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2022届中考化学冲刺猜题卷 天津专版
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这是一份2022届中考化学冲刺猜题卷 天津专版，共17页。试卷主要包含了化学与我们的生产生活密切相关等内容，欢迎下载使用。
2022届中考化学冲刺猜题卷
天津专版
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ba-137
一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题2分）
1.2022年世界环境日的主题为“只有一个地球”，聚焦可持续生活，致力于实现与自然和谐共生。下列做法不符合该主题理念的是( )
A.生活污水集中处理后排放 B.生活垃圾分类投放
C.提倡广泛使用一次性餐具 D.禁止燃放烟花爆竹
2.我国古代劳动人民有着卓越的智慧和创造力。下列古代发明和创造中，主要体现化学变化的是( )
A.甲骨刻字 B.水车灌溉 C.湿法炼铜 D.纺纱织布
3.随着人们生活水平的提高、自驾游逐年兴起。行走在路上，欣赏美丽的风景，也会不到奇妙的现象。下列能说明分子不断运动的现象是( )
A. 小食品袋鼓起来 B. 雨后早是大雾弥漫
C. 闻到沁人心扉的花香 D. 地上的树叶随风舞动
4.正确、规范的操作是实验安全和成功的保障。下列实验操作正确的是( )
A. B. C. D.
5.1785年英国化学家卡文迪许通过实验发现，把空气中的氧气和氮气除去后仍残余1%的气体。“残余1%的气体”主要是指( )
A.二氧化碳 B.水蒸气 C.稀有气体 D.氢气
6.下列食品中富含营养素种类最多的是( )
A.虾腰馄饨 B.青菜麻辣烫 C.芹菜里脊肉饺子 D.鸡米饭
7.化学与我们的生产生活密切相关。下列相关说法正确的是( )
A.缺锌会引起甲状腺肿大
B.含有食品添加剂的食品对人体都有害
C.“碳达峰”“碳中和”的碳指的是
D.图书档案失火，用水基型灭火器灭火
8.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛原子的结构示意图与钛元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是( )
A.钛元素位于第二周期 B.钛原子的中子数为22
C.图中的值为10 D.一个钛原子的质量为47.87
9.下列实验操作不能达到实验目的的是( )
实验目的
实验操作
A
配制5%的蔗糖溶液
取5g蔗糖，溶于100g水中
B
区分软水和硬水
分别滴加肥皂水
C
除去中的KCl
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
鉴别食盐水和白醋
分别滴加石蕊溶液
10.3.0g某物质完全燃烧后生成4.4g二氧化碳和1.8g水。则对该物质相关的判断正确的是( )
A.该物质只含碳、氢元素 B.该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C.该物质由碳、氢、氧元素组成 D.该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:1
二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分)
11.将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者溶质质量分数的变化，描述正确的是（ ）
A.两者溶质质量分数都变大
B.两者溶质质量分数都不变
C.两者溶质质量分数都变小
D.浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大
12.下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项
A
B
C
D
实验操作
实验现象
小木条在呼出气体中先熄灭
反应前后天平平衡
烧杯内壁有水雾
硝酸钾固体溶解
实验结论
呼出气体中二氧化碳的含量比空气中高
反应前锥形瓶内红磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量
蜡烛中含有碳、氢元素
硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
13.已知：。下列有关该反应说法正确的是（ ）
A.X的化学式为 B.反应时仅观察到有气泡产生
C.铜元素化合价由0变为+2 D.此反应类型不属于四大基本反应类型
14.人类常利用化学反应得到所需要的物质。如图是X、Y、Z、W四种物质的转化关系（都能通过一步反应实现），则X、Y、Z、W依次可能是( )
A. B.HCl、NaCl、、NaOH
C. D.Cu、CuO、、
15.下下列说法中正确的是( )
A.质量相等的和中，氧元素的质量比为2：3
B.某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7∶12，则该氧化物的化学式为
C.120g尿素与160g硝酸铵中氮元素的质量相等
D.现有CO和的混合气体25.2g，若混合气体中碳元素的质量为7.2g，则该混合气体中CO和的质量比为1∶11
三、填空题（本大题共3个小题，方程式2分，其余每空1分，共21分）
16.化学与生产生活息息相关。
（1）人体胃液里含有适量的_______（填名称），可以帮助消化；在医疗上，治疗胃酸过多的药物之一“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，请写出它与胃酸反应的化学方程式：_______。
（2）炉具清洁剂中含有_______（填名称），它可与油脂反应，从而去除油污。
（3）树木上涂刷含有硫黄粉等的________，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵。
（4）“侯氏制碱法”中的“碱”指的是_______（填名称）。
（5）发酵粉的主要成分之一，常在做馒头、面包等发面食品中使用的盐是_______（填俗称）。
（6）医疗上，用于配制生理盐水的物质是_______（填化学式）。
17.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）氢、碳和氧的原子结构示意图如图所示，回答下列问题。
①的值是__________。
②碳属于__________（填“金属”或“非金属”）元素。
③氢元素和碳元素组成的一种物质乙烯（）是重要的基本化工原料。由乙烯的化学式获得的信息有__________（写一条即可）。
（2）近年来，我国科研人员在“甲烷-二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。
①在框内补充C的微观模型图。
