-1，c乙(X)＜0.5mol·L-1
D. 放出或吸收的热量关系为Q1=2Q2=0.5a
11. 在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA(g)＋mB(g)pC(g)已经达到平衡状态。已知n＋m＞p，ΔH<0。下列分析结论中正确的是（ ）
①升温，值变小；②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；③增加B的物质的量，A的转化率增大；④使用催化剂，气体总的物质的量不变；⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大；⑥若A的反应速率为v(A)，则v(B)=v(A)
A. ①② B. ②③④ C. ③④⑤ D. ③④⑥
12. 重庆一中化学组张长林老师说：“昨天才讲了，你怕不得错哟”。反应N2(g)+3H2(g)2ΝΗ3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，在反应过程中，正反应速率随条件改变的变化如图，下列说法错误的是（ ）

A. t1时增大了生成物浓度
B. t2时降低了温度
C. t2时减少了压强
D. t3时使用了催化剂
13. 相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应， ，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如表，下列说法正确的是

X
Y
W
Z
反应体系能量变化
甲




放出
乙




放出
丙




放出
丁




吸收

A. X的转化率为，甲＜乙＜丙
B.
C. 平衡时，甲容器中的反应速率比丁容器中的慢
D. 平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大
14. 乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下(起始时，，容器体积为1 L)。下列分析不正确的是（ ）

A. 图中a点对应的平衡常数 B. 图中压强的大小关系为：
C. 乙烯气相直接水合反应的 D. 达到平衡状态a、b所需要的时间：
二、非选择题，共3题，共58分
15. （1）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5molCH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445kJ热量，则热化学方程式为__。
（2）已知：N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g) ΔH1=+akJ·mol-1
N(g)+3H(g)=NH3(g) ΔH2=-bkJ·mol-1
NH3(g)=NH3(l) ΔH3=-ckJ·mol-1
写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨热化学方程式__。
（3）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S-F键，已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F-F键能为160kJ·mol-1，S-F键能为330kJ·mol-1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式__。
16. 近年来，雾霾已经给人类的生产生活带来了极大的危害。据分析，雾霾主要成分为灰尘、SO2、NOx、有机碳氢化合物等粒子。据研究，烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。
Ⅰ．可用氨气作为脱硝剂，其脱硝原理是NH3与NO反应生成两种无毒的物质。
已知：①2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H=akJ•mol-1
②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=bkJ•mol-1
(1)写出该氨气脱硝反应的热化学反应方程式：_________。
(2)已知反应②在高温时自发，低温时非自发，则b______0(假设各物质在反应过程中状态均不发生变化，且均为气态)。(填“＜”或“＞”或“无法确定”)
Ⅱ．臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为：2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g)，不同温度下，在两个恒容容器中发生该反应，相关信息如下表及图所示，回答下列问题：
容器
甲
乙
容积/L
1
1
温度/K
T1
T2
起始充入量
1molO3和2molNO2
1molO3和2molNO2

(3)T1_____T2(填“＜”或“＞”或“无法确定”)，该反应的△H______0(填“＜”“＞”)
(4)在恒温恒容条件下，下列条件能够证明该反应已经达到平衡的是______。
a．混合气体密度不再改变 b．消耗2nmolNO2的同时，消耗了nmolO3 c．O2浓度不再改变 d．混合气体的平均相对分子质量不再改变 e．容器内混合气体压强不再改变 f．2υ正(NO2)=υ逆(O2)
(5)其他条件一定，且反应时间相同，NO2的转化率与温度、压强的关系如图所示。据此，回答下列问题：

②p1______p2，(填“＜”或“＞”或“无法确定”)；
②a点正逆反应速率的关系为：υa正______υa逆(填“＜”或“＞”或“无法确定”)
17. 铁及铁的氧化物广泛应于生产、生活、航天、科研领域。
(1)铁氧化合物循环分解水制H2
已知：H2O(l)===H2(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋285.5 kJ/mol
6FeO(s)＋O2(g) ===2Fe3O4(s)　ΔH2＝－313.2 kJ/mol
则：3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s)　ΔH3＝___________
(2)Fe2O3与CH4反应可制备“纳米级”金属铁，其反应为： 3CH4(g) ＋ Fe2O3(s) 2Fe(s) ＋6H2(g) ＋3CO(g) ΔH4
①此反应的化学平衡常数表达式为_________________________________。
②在容积均为VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”金属铁，然后分别充入a molCO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别保持T1、T2、T3，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图1所示，此时I、II、III三个容器中一定处于化学平衡状态的是___________(选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；制备“纳米级”金属铁的反应：ΔH4 _____ 0(填“＞”或“＜”)。

