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2022年江苏省南通市中考化学模拟试卷七 (word版无答案)
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这是一份2022年江苏省南通市中考化学模拟试卷七 (word版无答案)，共5页。
1．“如皋美食，健康长寿”。下列如皋特色食品富含糖类的是（ ）
A．玉米糁粥 B．香甜萝卜条 C．白蒲茶干 D．如皋肉松
2．氧气是生命活动的必需气体。下列关于氧气的制备、性质说法正确的是（ ）
A．可用向下排空气法或排水法收集氧气
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成Fe2O3
C．如图所示实验可说明氧气能支持燃烧
D．实验室常采用加热氯酸钾或锰酸钾的方法制取氧气
3．2022年北京冬奥会将秉持“科技冬奥”，使用多种“黑科技”。下列说法正确的是（ ）
A. “水立方”巧变“冰立方”：在游泳池上用水制冰时，水分子间隔变小了
B. “飞扬”火炬：火炬将使用氢气做燃料，氢能源在生活和生产中已被广泛应用
C. “冰丝带”：采用CO2直冷制冰技术，碳排放值趋近于零，可减缓温室效应
D. 天然“冰壶”：冰壶的花岗岩主要由石英、长石等矿物组成，花岗岩属于纯净物
4. 固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子，可结合生成二氧化碳分子（如图所示），
下列说法不正确的是（ ）
A．CO转化成CO2，CO发生氧化反应
B．该过程中碳氧化合物中碳含量增加
C．CO和CO2化学性质不同是由于分子构成不同
D．这一反应原理应用于汽车尾气处理，会使尾气中一氧化碳的排放量减少
5. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A. 稀硫酸能与金属反应，可用于除铁锈 B. 氮气化学性质稳定，可用作食品保护气
C. 活性炭有吸附性，可用于净化水 D. 洗洁精有乳化作用，可用于清洗餐具上的油污
阅读下面短文，回答第6、7题。
《后汉书•蔡伦传》：“自古书契多编以竹简，其缣用帛者谓之为纸。缣贵而简重，并不便于人。伦乃造意用树肤、麻头及敝布、鱼网以为纸。元兴元年奏上之，帝善其能，自是莫不从用焉，故天下咸称‘蔡侯纸’。”造纸时主要有四个过程。沤煮：将洗净的麻料和草木灰（主要成分为碳酸钾）一起蒸煮，可使麻料腐化，便于舂捣；打浆：用切割和舂捣的方法切断纤维，并使纤维帚化；抄造：用篾席（捞纸器）捞浆，使纸浆在篾席上交织成薄片状的湿纸；干燥：把湿纸晾干，揭下即为纸张。
6. 下列说法不正确的是（ ）
A．沤煮时所得草木灰混合液呈碱性 B．打浆时的纤维属于合成纤维
C．抄造过程类似于化学实验中的过滤操作 D．干燥过程发生的是物理变化
7. 检测草木灰浸出液的酸碱性及获取碳酸钾晶体”实验操作示意图如下，其中不正确的是（ ）
A．溶解 B．过滤 C．测定酸碱度 D．蒸发
8. t ℃ 时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，绘制成如图斜线，
下列说法正确的是（ ）
A．该物质的溶解度随温度的升高而增大
B．t℃时，该物质的溶解度为50
C．G点表示溶液中溶质的质量分数为25%
D．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：G＜M＜W=Z
9．下列实验中，不能达到实验目的的是（ ）
10．一定条件下，H2S与O2反应前后各物质的质量如图。下列说法不正确的是（ ）
A．χ值为65
B．物质M中可能含有氧元素
C．该反应基本反应类型为置换反应
D．该反应中H2S与O2的化学计量数之比为2:1
第Ⅱ卷非选择题共5小题，共40分。
11. （8分）从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好地认识物质的组成及变化的本质。
（1）如图为5种元素相关粒子的结构示意图。
氟 氖 铝 钠 硫