②该反应利用两种温室气体，兼具环保和经济价值；反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分为__________（填微粒名称）并重新组合。
③写出该反应的化学方程式：__________。
18.中国政府承诺：力争的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。新能源的开发、的“捕集”与利用成为当前研究的热点。
（1）新能源开发。氢气作为新能源的优点是______（答一条）。
（2）的“捕集”。如图是一种利用NaOH溶液“捕集”的主要技术流程。
①“捕集室”中发生反应的化学方程式是____________________________________。
②整个流程中，可以循环利用的物质是CaO和______（写化学式）。
（3）的利用。
①在高温高压下，和可以合成尿素，同时生成水。该反应中参加反应的与的分子个数比是______。
②超临界是指温度与压强达到一定值时，形成气态与液态交融在一起的流体。研究发现超临界流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界流体的说法正确的是______（填序号）。
A.它是混合物
B.它的化学性质与普通二氧化碳相同
C.它的分子不再运动
D.它可代替许多有毒、有害、易燃的溶剂
三、简答题（本大题共3个小题，共17分）
19.（6分）写出下列反应的化学方程式：
（1）天然气（）在空气中燃烧，生成二氧化碳和水：__________。
（2）氧化铜和碳在高温条件下反应生成铜和二氧化碳：__________。
（3）常温下，铝和氧气发生反应，在铝表面形成致密的三氧化二铝膜：__________。
20.（4分）如表是氯化铵和氢氧化钠在不同温度下的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.0
60.2
NaOH
42
51
109
119
129
145
174
299
（1）氯化铵和氢氧化钠的溶解度曲线____________________（填“能”或“不能”）相交。
（2）50℃时，向100g水中加入150g氢氧化钠固体，充分搅拌后，恢复至50℃，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为____________________（填最简整数比）。
（3）70℃时，等质量的饱和氯化铵、氢氧化钠溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是____________________。
（4）烧杯A中是70℃时含有100g水的氯化铵不饱和溶液，经过如图的变化过程（整个过程中不考虑水分的蒸发），则C烧杯中溶液的质量为____________________g。
21.（7分）2021年12月9日，“天宫课堂”开课，中国航天员在空间站为我们上了一堂精彩的太空科学课。
（1）有学生现场提问，在空间站里，氧气与二氧化碳是如何循环的？
①氧气是通过电解水的方法获得的，电解水时氧气在电源的______极产生。
②人体呼出的二氧化碳由二氧化碳去除系统去除，后续空间站还会配备二氧化碳还原子系统，它可将电解水产生的氢气和二氧化碳进行反应产生水，你认为另一种生成物不可能是______（填标号）。
a. b. c. d.
（2）王亚平航天员进行了泡腾片溶于水的实验，如图1所示。
①航天员将蓝色的颜料注入水球中，蓝色颜料在水球中慢慢扩散开，请从微观角度解释该现象：__________。
②如图2是某维生素C泡腾片部分成分说明，其中属于有机化合物的是__________（填化学式），人体缺乏维生素C易得_________。
③将泡腾片放入水球中，会观察到一系列气泡产生，产生该现象的原因是碳酸氢钠与柠檬酸反应会生成气体__________（填名称）。
五、实验题（本大题共3个小题，共22分）
22.（7分）化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列初中化学常用的实验装置图回答有关问题：
（1）图中仪器a的名称是______。
（2）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式是______；用制得的氧气做硫燃烧的实验时，如图F所示，集气瓶中事先要留少量水的目的是______。
（3）实验室制取应选择的发生装置是______（填字母）；若用图G所示装置收集，则应从______（填“b”或“c”）端进入。
23.（7分）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液：稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，现将其任意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表：
实验
A+B
A+C
B+C
B+D
现象
溶液变红
溶液变红
产生沉淀
产生气体
请回答：
（1）酚酞试液是______（填编号）。
（2）B与C反应的化学方程式为__________________，反应所属类型是__________。
（3）写出D的一种用途：_____________________________________。
24.（8分）在现代工业中，锌是一种常见且重要的金属。
I、锌的制备
工业上用闪锌矿(主要成分为ZnS，还含有杂质PbS)制备锌的流程如下(部分产物略去)：
己知：Zn的沸点为907℃，C的沸点为4827℃，Pb的沸点为1749℃。
（1）请写出反应②中发生的主要反应的化学方程式__________________。
（2）从粗锌中分离出纯锌，其方法是把锌转化成锌蒸汽，在此过程中需要控制温度(T)的范围是_______，锌是由__________构成的。
Ⅱ、锌的性质
（3）在的混合溶液中加入一定质量的锌粉，请写出一定会发生反应的化学方程式_____。若充分反应后过滤，所得溶液质量与原混合溶液质量相等，则滤渣中一定含有______(填化学式)。
六、计算题（本大题共2个小题，共10分）
25.（3分）在预防“新冠肺炎”期间，过氧乙酸是人们广泛使用的消毒剂之一。过氧乙酸的化学式为，试计算：
（1）过氧乙酸的相对分子质量为__________。
（2）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为__________（填最简整数比）。
（3）过氧乙酸中氧元素的质量分数为______________（计算结果精确到1%）。
26.（7分）某校化学兴趣小组为了测定某氯化钡溶液中溶质的质量分数，取5g碳酸钠固体于一干净烧杯中，加水配制成20g溶液，然后将40g氯化钡溶液分成4等份，分4次加入烧杯中，充分反应后过滤，测得数据如下表：
实验次数
1
2
3
4
加入氯化钡溶液的质量/g
10
10
10
10
烧杯中所得溶液的质量/g
28.03
