2022年广西钦州市钦北区九年级学科素养监测化学试题（一）（含答案）

这是一份2022年广西钦州市钦北区九年级学科素养监测化学试题（一）（含答案），共9页。试卷主要包含了空气中氮气的体积分数大约是，下列化肥属于复合肥的是，某物质可发生如下反应，下列有关溶液的叙述正确的是，分类是化学学习、研究的重要方法等内容，欢迎下载使用。
（范围：九年级下册，满分：100分）
相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Fe56Cu64Zn65
第I卷（共40分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）
1.空气中氮气的体积分数大约是
A.4/5B.1/5C.3/4D.1/4
2.下列化肥属于复合肥的是
A.KNO3B.K2SO4C.CO（NH2）2D.Ca（H2PO4）2
3.夏天的傍晚，小明和爸爸妈妈去散步前总喜欢往身上喷点花露水，蚊子闻到花露水的气味就不敢靠近他们了，这一现象说明
A.分子之间有间隙B.分子在不断运动
C.分子由原子构成D.分子的质量较大
4.我国杂交水稻技术为解决世界粮食危机作出巨大贡献。从营养角度看，大米提供的主要营养素是
A.维生素B.蛋白质C.糖类D.无机盐
5.水质的酸碱性对人体健康有直接影响，下面是用pH试纸检验矿泉水的酸碱性操作步骤：
期中操作步骤错误的是
A.①撕一小段pH试纸置于表面皿中B.②把pH试纸用蒸馏水湿润
C.③用洁净玻璃棒蘸取试液湔在pH试纸上D.④再与标准比色卡对照读出pH值
6.用如图装置进行电解水实验，下列说法正确的是
A.实验中，水发生了物理变化B.实验说明水是由氢气和氧气组成
C.a管中的气体能使带火星的小木条复燃
D.往水里面加入氢氧化钠溶液是为了增强导电性
7.某物质可发生如下反应：，则中的物质应为
A.KOB.K2OC.K2O2D.KO2
8.下列有关溶液的叙述正确的是
A.溶液一定是混合物B.稀溶液一定不是饱和溶液
C.某温度时，KNO3溶解度是20g，则100gKNO3溶液中含有KNO320g
D.气体溶解性受压强和温度影响，升温增压均有利于气体溶解于水
9.分类是化学学习、研究的重要方法。下列有关分类正确的是
A.金刚石、二氧化锰、二氧化碳是氧化物B.氯化钠、苛性钠、纯碱是盐
C.塑料、合成纤维、合成橡胶是合成材料D.钙、铁、锌、硒是人体中的微量元素
10.下列有关燃烧、灭火的分析，错误的是
A.火上浇油——增加可燃物B.吹灭蜡烛——降低着火点
C.釜底抽薪——移走可燃物D.油锅着火用锅盖盖灭——隔绝空气
11.下列实验基本操作中正确的是
A.称量固体B.倾倒液体
C.过滤D.点燃酒精灯
12.己知化学反应：根据此反应信息判断正确的是
A.X一定是金属铁B.Y一定是金属铜
C.X的金属活动性比Y强D.Y的金属活动性比X强
13.下列物质混合，能发生化学反应且现象不明显的是
A.氢氧化钠溶液与稀盐酸B.铝与硫酸铜溶液
C.澄清石灰水与纯碱溶液D.硫酸钠溶液与氯化铜溶液
14.下列有关碳单质的说法错误的是
A.金刚石、石墨充分燃烧的产物都是二氧化碳
B.金刚石和石墨的物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同
C.书写档案时规定使用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质不活泼
D.金刚石和石墨都是硬度最大的物质
15.下列对一些事实的微观解释不正确的是
16.测定空气中氧气的含量，用如图所示的装置来完成。下列步骤的先后排列顺序正确的是
①先用弹簧夹夹紧橡皮管
②用燃烧着的火柴检验瓶内剩余气体时，火柴熄灭，说明主要是氮气
③点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶内，并把塞子塞紧
④冷却到室温
⑤打开弹簧夹，水压入集气瓶中，并接近集气瓶中原空气体积的1/5
⑥先在集气瓶内加入少量水
⑦检查装置的气密性。
A.⑦⑥②⑤④③①B.⑦⑥③②⑤①④
C.⑦⑥①③④⑤②D.⑦⑥①③②④⑤
17.下列化学用语书写正确的是
A.硫酸铝：Al2（SO4）3B.铁离子：Fe2+
C.4个N原子：2N2D钠原子的结构示意图：
18.有X、Y、乙三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、乙表面有气泡产生，Y没有明显现象，X放入ZC1n溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A.X>Y>ZB.Z>X>YC.X>Z>YD.Y>X>Z
19.根据初中化学所学知识判断，下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是
A.C-COB.CO2→COC.CuSO4→CuCl2D.KNO3→NaNO3
20.下列离子能在pH=2的溶液中大量共存的是
A.K+、Na+、CI-、NO3-B.K+、H+、SO42-、CI-
C.K+、Mg2+、SO42-、CI-D.K+、NH4+、CI-、NO3-
第Ⅱ卷（共60分）
二、填空题。（化学方程式每空2分，其余每空1分，共27分）
21.（5分）请回答下列与O2和H2O有关的问题。
（1）检验一瓶气体是O2，可用______________________。
（2）医疗上用纯度较高的O2进行急救，是因为O2能__________________。
（3）日常生活中，常用_________________的方法降低水的硬度；常利用活性炭的吸附性除去异味；
（4）电解水所得产物是H2和O2，说明水是由__________________两种元素组成的。
（5）水和双氧水化学性质不同是由于__________________不同。
22.（6分）请据图回答下列问题：
（1）图一是硫原子结构示意图，由图可知硫原子在化学反应中易_____________电子（选填“得”或“失”）；硫离子与硫原子的化学性质_____________（选填“相同”或“不同”）。
