江苏省镇江市2022年中考一模化学试题及答案

 中考一模化学试题

一、单选题

1．下列属于纯净物的是（　　） 

A．干冰 B．食盐 C．香醋 D．黄酒

2．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（　　） 

A．金刚石用于切割玻璃 B．氯气用于自来水消毒

C．铜常用于做电线电缆 D．武德合金用作保险丝

3．下列做法错误的是（　　） 

A．共享单车，节能减排 B．垃圾分类，回收处理

C．深埋电池，消除污染 D．推广公筷，减少疾病

4．下列归类错误的是（　　） 

A．A   B．B   C．C   D．D

5．下图是配制50.0g10.0%NaCl溶液并测定其pH的部分操作，其中不规范的是（　　）

A．称量  B．量取

C．溶解  D．测pH

6．下列实验方法正确的是（　　） 

A．用活性炭使硬水转化为软水

B．用灼烧的方法区分羊毛和棉纱线

C．用CuSO4溶液提纯蛋白质

D．用淀粉溶液检验是否为加碘食盐

7．下列排列顺序正确的是（　　） 

A．溶液的pH值：

B．氯元素的化合价：

C．物质的溶解性：

D．铜元素质量分数：

8．下列指定反应的化学方程式正确的是（　　） 

A．实验室制二氧化碳：

B．燃烧法除去CO2中少量的CO：

C．用小苏打治疗胃酸过多：

D．KO2与CO2反应生成碳酸钾和O2：

9．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（　　） 

A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾

B．点燃或加热可燃性气体前，检测其纯度

C．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌

D．蒸发食盐水时，待蒸发皿中水分蒸干后停止加热

10．下图是甲转化为乙醇的微观过程。下列说法错误的是（　　） 

A．转化①、②都为化合反应

B．该过程体现无机物可转化为有机物

C．整个转化过程有2种氧化物

D．一定浓度的乙醇溶液可杀灭新冠病毒

11．某矿石能在O2 中燃烧，其主要反应是 。下列说法正确的是（　　） 

A．X的化学式为FeS

B．将SO2通入KMnO4溶液，溶液会褪色

C．Fe2O3是磁铁矿的主要成分

D．该反应中有两种元素化合价发生改变

12．如图为NH4HCO3分解实验装量。下列说法错误的是（　　） 

A．随着酒精灯加热，①中试管内固体逐渐消失

B．干燥红色石蕊试纸变蓝，说明生成了H2O 和NH3

C．若将②中澄清石灰水换成NaOH 溶液也能检验CO2

D．实验结束后，先把导管从烧杯中移出，后熄灭酒精灯

13．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（　　） 

A．

B．

C．

D．

14．下列实验操作能达到实验目的的是（　　） 

A．A   B．B   C．C   D．D

15．如图是用“联合脱硫脱氮技术”处理含SO2、NO的烟气，获得含CaSO4、Ca(NO2)2副产品的流程。下列说法错误的是（　　） 

A．该流程能减缓硫酸、硝酸型酸雨的形成

B．不采用石灰水而用石灰乳的原因是Ca(OH)2微溶于水

C．烟气中SO2的含量高低会影响副产品组份的比例

D．反应釜Ⅱ中的化学反应：

16．下列说法正确的是（　　） 

A．原子和离子通过得失电子相互转化

B．某溶液中滴入无色酚酞溶液后变红，该溶液一定是碱的溶液

C．向NaOH 固体中加入稀HCl，温度升高，说明中和反应放热

D．某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是含氮化肥

17．NaCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法错误的是（　　） 

A．甲曲线表示的固体是KNO3的溶解度曲线

B．KNO3中混有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3

C．将T2℃时饱和的甲、乙溶液分别降温到T1℃，甲析出晶体的质量一定大于乙

D．将b点的甲溶液降温到T1℃，加甲固体或恒温蒸发一定量的水均可得到a点的溶液

18．下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（　　） 

A．K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、NaCl

B．CuCl2、Na2SO4、Ba(OH)2、MgCl2

C．FeCl3、KOH、Na2SO4、BaCl2

D．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2

19．烧杯中盛有CuO和Cu的混合物10g，向其中先后滴加120.0g稀H2SO4、300.0g Ba(OH)2溶液，烧杯中固体的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是（　　） 

A．a点对应的溶液呈蓝色

B．b点对应的固体中有Cu和BaSO4

C．m=19.91

D．参加反应的H2SO4总质量为10.78g

20．mgCaCO3煅烧一段时间，冷却，称得剩余固体的质量为21.2g。向剩余固体中加入足量的稀HCl，充分反应，将所得溶液蒸干，得到33.3gCaCl2下列说法错误的是（　　） 

