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广东省七校联合体2022届高三上学期第二次联考（11月）化学试题 Word文档
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这是一份广东省七校联合体2022届高三上学期第二次联考（11月）化学试题 Word文档，共11页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列反应的离子方程式不正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Mn 55 M 96
第I卷（选择题）
一、单选题（共16题，每小题只有一个选项是正确的，第1-10题每题2分，第11-16题每题4分，共44分）
1．在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用。下列说法中错误的是（ ）
A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
B．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料
C．84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂
D．硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质
2．完成下列实验所需的装置或仪器都正确的是( )
A B C D
A．除去CO2气体中的HCl气体 B．除去粗盐中的泥沙
C．分离淀粉和NaCl溶液 D．稀释浓硫酸
3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下， 11.2L四氯化碳所含的分子数为0.5NA
B．3.2g甲醇所含共用电子对数目为0.4NA
C．1ml甲基（-CH3）所含的电子数为7NA
D．现有由丁烯、环丙烷组成的混合气体共14g，其原子总数为3NA
4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Mg2+、H+、Cl-、OH- B．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．K+、Cu2+、NO3-、SO42-
5．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是( )
A．钠着火燃烧产生苍白色火焰，并生成大量白烟
B．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C．管右端浸有淀粉KI溶液的棉球颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收
D．实验过程中氯元素原子并不都是被还原
6．中国的传统文化彰显人类文明，对人类进步有巨大贡献。下列说法正确的是（ ）
A．《天工开物》记载制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉。”红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他的铁的氧化物
B．《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高
C．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛。”强水指氢氟酸
D．《物理小识》记载：“青矾（绿矾）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂。”“青矾厂气”是CO和CO2
7．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．配制FeCl2溶液时，加入铁粉的原因：Fe+Fe3+ = 2Fe2+
B．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2 : IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
C．“水玻璃”长期暴露在空气中会变质：SiO32-+CO2+H2O =H2SiO3↓+CO32-
D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4-＋5SO2＋2H2O ===2Mn2＋＋5SO42-＋4H+
8．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示。下列说法错误的是( )
A．X可能含有2种盐 B．Y可能含有(NH4)2SO4
C．a是SO3 D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为＋7
9．短周期元素T、R、W、G在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )
A．T的氢化物的沸点一定低于R的 B．W的氧化物对应的水化物一定是强酸
C．T和W组成的化合物含两种化学键 D．工业上电解熔融氧化物制备G的单质
10．已知分解1mlH2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2＋I－→H2O＋IO－ 慢
H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－ 快
下列有关该反应的说法正确的是
A．反应速率与I－的浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应物的总能量小于生成物的总能量 D．2v（H2O2）＝2v（H2O）＝v（O2）
11．有机物R是合成某药物的中间体，结构简式为。下列说法正确的是（ ）
A．R与M ( )互为同分异构体B．R中所有碳原子一定处于同一平面
C．R的六元环上的一氯代物有4种D．R能发生取代反应、加成反应和氧化反应
12．工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应原理：CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g ) △H。已知几种共价键的键能如下：
下列说法错误的是（ ）
A．上述合成乙醇的反应原子利用率为100％
B．相同时间段内,用该反应中三种物质表示的该反应的化学反应速率相等
C．碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，但碳碳单键更稳定
D．上述反应式中,△H=+34kJ/ml