36.06
44.09
54.09
（1）完全反应后产生白色沉淀的总质量为__________g。
（2）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
答案以及解析
1.答案：C
解析：生活污水集中处理后排放，可以防止水污染，A选项符合；生活垃圾分类投放，既能将可回收物重新利用，节约资源，又能减少对环境的污染，B选项符合；广泛使用一次性餐具，既浪费资源，又增加了垃圾的产生，造成环境污染，C选项不符合；燃放烟花爆竹，会产生大量有害气体和粉尘，造成大气污染，所以禁止燃放烟花爆竹有利于环境保护，D选项符合。
2.答案：C
解析：甲骨刻字、水车灌溉、纺纱织布的过程中都没有新物质生成，属于物理变化；湿法炼铜指的是将铁浸泡在硫酸铜溶液中，置换出单质铜的过程，属于化学变化。
3.答案：C
解析：A、小食品袋鼓起来是因为外部气压变小了，不能说明分子不断运动，故选项错误；
B、大雾是宏观物质，不能说明分子不断运动，故选项错误；
C、闻到沁人心扉的花香是因为花香分子在不断运动，故选项正确；
D、地上的树叶随风舞动是宏观物质，不能说明分子不断运动，故选项错误故选：C。
4.答案：B
解析：在试管口塞橡胶塞时，应把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，不能把试管放在桌面上再使劲塞进塞子，以免压破容器，A错误；用托盘天平称量NaOH固体时应遵循“左物右码”的原则，且NaOH固体具有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，C错误；加热过的蒸发皿非常烫，应用坩埚钳移取，D错误。
5.答案：C
解析：空气成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。据题可知，氮气与氧气均被除去，则“残余1%的气体”主要是指稀有气体。
6.答案：C
解析：A、虾腰馄饨富含蛋白质与糖类；B、青菜麻辣烫富含维生素和蛋白质；C、芹菜里脊肉饺子富含蛋白质、糖类和维生素；D、鸡米饭富含蛋白质、糖类。故选:C。
7.答案：C
解析：缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良；某些食品添加剂对人体有益；“碳达峰”“碳中和”的碳指的是；图书档案失火，应该使用二氧化碳灭火器灭火。
8.答案：C
解析：钛原子核外有4个电子层，则钛元素位于元素周期表第四周期，A错误；中子数≈相对原子质量-质子数，则钛原子的中子数约为48-22=26，B错误；原子的核外电子数=质子数，则=22-2-8-2=10，C正确；47.87是钛的相对原子质量，而非一个钛原子的实际质量，D错误。
9.答案：A
解析：取5g蔗糖溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为。肥皂水遇软水产生泡沫多、浮渣少，遇硬水产生泡沫少，浮渣多。难溶于水而KCl易溶于水，经溶解、过滤、洗涤、干燥可得固体。白醋能使石蕊溶液变红，食盐水不能。
10.答案：C
11.答案：C
解析：浓硫酸具有吸水性，露置于空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶质的质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，露置于空气中，溶质质量变小，溶剂质量不变，则溶质的质量分数变小。故选：C。
12.答案：D
解析：用燃着的小木条检验的是呼出气体和空气中氧气含量的差异，A错误；反应前锥形瓶内红磷或氧气可能有剩余，反应前锥形瓶内红磷和氧气的总质量不一定等于反应后生成五氧化二磷的质量，B错误；烧杯内壁有水雾，说明蜡烛燃烧生成水，可判断蜡烛中含有氢元素，不能判断是否含有碳元素，C错误；加热后试管底部的硝酸钾固体溶解，说明温度升高，硝酸钾的溶解度增大，D正确。
13.答案：CD
解析：A、反应前后铜原子都是3个，氢原子都是8个，反应前氮原子是8个，反应后应该是8个，其中2个包含在未知物质中，反应前氧原子是24个，反应后应该是24个，其中2个包含在未知物质中，X的化学式为NO，该选项说法不正确；B、反应时观察到有气泡产生，溶液由无色变蓝色，该选项说法不正确；C、铜中的铜元素化合价是0，硝酸铜中的铜元素的化合价是+2，该选项说法正确；D、此反应不是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，该选项说法正确。
14.答案：C
解析：A、碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸无法一步生成碳，故A错误；B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，而氯化钠没有办法直接变成碳酸钠，故B错误；C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，故C正确；D、铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜不溶于水，需要用酸溶解，不能直接到氢氧化铜，故D错误。故选:C
15.答案：CD
解析：A、假设个分子和个分子质量相等，则，即5个分子和4个分子质量相等，所以氧元素质量比为10:12=5:6，不正确；
B、假设该氮的氧化物为，氮、氧元素的质量比为7∶12，则有，该氮的氧化物为，不正确；
C、120g尿素中氮元素质量为：，160g硝酸铵中氮元素的质量为： ，正确；
D、假设CO的质量为，的质量为，则x+y=25.2，混合气体中碳元素的质量为7.2g，则，联立两个方程，解得：，所以CO和的质量比为：2.1:23.1=1:11，正确。故选CD。
16.答案：（1）盐酸；
（2）氢氧化钠
（3）石灰浆
（4）碳酸钠
（5）小苏打
（6）NaCl
17.答案：（1）①6②非金属③乙烯是化合物（或乙烯由碳元素和氢元素组成或乙烯分子由碳原子和氧原子构成或乙烯的相对分子质量是28，合理即可）
（2）①②氢原子、碳原子、氧原子③
解析：（1）①在原子中，核电荷数=核外电子数。氧原子的核电荷数为8，则核外电子数也为8，则8=2+，解得=6。②碳元素属于非金属元素。③乙烯的化学式为，则可以分析出，该物质由碳、氢两种元素组成，且该物质是化合物。乙烯由乙烯分子构成，己烯分子由碳原子、氢原子构成，并且还可以分析出乙烯的相对分子质量为12×2+1×4=28。
（2）①根据反应的示意图可知，A是1个甲烷分子，B是1个二氧化碳分子，D是2个一氧化碳分子。则根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变可知，则反应前有2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，反应后有2个碳原子、2个氧原子，则C为两个氢分子。②化学变化的微观实质是分子破裂，原子重组。该过程是甲烷分子、二氧化碳分子破裂，破裂成碳原子、氢原子、氧原子，氢原子重新组合形成氢分子，碳原子和氧原子结合生成一氧化碳分子。③根据②的分析可知，该反应是甲烷和二氧化碳在催化剂的催化作用下反应生成氢气和一氧化碳，故反应的化学方程式为。
