2022届中考化学冲刺猜题卷 福建专版

2022届中考化学冲刺猜题卷

福建专版

满分100分

相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  

第Ⅰ卷

本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题的四个选项中，只有1个选项符合题目要求。

1.元素与人体健康紧密相关。因摄入不足而引起甲状腺肿大的元素是(   )

A.硒 B.锌 C.钾 D.碘

2.分类是研究物质的常用方法。图中的X、Y、Z分别表示混合物、纯净物、单质中的一种，则下列物质属于X范围的是(   )

A.高锰酸钾 B.冰水混合物 C.洁净的空气 D.液氧

3.合理使用化学肥料是使农作物增产的途径之一，下列化学肥料属于复合肥的是(   )

A. B. C. D.

4.连花清瘟胶囊可用于治疗流感。没食子酸（化学式为）是其成分之一，下列有关没食子酸的说法正确的是(   )

A. 没食子酸溶液pH>7 B. 一个没食子酸分子中含有3个氢分子

C. 碳元素的质量分数最高 D. 碳、氢、氧元素的质量比为7:6:5

5.正确、规范的操作是实验安全和成功的保障。下列实验操作正确的是(   )
A.     B.      C.      D.

6.锂(Li)是一种银白色金属。“锂树银花”是金属锂燃烧的景象，并生成氧化锂。金属锂与水反应非常剧烈，但由于氢氧化锂(锂的化合价为＋1价)微溶于水，反应进行一段时间后，速率会降低减慢。下列关于金属锂的说法不正确的是(   )

A.锂着火时可以用水扑灭 

B.金属锂与氧气反应为化合反应

C.金属锂需要密封保存 

D.金属锂与水反应一段时间后速率降低是由于锂表面被氢氧化锂覆盖

7.实验室制备并收集二氧化碳，按下表进行实验，取等质量的同种大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳气体随时间变化曲线如图所示，下列说法错误的是(   )

A.实验Ⅲ对应的变化曲线为甲

B.实验Ⅱ和Ⅲ对比，说明影响反应速率的因素是固体的颗粒大小

C.实验Ⅰ和Ⅱ对比，说明影响反应速率的因素是酸的浓度

D.实验Ⅱ和Ⅲ完全反应后，产生二氧化碳的质量是相等的

8.“绿色、共享、开放、廉洁”的第二十四届冬奥会在北京圆满落幕，其中充满着“化学元素”，以下有关说法中错误的是(   )

A.天空课堂中“变出”奥运五环用到的碳酸钠溶液加溴里百酚蓝变蓝色，溴里百酚蓝属于酸碱指示剂

B.火炬“飞扬”以氢为燃料体现了绿色环保的理念

C.“二氧化碳跨临界直接制冰”发生了化学变化

D.冬奥会的金牌中的“金”是化学性质很稳定的金属

9.下列有关实验方案，说法正确是(   )

10.实验小组分别用pH和溶液电导率（表示溶液传导电流的能力）传感器，研究稀溶液与稀硫酸的反应，测定结果如下图。下列说法不正确的是(   )