（2）图二是锗元素在元素周期表中的部分信息，锗的相对原子质量为_____________，该元素与碳同属于ⅣA族元素，则锗原子的最外层电子数是_____________。
（3）图三是部分元素周期表图，钠、镁、铝、氯、氩等元素都是第三周期元素，因为它们的原子电子层数____________（选填“相同”或“不同”）。第12号元素和第17号元素组成化合物的化学式_____________。
23.（5分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
（1）_____________℃时，甲和乙的溶解度相等。
（2）溶解度随温度的升高而减小的物质是_____________；若甲中混有少量乙，可用_____________方法提纯甲。
（3）将甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法是_____________（填序号）。
A.增加甲物质B.升高温度C.蒸发溶剂
（4）下列说法正确的是_____________（填序号）。
A.t2℃时。甲、乙两种溶液溶质质量分数一定相等
B. t3℃时，配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100g
C. t3℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲析出的晶体一定比乙多
D. t1℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质配成该温度下的饱和溶液，所需溶剂的质量甲>丙>乙
24.（5分）2021年5月15日。中国首颗火星探测器天问一号在火星乌托邦平原南部预选着陆区成功着陆，其搭载的祝融号火星车5月22日10时40分安全驶离着陆平台，到达火星表面，开始巡视探测。中国成为继美国之后第二个在火星着陆并部署火星车的国家。
（1）祝融号火星车采用钛合金、铝合金、复合记忆纤维等材料制造。钛、铝合金与纯金属相比，有许多优良性能，比如：_____________________。
（2）祝融号火星车上动力来自于太阳能电池，太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成_____________的装置。
（3）据报道，火星北极的士壤呈弱碱性。如果火星具备作物生长的条件，下表所列作物适宜在火星北极种植的有_____________（填序号）。
（4）右图是火星大气成分的体积分数示意图。火星上含有丰富的镁、锰等资源。科学家设想镁可作为未来火星上的燃料，因为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和碳，该反应的化学方程式为______________________。
25.（5分）已知A一H均为初中化学常见的物质。其中A、C常温下是气体，且组成元素相同，B是赤铁矿的主要成分，E能用于改良酸性士壤，H是紫红色单质，F含有两种元素。他们的相互转化关系如图（图中反应条件均已略去）。
请回答下列问题：
（1）写出A、E物质的化学名称；A______________；E______________。
（2）写出反应①的化学方程式：______________________。
（3）反应③的基本反应类型是：__________________。
三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26.（6分）（1）铁是一种重要的金属材料，我国春秋时期就掌握了人工治铁。但由于铁生锈原因，古代的铁器很少能较好保留下来。
①下面是一个关于铁生锈原因的探究实验：将铁钉放入三个试管中，一个里面是干燥的空气（封口）一个试管里装半试管的水，但要使铁钉有一部分留在空气中，第三个试管里装水且淹没铁钉，上面再用一层油密封，过几天后会发现只有第二个试管里的铁钉生锈了，这个实验证明铁生锈必须满足的条件是__________________。根据铁生锈原理请你写出一条防铁生锈的方法__________________。
②向AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入过量Fe粉，充分反应后过滤，滤渣中一定含有__________________。
（2）铝在工业和生活中应用广泛。
常温下铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，所以铝制品具有很好的抗腐蚀性能，铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和__________________性。将打磨过的铝片放入FeSO4溶液中，铝表而有明显变化。发生反应的化学方程式为__________________。
27.（6分）硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程如下图所示：
（1）在实验室中操作①名称是__________________。
（2）溶液D中的溶质除了含有反应剩余的硫酸外，还有另一种主要溶质是_________________。（填化学式）
（3）气体B通入足量的NaOH溶液中主要目的是吸收除去_________________。
为确保收率、质量、环保三达标，你认为对气体C最佳的处理方法是_________________。
A.冷却后排入空气B.燃烧后排成C.再通入反应炉
（4）请写出反应炉中CO与Fe3O4反应的化学方程式_________________。
四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28.（8分）实验室现有石灰石、氯酸钾、二氧化锰、浓硫酸、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：
（1）用装置B进行实验时，首先应_____________。（填序号）
①加药品②加热③检查装置气密性