18.答案：（1）热值高，生成物是水，无污染
（2）；NaOH
（3）1：2；BD
解析：（1）氢气燃烧生成水，无污染，热值高，故氢气作为新能源的优点是热值高，生成物是水，故填：热值高，生成物是水，无污染。
（2）①“捕集室”中氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式是，故填：。
②整个流程中，由图可知，氧化钙和氢氧化钠既是反应物，又是生成物，可以循环利用的物质是CaO和NaOH，故填：NaOH。
（3）二氧化碳和氨气生成尿素和水，化学方程式 ，故二氧化碳和氨气分子个数比为1：2，故填：1：2。
②A.超临界二氧化碳是纯净物，由一种物质组成，错误。
B、超临界二氧化碳由二氧化碳分子构成，化学性质与普通二氧化碳相同，正确。
C、分子永远运动，错误。
D、超临界流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”它可代替许多有毒、有害、易燃的溶剂，正确。
故选：BD。
19.答案：（1）
（2）
（3）
20.答案：（1）不能
（2）29:20
（3）氢氧化钠或NaOH
（4）137.2
解析：（1）因为在每一相同温度下，氢氧化钠的溶解度都比氯化铵的大，所以氢氧化钠的溶解度曲线始终会在氯化铵的溶解度曲线上面，因此两条曲线不能相交。
（2）50℃时，氢氧化钠的溶解度为145g，所以在此温度下，100g水中最多溶解145g氢氧化钠，因此加入的150g氢氧化钠只能溶解145g，所以此时的溶液中溶质与溶剂的质量比为：145g：100g-29:20。
（3）氢氧化钠的溶解度受温度影响比氯化铵的大，所以降温后，氢氧化钠的溶解度减小的幅度大，因此将70℃的等质量的饱和氯化铵、氢氧化钠溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是氢氧化钠溶液。
（4）烧杯A中是70℃时含有100g水的氯化按不饱和溶液，降温到20℃后得到C溶液，溶液中有溶质析出，说明此时溶液为20℃的氯化按的饱和溶液，而降温后，溶剂质量没变，仍为100g，根据表格中的信息，20℃时，氯化按的溶解度为372g，所以此时溶液中的溶质质量为37.2g，则C烧杯中溶液的质量为：100g+372g-137.2g。
21.答案：（1）①正②bd
（2）①分子在不断运动②；坏血病③二氧化碳
解析：（1）①电解水时，正极产生，负极产生，可简单记忆为“正氧负氢、氢二氧一”。②和反应产生和另一种物质，根据元素守恒，该物质中应含C元素，可能含H、O元素，不可能含N元素。故填bd。
（2）②虽然含有碳元素，但具有无机物的性质，属于无机物；人体缺乏维生素C易得坏血病。③含，遇酸会产生气体。
22.答案：（1）酒精灯
（2）；吸收生成的二氧化硫，防止污染空气
（3）B；c
解析：（2）题中A装置中已加入药品且酒精灯已点燃，试管口未放棉花团，故用A装置制取氧气应选用的药品是氯酸钾和二氧化锰。
（3）二氧化碳的密度比空气大，所以用G装置收集二氧化碳气体时，气体应从c端进入，空气从b端排出。
23.答案：（1）A
（2）；复分解反应
（3）工业除铁锈
解析：稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液两两混合，其中氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液都会使酚酞试液变红，故A为酚酞试液；稀盐酸和碳酸钠溶液反应产生气体，故B+D为稀盐酸和碳酸钠溶液的反应；氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应产生沉淀，故B+C为氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液的反应，综上可知，B为碳酸钠溶液、C为氢氧化钙溶液、D为稀盐酸。
（1）酚酞试液的编号是A。
（2）B为碳酸钠溶液、C为氢氧化钙溶液，B与C反应的化学方程式为，该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
（3）稀盐酸可以用于工业除铁锈。
24.答案：（1）
（2） 907°C～1749°C；原子
（3） ；Cu、Ag
解析：（1）由流程图可知，反应②中发生的主要反应为氧化锌与一氧化碳在高温条件下生成锌和二氧化碳，反应的化学方程式：。
（2）从粗锌中分离出纯锌，其方法是把锌转化成锌蒸汽，由于Z的沸点为907℃,C的沸点为4827℃,Pb的沸点为1749℃，因此在此过程中需要控制温度（T）的范围是907℃
由反应可知，若充分反应后过滤，所得溶液质量与原混合溶液质量相等，则硝酸银反应完全，硝酸铜一定参加了反应，滤渣中一定含有铜和银，可能含有锌，
25.答案：（1）76
（2）6:1:12
（3）63%
解析：（1）过氧乙酸的化学式为，过氧乙酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×3=76。
（2）过氧乙酸的化学式为，过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）:（1×4）:（16×3）=6:1:12。
（3）过氧乙酸中氧元素的质量分数为。
26.答案：（1）5.91
（2）解：加入10g氯化钡溶液产生白色沉淀碳酸钡的质量为20g+10g-28.03g=1.97g
设10g氯化钡溶液中含氯化钡的质量为。
所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为
答：所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%。
2022届中考化学冲刺猜题卷
天津专版
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ba-137
一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题2分）
1.2022年世界环境日的主题为“只有一个地球”，聚焦可持续生活，致力于实现与自然和谐共生。下列做法不符合该主题理念的是( )
A.生活污水集中处理后排放 B.生活垃圾分类投放
C.提倡广泛使用一次性餐具 D.禁止燃放烟花爆竹
2.我国古代劳动人民有着卓越的智慧和创造力。下列古代发明和创造中，主要体现化学变化的是( )
A.甲骨刻字 B.水车灌溉 C.湿法炼铜 D.纺纱织布
3.随着人们生活水平的提高、自驾游逐年兴起。行走在路上，欣赏美丽的风景，也会不到奇妙的现象。下列能说明分子不断运动的现象是( )
A. 小食品袋鼓起来 B. 雨后早是大雾弥漫
C. 闻到沁人心扉的花香 D. 地上的树叶随风舞动
4.正确、规范的操作是实验安全和成功的保障。下列实验操作正确的是( )
