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2022咸阳武功县高三上学期第一次质量检测化学试题含答案
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武功县2022届高三第一次质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35．5 Na-23 Al-27 Fe-56第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计42分）1．化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是（ ）A．针对新冠肺炎疫情，可用高锰酸钾溶液、双氧水、无水酒精对场所进行杀菌消毒B．用含有橙红色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用的是乙醇的还原性C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D．常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的类别2．下列有关化学用语不正确的是（ ）A．甲基的电子式为B．甲烷分子的球棍模型为C．中子数为50，质子数为39的亿（Y）的核素为D．对硝基甲苯的结构简式为3．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）A．碳酸钠可用于制造普通玻璃 B．高纯硅可用于制作光感电池C．碳酸钡可用于X射线造影检查 D．漂白粉可用作泳池等场所的消毒剂4．如图所示的有机物是重要的化工原料，下列有关说法中正确的是（ ）A．含有碳碳双键、羧基和羟基三种官能团B．所有碳原子不可能在同一平面上C．1mol该有机物与足量金属钠反应时，转移电子数目为D．与该有机物含有相同官能团的同分异构体大于10种5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．与的混合物中，中子数目为B．标准状况下，中C-C的数目可能为C．含的溶液与0.1mol锌充分反应，转移电子数目为D．某温度下，的溶液中，水电离产生的数目为6．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A．氯气溶于水：B．与水反应制氧气：C．向硅酸钠溶液中通入少量D．向亚硫酸钠溶液中滴加稀硝酸：7．某恒星内部发生的一种核反应为，X、Y为短周期元素，X的周期数是族序数的3倍。下列说法正确的是（ ）A．的质量数为24B、X、Y的简单离子的电子层结构相同C、X、Y的氧化物均只含离子键D．X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应8．用如图所示装置及药品进行实验，能达到实验目的的是（ ）9．已知A、B、C、X均为中学化学常见的物质，一定条件下它们有如图所示转化关系（其他产物已略去），下列说法错误的是（ ）A．A可能是MgB．若X为，则A可能是碳C．若A是强碱，则C可能是酸式盐D．若A为，则X可能为KOH溶液10．科研人员提出催化合成DMC需经历三步反应，示意图如图：下列说法正确的是（ ）A．DMC与过量NaOH溶液反应生成和甲醇B．可有效提高反应物的平衡转化率C．①、②、③中均有O-H的断裂D．生成DMC总反应的原子利用率为100%11．已知A转化为C和D分步进行：①②其反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A．1mol A（g）的能量低于1mol B（g）的能量B． C．断裂1mol A（g）化学键吸收的热量小于形成1mol C（g）和3mol D（g）化学键所放出的热量D．反应过程中，由于，反应②速率大于反应①速率，气体B很难大量积累12．以完全非碳的Pd包覆纳米多孔金（NPG@Pd）为一体化催化剂的可再充电池示意图如图所示，其正极采用纯作为活性材料，放电时生成碳酸铝和碳。下列说法错误的是（ ）A．放电时，铝箔失去电子生成，移向正极B．放电时，电流由正极经负载、铝箔、电解质，回到NPG@Pd电极C．充电时，阳极反应式为D．电池放电和充电时的总反应为13．将溶解于盐酸中可以形成，在溶液中存在下面的化学平衡： 粉红色 蓝色下列说法正确的是（ ）A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．该反应的平衡常数C．将盛有和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色D．增大浓度，平衡向正反应方向移动，、浓度都减小14．常温下，用如图1所示装置，分别向溶液和溶液中逐滴滴加0.3mol/L的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是（ ）A．X曲线为溶液的滴定曲线B．b点溶液的pH大于c点溶液的pHC．a、d两点水的电离程度：a>dD．c点的溶液中：第Ⅱ卷（非选择题 共58分）二、填空题（本题包括4小题，计46分）15．（14分）铝氢化钠是有机合成的重要还原剂，其合成线路如图所示：（1）已知无水在潮湿的空气中极易水解。某实验小组利用图中部分装置制备无水①实验小组的实验装置，按气流方向连接各仪器接口，顺序为______→f→g。下列正确的连接顺序为______（填字母）A． B．C． D．②写出实验室制备的化学反应方程式：____________________________________③装置E的作用是________________________，装置F中应盛装的试剂是________________________。