③在T℃下，向某恒容密闭容器中加入3molCH4(g)和2mol Fe2O3(s)进行上述反应，反应起始时压强为P0，反应进行至10min时达到平衡状态，测得此时容器的气体压强是起始压强的2倍。10 min内用Fe2O3(s)表示的平均反应速率为_______g·min－1； T℃下该反应的Kp = _____________________；T℃下若起始时向该容器中加入2molCH4(g)、4mol Fe2O3(s)、1molFe(s)、2mol H2(g)、2molCO(g)，则起始时v (正)______v (逆) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)纳米铁粉与水中NO3－反应的离子方程式为 4Fe+ NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O
①研究发现，若pH偏低将会导致NO3－的去除率下降，其原因是_________________。
②相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3－的速率有较大差异，图2中所产生的差异的可能原因是__________________________________________________(答一条)。
海安市实验中学2021-2022学年高二上学期第一次月考
化学 答案
一、单项选择题，共14题，每题3分，共42分，每题只有一个选项最符合题意
1. 下列表达不正确的是
A. 任何化学反应都伴随着能量的变化
B. 化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因
C. 氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ∆H = 571.6kJ·mol-1
D. 在化学反应中需要加热的反应不一定是吸热反应
答案：C
2. 下列说法不正确的是（ ）
A. 对于有气体参加的可逆反应，加压化学平衡不一定发生移动
B. 外界条件的改变引起v正≠v逆，则平衡一定发生移动
C. 平衡移动，反应物的浓度一定减小
D. 外界条件发生变化，化学平衡不一定移动
答案：C
3. 下列有关说法中正确的是
A. 在低温下能自发进行，则该反应
B. 室温下不能自发进行，说明该反应的
C. 若，化学反应在任何温度下都不能自发进行
D. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变
答案：C
4. 已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
(1)
(2)
(3)下列说法正确的是
A. B.
C. D.
答案：A
5. 已知：与反应生成水的与反应生成水的，则在水溶液中电离的等于
A. B. C. D.
答案：C
6. 一定条件下，在容积为3 L的密闭容器中，发生反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH<0，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是（　　）

A. 平衡常数K（300 ℃） B. 300 ℃，当容器内压强不变时说明反应已经达到平衡
C. 在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的容积压缩到原来的1/2，氢气的浓度减小
D. 500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率：v（H2）＝ mol·L－1·min－1
答案：B
7. 已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与生成物C在混合气体中体积分数[φ(C)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（　　）

A. T1p2，m＋n>p，△H< 0
B. T1>T2，p1p，△H< 0
C. T1p2，m＋n0
D. T1>T2，p10
答案：B
8. 乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理如下，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是


A. 第①、②、③步反应都是放热反应 B. 第①步反应只断裂了碳碳键
C. 第①步反应的活化能比第②步反应的活化能大 D. 由图1可知，总反应不需要加热就能进行
答案：C
9. 在固定容积的密闭容器中，放入amolX，发生反应：2XY(g)＋Z(s)，并达到平衡状态，此时升高温度，气体的密度增大。下列叙述正确的是
A. 平衡后移走部分Z，平衡正向移动
B. 若X为非气态，则正反应为放热反应
C. 若正反应为放热反应，则X一定为气态
D. 若X为气态，再向容器中充入amolX，达到平衡后，X的体积分数增大
答案：C
10. 在甲、乙两个体积固定且相等的容器中发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)。在相同温度的条件下，甲、乙两个容器中充入的反应物及c(X)随时间t的变化分别如表和图所示。下列说法不正确的是

容器
甲
乙
反应物起始量
1molX、1molY
1molZ
放出或吸收的热量/kJ
Q1
Q2

A. 图中b=0.5
B. 甲容器平衡后，若再加入1.0molX、1.0molY，达到平衡时X的转化率大于50%
C. 若甲、乙两容器均在绝热条件下进行，达到平衡后，c甲(X)＞1.0mol·L-1，c乙(X)＜0.5mol·L-1
D. 放出或吸收的热量关系为Q1=2Q2=0.5a
答案：B
11. 在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA(g)＋mB(g)pC(g)已经达到平衡状态。已知n＋m＞p，ΔH<0。下列分析结论中正确的是（ ）
①升温，值变小；②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；③增加B的物质的量，A的转化率增大；④使用催化剂，气体总的物质的量不变；⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大；⑥若A的反应速率为v(A)，则v(B)=v(A)
A. ①② B. ②③④ C. ③④⑤ D. ③④⑥
答案：C
12. 重庆一中化学组张长林老师说：“昨天才讲了，你怕不得错哟”。反应N2(g)+3H2(g)2ΝΗ3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，在反应过程中，正反应速率随条件改变的变化如图，下列说法错误的是（ ）

A. t1时增大了生成物浓度
B. t2时降低了温度
C. t2时减少了压强
D. t3时使用了催化剂
答案：C
13. 相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应， ，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如表，下列说法正确的是

X
Y
W
Z
反应体系能量变化
甲




放出
乙




放出
丙




放出
丁




吸收

A. X的转化率为，甲＜乙＜丙
B.
C. 平衡时，甲容器中的反应速率比丁容器中的慢
D. 平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大
答案：D
14. 乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下(起始时，，容器体积为1 L)。下列分析不正确的是（ ）