A. B. C. D.
5.1785年英国化学家卡文迪许通过实验发现，把空气中的氧气和氮气除去后仍残余1%的气体。“残余1%的气体”主要是指( )
A.二氧化碳 B.水蒸气 C.稀有气体 D.氢气
6.下列食品中富含营养素种类最多的是( )
A.虾腰馄饨 B.青菜麻辣烫 C.芹菜里脊肉饺子 D.鸡米饭
7.化学与我们的生产生活密切相关。下列相关说法正确的是( )
A.缺锌会引起甲状腺肿大
B.含有食品添加剂的食品对人体都有害
C.“碳达峰”“碳中和”的碳指的是
D.图书档案失火，用水基型灭火器灭火
8.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛原子的结构示意图与钛元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是( )
A.钛元素位于第二周期 B.钛原子的中子数为22
C.图中的值为10 D.一个钛原子的质量为47.87
9.下列实验操作不能达到实验目的的是( )
实验目的
实验操作
A
配制5%的蔗糖溶液
取5g蔗糖，溶于100g水中
B
区分软水和硬水
分别滴加肥皂水
C
除去中的KCl
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
鉴别食盐水和白醋
分别滴加石蕊溶液
10.3.0g某物质完全燃烧后生成4.4g二氧化碳和1.8g水。则对该物质相关的判断正确的是( )
A.该物质只含碳、氢元素 B.该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C.该物质由碳、氢、氧元素组成 D.该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:1
二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分)
11.将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者溶质质量分数的变化，描述正确的是（ ）
A.两者溶质质量分数都变大
B.两者溶质质量分数都不变
C.两者溶质质量分数都变小
D.浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大
12.下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项
A
B
C
D
实验操作
实验现象
小木条在呼出气体中先熄灭
反应前后天平平衡
烧杯内壁有水雾
硝酸钾固体溶解
实验结论
呼出气体中二氧化碳的含量比空气中高
反应前锥形瓶内红磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量
蜡烛中含有碳、氢元素
硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
13.已知：。下列有关该反应说法正确的是（ ）
A.X的化学式为 B.反应时仅观察到有气泡产生
C.铜元素化合价由0变为+2 D.此反应类型不属于四大基本反应类型
14.人类常利用化学反应得到所需要的物质。如图是X、Y、Z、W四种物质的转化关系（都能通过一步反应实现），则X、Y、Z、W依次可能是( )
A. B.HCl、NaCl、、NaOH
C. D.Cu、CuO、、
15.下下列说法中正确的是( )
A.质量相等的和中，氧元素的质量比为2：3
B.某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7∶12，则该氧化物的化学式为
C.120g尿素与160g硝酸铵中氮元素的质量相等
D.现有CO和的混合气体25.2g，若混合气体中碳元素的质量为7.2g，则该混合气体中CO和的质量比为1∶11
三、填空题（本大题共3个小题，方程式2分，其余每空1分，共21分）
16.化学与生产生活息息相关。
（1）人体胃液里含有适量的_______（填名称），可以帮助消化；在医疗上，治疗胃酸过多的药物之一“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，请写出它与胃酸反应的化学方程式：_______。
（2）炉具清洁剂中含有_______（填名称），它可与油脂反应，从而去除油污。
（3）树木上涂刷含有硫黄粉等的________，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵。
（4）“侯氏制碱法”中的“碱”指的是_______（填名称）。
（5）发酵粉的主要成分之一，常在做馒头、面包等发面食品中使用的盐是_______（填俗称）。
（6）医疗上，用于配制生理盐水的物质是_______（填化学式）。
17.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）氢、碳和氧的原子结构示意图如图所示，回答下列问题。
①的值是__________。
②碳属于__________（填“金属”或“非金属”）元素。
③氢元素和碳元素组成的一种物质乙烯（）是重要的基本化工原料。由乙烯的化学式获得的信息有__________（写一条即可）。
（2）近年来，我国科研人员在“甲烷-二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。
①在框内补充C的微观模型图。
②该反应利用两种温室气体，兼具环保和经济价值；反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分为__________（填微粒名称）并重新组合。
③写出该反应的化学方程式：__________。
18.中国政府承诺：力争的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。新能源的开发、的“捕集”与利用成为当前研究的热点。
（1）新能源开发。氢气作为新能源的优点是______（答一条）。
（2）的“捕集”。如图是一种利用NaOH溶液“捕集”的主要技术流程。
①“捕集室”中发生反应的化学方程式是____________________________________。
②整个流程中，可以循环利用的物质是CaO和______（写化学式）。
（3）的利用。