（2）利用铝氢化钠遇水反应生成的氢气的体积测定铝氢化钠样品纯度。①写出反应的化学方程式：____________________________________。②现设计如图所示的四种装置测定铝氢化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。从简约性、准确性考虑，最适宜的装置是______（填编号）。③某同学选用上述最恰当的装置，称取m g铝氢化钠样品，测得生成气体的体积为V L（标准状况），重复实验操作三次，测得有关数据如表所示，则样品中铝氢化钠的纯度为______（结果精确至0.1%）16．（11分）某含锰矿物的主要成分有、、、、等。已知、难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：（1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以的形式存在，且滤渣1中也无，滤渣1的主要成分是______________（填化学式）。（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是____________________________.（3）设备2中加入足量双氧水的作用是____________________________.（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，用化学平衡移动原理解释原因为____________________________.（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如图所示：①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的________极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为________________________.②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止进入阳极区发生副反应生成造成资源浪费，写出该副反应的电极反应方程式：________________________.17．（10分）利用可合成烷烃、烯烃、醇、甲酸等一系列重要化工原料。Ⅰ．制备甲烷 （1）在恒温、恒容容器中进行该反应，下列不能说明反应达到平衡状态的是______（填字母）。A．和的转化率之比不再变化 B．混合气体的平均摩尔质量不再变化C．容器内的压强不再变化 D．（2）选择合适催化剂，在密闭容器中按充入反应物，反应结果如图所示。①若N点压强为1MPa，则平衡常数______，P点与N点的平衡常数K（P）______K（N）（填“>”、“<”或“=”）。_②若无催化剂，N点平衡转化率是否可能降至R点?并说明理由：________________________。Ⅱ．制备甲醇：主反应： 副反应： （3）向恒容容器中充入和，在催化剂存在的条件下进行反应，测得温度与平衡转化率、产物选择性的关系如图所示。已知：①选择性随温度升高而下降的原因是__________________（写一条）。②有利于提高选择性的反应条件是______（填字母）。A．高温高压 B．低温低压C．高温低压 D．低温高压18．（11分）氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。（1）氟在元素周期表中的位置是____________。（2）氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性，写出该反应的化学方程式：__________________。已知25℃时，氢氟酸的电离平衡常数，若将的HF溶液与的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________。（3）四氟肼用作高能燃料的氧化剂。气体可用氧化二氟胺制得，写出该反应的离子方程式：________________________。（4）六氟化铀是铀的稳定气态化合物，用作核燃料，由制取的三步反应原理如下：①（未配平）；②；③，则下列说法正确的是___________（填字母）。A．反应①②③都是氧化还原反应B．反应③中U元素被氧化C．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1（5）已知和的溶度积常数分别为和，在浓度均为0.10mol/L的和的混合溶液中加入HF，当离子开始沉淀时，溶液中的浓度为___________（保留两位有效数字）。三、选考题（计12分，请从19题、20题中选取一题完成）19．（12分）【化学——选修3：物质结构与性质】铬（Cr）、钼（Mo）、钨（W）都是ⅥB族元素，且原子序数依次增大，它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）铬元素的最高化合价为_________。基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，其原子核外有_________个未成对电子。（2）钼可作有机合成的催化剂。例如，苯甲醛被还原成环己基甲醇。①环己基甲醇分子中采取杂化的原子是_________（写元素符号）。②环己基甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是_________。（3）铬离子能形成多种配合物，例如.①已知配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数。上述配合物中，的配位数为_________。