A.由图1可知，实验是向稀溶液中滴入稀硫酸

B.图2中0 s～ 6 s，说明溶液中有带电粒子

C.图2中6 s～ 30 s，电导率下降是因为带电离子的数目减少

D.M点和N点均表示和恰好完全反应

第Ⅱ卷

本卷共8题，共70分。

11.(10分)阅读下面的短文。

小苏打牙膏的主要功能组分有：食品级小苏打、生物活性材料（羧甲基壳聚糖、羟基磷灰石）、单氟磷酸钠、柠檬酸锌等。

口腔中的一些细菌发酵会产生酸性物质，从而腐蚀牙釉质，严重者会造成龋齿。小苏打可以中和口腔pH，以维持口腔良好的酸碱度环境，进而增强牙膏的清洁效果。

氟离子和羟基磷灰石针对牙釉质的再矿化保护，可以延缓牙釉质遭受的酸蚀，并填补由于早期酸蚀造成的一些微小的孔隙。

柠檬酸锌是一种安全抑菌组分，羧甲基壳聚糖和柠檬酸锌的协同作用能提高抑菌性及香精的持久性。小苏打牙膏有抑制真菌的作用，对于由真菌引起的疾病有一定的预防作用。

小苏打牙膏中还含有水合硅石等高效摩檫剂，可以提高牙膏的清洁能力，并为使用者提供舒适的使用口感。

请回答下列问题：

（1）小苏打的化学式是_________，其水溶液呈_________性（填“酸”、“碱”或“中”）。

（2）小苏打牙膏中对预防龋齿起重要作用的物质是_________和羟基磷灰石。

（3）儿童误食了小苏打牙膏也不必惊慌，小苏打与胃酸发生反应的化学方程式是_________。

（4）水合硅石的一条性质是_________，推测能用于代替牙膏中水合硅石的一种物质是_________。

12.(8分)2020年9月中国宣布：力争的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。碳资源的综合利用成为重中之重。

（1）在高温高压下，和可以合成尿素[]，同时生成水，该反应中参加反应的与的分子个数比是______。

（2）和在催化剂和加热条件下，可以转化为化工原料乙烯（），其微观过程如下图所示，请写出该反应的化学方程式______。

（3）是一种重要的清洁能源，光解海水是制取的重要方法，被认为是目前最优良的光催化材料之一，其中钛的化合价为_____。

（4）封存是降低大气中含量的一种重要方法，例如将高压的二氧化碳注入到 海底。研究发现在海面下500米内，可能会以气态的形式逸出；在500米到2500米，以液态的形式存在，但密度小于海水，有可能浮到海面最终逸出；在2500米以下，以液态存在，且密度大于海水，可视作较为安全了。一般认为，3000米以下的海洋区域才可作为封存地。请从微观角度解释能够被封存的原因_____。

13.(9分)“水善利万物而不争”，深入认识水的净化和水溶液。

（1）1745年左右纳瓦雷特的《中国帝国游记》记录黄河沿岸百姓掌握用明矾使黄河水变澄清的技术。其中明矾的作用是______。

（2）离子交换法净水过程如图1所示。

①此过程中能将硬水转化为软水的是______（填“阳离子”或“阴离子”）交换树脂。

②离子交换法净水得到的水属于______（填“纯净物”或“混合物”）。

③已知溶液中阴阳离子所带电荷总数相等。某水样经阳离子交换树脂后，水中阳离子总数______（填“增加”“减少”或“不变”）。

（3）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。

①20℃时，硝酸钾的溶解度为______g。

②使接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是______。

③分析上表可知，溶解度受温度影响变化较大的物质是______。

④50℃时，将160.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图2所示，则a点溶液中溶质质量为______g。

14.(9分)2021年5月15日，中国“天问一号”探测器成功着陆火星，它应用的新型镁锂合金材料是由西安四方超轻材料有限公司自主研发。回答下列问题：

（1）镁锂合金硬度比其纯金属的硬度___________（填“大”或“小”）。

（2）图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为____________。

（3）图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是___________（填序号），与镁元素化学性质相似的是___________（填序号），镁原子在化学反应中易___________（填“得到”或“失去”）电子，②和③两种元素形成的化合物的化学式是___________俗名___________。

（4）锂原子（Li）在反应中易失去1个电子形成锂离子，写出锂离子的符号：______________。

15.(8分)酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。

（1）鉴别浓盐酸和浓硫酸，实验时同学们分别打开试剂瓶的瓶盖，通过观察现象把它们区分开，这是因为__________。

（2）氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH的变化如图所示。

①下列说法正确的是________（填字母）。

A.c点所示溶液为碱性

B.用氯化镁溶液可以区分a、b、c三点处的溶液

C.a点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH

D.该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

②若将上述实验所用盐酸改为与其溶质质量分数相同的硫酸溶液g，充分反应后，所得溶液的pH____________7（填“>”、“<”或“=”）。

（3）小明同学探究酸碱盐之间反应的实验如图所示。

实验①中观察不到明显现象，不能判断反应是否发生，反思后改进实验，先向氢氧化钠溶液中滴入几滴__________；实验后，小明同学将实验②、改进后的实验①中的废液与实验③中静置后的上层清液全部倒入同一只烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀，过滤得到无色溶液。则无色溶液中可能含有的溶质是__________；也可推知实验③反应后的溶液中一定含有__________。

