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    这是一份2021-2022学年高一下学期化学人教版(2019) 必修第二册 期末模拟测试卷(二),共8页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。

    2021-2022学年高一下学期化学人教版(2019

    必修第二册期末模拟测试卷二)

    一、选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。

    1.下列气体过量排放不会导致酸雨的是  (  )

    A.CO2 B.SO2 C.NO2 D.NO

    2. 绿色化学的核心是反应过程的绿色化,即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中,下列过程不符合这一思想的是              (  )

    A.乙烯合成聚乙烯:nCH2CH2

    B.甲烷与氯气反应制氯仿:CH4+3Cl2CHCl3+3HCl

    C.烯烃与水煤气发生的羰基合成反应:RCHCH2+CO+H2RCH2CH2CHO

    D.甲烷、CO合成乙酸乙酯:2CH4+2COCH3COOCH2CH3

    3.有关煤、石油和天然气的综合利用,下列说法正确的是 (  )

    A.水煤气的主要成分是CH4

    B.煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化

    C.裂解的目的是提高汽油的产量和质量

    D.鉴别直馏汽油和裂化汽油,可用KMnO4溶液鉴别

    4.石油蒸馏装置如图所示,下列说法正确的是 (  )

    A.仪器W的名称是圆底烧瓶

    B.碎瓷片可作为催化剂

    C.冷却水的流向是X进水,Y出水

    D.收集到的60~150 的馏分为混合物

    5.下列关于氮气性质的说法中正确的是 (  )

    A.点燃条件下,N2在氧气中燃烧生成NO

    B.点燃时,N2与金属Mg反应生成Mg3N2,N2作还原剂

    C.合成氨反应中,N2发生氧化反应

    D.氮气的化学性质稳定,其原因是两个氮原子之间以共价三键结合

    6.抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的食品添加剂。在空气中发生变化:

    下列有关说法中不正确的是 (  )

    A.水果罐头中加入抗坏血酸作抗氧化剂

    B.抗坏血酸能发生酯化反应、水解反应、加成反应

    C.脱氢抗坏血酸能发生水解反应和氧化反应

    D.抗坏血酸能使酸性KMnO4溶液褪色,脱氢抗坏血酸则不能

    7.下列叙述正确的是(  )

    A.目前加碘食盐中主要添加的KIO3     B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

    C.绿色食品是不含任何化学物质的食品D.在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数

    8.在容积为1 L的密闭容器中,发生反应:4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),0~2 min内B的浓度减少0.6 mol·L-1。对此反应速率表示正确的是              (  )

    A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1

    B.用B、C、D分别表示反应的速率,其比值是321

    C.在2 min末用B表示的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1

    D.在这2 min内用B表示的速率的值逐渐减小,用C表示的速率的值逐渐增大

     

    9. 四种常见有机物的比例模型如下图。下列说法正确的是(  )

    A. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色

    B 甲能使酸性KMnO4溶液褪色

    C. 丙中碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键

    D. 丁为醋酸分子的比例模型

     

    10以乙烯为主要原料合成某些有机物的路线如图所示:

    下列有关说法正确的是(  )

    AX的结构简式为CH3OCH3

    B反应是加聚反应,反应为加成反应

    C反应为取代反应

    D乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色

    11.向容积为2.0 L的密闭容器中通入一定量的 N2O4(无色气体)NO2 的混合气体发生反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH > 0体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是(  )

    A.64 s反应达到化学平衡状态

    B.到达化学平衡前混合气体的颜色逐渐变深

    C.若该容器与外界无热传递则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高

    D.100 sNO2 浓度的变化表示的化学反应速率是0.008 mol·L-1·s-1

    12.下列关于羟基和氢氧根离子的说法中不正确的是(  )

    A羟基比氢氧根离子少一个电子

    B两者的组成元素相同

    C羟基不带电氢氧根离子带一个单位的负电荷

    D羟基比氢氧根离子性质稳定

    13.下列关于CH4的叙述正确的是 (  )

    A.均能用通式CnH2n+2来表示

    B.二者互为同分异构体

    C.都属于烷烃,分子中既有极性共价键又有非极性共价键

    D.都是平面形分子,所有原子都处于同一平面内

    14向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠下列对该实验现象的描述中不正确的是(  )

    A反应开始钠块沉在乙醇液面以下

    B.钠块熔成小球

    C听不到嘶嘶的响声

    D钠块表面有气体放出

    15.下列说法不正确的是 (  )