13．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（ ）
A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH＜0
B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像
C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线
D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1＞p2
14．实验室模拟制备亚硝酰硫酸(NOSO4H)的反应装置如图所示，下列关于实验操作或叙述错误的是
已知：①亚硝酰硫酸为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解
②反应原理为：SO2 + HNO3 === SO3 + HNO2 、 SO3 + HNO2 === NOSO4H
A．浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，边加边搅拌
B．装置B和D中的浓硫酸的作用是防止水蒸气进入C导致亚硝酰硫酸分解
C．冷水的温度控制在20℃左右，太低反应速率太慢；太高硝酸易分解，SO2逸出
D．实验时用浓盐酸代替70%的H2SO4产生SO2速率更快
15．2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。用太阳能电池给磷酸铁锂锂离子电池充电示意图如图所示，阳极反应式为：LiFePO4－xe－=xLi＋＋Li1－xFePO4。下列叙述错误的是（ ）
A．晶体硅能将太阳能转化为电能，但硅太阳能电池不属于原电池
B．该锂电池放电时负极反应为：LiC6－xe－=xLi＋＋Li1－xC6
C．该锂电池放电时，电子通过外电路由铝箔流向钢箔
D．磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，Fe、C、P元素化合价均不发生变化
16．用0.1 ml/L NaOH溶液滴定10 mL 0.1 ml/L H2A溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．A点溶液中加入少量水:增大
B．B点:c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
C．C点:c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
D．水电离出来的c(OH－):B>D
第II卷（非选择题）
17．（14分）草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。
实验Ⅰ：探究草酸的制备
实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸：
C6H12O6＋12HNO3 → 3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O。
装置如右图所示：
（1）上图实验装置中仪器乙的名称为：___________，B装置的作用____________。
（2）检验淀粉是否完全水解所需要的试剂为：__________。
实验Ⅱ：探究草酸的不稳定性
已知：草酸晶体(H2C2O4·2H2O，M=126g/ml)无色，易溶于水，熔点为101℃，受热易脱水、升华，170℃以上分解产生H2O、CO和CO2。草酸的酸性比碳酸强，其钙盐难溶于水。
（3）请选取以上的装置证明草酸晶体分解的产物（可重复使用，加热装置和连接装置已略去）。仪器装置连接顺序为：C→______→______→______→______→D→A→F→E
（4）若实验结束后测得A管后面的F装置质量增加4.4g，则至少需分解草酸晶体的质量为______g。
实验Ⅲ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
（5）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。为探究其原因，同学们做了如下对比实验；
写出高锰酸钾在酸性条件下氧化草酸的离子反应方程式：__________________________________。
由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是___________________________________。
18．（14分）新型材料 AIN 应用前景广泛，对其制备过程的研究成为热点。
(1)将物质的量均为a ml 的 Al2O3与N2 充入恒温恒容密闭容器中，控制温度发生反应：
2Al2O3(s)+2N2(g) 4AlN(s) +3O2(g) △H>0。
①下列可作为反应达到平衡的判据是_________(填序号）。
A．固体的质量不再改变 B．2v正(N2)=3v逆(O 2)
C．△H 不变 D．容器内气体的压强不变
E．N2分子数与 O2 分子数比为 2:3
②在起始压强为p的反应体系中，平衡时 N2的转化率为α，则上述反应的平衡常数 Kp__________(对于气相反应，用某组分 B 的平衡压强 p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B) =p总·x(B) ，p总为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数）。
③为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是____________。
(2)铝粉与 N2 在一定温度下可直接生成 AlN， 加入少量 NH4Cl 固体可促进反应。将等质量的A1粉与不同量的 NH4Cl混合均匀后置于充 N2的密闭容器中，电火花引燃，产品中 AlN的质量分数[ω(AlN)] 随原料中ω(NH4Cl)的变化如图1所示，燃烧过程中温度随时间变化如图2所示。则：
①固体混合物中，ω(NH4Cl)的最佳选择是__________。
②结合图2解释当ω(NH4Cl)超过一定值后，ω(AlN)明显减少的原因__________。
(3)AIN粉末会缓慢发生水解反应，粒径为100 nm 的 AlN 粉末水解时溶液 pH的变化如图3 所示。
①AlN 粉末水解的化学方程式是______________。
②相同条件下，请在图3中画出粒径为40 nm 的AlN粉末水解的变化曲线____________。
19．（14分）钼酸钠晶体( Na2MO4·2H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。下图是利用钼精矿(主要成分是MS2，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。