①在高温高压下，和可以合成尿素，同时生成水。该反应中参加反应的与的分子个数比是______。
②超临界是指温度与压强达到一定值时，形成气态与液态交融在一起的流体。研究发现超临界流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界流体的说法正确的是______（填序号）。
A.它是混合物
B.它的化学性质与普通二氧化碳相同
C.它的分子不再运动
D.它可代替许多有毒、有害、易燃的溶剂
三、简答题（本大题共3个小题，共17分）
19.（6分）写出下列反应的化学方程式：
（1）天然气（）在空气中燃烧，生成二氧化碳和水：__________。
（2）氧化铜和碳在高温条件下反应生成铜和二氧化碳：__________。
（3）常温下，铝和氧气发生反应，在铝表面形成致密的三氧化二铝膜：__________。
20.（4分）如表是氯化铵和氢氧化钠在不同温度下的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.0
60.2
NaOH
42
51
109
119
129
145
174
299
（1）氯化铵和氢氧化钠的溶解度曲线____________________（填“能”或“不能”）相交。
（2）50℃时，向100g水中加入150g氢氧化钠固体，充分搅拌后，恢复至50℃，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为____________________（填最简整数比）。
（3）70℃时，等质量的饱和氯化铵、氢氧化钠溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是____________________。
（4）烧杯A中是70℃时含有100g水的氯化铵不饱和溶液，经过如图的变化过程（整个过程中不考虑水分的蒸发），则C烧杯中溶液的质量为____________________g。
21.（7分）2021年12月9日，“天宫课堂”开课，中国航天员在空间站为我们上了一堂精彩的太空科学课。
（1）有学生现场提问，在空间站里，氧气与二氧化碳是如何循环的？
①氧气是通过电解水的方法获得的，电解水时氧气在电源的______极产生。
②人体呼出的二氧化碳由二氧化碳去除系统去除，后续空间站还会配备二氧化碳还原子系统，它可将电解水产生的氢气和二氧化碳进行反应产生水，你认为另一种生成物不可能是______（填标号）。
a. b. c. d.
（2）王亚平航天员进行了泡腾片溶于水的实验，如图1所示。
①航天员将蓝色的颜料注入水球中，蓝色颜料在水球中慢慢扩散开，请从微观角度解释该现象：__________。
②如图2是某维生素C泡腾片部分成分说明，其中属于有机化合物的是__________（填化学式），人体缺乏维生素C易得_________。
③将泡腾片放入水球中，会观察到一系列气泡产生，产生该现象的原因是碳酸氢钠与柠檬酸反应会生成气体__________（填名称）。
五、实验题（本大题共3个小题，共22分）
22.（7分）化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列初中化学常用的实验装置图回答有关问题：
（1）图中仪器a的名称是______。
（2）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式是______；用制得的氧气做硫燃烧的实验时，如图F所示，集气瓶中事先要留少量水的目的是______。
（3）实验室制取应选择的发生装置是______（填字母）；若用图G所示装置收集，则应从______（填“b”或“c”）端进入。
23.（7分）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液：稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，现将其任意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表：
实验
A+B
A+C
B+C
B+D
现象
溶液变红
溶液变红
产生沉淀
产生气体
请回答：
（1）酚酞试液是______（填编号）。
（2）B与C反应的化学方程式为__________________，反应所属类型是__________。
（3）写出D的一种用途：_____________________________________。
24.（8分）在现代工业中，锌是一种常见且重要的金属。
I、锌的制备
工业上用闪锌矿(主要成分为ZnS，还含有杂质PbS)制备锌的流程如下(部分产物略去)：
己知：Zn的沸点为907℃，C的沸点为4827℃，Pb的沸点为1749℃。
（1）请写出反应②中发生的主要反应的化学方程式__________________。
（2）从粗锌中分离出纯锌，其方法是把锌转化成锌蒸汽，在此过程中需要控制温度(T)的范围是_______，锌是由__________构成的。
Ⅱ、锌的性质
（3）在的混合溶液中加入一定质量的锌粉，请写出一定会发生反应的化学方程式_____。若充分反应后过滤，所得溶液质量与原混合溶液质量相等，则滤渣中一定含有______(填化学式)。
六、计算题（本大题共2个小题，共10分）
25.（3分）在预防“新冠肺炎”期间，过氧乙酸是人们广泛使用的消毒剂之一。过氧乙酸的化学式为，试计算：
（1）过氧乙酸的相对分子质量为__________。
（2）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为__________（填最简整数比）。
（3）过氧乙酸中氧元素的质量分数为______________（计算结果精确到1%）。
26.（7分）某校化学兴趣小组为了测定某氯化钡溶液中溶质的质量分数，取5g碳酸钠固体于一干净烧杯中，加水配制成20g溶液，然后将40g氯化钡溶液分成4等份，分4次加入烧杯中，充分反应后过滤，测得数据如下表：
实验次数
1
2
3
4
加入氯化钡溶液的质量/g
10
10
10
10
烧杯中所得溶液的质量/g
28.03
36.06
44.09
54.09
（1）完全反应后产生白色沉淀的总质量为__________g。
（2）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
答案以及解析
1.答案：C