②上述配合物中的非金属元素按电负性由小到大的顺序排列为_________。（4）铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示。①该氧化物的化学式为__________________。②已知品胞底面的边长为a cm，晶胞的高为b cm，代表阿伏加德罗常数的值，该铬的氧化物的摩尔质量为。该品体的密度为_________（用含a、b、和M的代数式表示）。20．（12分）【化学—选修5：有机化学基础】化合物I是一种有机材料中间体。实验室用芳香烃A为原料的一种合成路线如图所示：已知：①，②③请回答下列问题：（1）化合物B中的官能团名称为__________。（2）化合物A的结构简式为____________________，的化学反应类型为__________。（3）写出D生成E的第①步反应的化学方程式：__________。（4）写出E分子的顺式结构：__________，F中含有__________个手性碳原子。（5）W是I的同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有__________种，写出其中任意一种的结构简式：____________________。①属于萘（）的一元取代物；②W能发生水解反应，且能发生银镜反应。武功县2022届高三第一次质量检测化学参考答案及评分标准一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计42分）1-7ADCDBCB 8—14DAADCBC二、填空题（本题包括4小题，计46分）15．（共14分，每空2分）（1）①A②③吸收尾气并防止外界水蒸气进入 饱和食盐水（2）① ②乙 ③95.6%16．（共11分，除注明外，其余每空2分）（1）（1分）（2）（3）完全氧化为（1分）（4）滤渣2中有，存在电离平衡：，加入NaOH溶液，被中和，浓度减小，不断溶解（5）①负（1分） ②17．（共10分，除注明外，其余每空1分）（1）AD（2分） （2）①1（2分） <（2分）②不可能，因为催化剂不能改变反应物的平衡转化率（2分）（3）①温度升高，催化剂活性降低（合理即可） ②D18．（共11分，除注明外，其余每空2分）（1）第2周期ⅦA族（1分）（2） （3）（4）B （5）0.0012mol/L三、选考题（本题包括2小题，每小题12分，请从中选取一题完成）19．（共12分，除注明外，其余每空2分）（1）+6（1分） 6（1分）（2）①C、O ②环己基甲醇分子间能够形成氢键（1分）（3）①6（1分） ②（4）① ②20．（共12分，除注明外，其余每空2分）（1）醛基（1分）（2）（1分） 氧化反应（1分）（3）（4）（1分） 2（5）10 A．实验室制氨气B．配制一定物质的量浓度的硫酸C．电解精炼铝D．用海水制取蒸馏水实验次数样品质量m（g）气体体积V（L）Ⅰ1.201.907Ⅱ1.201.904Ⅲ1.201.901
武功县2022届高三第一次质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35．5 Na-23 Al-27 Fe-56第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计42分）1．化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是（ ）A．针对新冠肺炎疫情，可用高锰酸钾溶液、双氧水、无水酒精对场所进行杀菌消毒B．用含有橙红色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用的是乙醇的还原性C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D．常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的类别2．下列有关化学用语不正确的是（ ）A．甲基的电子式为B．甲烷分子的球棍模型为C．中子数为50，质子数为39的亿（Y）的核素为D．对硝基甲苯的结构简式为3．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）A．碳酸钠可用于制造普通玻璃 B．高纯硅可用于制作光感电池C．碳酸钡可用于X射线造影检查 D．漂白粉可用作泳池等场所的消毒剂4．如图所示的有机物是重要的化工原料，下列有关说法中正确的是（ ）A．含有碳碳双键、羧基和羟基三种官能团B．所有碳原子不可能在同一平面上C．1mol该有机物与足量金属钠反应时，转移电子数目为D．与该有机物含有相同官能团的同分异构体大于10种5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．与的混合物中，中子数目为B．标准状况下，中C-C的数目可能为C．含的溶液与0.1mol锌充分反应，转移电子数目为D．某温度下，的溶液中，水电离产生的数目为6．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A．氯气溶于水：B．与水反应制氧气：C．向硅酸钠溶液中通入少量D．向亚硫酸钠溶液中滴加稀硝酸：7．某恒星内部发生的一种核反应为，X、Y为短周期元素，X的周期数是族序数的3倍。下列说法正确的是（ ）A．的质量数为24B、X、Y的简单离子的电子层结构相同C、X、Y的氧化物均只含离子键D．X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应8．用如图所示装置及药品进行实验，能达到实验目的的是（ ）9．已知A、B、C、X均为中学化学常见的物质，一定条件下它们有如图所示转化关系（其他产物已略去），下列说法错误的是（ ）A．