2023咸阳武功县普集高级中学高三上学期第一次月考化学试题含答案

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普集高中2022~2023学年度第一学期高三年级第1次月考(化学)试题(卷)总分值：100分考试范围：主要考查：第一章—第二章考试时间：90分钟第Ⅰ卷(选择题)[相对原子质量：H1；C12；N14；O16；Na23；Mg24；Fe56；Cl35.5；K39；I127]一、单选题(每题3分，共48分)1. 生活中有着众多有机物，下列说法不正确的是A. 天然气、沼气和煤层气的主要成分是甲烷B. 乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实C. 聚甲基丙烯酸甲酯(有机玻璃)和涤纶都是缩聚反应制得D. 淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物，油脂不是【答案】C【详解】A．天然气、沼气和煤层气的主要成分都是相同的，均为CH4，也就是甲烷，A正确；B．乙烯具有催熟作用，是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实，B正确；C．聚酯纤维俗称涤纶，是由有机二元酸和二元醇缩聚而成的聚酯，经纺丝所得合成纤维；有机玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯的俗称，有机玻璃和合成橡胶一样，聚合时都是打开碳碳双键，将若干单体相连而成，本身没有副产物，C错误；D．淀粉、纤维素都属于糖类，是天然有机高分子化合物，油脂相对分子质量较小不是高分子化合物，D正确；故选C。2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 60mL10mol•L﹣1浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAB. 100mL 1mol•L﹣1NH4Cl溶液中含有阳离子的数目大于0.1NAC. 0.1mol H2和0.2mol I2充分反应后分子总数小于0.3NAD. 电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜【答案】B【详解】A．稀盐酸和二氧化锰不反应，60mL10mol•L﹣1浓盐酸与足量MnO2共热，参加反应的HCl的物质的量小于0.6mol，所以转移的电子数小于0.3NA，故A错误；B．100mL 1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，n(Cl-)=0.1mol，根据电荷守恒n(Cl-)+ n(OH-)= n()+ n(H+)，所以含有阳离子的数目大于0.1NA，故B正确；C．根据，反应前后气体分子数不变，0.1mol H2和0.2mol I2充分反应后分子总数等于0.3NA，故C错误；D．电解精炼铜时，粗铜中Cu、Zn、Fe等活泼金属在阳极放电，阳极当电路中转移NA个电子，阳极溶解铜的质量不一定是32g，故D错误；选B。3. 下列说法正确的是①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物均属于混合物④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③ D. ④⑤⑥【答案】B4. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是A. Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I-=2Fe2＋＋I2＋3H2OB. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2：Ca2++ClO-+H2O+SO2=Cl-+CaSO4↓+2H+C. Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-D. 0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH-=2BaSO4↓＋AlO＋2H2O【答案】A5. 氯化亚铜常用作催化剂、杀菌剂、脱色剂，工业上用如下反应制备:CuCl:2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3=2CuCl+3Na2SO4+CO2↑，下列叙述正确的是A. 胆矾是一种铜盐，可用于泳池杀菌消毒、制农药等，也可用于检验某些物质里是否含有水分B. 上述反应中若生成0.2molCuCl时，转移电子为0.2molC. 上述反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2D. 配制500mL0.1mol/L CuSO4溶液，需要用托盘天平称取12.50gCuSO4【答案】B6. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）编号实验现象结论A．向的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：B．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生具有氧化性C．加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝显碱性D．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中可能含有或Ag+ A. A B. B C. C D. D【答案】C7. 下列微粒在所给条件下.一定可以大量共存是A. 与单质铝反应能产生大量氢气的溶液中：、、、B. 遇酚酞显红色的溶液中：、、、C. 澄清透明酸性溶液中：、、，D. 常温下pH<2的酸性溶液中：、、、【答案】D8. 硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是A. 反应Ⅰ的离子方程式为Ce4＋＋H2=Ce3＋＋2H＋B. 反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1C. 该转化过程的实质是NO被H2氧化D. 反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋离子总数一定保持不变【答案】D9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. AlAl(OH)3(S) Al2O3(S)B. 稀盐酸Cl2漂白粉C. NH3NOHNO3D. FeFeCl2(aq)Fe(OH)2Fe(OH)3【答案】D10. 对某酸性溶液(可能含有、、、)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是A.  B.  C.  D. 【答案】B11. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为A.  B.  C.  D. 【答案】C12. 下表中对SO2性质的相关实验现象的描述或所做的解释错误的是选项实验现象解释A酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CBaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀D品红溶液褪色SO2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D【答案】C13. 下列实验过程中产生的现象与对应的图像不相符的是