解析：生活污水集中处理后排放，可以防止水污染，A选项符合；生活垃圾分类投放，既能将可回收物重新利用，节约资源，又能减少对环境的污染，B选项符合；广泛使用一次性餐具，既浪费资源，又增加了垃圾的产生，造成环境污染，C选项不符合；燃放烟花爆竹，会产生大量有害气体和粉尘，造成大气污染，所以禁止燃放烟花爆竹有利于环境保护，D选项符合。
2.答案：C
解析：甲骨刻字、水车灌溉、纺纱织布的过程中都没有新物质生成，属于物理变化；湿法炼铜指的是将铁浸泡在硫酸铜溶液中，置换出单质铜的过程，属于化学变化。
3.答案：C
解析：A、小食品袋鼓起来是因为外部气压变小了，不能说明分子不断运动，故选项错误；
B、大雾是宏观物质，不能说明分子不断运动，故选项错误；
C、闻到沁人心扉的花香是因为花香分子在不断运动，故选项正确；
D、地上的树叶随风舞动是宏观物质，不能说明分子不断运动，故选项错误故选：C。
4.答案：B
解析：在试管口塞橡胶塞时，应把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，不能把试管放在桌面上再使劲塞进塞子，以免压破容器，A错误；用托盘天平称量NaOH固体时应遵循“左物右码”的原则，且NaOH固体具有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，C错误；加热过的蒸发皿非常烫，应用坩埚钳移取，D错误。
5.答案：C
解析：空气成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。据题可知，氮气与氧气均被除去，则“残余1%的气体”主要是指稀有气体。
6.答案：C
解析：A、虾腰馄饨富含蛋白质与糖类；B、青菜麻辣烫富含维生素和蛋白质；C、芹菜里脊肉饺子富含蛋白质、糖类和维生素；D、鸡米饭富含蛋白质、糖类。故选:C。
7.答案：C
解析：缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良；某些食品添加剂对人体有益；“碳达峰”“碳中和”的碳指的是；图书档案失火，应该使用二氧化碳灭火器灭火。
8.答案：C
解析：钛原子核外有4个电子层，则钛元素位于元素周期表第四周期，A错误；中子数≈相对原子质量-质子数，则钛原子的中子数约为48-22=26，B错误；原子的核外电子数=质子数，则=22-2-8-2=10，C正确；47.87是钛的相对原子质量，而非一个钛原子的实际质量，D错误。
9.答案：A
解析：取5g蔗糖溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为。肥皂水遇软水产生泡沫多、浮渣少，遇硬水产生泡沫少，浮渣多。难溶于水而KCl易溶于水，经溶解、过滤、洗涤、干燥可得固体。白醋能使石蕊溶液变红，食盐水不能。
10.答案：C
11.答案：C
解析：浓硫酸具有吸水性，露置于空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶质的质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，露置于空气中，溶质质量变小，溶剂质量不变，则溶质的质量分数变小。故选：C。
12.答案：D
解析：用燃着的小木条检验的是呼出气体和空气中氧气含量的差异，A错误；反应前锥形瓶内红磷或氧气可能有剩余，反应前锥形瓶内红磷和氧气的总质量不一定等于反应后生成五氧化二磷的质量，B错误；烧杯内壁有水雾，说明蜡烛燃烧生成水，可判断蜡烛中含有氢元素，不能判断是否含有碳元素，C错误；加热后试管底部的硝酸钾固体溶解，说明温度升高，硝酸钾的溶解度增大，D正确。
13.答案：CD
解析：A、反应前后铜原子都是3个，氢原子都是8个，反应前氮原子是8个，反应后应该是8个，其中2个包含在未知物质中，反应前氧原子是24个，反应后应该是24个，其中2个包含在未知物质中，X的化学式为NO，该选项说法不正确；B、反应时观察到有气泡产生，溶液由无色变蓝色，该选项说法不正确；C、铜中的铜元素化合价是0，硝酸铜中的铜元素的化合价是+2，该选项说法正确；D、此反应不是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，该选项说法正确。
14.答案：C
解析：A、碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸无法一步生成碳，故A错误；B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，而氯化钠没有办法直接变成碳酸钠，故B错误；C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，故C正确；D、铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜不溶于水，需要用酸溶解，不能直接到氢氧化铜，故D错误。故选:C
15.答案：CD
解析：A、假设个分子和个分子质量相等，则，即5个分子和4个分子质量相等，所以氧元素质量比为10:12=5:6，不正确；
B、假设该氮的氧化物为，氮、氧元素的质量比为7∶12，则有，该氮的氧化物为，不正确；
C、120g尿素中氮元素质量为：，160g硝酸铵中氮元素的质量为： ，正确；
D、假设CO的质量为，的质量为，则x+y=25.2，混合气体中碳元素的质量为7.2g，则，联立两个方程，解得：，所以CO和的质量比为：2.1:23.1=1:11，正确。故选CD。
16.答案：（1）盐酸；
（2）氢氧化钠
（3）石灰浆
（4）碳酸钠
（5）小苏打
（6）NaCl
17.答案：（1）①6②非金属③乙烯是化合物（或乙烯由碳元素和氢元素组成或乙烯分子由碳原子和氧原子构成或乙烯的相对分子质量是28，合理即可）
（2）①②氢原子、碳原子、氧原子③
解析：（1）①在原子中，核电荷数=核外电子数。氧原子的核电荷数为8，则核外电子数也为8，则8=2+，解得=6。②碳元素属于非金属元素。③乙烯的化学式为，则可以分析出，该物质由碳、氢两种元素组成，且该物质是化合物。乙烯由乙烯分子构成，己烯分子由碳原子、氢原子构成，并且还可以分析出乙烯的相对分子质量为12×2+1×4=28。