A可能是MgB．若X为，则A可能是碳C．若A是强碱，则C可能是酸式盐D．若A为，则X可能为KOH溶液10．科研人员提出催化合成DMC需经历三步反应，示意图如图：下列说法正确的是（ ）A．DMC与过量NaOH溶液反应生成和甲醇B．可有效提高反应物的平衡转化率C．①、②、③中均有O-H的断裂D．生成DMC总反应的原子利用率为100%11．已知A转化为C和D分步进行：①②其反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A．1mol A（g）的能量低于1mol B（g）的能量B． C．断裂1mol A（g）化学键吸收的热量小于形成1mol C（g）和3mol D（g）化学键所放出的热量D．反应过程中，由于，反应②速率大于反应①速率，气体B很难大量积累12．以完全非碳的Pd包覆纳米多孔金（NPG@Pd）为一体化催化剂的可再充电池示意图如图所示，其正极采用纯作为活性材料，放电时生成碳酸铝和碳。下列说法错误的是（ ）A．放电时，铝箔失去电子生成，移向正极B．放电时，电流由正极经负载、铝箔、电解质，回到NPG@Pd电极C．充电时，阳极反应式为D．电池放电和充电时的总反应为13．将溶解于盐酸中可以形成，在溶液中存在下面的化学平衡： 粉红色 蓝色下列说法正确的是（ ）A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．该反应的平衡常数C．将盛有和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色D．增大浓度，平衡向正反应方向移动，、浓度都减小14．常温下，用如图1所示装置，分别向溶液和溶液中逐滴滴加0.3mol/L的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是（ ）A．X曲线为溶液的滴定曲线B．b点溶液的pH大于c点溶液的pHC．a、d两点水的电离程度：a>dD．c点的溶液中：第Ⅱ卷（非选择题 共58分）二、填空题（本题包括4小题，计46分）15．（14分）铝氢化钠是有机合成的重要还原剂，其合成线路如图所示：（1）已知无水在潮湿的空气中极易水解。某实验小组利用图中部分装置制备无水①实验小组的实验装置，按气流方向连接各仪器接口，顺序为______→f→g。下列正确的连接顺序为______（填字母）A． B．C． D．②写出实验室制备的化学反应方程式：____________________________________③装置E的作用是________________________，装置F中应盛装的试剂是________________________。（2）利用铝氢化钠遇水反应生成的氢气的体积测定铝氢化钠样品纯度。①写出反应的化学方程式：____________________________________。②现设计如图所示的四种装置测定铝氢化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。从简约性、准确性考虑，最适宜的装置是______（填编号）。③某同学选用上述最恰当的装置，称取m g铝氢化钠样品，测得生成气体的体积为V L（标准状况），重复实验操作三次，测得有关数据如表所示，则样品中铝氢化钠的纯度为______（结果精确至0.1%）16．（11分）某含锰矿物的主要成分有、、、、等。已知、难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：（1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以的形式存在，且滤渣1中也无，滤渣1的主要成分是______________（填化学式）。（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是____________________________.（3）设备2中加入足量双氧水的作用是____________________________.（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，用化学平衡移动原理解释原因为____________________________.（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如图所示：①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的________极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为________________________.②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止进入阳极区发生副反应生成造成资源浪费，写出该副反应的电极反应方程式：________________________.17．（10分）利用可合成烷烃、烯烃、醇、甲酸等一系列重要化工原料。Ⅰ．制备甲烷 （1）在恒温、恒容容器中进行该反应，下列不能说明反应达到平衡状态的是______（填字母）。A．和的转化率之比不再变化 B．混合气体的平均摩尔质量不再变化C．容器内的压强不再变化 D．（2）选择合适催化剂，在密闭容器中按充入反应物，反应结果如图所示。①若N点压强为1MPa，则平衡常数______，P点与N点的平衡常数K（P）______K（N）（填“>”、“<”或“=”）。_②若无催化剂，N点平衡转化率是否可能降至R点?并说明理由：________________________。Ⅱ．制备甲醇：主反应： 副反应： （3）向恒容容器中充入和，在催化剂存在的条件下进行反应，测得温度与平衡转化率、产物选择性的关系如图所示。