用A装置制取气体的不足之处是_____________。
（2）若用上述药品制取氧气，选取的气体发生装置是_____________（填字母），发生反应的化学方程式为_____________。
（3）若用上述药品制取二氧化碳，药品的名称是_____________，若用澄清石灰水验证二氧化碳，F装置的试管中会观察到_____________。
（4）若制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接G装置，该装置中的药品名称是_____________。
29.（8分）某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。
Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应
方案：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色的酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由_____________色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。
方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。
交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须_____________（填“小于“或“小于或等于”）7才能证明酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________________。
Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
丙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
【提出猜想】（1）________________；（2）Na2SO4和H2SO4
【设计实验】
【实验反思】为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是__________（填字母序号）。
A.BaCl2溶液B.CuC.Fe2O3
五、计算题（6分）
30.某学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4的含量，取废水40g进行实验，加入BaC12溶液质量与过程中产生的沉淀有关实验数据如表所示。请计算：
（1）充分反应后生成沉淀的质量为__________________g。
（2）该工业废水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
2022年钦北区九年级化学科模拟试题（一）参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分。）
二.填空题.（化学方程式每空2分，其余每空1分，共26分）
21.（5分）（1）带火星的小木条 （2）供给呼吸；（3）煮沸 （4）氢、氧（5）分子构成
22. （6分）（1）得 不同 （2）72.63 4 （3）相同 MgCl2
23. （5分）（1）t 2 （2）丙 ；降温结晶 （3）AC （4）B
24. （5分）（1）密度小、硬度大 、耐腐蚀抗腐蚀性好（有多个答案，写出一个即可）
（2）电能 （3）③④ （4）
25.（5分）（1）CO Ca(OH)2 （2）
（3）置换反应．
三、简答题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26．（6分）（1）①有氧气（空气）和水 涂油、电镀 喷漆等 ② 铁和银
（2）导电
27. (6分) （1）过滤（2）FeSO4 （3）CO2 C
(4)
四.实验探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共 16 分）
28.（8分）(1) ③ 不能控制反应的速率（2）B
（3）石灰石（或大理石）和稀盐酸 澄清石灰水变浑浊（或填 ：有白色沉淀产生）
（4）浓硫酸
29.（8分）红；小于或等于； Na2SO4
气泡； 溶液由无色变为红色； 【实验反思】C。
五.计算题（6分）
30.解：（1）由题意可知，第二次加入BaCl2溶液时反应已完全反应，生成沉淀的质量4.66g （1分）
（2）设废水中硫酸的质量分数为x
答：（1）充分反应后生成沉淀的质量为4.66g；
（2）该工业废水中硫酸的质量分数为4.9% 答：（略）选项
客观事实
微观解释
A
金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异
它们的碳原子排列方式不同
B
6000L氧气在加压情况下能装入容积为40L的钢瓶中
加压时分子间的间隔变小
C
盐酸稀硫酸的化学性质相似
盐酸、稀硫酸中都含有H+
D
搅拌能加快蔗糖在水中的溶解盐酸
搅拌能使蔗糖分子在水中溶解更多
作物名称
①草莓
②棉花
③萝卜
④薄荷
适宜生长的pH
5.5~6.5
6.0~6.8
5.0~8.0
7.0~8.0
实验操作
实验现象
实验结论
步骤I
向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液
锌粒逐渐减少，有_____产生
猜想（2）成立
步骤Ⅱ
另取一支试管，向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管
开始无明显现象，过一会发现_______________。
滴加BaCl2溶液的质量/g
20
40
60
生成沉淀的质量/g
2.33
4.66
4.66
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
A
B
C
B
D
C
A
C
B
C
C
A
D
D
C
A
B
D
A