2021-2022学年高一下学期化学人教版(2019) 必修第二册 期末模拟测试卷(二)
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必修第二册期末模拟测试卷(二)
一、选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列气体过量排放不会导致酸雨的是 ( )
A.CO2 B.SO2 C.NO2 D.NO
2. 绿色化学的核心是反应过程的绿色化,即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中,下列过程不符合这一思想的是 ( )
A.乙烯合成聚乙烯:nCH2CH2
B.甲烷与氯气反应制氯仿:CH4+3Cl2CHCl3+3HCl
C.烯烃与水煤气发生的羰基合成反应:RCHCH2+CO+H2RCH2CH2CHO
D.甲烷、CO合成乙酸乙酯:2CH4+2COCH3COOCH2CH3
3.有关煤、石油和天然气的综合利用,下列说法正确的是 ( )
A.水煤气的主要成分是CH4
B.煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化
C.裂解的目的是提高汽油的产量和质量
D.鉴别直馏汽油和裂化汽油,可用KMnO4溶液鉴别
4.石油蒸馏装置如图所示,下列说法正确的是 ( )
A.仪器W的名称是圆底烧瓶
B.碎瓷片可作为催化剂
C.冷却水的流向是X进水,Y出水
D.收集到的60~150 ℃的馏分为混合物
5.下列关于氮气性质的说法中正确的是 ( )
A.点燃条件下,N2在氧气中燃烧生成NO
B.点燃时,N2与金属Mg反应生成Mg3N2,N2作还原剂
C.合成氨反应中,N2发生氧化反应
D.氮气的化学性质稳定,其原因是两个氮原子之间以共价三键结合
6.抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的食品添加剂。在空气中发生变化:
下列有关说法中不正确的是 ( )
A.水果罐头中加入抗坏血酸作抗氧化剂
B.抗坏血酸能发生酯化反应、水解反应、加成反应
C.脱氢抗坏血酸能发生水解反应和氧化反应
D.抗坏血酸能使酸性KMnO4溶液褪色,脱氢抗坏血酸则不能
7.下列叙述正确的是( )
A.目前加碘食盐中主要添加的KIO3 B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
C.绿色食品是不含任何化学物质的食品D.在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数
8.在容积为1 L的密闭容器中,发生反应:4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),0~2 min内B的浓度减少0.6 mol·L-1。对此反应速率表示正确的是 ( )
A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1
B.用B、C、D分别表示反应的速率,其比值是3∶2∶1
C.在2 min末用B表示的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1
D.在这2 min内用B表示的速率的值逐渐减小,用C表示的速率的值逐渐增大
9. 四种常见有机物的比例模型如下图。下列说法正确的是( )
A. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
B 甲能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 丙中碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键
D. 丁为醋酸分子的比例模型
10.以乙烯为主要原料合成某些有机物的路线如图所示:
下列有关说法正确的是( )
A.X的结构简式为CH3OCH3
B.反应①是加聚反应,反应②为加成反应
C.反应③为取代反应
D.乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色
11.向容积为2.0 L的密闭容器中通入一定量的 N2O4(无色气体)和 NO2 的混合气体,发生反应:N2O4(g)2NO2(g) ΔH > 0,体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.64 s时,反应达到化学平衡状态
B.到达化学平衡前,混合气体的颜色逐渐变深
C.若该容器与外界无热传递,则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高
D.前100 s内,用NO2 浓度的变化表示的化学反应速率是0.008 mol·L-1·s-1
12.下列关于羟基和氢氧根离子的说法中,不正确的是( )
A.羟基比氢氧根离子少一个电子
B.两者的组成元素相同
C.羟基不带电,氢氧根离子带一个单位的负电荷
D.羟基比氢氧根离子性质稳定
13.下列关于CH4和的叙述正确的是 ( )
A.均能用通式CnH2n+2来表示
B.二者互为同分异构体
C.都属于烷烃,分子中既有极性共价键又有非极性共价键
D.都是平面形分子,所有原子都处于同一平面内
14.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠,下列对该实验现象的描述中不正确的是( )
A.反应开始钠块沉在乙醇液面以下
B.钠块熔成小球
C.听不到嘶嘶的响声
D.钠块表面有气体放出
15.下列说法不正确的是 ( )
A.向鸡蛋清的溶液中加入福尔马林,蛋白质的性质发生改变并凝聚
B.蛋白质为高分子化合物,种类较多,分子中都含有—COOH和—NH2
C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D.加入醋酸铅溶液析出后的蛋白质加水后,可重新溶于水
16. 浓硫酸的用途、反应现象与括号内的性质对应不正确的是 ( )
A.在化学实验中,浓硫酸可作SO2、CO2等气体的干燥剂(吸水性)
B.将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀,有刺激性气味气体产生(脱水性和酸性)