16.(8分)某同学进行粗盐提纯实验，操作过程如下，请按要求回答问题：

（1）上图中操作①、②、③依次是下图中________（填字母序号）。

（2）除去泥沙后的盐中还含有少量等可溶性杂质，该同学将除去泥沙后的盐进行进一步提纯。他首先将此盐用一定量水溶解配成溶液，并向所得的溶液中依次加入稍过量的溶液、______（填化学式）溶液和_____（填化学式）溶液，除去沉淀后，向滤液中滴加稍过量的稀盐酸，然后蒸发结晶得到纯净的氯化钠固体。

（3）另一同学用所得的氯化钠固体和蒸馏水配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50.0g，需称取NaCl___________ g，配制时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_____。

（4）氯化钠可用于生产多种化工产品，向饱和氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳可生成碳酸氢钠（由于碳酸氢钠溶解度较小，在该反应中可视为沉淀）和氯化铵，写出该反应的化学方程式________________。

17.(12分)将包有过氧化钠（化学式为）粉末的脱脂棉置于蒸发皿中，用细长导管向脱脂棉上吹气，稍后脱脂棉燃烧了起来。某化学兴趣小组的同学对此产生了兴趣，在老师的指导下，进行了如下探究。

探究一：脱脂棉为什么会燃烧起来？

【作出猜想】①呼出的气体可能与过氧化钠反应生成了氧气；

②反应放出热量，且温度达到了脱脂棉的着火点。

【进行实验】同学们设计了如图所示装置进行实验。通过呼吸口向试管中不断吹气，观察到过氧化钠粉末由淡黄色逐渐变为白色，在导管口P处放置________（写实验操作及现象），说明试管内生成了氧气；同时还观察到__________，说明反应还放出了热量。

【实验结论】呼出的气体与过氧化钠反应生成了氧气，同时反应放出热量，满足了脱脂棉燃烧的条件。

探究二：反应后试管内白色固体的成分是什么？

【查阅资料】①过氧化钠能与反应生成NaOH和，能与反应生成和。

②过氧化钠与氮气不反应。

【作出猜想】

猜想1：固体成分是；

猜想2：固体成分是NaOH；

猜想3：固体成分是和NaOH。

【实验验证】小红取少量试管内的白色固体于另一干净试管中，加入适量水，振荡，固体全部溶解，滴入无色酚酞溶液，溶液变红色，据此得出结论猜想2正确。小组同学认为该结论不正确，理由是___________。小组同学设计了如下实验方案进行实验：

【实验结论】猜想3正确。

【拓展延伸】（1）过氧化钠可在潜水艇中用作供氧剂，是因为过氧化钠与二氧化碳反应可生成氧气，反应的化学方程式为_____________。

（2）化工厂存有过氧化钠时，一旦失火，不能选用_____________（填字母序号）灭火。

A.二氧化碳灭火器B.细沙C.水基型灭火器

18.为了测定某纯碱样品中的质量分数，某化学兴趣小组的同学称取该纯碱样品11.0g，加入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后，称量烧杯内物质的总质量，发现比反应前物质的总质量减少了4.4g（纯碱样品中的杂质不溶于水，不与酸反应）。求该纯碱样品中的质量分数（精确到0.1%）。（提示：）

答案以及解析

1.答案：D

解析：碘摄入不足或过量均会引起甲状腺肿大。

2.答案：C

解析：物质分为纯净物和混合物，纯净物分为单质和化合物，由题图可知，X表示混合物、Y表示纯净物、Z表示单质。高锰酸钾属于化合物；冰水混合物中只含有水这一种物质，属于化合物；洁净的空气由多种物质组成，属于混合物；液氧属于单质。故选C。