A．m=30

B．剩余固体中CaCO3、CaO的质量比为25：14

C．向剩余固体中加入稀HCl时，会有热量放出

D．煅烧前后的固体分别与足量稀HCl反应，两者消耗HCl的质量相等

二、填空题

21．用化学符号表示：

（1）硅元素　     　；

（2）合成氨气的氮气　     　；

（3）人体缺少　     　元素会骨质疏松；

（4）相对分子质量最小的氧化物　     　。

22．选择下列适当的物质填空（选填序号）：

A．明碱       B．聚乙烯       C．活性炭       D．氢氧化钙       E.食盐       F.硝酸铵       G.维生素       H.聚氯乙烯

（1）溶于水温度降低的是　     　；

（2）用作冰箱除去异味是　     　；

（3）可用于作品包装的是　     　；

（4）厨房中作调味品的是　     　；

（5）可配制波尔多液的是　     　；

（6）蔬菜、水果中富含有　     　。

23．造雪机的工作原理如图所示。

（1）B 到 C 发生的是　     　变化（填“物理”或“化学”）。

（2）A 处空气被压缩，体积变小。从微．粒．的角度解释其原因是　             　。

24．在FeCl2溶液的试管中加入适量的Na2O2粉末，振荡有气泡产生，静置管底出现红褐色固体。向上层清液中滴入无色酚酞试液，溶液呈无色。

（1）Na2O2中氧元素的化合价为　     　。

（2）写出Na2O2与FeCl2溶液反应的化学方程式　                                          　。（其中Na2O2与FeCl2的化学计量数均为4）

三、综合题

25．火星大气主要成分是CO2，其地表含氧化铁。火星表面年平均气温-55℃，冬季最低-133℃，夏季最高至27℃。

（1）地球大气若CO2的含量过高，则会造成　         　。（填一环境问题）

（2）已知干冰在-78.5℃升华。一年四季火星大气中CO2的含量波动较大，原因是　     　。

a.冬季，大气中的CO2凝华为干冰，储存在地表

b.夏季，地表中的干冰升华成CO2，释放到大气

（3）下图是在火星上以CO2、氧化铁为原料，利用太阳能制备Fe、O2的过程。

①设备1中的能量转化　     　（选填序号）。

a.电能→化学能              b.化学能→电能

②炼铁室内反应的化学方程式　                        　。

③按上图反应，理论上生成11.2tFe，可以得到　     　tO2。

（4）CO2也是重要的化工原料。以CO2和H2为原料，在一定条件合成CH3OH，参加反应的CO2和H2的质量比为　     　。

26．铁及其化合物在生产生活有广泛的应用。

（1）一、铁的相关知识

磁铁矿是早期司南（如图）的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是　                      　。

（2）西汉有“曾青得铁化为铜”之说，用化学方程式表示其原理　                  　。

（3）某钢中含有少量Mn。MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn，该反应的化学方程式为　                          　。

（4）用铁锅加热食物，说明铁具良好的有　     　性。

（5）铁锈主要成分是Fe2O3·nH2O，铁生锈主要与空气中的　         　有关。

（6）二、废铁屑的利用

草酸铁钾晶体[K3Fe(C2O4)3·xH2O]是一种光敏材料。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3）制备该晶体主要流程如下：

 “酸溶”时，产生的气体X为　     　。

（7）“转化1”中加入铁粉是将+3价的铁转化为+2价的铁，该反应的化学方程式为　                    　。

（8）“转化2”反应生成FeC2O4·nH2O的化学方程式是　                                       　。

（9）“转化3”需控制一定的温度，但温度不能太高的原因是　                   　。

（10）三、草酸铁钾晶体的实验

称取9.82g草酸铁钾晶体，用下图装置进行热分解实验。

【资料】①Mr[K3Fe(C2O4)3]=437

②草酸铁钾晶体在110℃时失去全部结晶水，230℃时完全分解生成K2CO3、Fe、FeO、CO、CO2。

连接好装置后，要先　               　。

（11）控制温度对A中固体加热，加热前后及过程中均需通入N2。当加热到110℃后，通入N2的目的是防止倒吸和　                                                     　。

（12）数据处理：测得B、C装置在不同温度下的质量，如下表所示。230℃反应结束后，A中剩余固体5.42g。

计算：①x=　     　。

②5.42g剩余固体中单质Fe的质量为　     　g。

③上述K3Fe(C2O4)3热分解的化学方程式　                                              　。

27．从卤水（主要含MgCl2、NaCl、CaCl2等）中制取六水合氯化镁（MgCl2·6H2O）的流程如下：

（1）“过滤”时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、　     　。

（2）“洗涤”时，证明已洗净的方法：取最后一次洗涤的滤液，向其中滴加　               　溶液，无明显现象。

（3）溶液X可用　     　（选填序号）。

a.稀HCl             b.稀H2SO4c.稀HNO3

（4）“系列操作”包括：蒸发浓缩、　         　、过滤等。

28．请结合下图回答问题。

（1）仪器名称：①　     　，②　         　。

（2）用高锰酸钾制取氧气可选用装置A和　     　（选填序号）组合，反应的化学方程式为　                            　，试管口棉花团的作用是　                                   　。

