2022年江苏省扬州市中考化学模拟试卷(word版无答案)

2022年扬州市中考化学模拟试卷

班级_________   姓名_______________   学号________

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Mg-24  Cl-35.5  Ca-40  Cu-64

一、单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）

1．“建设美丽中国”是新时代的目标，下列做法不符合这个理念的是（　　）

A．鼓励乘坐公共交通 

B．循环使用教科书 

C．经常使用一次性筷子，塑料袋等 

D．推广使用新能汽车

2．“碳达峰”、“碳中和”中“碳”主要指二氧化碳（CO2），其属于（　　）

A．氧化物                                     B．混合物

C．有机物                                     D．单质

3. 在化学反应中没有涉及到的物质类别是（　　）

A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 碱

4．下列关于溶质类属和溶液的名称正确的是（　　）

A．混合物、碘酒 B．单质、液态氢气 

C．化合物、生理盐水 D．氧化物、白酒

5．不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液。下列溶液显酸性的是（　　）

A．食醋 B．氨水 C．CaCl2溶液 D．Na2CO3溶液

6．废弃的易拉罐和塑料瓶属于（　　）

A．厨余垃圾 B．其他垃圾 C．可回收物 D．有害垃圾

7．空气是一种宝贵的资，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是（　　）

A．作为燃料电池燃料的H2 B．手于生产氮肥的N2

C．用于医疗急救的O2 D．用于飞艇的He

8. 吡唑啉(C3H6N2)是生产折叠手机屏幕的重要物质，下列有关吡唑啉的说法正确的是（　　）

A. 吡唑啉属于有机高分子化合物 B. 吡唑啉由11个原子构成的

C. 吡唑啉中碳元素质量分数最大 D. 吡唑啉的相对分子质量为70g

9．去年天津“8•12”爆炸案发生的主要原因是由于物品存放不当引起的．下列有关物品存放和安全常识正确的是（　　）

A．火碱、消石灰可以敞口放置 

B．可燃物露天放置即可燃烧 

C．室内电器着火，先切断电再灭火 

D．少量浓硫酸粘在皮肤上，立即涂上碳酸氢钠溶液

10．联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。对研制元素周期表贡献最大的是（　　）

A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．侯德榜

11．下列反应属于复分解反应的是（　　）

A．湿法冶铜：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 

B．实验室制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 

C．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O 

D．电解水：2H2O2H2↑+O2↑

12．汽车是常用的交通工具。下列某汽车部件所使用的材料中，属于无机非金属材料的是（　　）

A．方向盘包裹材料一塑料

B．发动机绝缘层一陶瓷

C．门窗防水密封圈一合成橡胶

D．底盘一合金钢

13. K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图，下列说法正确的是（　　）

A. 曲线乙代表K2CO3的溶解度曲线

B. t应在40~60℃之间

C. t℃时甲､乙两物质所形成溶液的溶质质量分数相等

D. 40℃时，100gKNO3饱和溶液中含63.9gKNO3

14．下列涉及学科观点的有关说法正确的是（　　）

A．根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 

B．根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化 

C．根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同 

D．根据守恒观：10mL质量分数40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20%

15．有CO、CO2、N2的混合气体50g，其中碳元素的质量分数为12%．使混合气体与足量灼热的氧化铜完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到的白色沉淀的质量为（　　）

A．30 g B．50 g C．80 g D．100 g

二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该小题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的为1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）

16．以下说法中正确的是（　　）

A．所有糖类物质都有甜味 

B．爆炸一定是化学变化 

C．中和反应都有盐和水生成 

D．氮肥与碱性物质不宜混合施用

17．物质的性质决定物质的用途。下列相关物质的性质与其用途相匹配的是

A．武德合金硬度不高——作电器的保险丝

B．镁条银白色——作照明弹

C．乙醇具有可燃性——作燃料

D．甲醛能使蛋白质失去原有生理功能——作海鲜防腐剂

18. 下列实验操作中(括号内为杂质)不能达到实验目的的是

19．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）

A．10℃时，可配制溶质的质量分数均为16%的甲、乙溶液 

B．恒温蒸发溶剂可使接近饱和的甲、乙溶液都变成饱和溶液 

C．30℃时，用质量相同的甲、乙分别与足量水配制饱和溶液，结果甲配得的饱和溶液质量大于乙 

D．20℃时，将两种饱和溶液混合在一起，所得溶液对两种溶质而言，均为不饱和溶液

20．利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应流程如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．理论上，每生成16g O2，就能得到2g H2  

