2022广东省六校高三上学期第二次联考化学试题含答案

这是一份2022广东省六校高三上学期第二次联考化学试题含答案，文件包含2022届六校第二次联考化学doc、2022届六校第二次联考化学答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共11页， 欢迎下载使用。
2022 届六校第二次联考 
化学试题
 
本试卷共 8 页，21 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用 2B 铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内  相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：Ni 59 La 139 F 19 Fe 56一、单选题（共 16 题，每小题只有一个选项是正确的，第 1-10 题每题 2 分，第 11-16 题每题 4 分，共 44 分）2021 年 9 月 17 日，到空间站“出差”的三位中国航天员圆满完成神州十二飞行任务。空间站的天和核心舱使用了大量高性能化学材料，包括氮化硼陶瓷、钛铝合金（含 Ti、Al、Mg、Li 等）、碳化硅等。下列有关说法正确的是A．BN、SiC 均属于新型无机非金属材料钛铝合金的化学活性比 Al 高钛铝合金的熔点和硬度都比纯金属的高D．46 Ti 原子核内中子数比质子数多 4科学家研究出了一种如图 1 的 “纳米药物分子运输车”，它可装载药物直达病灶，大大提高了肿瘤的治疗效果。下列有关说法错误的是葡萄糖、酒精属于有机物二氧化硅属于酸性氧化物该“纳米药物分子车”属于混合物该“纳米药物分子车”分散于水中能形成胶体      化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是加入生石灰减少燃煤时排放的温室气体用 Na2S 除去工业废水中的 Cu2+和 Hg2+ 图 1  用纯碱溶液除油污，加热可提高去污能力D．用硫酸铁除去水中的悬浮物推理是学习化学的重要能力，对下列应用或现象的原理的推理错误的是选项应用或现象推 理A液氢用作长征 5 号火箭的燃料液氢是无毒无污染燃料，燃烧热值高B食品工业中以植物油和氢气为原料制造氢化植物油植物油在一定条件下能发生加成反应C东京奥运会金牌“掉皮”、褪色纯银镀金奖牌表面的金被氧化导致D葡萄酒中添加适量的 SO2SO2 具有抗氧化性且能杀菌消毒
实验室提供的玻璃仪器有漏斗、量筒、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器和试剂   任选），选用上述仪器能完成的实验是A．除去苯甲酸晶体中的 SiO2 B．测定 Zn 与稀硫酸的反应速率C．用工业酒精制无水乙醇 D．配制 0.1mol/L 的 NaCl 溶液
已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：下列说法正确的是A．苯与溴水混合，加入铁粉，有褐色油状液体生成B．环己醇的一氯代物有三种己二酸与乙酸互为同系物环己烷分子中所有碳原子不共平面部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图 2所示。下列说法错误的是A．N2 转化成 a 或 b 都属于固氮反应B．a 可用于侯氏制碱法制备纯碱C．室温下，a 与 d 反应能生成 b 或 N2D．d 的浓溶液与炽热的碳反应可生成 c 图 2室温下，测定农产品中的氮的含量步骤：①用浓硫酸处理样品，得到铵盐；②加入浓 NaOH 溶液，加热，用水吸收逸出的氨气；③用标准硫酸溶液测定氨的含量，下列说法正确的是A．滴定实验选酚酞作指示剂硫酸与氨水恰好中和时溶液 pH=7   氨水与(NH4)2SO4 混合溶液中可能存在：c(SO 2-)>c(H+)>c(NH +)>c(OH-) D．(NH4)2SO4 溶液中：c(NH4+)< 2c(SO 2-)+c(OH-)二氧化碳(CO2)的捕获和储存对于应对全球气候变化的巨大挑战具有重要意义。最近，南京航   空航天大学的学者提出了一种的以 CO2 为动力源，HCOOH 为放电产物的水基锂-二氧化碳电池新型电池，工作原理如图 3。下列说法正确的是       图 3吸收 CO2 的一极为负极电子从 Li 电极流出，经过溶液流回锂电极放电时，CO2 发生还原反应该新型电池中 Li 电极可直接与溶液接触
已知：A(g)+2B(g) 3C(g) ∆H＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入 1molA 和 3molB 发生反应，t1 时达到平衡状态 I，在 t2 时改变某一条件，t3 时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图 4 所示。下列说法正确的是A．容器内压强不变，表明反应达到平衡B．t2 时改变的条件：向容器中加入 B平衡时 A 的浓度：c(II)＞c(I) 图 4平衡常数 K：K(II)＜K(I)  NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为 9NA高温下，16.8g Fe 与足量水蒸气完全反应失去的电子数目为 0.8NA1mol 环己烷含共价键数目为 6NA1mol NaHSO4 晶体中含有的离子总数为 3NA一种矿石（Z2X6Y11·5W2Y)的组成元素 W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的 1-20 号元素，Z 是牙齿的主要组成元素，W2Y 分子中含有 10 个电子，X 是一种非金属元素。下列说法正确的是A．Z 的最高价氧化物的水化物是弱碱 B．简单离子半径：Y>Z>WC．X 的单质在通常条件下是气体 D．