回答下列问题：
(1) Na2MO4·2H2O中钼元素的化合价是__________；在焙烧炉中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉项进入，这样处理的目的是__________________。
(2)“焙烧”时MS2转化为MO3，写出该反应的化学方程式:____________________，反应中氧化产物是_______________(填化学式)。
(3)“浸取”时含钼化合物发生反应的离子方程式为______________；“ 结晶”前需向滤液中加入Ba(OH)2固体以除去CO32-。若滤液中c(MO)=0.40 ml/L，c(CO32-)=0.10 ml/L，当BaMO4开始沉淀时，CO32-的去除率是____________ [ 已知：Ksp(ВaCO3)= 1×10-9 、Ksp(BaMO4)=4.0×10-8]。
(4)“分析纯”的钼酸钠常用钼酸铵[(NH4)2MO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与流程中所产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式为_____________。
(5)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图所示。
要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为____________。
【化学——选修三 物质结构与性质】（选做题）
20. （14分）钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域。
(1)Ti的基态原子的电子排布式为________。
(2)已知TiC在碳化物中硬度最大，工业上一般在真空和高温(>1800℃)条件下用C还原TiO2制取TiC：
TiO2+3C TiC+2 CO↑。该反应中涉及的元素按电负性由大到小的顺序排列为_____________；根据所给信息，可知TiC是________晶体。
(3)钛的化合物TiCl4，熔点为-24℃，沸点为136.4℃，常温下是无色液体，可溶于甲苯和氯代烃。
①固态TiCl4属于________晶体，其空间构型为正四面体，则钛原子的杂化方式为__________。
②TiCl4遇水发生剧烈的非氧化还原反应，生成两种酸，反应的化学方程式为_________
③用锌还原TiCl4的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O.该配合物中含有化学键的类型有_________、__________。
(4)右图是钛晶体在空间的一种堆积方式，此堆积方式叫________，钛原子的配位数为________。已知：a＝0.295 nm，c＝0.469 nm，则该钛晶体的密度为_____ ____ g·cm－3 (NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。
【化学——选修五 有机化学基础】（选做题）
21．（14分）他米巴罗汀是一种对白血病、阿尔茨海默症等疾病具有较好治疗效果的药物，其一种合成路线：
回答下列问题：
（1）A的结构简式是_________，C中含氧官能团的名称是_________
（2）①和③的反应类型分别是_________________
（3）下列说法正确的是_________（填标号）。
a．A为苯的同系物 b．B的一氯代物有5种
c．1mlC最多可与3 mlNaOH反应 d．弱碱性条件有利于反应⑤进行
（4）草酰氯（ ）与乙二胺( )反应可得到一种六元环状化合物，该反应的化学方程式为_________
（5）化合物W与C互为同分异构体，且满足下列条件：①属于芳香族化合物且能与NaHCO3反应：②能发生银镜反应；③酸性条件下可发生水解反应，其产物能之一与FeCl3发生显色反应，则W共有_________种，其中一种核磁共振氢谱为1：2：2：2：1，其结构简式为__________。
（6）参照上述合成路线，设计由苯和1，3－丁二烯合成的路线（其它无机试剂任选）。__________
七校联合体2021高三第二次联考试卷（11月）
化学科目参考答案及评分标准
17．（14分）(1)球形冷凝管 (1分) 防倒吸或安全瓶(1分)
(2)碘水或I2 (2分)
(3)B F E F (4分，每空1分)
(4)37.8 (2分)
(5)2MnO4 -+ 6H+ + 5H2C2O4 = 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2↑ (2分)
反应生成的硫酸锰或锰离子对反应有催化作用，加快反应速率 (2分)
18．（14分）(1) ①AD (2分) ②p (2分) ③消耗O2、提供能量，均能使平衡向右移动 (2分)
(2) ①3 % (2分) ②NH4Cl分解吸热造成温度降低，不利于Al与N2反应 (2分)
(3) ①AlN + 4H2O Al(OH)3 + NH3•H2O (2分)
② (2分，标注和图像各1分)
19．（14分）(1)+6价 (1分) 增大固气接触面积，提高原料利用率(加快反应速率亦可) (1分)
(2)2MS2 +7O22MO3+ 4SO2 (2分) MO3、SO2 (2分)
(3)MO3+ CO32- ==== MO42-+ CO2↑ (2分) 90% (2分)
(4)(NH4)2CO3 、(NH4)2SO3 (2分) (5)1：1 (2分)
20．（14分）(1)1s22s23s23p63d24s2(或[Ar]3d24s2) (1分)
(2)O>C>Ti (2分) 原子 (1分)
(3) ①分子 (1分) sp3 (1分) ②TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HCl (2分) ③共价键(1分) 离子键 (1分)
(4) 六方最密堆积(1分) 12(1分) eq \f(48×6,\f(3\r(3),2)×（2.95×10－8）2×4.69×10－8NA) (2分)
21．(1) (1分) 羧基、酯基 (2分)
(2)取代反应、还原反应 (2分)
(3)d (1分)
(4) ＋H2N－CH2－CH2－NH2→＋2HCl (2分)
(5) 13 (2分) (2分)
(6)CH2=CHCH=CH2Cl－CH2CH=CHCH2ClCl－CH2CH2CH2Cl (2分)
化学键
C-H
C=C
H-O
C-C
C-O
键能/kJ·ml-1
413
615
463
348
351
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