B．该反应过程中的能量来于太阳能 

C．若MnFe2O（4﹣y）中y＝0.5，则MnFe2O（4﹣y）中Fe3+与Fe2+的个数比为1：1 

D．MnFe2O（4﹣y）中Fe元素的质量分数比MnFe2O4中Fe元素的质量分数小

三、非选择题

21．（15分）2020年12月，宝应进入高铁时代。复兴号动车组列车是由中国铁路总公司牵头组织研制、具有完全自主知识产权、达到世界先进水平的动车组列车。

（1）复兴号动车组列车体现了“低碳出行”中“低碳”指的是较低的 　    　（填化学式）气体排放。

（2）在列车制造中使用的最多的材料是金属材料。

①其中铁轨的制造使用量最大的是钢铁。钢铁是通过铁矿石冶炼而成，写出工业上用一氧化碳还原磁铁矿（主要成分是Fe3O4）炼铁的化学方程式 　    　。

②同时车身制造采用了铝合金。铝合金的硬度比纯铝的硬度 　    　（填“大”或“小”）；在空气中，铝制品耐腐蚀的原因是　    　（用化学反应方程式表示），该反应属于 　    　（填基本反应类型）反应。

③其中在餐车中提供给顾客使用的餐具中也有大量的无害金属制品。下列金属若摄入不会造成中毒的是　    　（填字母序号）。

a.铅

b.铁

c.汞

（3）列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有 　    　性；石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质 　    　。

（4）新冠肺炎疫情防控期间，乘坐列车要经常使用75%的医用消毒酒精，其溶质是 　    　（写化学式），酒精能使病毒的蛋白质发生 　    　（填“盐析”或“变性”），有效杀灭病毒。

（5）部分同学暑假乘高铁外出游玩，他们准备了在高铁上吃的食物有：面包、牛奶、香肠、水果、矿泉水等，其中牛奶中富含元素 　    　（填一种金属元素）以促进骨骼发育。同学们在列车上使用的塑料食品包装袋、矿泉水瓶和塑料袋用完后不要随意丢弃，交给列车上工作人员集中处理，否则会产生新的污染，称之为 　    　。如果直接露天焚烧会产生许多有毒气体，其中 　    　（填化学式）极易与血液中血红蛋白结合，引起中毒。

22．我国有丰富的可燃冰资，其顺利开采可有效降低我国能的对外依赖度。

可燃冰外观像冰但遇火即可燃烧。可燃冰中水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量N2、CO2等分子填入笼中空隙内，无固定的化学计量关系（分子模型如图1）。利用图2所示装置，测得相同条件下，500s内甲烷和二氧化碳气体在太阳光照射下的温度变化情况，如图3所示。

（1）可燃冰、天然气的主要成分都是甲烷。请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式___________，甲烷无色无味，但送入居民家中的天然气中常加入有臭味的硫醇，主要目的是___________。

（2）开采“可燃冰”的钻井平台“蓝鲸2号”使用了大量的钢铁、硬铝等金属材料。

①工业用赤铁矿炼铁的化学方程式是___________。某钢铁厂每天可炼得含铁96%的生铁63t，若在炼制过程中损失10%的铁元素，计算理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量。___________。（请写出解题过程），中国铁矿石储量世界排名前五，但铁矿石却十分依赖进口，对外依存度超过80%除技术因素外，你觉得可能的原因是___________。

②为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一种致密氧化物（其中铁、氧元素质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为___________。

③将几枚生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图4.AB段发生的主要反应的化学方程式是___________；CD段压强变化的主要原因是___________。

（3）可燃冰与煤、石油同属于___________（填“可”或“不可”）再生资；从物质分类的角度看，其属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。

（4）为方便贮存和运输，天然气通常被压缩到容积很小的钢瓶中，而可燃冰却很难被压缩。试从微观的角度分析原因___________。

（5）结合图3曲线，对比甲烷与二氧化碳对温室效应的影响，你的结论是___________。

23. 某兴趣小组制取氧气，并尝试回收部分药品。可能用到的部分装置如图。

(1)图中仪器a的名称是_______。

(2)用双氧水制氧气化学方程式为_______，收集氧气的装置可选用_______(填字母)。

(3)充分加热氯酸钾和1.5g二氧化锰制氧气，发生装置应选用_____(填字母)。氯化钾的溶解度34g(20℃)。将残留固体冷却至室温，称得其质量为4.6g。欲将氯化钾全部溶解，至少应加入该温度下蒸馏水的体积约_______(填字母)。