化合物 ZY2 中含有非极性共价键下列指定反应的离子方程式正确的是滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：CO32-+H+＝HCO3-饱和氯水中通入 SO2 至溶液颜色褪去：Cl2+ SO2+ H2O＝2H++ 2Cl-+ SO 2-用醋酸溶液溶解氢氧化镁固体：Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-  ＝AlO －+2H O一定温度下，AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中，c(Ag+)和 c(Cl−)的关系如图 5 所示。下列说法错误的是a、b、c 三点对应的 Kw 相等往 d 点的溶液中加入 AgNO3 溶液，可能会变到 a 点AgCl 在 a 点的溶解度一定比 c 点的大该温度下，AgBr 的溶解平衡曲线可能与线段 bd 相交目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程 图 5
的关系如图 6 所示。下列说法错误的是 A．第②、③步反应均释放能量B．该反应进程中有二个过渡态   酸催化剂能同时降低正、逆反应的活化能D．总反应速率由第①步反应决定
Na2SO3 溶液吸收含 SO2 的烟气得到 NaHSO3 溶液（pH=6），可用图 7 装置将吸收液再生循环利用。已知电解过程中 I 室内气体逐渐减少，下列有关说法错误的是A．II 室的 HSO3-移向 I 室B．I 室溶液的 pH 先减小后增大C．III 室的电极反应：2HSO3-+2e- = H2↑+ 2SO32-当电路通过 1 mol 电子时，理论上 III 室得到 11.2 L气体（标准状况下）图 7二、非选择题：共 56 分。第 17~19 题为必考题，考生都必须作答。第 20~21 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共 42 分。（14 分）在探究“不同价态含硫物质的转化”实验中，某实验小组选定“-2→0 硫元素的转化” 进行探究。（1）  小方拟用 H2O2 与 H2S 反应，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为       。（2）  小明结合已有知识，计划选用Cl2 与 H2S 反应。在讨论设计实验方案时，小组同学提出两种方案：方案 I：用干燥 Cl2 与 H2S 反应方案 II：用潮湿的 Cl2 与 H2S 反应小组同学设计了以下实验装置并动手实验、验证方案：
①证明以上装置气密性良好的具体操作是                               。②仪器 E 的名称是          。③装置 B 的作用是                           。（答 2 点）实验序号实验操作实验现象结论  I滴加稀硫酸，使 H2S 充满 C 瓶④，再打开 G 中的旋塞，缓慢通入Cl2 至过量⑤。 C 中有淡黄色固体产生，Cl2 通入过量，淡黄色固体不消失。淡黄色固体为单质 硫，不会与过量的氯气反应。 II撤去 E、F 装置，在 C 中加入少量水，先向 C 瓶通入H2S，再通入 Cl2至过量。C 中看到淡黄色浑浊， 通入 Cl2 过量，淡黄色沉淀消失⑥。有水存在时，淡黄色固体会与过量氯气进一步反应。
④E 中的试剂是            。先通 H2S 排出装置中的空气，证明 H2S 已充满的现象是                            (用离子方程式表示)。⑤G 中的试剂是        。通过什么现象判断氯气已过量？                     。⑥分析与讨论：实验 II 中黄色沉淀消失是 S 元素转变成了    （填离子符号），证明推测合理的实验操作和现象是：                             。（3）  实验结论：-2→0 硫元素的转化，氧化剂的选择、用量和反应环境均会影响结果。 （14 分）锗与硅同主族，是重要的战略资源，在航空航天测控、光纤通讯、生物医学等领域都有广泛而重要的应用。煤灰中含有 GeO2、SiO2 及少量的 As2O3、Al2O3 等成分，一种从煤灰中提取四氯化锗的流程如下图：已知：① GeO2、As2O3 既能溶于强酸，也能溶于强碱② GeCl4 的熔点为-49.5℃，沸点为 83℃，GeCl4 容易与 AsCl3 形成共沸物。（1）  Ge 在周期表中位于第四周期     族。（2）  “碱熔”在 1000℃下熔炼，GeO2 反应的主要化学方程式为             。反应后得到的共熔物中含有的阴离子除 CO32-、AsO 3-、GeO 2-外，还有               。（填离子符号）（3）  “水浸”中，为提高 Ge 的浸出率，可以采取的措施有               （答 2 条）。（4）  “除杂”中，加入        （填“盐酸”、“氨水”、“Al2O3”、“NaOH 溶液”），调节溶液 pH=10.5，除去 Al 和 Si。（5）  已知 H3AsO3 和 H3AsO4 水溶液中含砷的各种微粒的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与 pH 的关系如下图：        “除杂”后所得的滤液中含砷粒子浓度最大的是     。在“氧化”中，加入适量的 NaClO3， 结合图 9 写出主要反应的离子方程式                             。充分反应后继续调节溶液 pH 约为 5，分离得到 GeO2•nH2O。（6）  已知 GeO2•nH2O+4HCl GeCl4 +（n+2）H2O。在“精馏”中，加入硫酸和 7mol/L 的盐酸的混酸，硫酸的作用是                             。（7）  提取四氯化锗的另一种工艺步骤是：将含锗煤灰用上述混酸的酸浸，过滤后直接蒸馏，这种  工艺的缺点是               。