①钠元素在元素周期表中位于第 周期，铝离子（Al3+）的核电荷数（x）为 ，
②图中不具有相对稳定结构的粒子是 （填粒子符号）。
（2）如图为一定量的Fe、Cu与AgNO3溶液反应的示意图。
①反应中失电子的粒子是 （填粒子名称），
②反应前后溶液的质量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）氮元素化合价—物质类别关系如图。
① 构成物质B的粒子是 （填粒子名称）；
②在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸（物质C）的重要反应，
写出物质A和O2生成NO化学方程式 。
12.（7分）化学兴趣小组的同学们利用废硫酸液制备K2SO4，设计的流程如图所示：
（1）写出反应I的化学方程式 。
（2）反应Ⅱ控制温度控制在40℃~60℃的原因 （填序号）。
a．提高温度至40℃，增大反应速率 b．增大CO2的溶解度 c．温度不高于60℃，防止氨水分解
（3）反应Ⅱ生成了一种可用作氮肥的物质M，M的化学式为 。
（4）上述流程中可循环使用的物质有CO2和 （填化学式）。
（5）反应Ⅲ中相关物质在25℃时的溶解度如表。
反应Ⅲ在常温下（25℃）能实现的原因是 。
（6）用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得K2SO4晶体的目的主要有两个，一是为了除去K2SO4
晶体表面附着的NH4+、Cl﹣等杂质离子，二是为了 。
13. (9分)如皋人的生活与生产离不开化学。
Ⅰ. 生活
央视四套播出的“记住乡愁”栏目中介绍如皋千年特产“天水茶”。
所谓“天水”即雨水，雨水经纱网进行两次过滤后，存入水缸中继续沉降，留待制作“天水茶”。
① 水是由 组成的。
② “天水”与井水、河水相比，用水壶烧开后水垢很少，说明“天水”里可溶性杂质较少，
属于 (填“软水”或“硬水”)，因而带来了口感等方面的巨大不同。
③ 黄钠铁矾是一种净水剂，化学式为NaFe3(SO4)x(OH)6，其中铁元素（+3价）和硫元素的质量比 （填最简整数比）。
Ⅱ. 工业
①如皋高铁从“一无所有”到“四通八达”。建造高铁使用了大量钢材，工业上用赤铁矿炼铁
的主要原理是 （用化学方程式表示）。
②氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。
右图是氢氧燃料电池的示意图，工作时H2和O2反应
生成水，同时提供电能，氢氧燃料电池工作的过程中，
参加反应的氢气和氧气的质量比为 ，此时溶液
的pH值 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
Ⅲ. 农业
农作物秸秆综合利用对于促进农民增收、环境保护、资源节约以及农业经济可持续发展意义重大。
①利用秸秆可生产乙醇，加入到汽油中制成乙醇汽油。生产过程中涉及到如下反应，
C6H12O6 2C2H5OH + 2X↑，则X的化学式为 。
②在农村，秸秆曾经作为燃料广泛使用，但秸秆不完全燃烧会产生 气体与血液中的
血红蛋白结合引起中毒。
14. (12分)同学们对三星堆遗址的Ⅱ号青铜神树(右图)展开研究性学习。
【查阅资料】①青铜神树含Cu75.1％，含Sn5.6％，含Pb16.2％；
②树座外侧铜锈成分由碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]和碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]组成；
③铜锈一般分为无害锈与有害锈两种。Cu2(OH)2CO3为无害锈，无害锈能保护青铜器；
Cu2(OH)3Cl为有害锈，有害锈会使器物受损加剧并不断扩散。土壤中含有各种矿物质，
其中的Cl﹣与Cu在一定条件下生成CuCl，CuCl与氧气、水继续反应生成有害锈。
④自来水厂一般用氯气消毒，过程中发生的反应为Cl2+H2O═HCl+HClO；
⑤Cu2(OH)3Cl+3H2SO4 ═ 3CuSO4+CuCl2+6H2O ； Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑
⑥已知Cu2(OH)2CO3 的相对分子质量为222。
（1）铸造铜树时，在铜中加入锡和铅会使材料的熔点 （选填“降低”、“升高”）。
（2）无害锈和有害锈的结构如图，无害锈能保护青铜器的原因可能是 。
【提出猜想】碱式碳酸铜的生成与环境中的氧气、水和 （选填“氯化物”或“CO2”）密切相关。
【实验探究】探究铜生锈的条件。小誉同学将大小相同的4小块铜片按如图装置所示放置1周，
结果如下：
（3）实验中使用的蒸馏水需“煮沸并迅速冷却”，其目的是 。
（4）对比实验①③得到的结论是 ；若要说明铜锈蚀还与氧气有关，
则④中方框里应该填写的内容是 。
【含量测定】小蓝同学用Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl组成的混合物，采用图示实验装置来模拟
测定铜锈中的Cu2(OH)3Cl含量（质量分数）。实验步骤如下：
①连接装置并 ；
②取1.5克样品置于装置A中；
③打开弹簧夹，通入足量氮气，关闭弹簧夹；
④称量装置C的质量；
⑤打开分液漏斗的活塞，注入足量稀硫酸，关闭活塞；
⑥再次称量装置C的质量。
（5）装置B中合适的试剂是 。
（6）若测得CO2的质量为0.22g。则混合物中Cu2(OH)3Cl的质量分数为 。
【拓展探究】
（7）为了有效保护锈蚀的青铜器，常见的方法有两种：①用蒸馏水反复多次漂洗锈蚀的青铜器；
②用足量的过氧化氢溶液反复多次清洗锈蚀的青铜器。方法①中不用自来水清洗的原因是
，方法②中剩余的过氧化氢溶液可利用 的方法全部除去。
（8）造成测定的Cu2(OH)3Cl的质量分数偏大的原因可能是 。
15. (4分)我国部分地区有使用地窖贮存农产品的习惯，而地窖中容易积蓄CO2，根据《工作场所有害因素职业接触限值》要求，CO2短时间接触容许浓度为18mg/L。研究小组同学从某地窖中收集2瓶各500mL的气体样品进行如下实验：
实验1 将点燃的蜡烛放入瓶1中，蜡烛火焰无明显变化；
实验2 用CO2传感器测出瓶2中CO2浓度为22.6mg/L。
（1）下列防范措施正确的是 （填序号）。
A．用农用喷雾器向地窖内喷洒水，使CO2溶解到水中
B．手持火把进入地窖时，若火把持续燃烧，则表示安全，继续前进
C．利用鼓风机将地窖内部分空气排出，也可打开地窖盖，通风一段时间后再进入
（2）研究小组同学向瓶2中加入足量澄清石灰水，振荡、充分反应，传感器显示CO2浓度慢慢
下降，当浓度降至0.6mg/L时，计算瓶内生成沉淀的质量。（假设瓶中气体总体积不变）选项
实验目的
操作
A
验证二氧化碳中有氯化氢气体
通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
B
配制50g 6%的氯化钠溶液
称取3g氯化钠固体溶于47g水中
C
鉴别硬水和软水
加入肥皂水，振荡，观察现象
D
比较Fe、Cu、Ag金属活动性强弱
将铜丝放入AgNO3溶液中一段时间后再放入铁丝
物质
KCl
K2SO4
NH4Cl
M
溶解度/g
34.0
11.1
37.2
19.5
1．“如皋美食，健康长寿”。下列如皋特色食品富含糖类的是（ ）
A．玉米糁粥 B．香甜萝卜条 C．白蒲茶干 D．如皋肉松
2．氧气是生命活动的必需气体。下列关于氧气的制备、性质说法正确的是（ ）
A．可用向下排空气法或排水法收集氧气
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成Fe2O3
C．如图所示实验可说明氧气能支持燃烧
D．实验室常采用加热氯酸钾或锰酸钾的方法制取氧气
3．2022年北京冬奥会将秉持“科技冬奥”，使用多种“黑科技”。下列说法正确的是（ ）
A. “水立方”巧变“冰立方”：在游泳池上用水制冰时，水分子间隔变小了
B. “飞扬”火炬：火炬将使用氢气做燃料，氢能源在生活和生产中已被广泛应用
C. “冰丝带”：采用CO2直冷制冰技术，碳排放值趋近于零，可减缓温室效应
D. 天然“冰壶”：冰壶的花岗岩主要由石英、长石等矿物组成，花岗岩属于纯净物
4. 固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子，可结合生成二氧化碳分子（如图所示），