A 10mL          B 20mL        C 30mL          D 40mL

(4)实验室制取CO2的化学方程式为_______，选用发生装置B时，长颈漏斗下端管口应伸入液面以下，原因是_______。C装置与B装置相比优点是_______。

24．（13分）化学与生活息息相关，作为中学生我们不仅要学习文化知识，也要关注生活常识和社会问题。

（1）人们通过食物获取各种营养。

①为了防止儿童患佝偻病，必须摄入适量的　 　元素。

②如图1所示食物中，富含蛋白质的是　 　（填字母序号）。

③下列有关食品报道的说法错误的是　 　

A．合理使用食品添加剂，对人体不会造成危害

B．出售海产品时，为了延长保鲜时间可以用甲醛水溶液浸泡

C．霉变的大米，可经过处理后出售食用

④日常生活中薯片、饼干的包装中常有一包生石灰，起到　 　作用。

（2）如图2是家用豆浆机，请根据图回答下列问题：

①制作材料中属于金属或合金的是　 　（选填一种物质编号），

②属于单质的是（选填一种物质编号）

③属于有机合成材料的是　 　（选填一种物质编号）；

④传统的生豆浆是用石磨来打磨的，打磨的过程是　 　变化；

⑤用操作将黄豆渣分离的方法类似于我们实验中的操作　 　。

（3）活性炭可用来吸收装修材料释放出来的一些有毒气体，这是利用活性炭的　 　。

铁制容器不能盛放硫酸铜溶液，其原因是　 　（用化学方程式表示）。

（4）每年4月22日为“世界地球日”，随着全球能使用量得增长，煤、　 　、天然气等不可再生能将日趋枯竭，这迫切要求人们开发新能，新型锂离子电池在新能的开发中占有重要地位，已知锂原子

（Li）的结构示意图为，则锂离子的符号为　 　。

下列说法中与“世界地球日”有关的是　 　（填字母序号）。

A．燃料脱硫以减少酸雨的产生

B．开发利用太阳能、水能等无污染能

C．提倡生产和使用可降解塑料。

25．（14分）过氧化钙（CaO2）为白色粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂。工业上可用碳酸钙作原料制备过氧化钙，某校活动小组同学模拟工业制备过氧化钙样品并测定其纯度。

[实验一]提纯碳酸钙

已知：“转化”步骤中的反应方程式为：CaCl2+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4Cl。

（1）酸溶过程中发生反应的化学方程式是　                　。

（2）该流程（如图1）中可循环利用的物质为　                　。

[实验二]过氧化钙的制备：

已知：①CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl。

②CaO2•8H2O在0℃时稳定，加热至130℃会完全脱水变为CaO2。

③CaO2在350℃开始时分解，生成氧化钙及氧气。完全分解的温度为425℃。

（3）沉淀流程（如图2）中为控制温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法为　                　。

（4）操作A在实验室常用的步骤有　                　、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，此操作中洗涤晶体时不可选用的洗涤剂为　                　（填字母）。

A．冰水

B．40℃热水

C．饱和NH4Cl溶液

（5）最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为　                　。

[实验三]过氧化钙含量的测定

已知：①过氧化钙在湿空气、遇水反应缓慢地释放出氧气。

②过氧化钙易和酸反应生成H2O2，CaO2+2HCl═CaCl2+H2O2（放热）。

③过氧化钙样品中其他杂质不与盐酸反应生成气体。

该小组取样品1.5g，设计如图3装置，通过测O2体积，计算样品中CaO2的质量分数。

（6）实验中MnO2的作用是　                　。

（7）相同条件下，　                　能使测定结果更准确（填“装置A”或“装置B”）。

实验步骤如下：a．连接装置并　                　；

b．称量样品的质量1.5g；

c．装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL；

d．向广口瓶内加入稀盐酸，充分反应；

e．　                　；

f．再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为234mL。

（8）请将上述实验步骤a、e补充完整；

（9）若标准状况下，每32g氧气的体积为22.4L。根据实验数据计算样品中CaO2的质量分数　                　（写出计算过程，结果保留到0.1%）。

反思：若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是　                　（填字母）。

A．广口瓶中残留少量O2

B．烘干时温度过高，生成了部分CaO

C．稀盐酸的用量不足

D．步骤f中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数