3.答案：B

解析：同时含有N、P、K中的两种或三种元素的化肥属于复合肥。

4.答案：C

解析：A、没食子酸溶液pH<7，故选项说法错误； B、没食子酸分子中不含有氢分子，故选项说法错误；C、没食子酸（化学式为）中碳、氢、氧元素的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×5）=42:3:40，碳元素的质量分数最高，故选项说法正确；D、没食子酸（化学式为）中碳、氢、氧元素的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×5）=42:3:40，故选项说法错误。故选：C。

5.答案：B

解析：在试管口塞橡胶塞时，应把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，不能把试管放在桌面上再使劲塞进塞子，以免压破容器，A错误；用托盘天平称量NaOH固体时应遵循“左物右码”的原则，且NaOH固体具有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，C错误；加热过的蒸发皿非常烫，应用坩埚钳移取，D错误。

6.答案：C

解析：A、锂能和水反应,因此应该密封保存,该选项说法正确;
B、锂和氧气反应生成氧化锂,属于化合反应,该选项说法正确;
C、因为锂能和水反应,因此锂燃烧时,不能用水灭火,该选项说法不正确;
D、金属锂与水反应生成的氢氧化锂微溶于水,反应生成的氢氧化锂会附着在锂的表面,因此反应在进行一段时间后,速率会降低减慢,该选项说法正确.
所以C选项是正确的.

7.答案：C

解析：理论上，等质量的大理石与足够的酸反应应该生成等量的二氧化碳，但是大理石与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止了反应的进一步发生，因此实验Ⅰ对应的变化曲线是丙，另外大理石是粉末状比块状反应的速率快，所以实验Ⅲ对应的变化曲线是甲，实验Ⅱ对应的变化曲线是乙，A、D正确；实验Ⅱ和实验Ⅲ中选择的酸都是7%HCl溶液，实验Ⅱ中是块状大理石，实验Ⅲ中是大理石粉末，实验Ⅱ和实验Ⅲ对比，说明影响反应速率的因素是固体的颗粒大小，B正确；实验Ⅰ和实验Ⅱ中所用酸的种类、浓度均不同，没有可比性，C错误。

8.答案：C

解析：A、碳酸钠溶液加溴里百酚蓝变蓝色，在该反应中，溴里百酚蓝属于酸碱指示剂，不符合题意；

B、氢气燃烧产物只有水，无污染，比较环保，体现了绿色环保的理念，不符合题意；

C、“二氧化碳跨临界直接制冰”，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；

D、金是化学性质比较稳定的金属，很难与其它物质反应，不符合题意。

故选C。

9.答案：C

解析：A、和加入熟石灰研磨，都有刺激性气味的气体生成，无法鉴别，说法错误； B、除去中KCl少量的，加水溶解、过滤、洗涤、干燥得到的是二氧化锰，滤液蒸发结晶得到的是氯化钾，说法错误；C、鉴别与CaO，取样，加入稀盐酸，有气泡生成的是碳酸钙，没有气泡生成的是氧化钙，可以鉴别，说法正确；D.除去NaOH溶液中少量的加入适量溶液，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤除去碳酸钙，溶液中有氢氧化钠和氯化钠，引入新的杂质，说法错误；答案：C。