    A.向鸡蛋清的溶液中加入福尔马林,蛋白质的性质发生改变并凝聚

    B.蛋白质为高分子化合物,种类较多,分子中都含有COOHNH2

    C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

    D.加入醋酸铅溶液析出后的蛋白质加水后,可重新溶于水

    16. 浓硫酸的用途、反应现象与括号内的性质对应不正确的是 (  )

    A.在化学实验中,浓硫酸可作SO2CO2等气体的干燥剂(吸水性)

    B.将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀,有刺激性气味气体产生(脱水性和酸性)

    C.向滤纸上滴加浓H2SO4 ,滤纸变黑(脱水性)

    D.在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象(强氧化性)

    二、非选择题:共52分。

    17.(13)(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)。已知该反应为放热反应能正确表示该反应中能量变化的是图    (ab) 

    从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化化学键的键能如下表所示:

    化学键

    H—H

    OO

    H—O

    键能/(kJ·mol-1)

    436

    496

    463

    则生成1 mol H2O(g)可以放出热量    kJ

    (2)下列反应中属于放热反应的是    (填字母下同)属于吸热反应的是    

    a.盐酸与烧碱溶液反应b.Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+10H2O+2NH3

    c.氢气在氧气中燃烧生成水d.高温煅烧石灰石使其分解

    e.铝和盐酸反应f.葡萄糖在人体内氧化分解

    (3)ABCD 四种金属按下表中装置进行实验。

    装置

    现象

    二价金属A不断溶解

    C的质量增加

    A上有气体产生

    根据实验现象回答下列问题:

    装置甲中溶液中的阴离子移向     (AB)极。 

    装置乙中正极的电极反应式为                     

    四种金属活动性由强到弱的顺序是                 

    18.(13)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

    (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉用排水集气法收集反应放出的氢气实验记录如下(累计值):

    时间/min

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积/mL(标准状况)

    100

    240

    464

    576

    620

    各时间段反应速率最大的是    (01”“12”“23”“3445)min,原因是                    

    34 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为    (设溶液体积不变) 

    (2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积,他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率你认为不可行的是    (填字母)

    A.蒸馏水   B.KCl溶液C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液

    (3)某温度下4 L密闭容器中XYZ三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

    该反应的化学方程式是                         

    该反应达到平衡状态的标志是    (填字母)

    A.Y的体积分数在混合气体中保持不变B.XY的反应速率比为3∶1

    C.容器内气体压强保持不变D.容器内气体的总质量保持不变

    E.生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z

    ③2 minY的转化率为          

    19.13已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平,现以A为主要原料合成一种具有果香味的D,其合成路线如图所示。请回答下列问题:

    (1)A的电子式为     ,B、C分子中官能团的名称是         

    (2)E是一种常见的塑料,其结构简式为         

    (3)写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型:

                        ,      ; 

                        ,       

    (4)在实验室也可以用如图所示的装置制取D,长导管不伸入液面以下的原因是         ;饱和碳酸钠溶液的主要作用是                          

    20.13烷烃完全燃烧都可以生成CO2和H2O,现以甲烷、乙烷、丙烷三种物质燃烧为例,进行燃烧分析。

    (1)取等物质的量的三种物质,在O2中完全燃烧,生成CO2最多的是    ,生成H2O最多的是    ,消耗O2最多的是    。由此可以得出结论:等物质的量的烷烃完全燃烧,生成CO2、H2O以及消耗O2的量随着          的增多而变大。  

    (2)取等质量的三种物质,在O2中完全燃烧,生成CO2最多的是    ,生成H2O最多的是    ,消耗O2最多的是    。由此可以得出结论:等质量的烷烃完全燃烧,生成CO2的量随着        的增大而变大,生成H2O的量随着        的增大而变大,消耗O2的量随着        的增大而变大。  

     

     

     

    必修第二册期末模拟测试卷二)答案

    1A  2B  3D  4D  5D  6D  7A  8B  9C  10B  11B  12D  13A  14B  15D  16B

    17答案:

    1a 242 

    2acef bd 

    3A  Cu2++2e-Cu D>A>B>C

    18、答案:

    (1)23 

    该反应是放热反应,此时温度高且盐酸浓度较大,故反应速率较快

    0.025 mol·L-1·min-1

    (2)  CD

    (3)  3X(g)+Y(g)2Z(g) AC 10%

    19.答案:(1) 羟基 羧基

    (2)?

    (3)CH2CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应

    CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应(或取代反应)

    (4)防倒吸 中和乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度促进乙酸乙酯的析出

     

    20.答案:20.(1)丙烷 丙烷 丙烷 分子中碳原子数

    (2)丙烷 甲烷 甲烷 分子中碳的质量分数 分子中氢的质量分数

    分子中氢的质量分数

     

     


     

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