A. 图中a点对应的平衡常数 B. 图中压强的大小关系为：
C. 乙烯气相直接水合反应的 D. 达到平衡状态a、b所需要的时间：
答案：D
二、非选择题，共3题，共58分
15. （1）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5molCH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445kJ热量，则热化学方程式为__。
（2）已知：N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g) ΔH1=+akJ·mol-1
N(g)+3H(g)=NH3(g) ΔH2=-bkJ·mol-1
NH3(g)=NH3(l) ΔH3=-ckJ·mol-1
写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨热化学方程式__。
（3）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S-F键，已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F-F键能为160kJ·mol-1，S-F键能为330kJ·mol-1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式__。
答案： ①. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1 ②. N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) ΔH=-2(b+c-a)kJ·mol-1 ③. S(s)+3F2(g)=SF6(g) ΔH=-1220kJ·mol-1
16. 近年来，雾霾已经给人类的生产生活带来了极大的危害。据分析，雾霾主要成分为灰尘、SO2、NOx、有机碳氢化合物等粒子。据研究，烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。
Ⅰ．可用氨气作为脱硝剂，其脱硝原理是NH3与NO反应生成两种无毒的物质。
已知：①2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H=akJ•mol-1
②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=bkJ•mol-1
(1)写出该氨气脱硝反应的热化学反应方程式：_________。
(2)已知反应②在高温时自发，低温时非自发，则b______0(假设各物质在反应过程中状态均不发生变化，且均为气态)。(填“＜”或“＞”或“无法确定”)
Ⅱ．臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为：2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g)，不同温度下，在两个恒容容器中发生该反应，相关信息如下表及图所示，回答下列问题：
容器
甲
乙
容积/L
1
1
温度/K
T1
T2
起始充入量
1molO3和2molNO2
1molO3和2molNO2

(3)T1_____T2(填“＜”或“＞”或“无法确定”)，该反应的△H______0(填“＜”“＞”)
(4)在恒温恒容条件下，下列条件能够证明该反应已经达到平衡的是______。
a．混合气体密度不再改变 b．消耗2nmolNO2的同时，消耗了nmolO3 c．O2浓度不再改变 d．混合气体的平均相对分子质量不再改变 e．容器内混合气体压强不再改变 f．2υ正(NO2)=υ逆(O2)
(5)其他条件一定，且反应时间相同，NO2的转化率与温度、压强的关系如图所示。据此，回答下列问题：

②p1______p2，(填“＜”或“＞”或“无法确定”)；
②a点正逆反应速率的关系为：υa正______υa逆(填“＜”或“＞”或“无法确定”)
答案： ①. ②. > ③. < ④. < ⑤. cde ⑥. > ⑦. >
17. 铁及铁的氧化物广泛应于生产、生活、航天、科研领域。
(1)铁氧化合物循环分解水制H2
已知：H2O(l)===H2(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋285.5 kJ/mol
6FeO(s)＋O2(g) ===2Fe3O4(s)　ΔH2＝－313.2 kJ/mol
则：3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s)　ΔH3＝___________
(2)Fe2O3与CH4反应可制备“纳米级”金属铁，其反应为： 3CH4(g) ＋ Fe2O3(s) 2Fe(s) ＋6H2(g) ＋3CO(g) ΔH4
①此反应的化学平衡常数表达式为_________________________________。
②在容积均为VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”金属铁，然后分别充入a molCO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别保持T1、T2、T3，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图1所示，此时I、II、III三个容器中一定处于化学平衡状态的是___________(选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；制备“纳米级”金属铁的反应：ΔH4 _____ 0(填“＞”或“＜”)。

③在T℃下，向某恒容密闭容器中加入3molCH4(g)和2mol Fe2O3(s)进行上述反应，反应起始时压强为P0，反应进行至10min时达到平衡状态，测得此时容器的气体压强是起始压强的2倍。10 min内用Fe2O3(s)表示的平均反应速率为_______g·min－1； T℃下该反应的Kp = _____________________；T℃下若起始时向该容器中加入2molCH4(g)、4mol Fe2O3(s)、1molFe(s)、2mol H2(g)、2molCO(g)，则起始时v (正)______v (逆) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)纳米铁粉与水中NO3－反应的离子方程式为 4Fe+ NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O
①研究发现，若pH偏低将会导致NO3－的去除率下降，其原因是_________________。
②相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3－的速率有较大差异，图2中所产生的差异的可能原因是__________________________________________________(答一条)。
答案： ①. ＋128.9 kJ/mol ②. ③. Ⅲ ④. ＞ ⑤. 8 ⑥. P06 ⑦. ＞ ⑧. 纳米铁粉与H＋反应生成H2 ⑨. Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO3－的反应(或形成的Fe－Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3－的反应速率)