（2）①根据反应的示意图可知，A是1个甲烷分子，B是1个二氧化碳分子，D是2个一氧化碳分子。则根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变可知，则反应前有2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，反应后有2个碳原子、2个氧原子，则C为两个氢分子。②化学变化的微观实质是分子破裂，原子重组。该过程是甲烷分子、二氧化碳分子破裂，破裂成碳原子、氢原子、氧原子，氢原子重新组合形成氢分子，碳原子和氧原子结合生成一氧化碳分子。③根据②的分析可知，该反应是甲烷和二氧化碳在催化剂的催化作用下反应生成氢气和一氧化碳，故反应的化学方程式为。
18.答案：（1）热值高，生成物是水，无污染
（2）；NaOH
（3）1：2；BD
解析：（1）氢气燃烧生成水，无污染，热值高，故氢气作为新能源的优点是热值高，生成物是水，故填：热值高，生成物是水，无污染。
（2）①“捕集室”中氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式是，故填：。
②整个流程中，由图可知，氧化钙和氢氧化钠既是反应物，又是生成物，可以循环利用的物质是CaO和NaOH，故填：NaOH。
（3）二氧化碳和氨气生成尿素和水，化学方程式 ，故二氧化碳和氨气分子个数比为1：2，故填：1：2。
②A.超临界二氧化碳是纯净物，由一种物质组成，错误。
B、超临界二氧化碳由二氧化碳分子构成，化学性质与普通二氧化碳相同，正确。
C、分子永远运动，错误。
D、超临界流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”它可代替许多有毒、有害、易燃的溶剂，正确。
故选：BD。
19.答案：（1）
（2）
（3）
20.答案：（1）不能
（2）29:20
（3）氢氧化钠或NaOH
（4）137.2
解析：（1）因为在每一相同温度下，氢氧化钠的溶解度都比氯化铵的大，所以氢氧化钠的溶解度曲线始终会在氯化铵的溶解度曲线上面，因此两条曲线不能相交。
（2）50℃时，氢氧化钠的溶解度为145g，所以在此温度下，100g水中最多溶解145g氢氧化钠，因此加入的150g氢氧化钠只能溶解145g，所以此时的溶液中溶质与溶剂的质量比为：145g：100g-29:20。
（3）氢氧化钠的溶解度受温度影响比氯化铵的大，所以降温后，氢氧化钠的溶解度减小的幅度大，因此将70℃的等质量的饱和氯化铵、氢氧化钠溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是氢氧化钠溶液。
（4）烧杯A中是70℃时含有100g水的氯化按不饱和溶液，降温到20℃后得到C溶液，溶液中有溶质析出，说明此时溶液为20℃的氯化按的饱和溶液，而降温后，溶剂质量没变，仍为100g，根据表格中的信息，20℃时，氯化按的溶解度为372g，所以此时溶液中的溶质质量为37.2g，则C烧杯中溶液的质量为：100g+372g-137.2g。
21.答案：（1）①正②bd
（2）①分子在不断运动②；坏血病③二氧化碳
解析：（1）①电解水时，正极产生，负极产生，可简单记忆为“正氧负氢、氢二氧一”。②和反应产生和另一种物质，根据元素守恒，该物质中应含C元素，可能含H、O元素，不可能含N元素。故填bd。
（2）②虽然含有碳元素，但具有无机物的性质，属于无机物；人体缺乏维生素C易得坏血病。③含，遇酸会产生气体。
22.答案：（1）酒精灯
（2）；吸收生成的二氧化硫，防止污染空气
（3）B；c
解析：（2）题中A装置中已加入药品且酒精灯已点燃，试管口未放棉花团，故用A装置制取氧气应选用的药品是氯酸钾和二氧化锰。
（3）二氧化碳的密度比空气大，所以用G装置收集二氧化碳气体时，气体应从c端进入，空气从b端排出。
23.答案：（1）A
（2）；复分解反应
（3）工业除铁锈
解析：稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液两两混合，其中氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液都会使酚酞试液变红，故A为酚酞试液；稀盐酸和碳酸钠溶液反应产生气体，故B+D为稀盐酸和碳酸钠溶液的反应；氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应产生沉淀，故B+C为氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液的反应，综上可知，B为碳酸钠溶液、C为氢氧化钙溶液、D为稀盐酸。
（1）酚酞试液的编号是A。
（2）B为碳酸钠溶液、C为氢氧化钙溶液，B与C反应的化学方程式为，该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
（3）稀盐酸可以用于工业除铁锈。
24.答案：（1）
（2） 907°C～1749°C；原子
（3） ；Cu、Ag
解析：（1）由流程图可知，反应②中发生的主要反应为氧化锌与一氧化碳在高温条件下生成锌和二氧化碳，反应的化学方程式：。
（2）从粗锌中分离出纯锌，其方法是把锌转化成锌蒸汽，由于Z的沸点为907℃,C的沸点为4827℃,Pb的沸点为1749℃，因此在此过程中需要控制温度（T）的范围是907℃
由反应可知，若充分反应后过滤，所得溶液质量与原混合溶液质量相等，则硝酸银反应完全，硝酸铜一定参加了反应，滤渣中一定含有铜和银，可能含有锌，
25.答案：（1）76
（2）6:1:12
（3）63%
解析：（1）过氧乙酸的化学式为，过氧乙酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×3=76。
（2）过氧乙酸的化学式为，过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）:（1×4）:（16×3）=6:1:12。
（3）过氧乙酸中氧元素的质量分数为。
26.答案：（1）5.91
（2）解：加入10g氯化钡溶液产生白色沉淀碳酸钡的质量为20g+10g-28.03g=1.97g
设10g氯化钡溶液中含氯化钡的质量为。
所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为
答：所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%。
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