C
D
D
A
A
A
C
题序
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
A
D
D
C
D
D
D
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Mn 55 M 96
第I卷（选择题）
一、单选题（共16题，每小题只有一个选项是正确的，第1-10题每题2分，第11-16题每题4分，共44分）
1．在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用。下列说法中错误的是（ ）
A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
B．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料
C．84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂
D．硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质
2．完成下列实验所需的装置或仪器都正确的是( )
A B C D
A．除去CO2气体中的HCl气体 B．除去粗盐中的泥沙
C．分离淀粉和NaCl溶液 D．稀释浓硫酸
3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下， 11.2L四氯化碳所含的分子数为0.5NA
B．3.2g甲醇所含共用电子对数目为0.4NA
C．1ml甲基（-CH3）所含的电子数为7NA
D．现有由丁烯、环丙烷组成的混合气体共14g，其原子总数为3NA
4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Mg2+、H+、Cl-、OH- B．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．K+、Cu2+、NO3-、SO42-
5．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是( )
A．钠着火燃烧产生苍白色火焰，并生成大量白烟
B．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C．管右端浸有淀粉KI溶液的棉球颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收
D．实验过程中氯元素原子并不都是被还原
6．中国的传统文化彰显人类文明，对人类进步有巨大贡献。下列说法正确的是（ ）
A．《天工开物》记载制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉。”红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他的铁的氧化物
B．《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高
C．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛。”强水指氢氟酸
D．《物理小识》记载：“青矾（绿矾）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂。”“青矾厂气”是CO和CO2
7．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．配制FeCl2溶液时，加入铁粉的原因：Fe+Fe3+ = 2Fe2+
B．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2 : IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
C．“水玻璃”长期暴露在空气中会变质：SiO32-+CO2+H2O =H2SiO3↓+CO32-
D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4-＋5SO2＋2H2O ===2Mn2＋＋5SO42-＋4H+
8．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示。下列说法错误的是( )
A．X可能含有2种盐 B．Y可能含有(NH4)2SO4
C．a是SO3 D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为＋7
9．短周期元素T、R、W、G在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )
A．T的氢化物的沸点一定低于R的 B．W的氧化物对应的水化物一定是强酸
C．T和W组成的化合物含两种化学键 D．工业上电解熔融氧化物制备G的单质
10．已知分解1mlH2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2＋I－→H2O＋IO－ 慢
H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－ 快
下列有关该反应的说法正确的是
A．反应速率与I－的浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应物的总能量小于生成物的总能量 D．2v（H2O2）＝2v（H2O）＝v（O2）
11．有机物R是合成某药物的中间体，结构简式为。下列说法正确的是（ ）
A．R与M ( )互为同分异构体B．R中所有碳原子一定处于同一平面
C．R的六元环上的一氯代物有4种D．R能发生取代反应、加成反应和氧化反应
12．工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应原理：CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g ) △H。已知几种共价键的键能如下：
下列说法错误的是（ ）
A．上述合成乙醇的反应原子利用率为100％
B．相同时间段内,用该反应中三种物质表示的该反应的化学反应速率相等
C．碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，但碳碳单键更稳定
D．上述反应式中,△H=+34kJ/ml
13．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（ ）
A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH＜0
B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像