（3）实验室制取CO2的化学方程式为　                            　，选用装置C相对于B的优点是　                       　。

（4）如图三个250mL的烧瓶内收集满CO2，注射器内各装有85mL的液体，连接好装置和压强传感器。迅速地将注射器内液体全部注入各自的烧瓶中。一段时间后，振荡烧瓶，电脑记录烧瓶内压强随时间变化如图2所示。回答下列问题：

①曲线1上DE段压强几乎不变的原因是　                                                                     　。

②曲线2对应图1中瓶　     　（填数字）。

③若图1瓶3中加装pH传感器测定实验过程中瓶3内形成溶液的pH。在瓶内压强变小的同时，其溶液的pH也在不断的　     　（填“变大”、“变小”、“不变”）。

29．            

（1）兴趣小组同学将CaO投入一定量的Na2CO3溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B进行探究。

上述实验中发生的反应有：① ；②　                              　（写化学方程式）。

Ⅰ.固体A成分的探究：

（2）【猜想】①固体A中只有CaCO3；

②固体A中含有CaCO3和Ca(OH)2；含有Ca(OH)2的理由是　                 　。

（3）【实验1】取固体A于试管中加一定量的水，振荡、静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，　                           　（填实验现象），猜想②不成立。

（4）Ⅱ.溶液B的成分探究：

【猜想】①溶液B中的溶质是NaOH；

②溶液B中的溶质是　              　；

③溶液B中的溶质是NaOH和Na2CO3。

（5）【实验2】取少量溶液B于试管中，滴加　             　溶液，产生白色沉淀，证明猜想③正确。

（6）【应用】资料：Ca与H2O反应生成Ca(OH)2和H2

①Ca与一定量的Na2CO3溶液反应的化学方程式　                                  　。

②取CaO和Ca的混合物1.0g，加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥。称得CaCO3质量为2.4g，则该混合物中CaO的质量分数为　     　%。

30．现有一包NaOH样品，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一种或几种。为探究其成分，进行如下实验：

（1）由实验Ⅰ可知，样品中一定不含有　              　。

（2）由实验Ⅲ可知，样品中一定含有　               　，一定还不含有　               　。

（3）根据实验Ⅳ得出样品中一定还含有　             　。

（4）实验Ⅱ发生反应的化学方程式　                               　。

答案解析部分

1．【答案】A

2．【答案】B

3．【答案】C

4．【答案】A

5．【答案】D

6．【答案】B

7．【答案】C

8．【答案】D

9．【答案】B

10．【答案】A

11．【答案】B

12．【答案】C

13．【答案】D

14．【答案】D

15．【答案】C

16．【答案】A

17．【答案】C

18．【答案】D

19．【答案】D

20．【答案】B

21．【答案】（1）Si

（2）N2

（3）Ca

（4）H2O

22．【答案】（1）F

（2）D

（3）B

（4）E

（5）D

（6）G

23．【答案】（1）物理

（2）分子间隔变小

24．【答案】（1）-1

（2）4Na2O2+4FeCl2+6H2O═8NaCl+4Fe（OH）3+O2↑

25．【答案】（1）温室效应

（2）ab

（3）a；；4.8

（4）

26．【答案】（1）四氧化三铁（或Fe3O4）

（2）

（3）

（4）导热

（5）氧气和水

（6）氢气

（7）

（8）

（9）过氧化氢受热易分解

（10）检查装置气密性

（11）排出装置中的空气，防止空气中的氧气和二氧化碳干扰实验

（12）3；0.56；

27．【答案】（1）玻璃棒

（2）硝酸银或

（3）a

（4）冷却结晶

28．【答案】（1）酒精灯；长颈漏斗

（2）D或E；；防止固体粉末随气流进入导管堵塞导管

（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；可控制反应的发生和停止

（4）二氧化碳能溶于水，加入的水的体积与溶解于水中的二氧化碳的体积几乎相等；2；变小

29．【答案】（1）Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH

（2）氢氧化钙微溶于水

（3）无明显现象（或酚酞不变红）

（4）NaOH和Ca(OH)2

（5）氯化钡溶液等

（6）Ca+2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH+H2↑；14

30．【答案】（1）硫酸铜或CuSO4

（2）碳酸钠或Na2CO3；硫酸钠、氯化钡

（3）氯化钠或NaCl

（4）