10.答案：D

11.答案：（1）；碱

（2）单氟磷酸钠

（3）

（4）坚硬（或难溶于水等，合理即可）；碳酸钙（合理即可）

解析：（1）小苏打是碳酸氢钠，化学式是；小苏打水溶液呈碱性；

（2）由材料第三段可知，氟离子和轻基磷灰石对预防翻齿起作用，含有氟离子的物质是单氟磷酸钠；

（3）碳酸氢钠和盐酸反应方程式为，；

（4）由材料可知，水合硅石是摩擦剂，说明水合硅石坚硬（或难溶于水等）；碳酸钙坚硬、难溶于水可以用来代替作摩擦剂。

12.答案：（1）1︰2

（2）

（3）+4

（4）气体分子间隔距离较大，容易被压缩

解析：（1）根据题意可知：和发生的化学反应方程式为：

从化学反应方程式来看参加反应的与的分子个数比是1:2；故填：1:2；

（2）通过微观过程示意图可知，和在催化剂和加热条件下，生成乙烯和水，化学反应方程式为：

故填：

（3）中氧元素显-2价；根据化合物各元素化合价代数和为零，可求出的钛元素的化合价；

解：设中钛元素的化合价位：。

解得：=+4；

（4）能够被封存是由于气体分子间隔距离较大，容易被压缩；故填：气体分子间隔距离较大，容易被压缩；

13.答案：（1）加速水中悬浮颗粒物的沉降

（2）阳离子；混合物；增加

（3）31.6；蒸发溶剂（合理即可）；硝酸钾；37

解析：（1）明矾溶于水能形成胶状物质，作用是加速水中悬浮颗粒物的沉降。

（2）①硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水。由图可知，此过程中能将硬水转化为软水的是阳离子交换树脂，通过阳离子交换树脂可以除去钙镁离子。②由图可知，离子交换法净水得到的水除去了阴阳离子，但仍可能含有可溶性的分子，故属于混合物。③已知溶液中阴阳离子所带电荷总数相等。某水样经阳离子交换树脂后，阳离子所带电荷总数不变，但是部分阳离子由带2个单位正电荷变为带1个单位负电荷，故水中阳离子总数增加。

（3）①由图表可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。②使接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是蒸发溶剂、降温、加入硝酸钾。③分析上表可知，溶解度受温度影响变化较大的物质是硝酸钾。④50℃时，氯化钠的溶解度为37.0g；将160.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，a点出现转折点，则此时为恰好饱和溶液，故溶液中溶质质量为。

14.答案：（1）大

（2）24.31

（3）①④或④①；③；失去；CaO；生石灰

（4）

解析：（1）镁铝合金硬度比其纯金属的硬度大。

（2）在元素周期表单元格中，最下方的数字表示的是该元素的相对原子质量，故镁的相对原子质量为24.31。

（3）同种元素的质子数相同，所以属于同种元素的是①④；

元素的化学性质由原子最外层电子数决定，原子最外层电子数相同，元素化学性质相似。所以与镁元素化学性质相似的是③；

镁原子的最外层电子数小于4，易失去电子；

②和③对应的元素为氧元素和钙元素，形成的化合物为氧化钙，化学式为CaO，俗名为生石灰。

（4）锂原子在反应中易失去1个电子形成锂离子，符号为。

15.答案：（1）浓盐酸具有挥发性

（2）①C②>

（3）酚酞；；、

16.答案：（1）B、A、C

（2）NaOH（）；（NaOH）

（3）2.5；量筒

（4）

17.答案：探究一：【进行实验】带火星的木条，木条复燃；烧杯中导管口有气泡冒出

探究二：【实验验证】碳酸钠溶液也显碱性，也能使无色酚酞溶液变红；产生白色沉淀；白色固体中含有氢氧化钠

【拓展延伸】（1）

（2）AC

解析：探究一：【进行实验】氧气能使带火星的木条复燃，故可用带火星的木条检验氧气；反应放热，吸滤瓶内气体受热膨胀，故还可观察到烧杯中导管口有气泡冒出。探究二：【实验验证】碳酸钠溶液也显碱性，也能使无色酚酞溶液变红，故滴入无色酚酞溶液，溶液变红色，不能得出猜想2正确的结论。碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，故观察到的现象为产生白色沉淀；过量的氯化钡溶液能将碳酸钠全部除去，取适量步骤①后所得的上层清液，加入2滴酚酞溶液，溶液变红色，说明白色固体中还含有氢氧化钠。【拓展延伸】（1）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为。（2）过氧化钠能分别和水、二氧化碳反应生成氧气，使火势更大，故化工厂存有过氧化钠时，一旦失火，不能选用二氧化碳灭火器、水基型灭火器灭火。

18.答案：解：设参加反应的碳酸钠的质量为。

纯碱样品中的质量分数为

答：该纯碱样品中的质量分数为96.4%。

解析：由质量守恒定律可知，反应生成的二氧化碳的质量为4.4g，根据反应的化学方程式及二氧化碳的质量即可计算碳酸钠的质量，进而计算碳酸钠的质量分数。