已知：①选择性随温度升高而下降的原因是__________________（写一条）。②有利于提高选择性的反应条件是______（填字母）。A．高温高压 B．低温低压C．高温低压 D．低温高压18．（11分）氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。（1）氟在元素周期表中的位置是____________。（2）氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性，写出该反应的化学方程式：__________________。已知25℃时，氢氟酸的电离平衡常数，若将的HF溶液与的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________。（3）四氟肼用作高能燃料的氧化剂。气体可用氧化二氟胺制得，写出该反应的离子方程式：________________________。（4）六氟化铀是铀的稳定气态化合物，用作核燃料，由制取的三步反应原理如下：①（未配平）；②；③，则下列说法正确的是___________（填字母）。A．反应①②③都是氧化还原反应B．反应③中U元素被氧化C．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1（5）已知和的溶度积常数分别为和，在浓度均为0.10mol/L的和的混合溶液中加入HF，当离子开始沉淀时，溶液中的浓度为___________（保留两位有效数字）。三、选考题（计12分，请从19题、20题中选取一题完成）19．（12分）【化学——选修3：物质结构与性质】铬（Cr）、钼（Mo）、钨（W）都是ⅥB族元素，且原子序数依次增大，它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）铬元素的最高化合价为_________。基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，其原子核外有_________个未成对电子。（2）钼可作有机合成的催化剂。例如，苯甲醛被还原成环己基甲醇。①环己基甲醇分子中采取杂化的原子是_________（写元素符号）。②环己基甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是_________。（3）铬离子能形成多种配合物，例如.①已知配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数。上述配合物中，的配位数为_________。②上述配合物中的非金属元素按电负性由小到大的顺序排列为_________。（4）铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示。①该氧化物的化学式为__________________。②已知品胞底面的边长为a cm，晶胞的高为b cm，代表阿伏加德罗常数的值，该铬的氧化物的摩尔质量为。该品体的密度为_________（用含a、b、和M的代数式表示）。20．（12分）【化学—选修5：有机化学基础】化合物I是一种有机材料中间体。实验室用芳香烃A为原料的一种合成路线如图所示：已知：①，②③请回答下列问题：（1）化合物B中的官能团名称为__________。（2）化合物A的结构简式为____________________，的化学反应类型为__________。（3）写出D生成E的第①步反应的化学方程式：__________。（4）写出E分子的顺式结构：__________，F中含有__________个手性碳原子。（5）W是I的同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有__________种，写出其中任意一种的结构简式：____________________。①属于萘（）的一元取代物；②W能发生水解反应，且能发生银镜反应。武功县2022届高三第一次质量检测化学参考答案及评分标准一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计42分）1-7ADCDBCB 8—14DAADCBC二、填空题（本题包括4小题，计46分）15．（共14分，每空2分）（1）①A②③吸收尾气并防止外界水蒸气进入 饱和食盐水（2）① ②乙 ③95.6%16．（共11分，除注明外，其余每空2分）（1）（1分）（2）（3）完全氧化为（1分）（4）滤渣2中有，存在电离平衡：，加入NaOH溶液，被中和，浓度减小，不断溶解（5）①负（1分） ②17．（共10分，除注明外，其余每空1分）（1）AD（2分） （2）①1（2分） <（2分）②不可能，因为催化剂不能改变反应物的平衡转化率（2分）（3）①温度升高，催化剂活性降低（合理即可） ②D18．（共11分，除注明外，其余每空2分）（1）第2周期ⅦA族（1分）（2） （3）（4）B （5）0.0012mol/L三、选考题（本题包括2小题，每小题12分，请从中选取一题完成）19．（共12分，除注明外，其余每空2分）（1）+6（1分） 6（1分）（2）①C、O ②环己基甲醇分子间能够形成氢键（1分）（3）①6（1分） ②（4）① ②20．（共12分，除注明外，其余每空2分）（1）醛基（1分）（2）（1分） 氧化反应（1分）（3）（4）（1分） 2（5）10 A．实验室制氨气B．配制一定物质的量浓度的硫酸C．电解精炼铝D．用海水制取蒸馏水实验次数样品质量m（g）气体体积V（L）Ⅰ1.201.907Ⅱ1.201.904Ⅲ1.201.901
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