C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线
D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1＞p2
14．实验室模拟制备亚硝酰硫酸(NOSO4H)的反应装置如图所示，下列关于实验操作或叙述错误的是
已知：①亚硝酰硫酸为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解
②反应原理为：SO2 + HNO3 === SO3 + HNO2 、 SO3 + HNO2 === NOSO4H
A．浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，边加边搅拌
B．装置B和D中的浓硫酸的作用是防止水蒸气进入C导致亚硝酰硫酸分解
C．冷水的温度控制在20℃左右，太低反应速率太慢；太高硝酸易分解，SO2逸出
D．实验时用浓盐酸代替70%的H2SO4产生SO2速率更快
15．2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。用太阳能电池给磷酸铁锂锂离子电池充电示意图如图所示，阳极反应式为：LiFePO4－xe－=xLi＋＋Li1－xFePO4。下列叙述错误的是（ ）
A．晶体硅能将太阳能转化为电能，但硅太阳能电池不属于原电池
B．该锂电池放电时负极反应为：LiC6－xe－=xLi＋＋Li1－xC6
C．该锂电池放电时，电子通过外电路由铝箔流向钢箔
D．磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，Fe、C、P元素化合价均不发生变化
16．用0.1 ml/L NaOH溶液滴定10 mL 0.1 ml/L H2A溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．A点溶液中加入少量水:增大
B．B点:c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
C．C点:c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
D．水电离出来的c(OH－):B>D
第II卷（非选择题）
17．（14分）草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。
实验Ⅰ：探究草酸的制备
实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸：
C6H12O6＋12HNO3 → 3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O。
装置如右图所示：
（1）上图实验装置中仪器乙的名称为：___________，B装置的作用____________。
（2）检验淀粉是否完全水解所需要的试剂为：__________。
实验Ⅱ：探究草酸的不稳定性
已知：草酸晶体(H2C2O4·2H2O，M=126g/ml)无色，易溶于水，熔点为101℃，受热易脱水、升华，170℃以上分解产生H2O、CO和CO2。草酸的酸性比碳酸强，其钙盐难溶于水。
（3）请选取以上的装置证明草酸晶体分解的产物（可重复使用，加热装置和连接装置已略去）。仪器装置连接顺序为：C→______→______→______→______→D→A→F→E
（4）若实验结束后测得A管后面的F装置质量增加4.4g，则至少需分解草酸晶体的质量为______g。
实验Ⅲ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
（5）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。为探究其原因，同学们做了如下对比实验；
写出高锰酸钾在酸性条件下氧化草酸的离子反应方程式：__________________________________。
由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是___________________________________。
18．（14分）新型材料 AIN 应用前景广泛，对其制备过程的研究成为热点。
(1)将物质的量均为a ml 的 Al2O3与N2 充入恒温恒容密闭容器中，控制温度发生反应：
2Al2O3(s)+2N2(g) 4AlN(s) +3O2(g) △H>0。
①下列可作为反应达到平衡的判据是_________(填序号）。
A．固体的质量不再改变 B．2v正(N2)=3v逆(O 2)
C．△H 不变 D．容器内气体的压强不变
E．N2分子数与 O2 分子数比为 2:3
②在起始压强为p的反应体系中，平衡时 N2的转化率为α，则上述反应的平衡常数 Kp__________(对于气相反应，用某组分 B 的平衡压强 p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B) =p总·x(B) ，p总为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数）。
③为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是____________。
(2)铝粉与 N2 在一定温度下可直接生成 AlN， 加入少量 NH4Cl 固体可促进反应。将等质量的A1粉与不同量的 NH4Cl混合均匀后置于充 N2的密闭容器中，电火花引燃，产品中 AlN的质量分数[ω(AlN)] 随原料中ω(NH4Cl)的变化如图1所示，燃烧过程中温度随时间变化如图2所示。则：
①固体混合物中，ω(NH4Cl)的最佳选择是__________。
②结合图2解释当ω(NH4Cl)超过一定值后，ω(AlN)明显减少的原因__________。
(3)AIN粉末会缓慢发生水解反应，粒径为100 nm 的 AlN 粉末水解时溶液 pH的变化如图3 所示。
①AlN 粉末水解的化学方程式是______________。
②相同条件下，请在图3中画出粒径为40 nm 的AlN粉末水解的变化曲线____________。
19．（14分）钼酸钠晶体( Na2MO4·2H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。下图是利用钼精矿(主要成分是MS2，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。
回答下列问题：
(1) Na2MO4·2H2O中钼元素的化合价是__________；在焙烧炉中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉项进入，这样处理的目的是__________________。