（14 分）乙炔可用于照明、焊接及切割金属，也是制备乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一，裂化反应体系主要涉及以下过程：a）2CH4(g)  C2H2(g)+3H2(g) △H1 b）C2H2(g)+ H2(g) C2H4(g) △H2 c）CH4(g)              C (s)+2H2(g)              △H3 d）2CH4(g)                            C2H4(g)+2H2(g)              △H4（1）  根据盖斯定律，△H1=      （用代数式表示）（2）  恒容密闭容器中，上述反应体系一定温度下达到平衡后，下列说法正确的是      。A．C2H2 与 H2 浓度之比不再变化B．C2H2 和 C2H4 的浓度相等移走部分的 C (s)，反应 b、c 平衡均正向移动充入 H2，反应 a、c、d 的正反应速率减小（3）  反应 a 的 v 逆=k·p(C2H2)·p3(H2)，k 为速率常数，在某温度下，测得实验数据如表：p(C2H2)(MPa)p(H2)( MPa)v 逆(MPa·min-1)0.05p14.8p2p119.2p20.158.1分析数据得知，p2=    MPa，该温度下，该反应的逆反应速率常数 k=      MPa -3·min-1（4）  一定条件下，向 VL 恒容密闭容器中充入 0.12 molCH4，只发生反应 d，达到平衡时，测得分压 p(H2)：p(CH4)=2:1。CH4 的平衡转化率为               (结果保留两位有效数字)。（5）  在恒容密闭容器中，甲烷分解体系中几种气体的平 衡分压(p/Pa)与温度(t/℃)的关系如图 10 所示。①由图像可知，反应 a、b、c 中属于吸热反应的是     。在 725℃下，反应 c 的 Kp=   Pa。比较反应a、c，反应倾向较大的是反应    。②工业上催化裂解甲烷常通入一定量的 H2，原因是   。 
（二）选考题：共 14 分。请考生从 2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。【选修 3：物质结构与性质】（14 分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。（1）  基态镍原子价电子排布式为                。金属镍的原子堆积方式如图 11 所示，则金属镍的晶胞俯视图为               （填字母）。B.                C.                D.

 图 11
  （2）  丁二酮肟（ ）是检验 Ni2+的灵敏试剂，常与 Ni2+形成图 I 所示的配合物，图 II 是硫代氧的结果：       I II①下列说法正确的有        （填字母）。在 I 中 N 元素的电负性最大 B. 在 I 中 C—C—C 键角是 180°C. 在 II 中—SH 上的 S 原子采取 sp3 杂化 D. 在 II 中存在σ键、Π键与配位键②化合物 I 的熔、沸点高于化合物 II 的原因是                         。（3）  工业上选用硫酸和硝酸的混酸与 Ni 反应制备 NiSO4。SO2−的立体构型为       。 Fe 、Co、Ni 三种元素二价离子的硫酸盐晶体的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为                                               。（4） 
Ni 和 La 的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如图所示。①该晶胞中粒子个数比 La∶Ni =         。设该合金的密度为 d g/cm3，则该晶胞的体积为                 cm3。（用含 d 的代数式表示）②该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存 6 个氢原子时比较稳定。已知：a = 500 pm，储氢后氢气的密度
c = 400 pm；标准状况下氢气的密度为 9.00×10-5 g/cm3；储氢能力 =
标准状况下氢气的密度
。若忽
略储氢前后晶胞的体积变化，则该合金的储氢能力为                 （已知sin60° ≈ 0.87； 结果保留整数）。
【选修 4：有机化学基础】（14 分）佐米曲坦（化合物 VI）是治疗偏头疼的药物，其合成路线如下（部分反应条件省略）： 已知：（1）  化合物 I 中含氧官能团有        （写名称）、硝基。（2）  写出反应②的化学方程式                     ；该步反应还需使用 KOH 溶液，其主要作用是               。反应③反应类型是               。（3）  下列有关化合物 V 和 VI 的说法，正确的有        （填字母）。A. V 分子中—NH2 上N 元素的化合价为-3 B. VI 分子中所有碳原子一定在同一平面上C. 1 mol VI 分子最多与 4 mol H2 发生加成反应 D. V 和 VI 均可发生水解反应（4）  化合物 VII 比化合物 IV 多两个氢。化合物 VII 的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有               种。条件：a) 分子中只有五种不同化学环境的氢；b)    有两个氨基（-NH2）且不连在同一个碳原子上；c)    既能发生水解反应，又能发生银镜反应。任写出其中一种结构简式：                         （5）  根据上述合成路线及已知信息，写出以甲苯和乙酸为原料合成  的路线：    （无机试剂任选，需注明反应条件）。