C.向滤纸上滴加浓H2SO4 ,滤纸变黑(脱水性)
D.在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象(强氧化性)
二、非选择题:共52分。
17.(13分)(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)。已知该反应为放热反应,能正确表示该反应中能量变化的是图 (填“a”或“b”)。
从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化,化学键的键能如下表所示:
化学键 | H—H | OO | H—O |
键能/(kJ·mol-1) | 436 | 496 | 463 |
则生成1 mol H2O(g)可以放出热量 kJ。
(2)下列反应中,属于放热反应的是 (填字母,下同),属于吸热反应的是 。
a.盐酸与烧碱溶液反应b.Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+10H2O+2NH3↑
c.氢气在氧气中燃烧生成水d.高温煅烧石灰石使其分解
e.铝和盐酸反应f.葡萄糖在人体内氧化分解
(3)A、B、C、D 四种金属按下表中装置进行实验。
装置 | |||
现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
根据实验现象回答下列问题:
①装置甲中溶液中的阴离子移向 (填“A”或“B”)极。
②装置乙中正极的电极反应式为 。
③四种金属活动性由强到弱的顺序是 。
18.(13分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积/mL(标准状况) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①各时间段反应速率最大的是 (填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)min,原因是 。
②求3~4 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为 (设溶液体积不变)。
(2)另一学生为控制反应速率,防止反应过快难以测量氢气体积,他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率,你认为不可行的是 (填字母)。
A.蒸馏水 B.KCl溶液C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液
(3)某温度下,在4 L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是 。
②该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。
A.Y的体积分数在混合气体中保持不变B.X、Y的反应速率比为3∶1
C.容器内气体压强保持不变D.容器内气体的总质量保持不变
E.生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z
③2 min内Y的转化率为 。
19.(13分)已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平,现以A为主要原料合成一种具有果香味的D,其合成路线如图所示。请回答下列问题:
(1)A的电子式为 ,B、C分子中官能团的名称是 、 。
(2)E是一种常见的塑料,其结构简式为 。
(3)写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型:
① , ;
④ , 。
(4)在实验室也可以用如图所示的装置制取D,长导管不伸入液面以下的原因是 ;饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。
20.(13分)烷烃完全燃烧都可以生成CO2和H2O,现以甲烷、乙烷、丙烷三种物质燃烧为例,进行燃烧分析。
(1)取等物质的量的三种物质,在O2中完全燃烧,生成CO2最多的是 ,生成H2O最多的是 ,消耗O2最多的是 。由此可以得出结论:等物质的量的烷烃完全燃烧,生成CO2、H2O以及消耗O2的量随着 的增多而变大。
(2)取等质量的三种物质,在O2中完全燃烧,生成CO2最多的是 ,生成H2O最多的是 ,消耗O2最多的是 。由此可以得出结论:等质量的烷烃完全燃烧,生成CO2的量随着 的增大而变大,生成H2O的量随着 的增大而变大,消耗O2的量随着 的增大而变大。
必修第二册期末模拟测试卷(二)答案
1A 2B 3D 4D 5D 6D 7A 8B 9C 10B 11B 12D 13A 14B 15D 16B
17、答案:
(1)a 242
(2)acef bd
(3)①A ②Cu2++2e-Cu ③D>A>B>C
18、答案:
(1)①2~3
该反应是放热反应,此时温度高且盐酸浓度较大,故反应速率较快
②0.025 mol·L-1·min-1
(2) CD
(3) ①3X(g)+Y(g)2Z(g) ②AC ③10%
19.答案:(1) 羟基 羧基
(2)?
(3)①CH2CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应
②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应(或取代反应)
(4)防倒吸 中和乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度促进乙酸乙酯的析出
20.答案:20.(1)丙烷 丙烷 丙烷 分子中碳原子数
(2)丙烷 甲烷 甲烷 分子中碳的质量分数 分子中氢的质量分数
分子中氢的质量分数
期末模拟测试卷——2022-2023学年高一化学下学期期末模拟测试卷(人教版2019必修第二册): 这是一份期末模拟测试卷——2022-2023学年高一化学下学期期末模拟测试卷(人教版2019必修第二册),文件包含必修第二册期末总测试解析版docx、必修第二册期末总测试原卷版docx等2份试卷配套教学资源,其中试卷共30页, 欢迎下载使用。
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