(2)“焙烧”时MS2转化为MO3，写出该反应的化学方程式:____________________，反应中氧化产物是_______________(填化学式)。
(3)“浸取”时含钼化合物发生反应的离子方程式为______________；“ 结晶”前需向滤液中加入Ba(OH)2固体以除去CO32-。若滤液中c(MO)=0.40 ml/L，c(CO32-)=0.10 ml/L，当BaMO4开始沉淀时，CO32-的去除率是____________ [ 已知：Ksp(ВaCO3)= 1×10-9 、Ksp(BaMO4)=4.0×10-8]。
(4)“分析纯”的钼酸钠常用钼酸铵[(NH4)2MO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与流程中所产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式为_____________。
(5)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图所示。
要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为____________。
【化学——选修三 物质结构与性质】（选做题）
20. （14分）钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域。
(1)Ti的基态原子的电子排布式为________。
(2)已知TiC在碳化物中硬度最大，工业上一般在真空和高温(>1800℃)条件下用C还原TiO2制取TiC：
TiO2+3C TiC+2 CO↑。该反应中涉及的元素按电负性由大到小的顺序排列为_____________；根据所给信息，可知TiC是________晶体。
(3)钛的化合物TiCl4，熔点为-24℃，沸点为136.4℃，常温下是无色液体，可溶于甲苯和氯代烃。
①固态TiCl4属于________晶体，其空间构型为正四面体，则钛原子的杂化方式为__________。
②TiCl4遇水发生剧烈的非氧化还原反应，生成两种酸，反应的化学方程式为_________
③用锌还原TiCl4的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O.该配合物中含有化学键的类型有_________、__________。
(4)右图是钛晶体在空间的一种堆积方式，此堆积方式叫________，钛原子的配位数为________。已知：a＝0.295 nm，c＝0.469 nm，则该钛晶体的密度为_____ ____ g·cm－3 (NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。
【化学——选修五 有机化学基础】（选做题）
21．（14分）他米巴罗汀是一种对白血病、阿尔茨海默症等疾病具有较好治疗效果的药物，其一种合成路线：
回答下列问题：
（1）A的结构简式是_________，C中含氧官能团的名称是_________
（2）①和③的反应类型分别是_________________
（3）下列说法正确的是_________（填标号）。
a．A为苯的同系物 b．B的一氯代物有5种
c．1mlC最多可与3 mlNaOH反应 d．弱碱性条件有利于反应⑤进行
（4）草酰氯（ ）与乙二胺( )反应可得到一种六元环状化合物，该反应的化学方程式为_________
（5）化合物W与C互为同分异构体，且满足下列条件：①属于芳香族化合物且能与NaHCO3反应：②能发生银镜反应；③酸性条件下可发生水解反应，其产物能之一与FeCl3发生显色反应，则W共有_________种，其中一种核磁共振氢谱为1：2：2：2：1，其结构简式为__________。
（6）参照上述合成路线，设计由苯和1，3－丁二烯合成的路线（其它无机试剂任选）。__________
七校联合体2021高三第二次联考试卷（11月）
化学科目参考答案及评分标准
17．（14分）(1)球形冷凝管 (1分) 防倒吸或安全瓶(1分)
(2)碘水或I2 (2分)
(3)B F E F (4分，每空1分)
(4)37.8 (2分)
(5)2MnO4 -+ 6H+ + 5H2C2O4 = 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2↑ (2分)
反应生成的硫酸锰或锰离子对反应有催化作用，加快反应速率 (2分)
18．（14分）(1) ①AD (2分) ②p (2分) ③消耗O2、提供能量，均能使平衡向右移动 (2分)
(2) ①3 % (2分) ②NH4Cl分解吸热造成温度降低，不利于Al与N2反应 (2分)
(3) ①AlN + 4H2O Al(OH)3 + NH3•H2O (2分)
② (2分，标注和图像各1分)
19．（14分）(1)+6价 (1分) 增大固气接触面积，提高原料利用率(加快反应速率亦可) (1分)
(2)2MS2 +7O22MO3+ 4SO2 (2分) MO3、SO2 (2分)
(3)MO3+ CO32- ==== MO42-+ CO2↑ (2分) 90% (2分)
(4)(NH4)2CO3 、(NH4)2SO3 (2分) (5)1：1 (2分)
20．（14分）(1)1s22s23s23p63d24s2(或[Ar]3d24s2) (1分)
(2)O>C>Ti (2分) 原子 (1分)
(3) ①分子 (1分) sp3 (1分) ②TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HCl (2分) ③共价键(1分) 离子键 (1分)
(4) 六方最密堆积(1分) 12(1分) eq \f(48×6,\f(3\r(3),2)×（2.95×10－8）2×4.69×10－8NA) (2分)
21．(1) (1分) 羧基、酯基 (2分)
(2)取代反应、还原反应 (2分)
(3)d (1分)
(4) ＋H2N－CH2－CH2－NH2→＋2HCl (2分)
(5) 13 (2分) (2分)
(6)CH2=CHCH=CH2Cl－CH2CH=CHCH2ClCl－CH2CH2CH2Cl (2分)
化学键
C-H
C=C
H-O
C-C
C-O
键能/kJ·ml-1
413
615
463
348
351
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
C
D
D
A
A
A
C
题序
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
A
D
D
C
D
D
D
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