 A. 图A是向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量B. 图B是向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量C. 图C是向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸D. 图D是向Mg2+和Al3+的溶液中加入NaOH溶液至过量【答案】C14. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是A. Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B. NaHCO3溶液(Na2CO3)通入过量的CO2气体C. MgCl2粉末(FeCl3)，加入过量的NaOH溶液D. CO2(SO2)，将混合气体通入饱和NaHCO3溶液【答案】C15. 向10 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。下列说法错误的是A. a点时溶液中金属阳离子有Fe3+、Cu2+和Fe2+B. b点时溶液中的离子反应有两种C. 原溶液中n（Fe3+）：n（Cu2+）=1：1D. 原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为1 mol/L【答案】B16. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：B. 过量铁粉加入稀硝酸中：C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：D. 氯化铜溶液中通入硫化氢：【答案】A第Ⅱ卷(非选择题)二、推断题17. 某无色溶液中含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、、、、中的若干种。现取该溶液进行如下实验A.取适量溶液，加入过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液B.在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体甲生成，同时析出白色沉淀aC.在B所得溶液中加入过量浓Ba(OH)2溶液，有气体乙生成，同时析出白色沉淀b根据上述实验回答下列问题（1）溶液中一定不存在的离子是_______；一定存在的离子是_______。（2）气体甲为_______(填化学式，下同)，白色沉淀a为_______。（3）在B所得溶液中加入过量浓Ba(OH)2溶液生成气体乙和白色沉淀一定发生的离子方程式为_______。【答案】（1）    ①. 、Ag+、Ba2+、Al3+    ②. 、Na+、（2）    ①. CO2    ②. Al(OH)3（3）++2OH-+Ba2+=2H2O+BaCO3↓+NH3↑三、实验题18. 图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答：
 (1)实验室制备氯气的化学反应方程为____，反应中浓盐酸表现的性质有____。(2)若要收集到干燥纯净的氯气，A、B瓶所装的试剂分别为_____和_______．(3)若D瓶中装有紫色的石蕊溶液，则观察到的现象是____，原因是_____；(4)若D瓶中装有淀粉—碘化钾溶液，则观察到的现象是___，写出D中反应的离子方程式_____；(5)若D瓶中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是___，写出D中反应的离子方程式______；(6)E装置中通常盛放是______溶液，写出E装置中发生化学反应的离子方程式：_________【答案】    ①. MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O    ②. 还原性和酸性    ③. 饱和食盐水    ④. 浓硫酸    ⑤. 石蕊试液先变红，后褪色    ⑥. Cl2溶于水得到HCl和HClO，石蕊遇酸变红色，HClO有强氧化性，能漂白石蕊    ⑦. 溶液变成蓝色    ⑧. Cl2 +2I-＝2Cl-+I2    ⑨. 产生白色沉淀    ⑩. Cl- + Ag+＝Ag Cl↓    ⑪. NaOH溶液    ⑫. Cl2+2OH-＝Cl- +ClO- +H2O四、工艺流程题19. 新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钾(，)是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。Ⅰ. 实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下：已知：转化过程发生复分解反应。回答下列问题：（1）配制上述溶液，下列操作可能导致溶液浓度偏大的有_______(填序号)。A.将放在滤纸上称量B.在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移C.容量瓶洗净之后未干燥D.定容时俯视刻度线E.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线（2）溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应：(未配平)①若有发生该副反应，该过程中转移电子数目为_______；②若反应后溶液中和的物质的量之比为，则生成和的物质的量之比为_______。（3）氧化过程中溶液保持碱性，写出反应的离子方程式：_______。（4）产品经干燥后得到纯品，则的产率为_______(用百分数表示)。【答案】（1）BD（2）    ①.     ②. （3）（4）75%20. 市政污泥含大量金属(Cu、Zn、Ni、Fe、Ag等)，不经处理直接填埋会对环境造成严重的污染。市政污泥的综合利用能够使其得到科学、妥善的处置，并完全可以作为资源再次为我们所利用，同时可以带来一定的经济价值。某科研团队利用市政污泥回收皓矾()的工艺流程如下：已知：除铁时若pH过高，会产生具有较强吸附性的氢氧化铁胶状沉淀，回答下列问题：（1）为提高“浸出”效率，可采取的措施有_______、_______(写两条)。（2）根据流程图可知Cu、Zn、Ni的金属性强弱顺序为_______。（3）置换镍时，用锌粉直接置换速率极慢，目前采用“锑盐净化法”，即置换时在酸性含溶液中同时加入锌粉和得到金属Ni和Sb的混合物，该混合物可表示为，形成的离子方程式为_______。（4）“浸出”的浸渣中含有，经一系列处理得，用肼()还原得到单质银，的氧化产物为，则还原过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。（5）浸出液中含有，“除铁”步骤中发生反应的离子方程式为_______。调节pH对不同金属沉出率的影响如下图所示，则沉铁时最合理的pH约为_______。【答案】（1）    ①. 搅拌    ②. 适当增大的浓度，增加酸浸时间，适当升高温度（2）（3）（4）（5）    ①.     ②. 3.2