下列说法不正确的是（ ）
A．CO转化成CO2，CO发生氧化反应
B．该过程中碳氧化合物中碳含量增加
C．CO和CO2化学性质不同是由于分子构成不同
D．这一反应原理应用于汽车尾气处理，会使尾气中一氧化碳的排放量减少
5. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A. 稀硫酸能与金属反应，可用于除铁锈 B. 氮气化学性质稳定，可用作食品保护气
C. 活性炭有吸附性，可用于净化水 D. 洗洁精有乳化作用，可用于清洗餐具上的油污
阅读下面短文，回答第6、7题。
《后汉书•蔡伦传》：“自古书契多编以竹简，其缣用帛者谓之为纸。缣贵而简重，并不便于人。伦乃造意用树肤、麻头及敝布、鱼网以为纸。元兴元年奏上之，帝善其能，自是莫不从用焉，故天下咸称‘蔡侯纸’。”造纸时主要有四个过程。沤煮：将洗净的麻料和草木灰（主要成分为碳酸钾）一起蒸煮，可使麻料腐化，便于舂捣；打浆：用切割和舂捣的方法切断纤维，并使纤维帚化；抄造：用篾席（捞纸器）捞浆，使纸浆在篾席上交织成薄片状的湿纸；干燥：把湿纸晾干，揭下即为纸张。
6. 下列说法不正确的是（ ）
A．沤煮时所得草木灰混合液呈碱性 B．打浆时的纤维属于合成纤维
C．抄造过程类似于化学实验中的过滤操作 D．干燥过程发生的是物理变化
7. 检测草木灰浸出液的酸碱性及获取碳酸钾晶体”实验操作示意图如下，其中不正确的是（ ）
A．溶解 B．过滤 C．测定酸碱度 D．蒸发
8. t ℃ 时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，绘制成如图斜线，
下列说法正确的是（ ）
A．该物质的溶解度随温度的升高而增大
B．t℃时，该物质的溶解度为50
C．G点表示溶液中溶质的质量分数为25%
D．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：G＜M＜W=Z
9．下列实验中，不能达到实验目的的是（ ）
10．一定条件下，H2S与O2反应前后各物质的质量如图。下列说法不正确的是（ ）
A．χ值为65
B．物质M中可能含有氧元素
C．该反应基本反应类型为置换反应
D．该反应中H2S与O2的化学计量数之比为2:1
第Ⅱ卷非选择题共5小题，共40分。
11. （8分）从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好地认识物质的组成及变化的本质。
（1）如图为5种元素相关粒子的结构示意图。
氟 氖 铝 钠 硫
①钠元素在元素周期表中位于第 周期，铝离子（Al3+）的核电荷数（x）为 ，
②图中不具有相对稳定结构的粒子是 （填粒子符号）。
（2）如图为一定量的Fe、Cu与AgNO3溶液反应的示意图。
①反应中失电子的粒子是 （填粒子名称），
②反应前后溶液的质量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）氮元素化合价—物质类别关系如图。
① 构成物质B的粒子是 （填粒子名称）；
②在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸（物质C）的重要反应，
写出物质A和O2生成NO化学方程式 。
12.（7分）化学兴趣小组的同学们利用废硫酸液制备K2SO4，设计的流程如图所示：
（1）写出反应I的化学方程式 。
（2）反应Ⅱ控制温度控制在40℃~60℃的原因 （填序号）。
a．提高温度至40℃，增大反应速率 b．增大CO2的溶解度 c．温度不高于60℃，防止氨水分解
（3）反应Ⅱ生成了一种可用作氮肥的物质M，M的化学式为 。
（4）上述流程中可循环使用的物质有CO2和 （填化学式）。
（5）反应Ⅲ中相关物质在25℃时的溶解度如表。
反应Ⅲ在常温下（25℃）能实现的原因是 。
（6）用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得K2SO4晶体的目的主要有两个，一是为了除去K2SO4
晶体表面附着的NH4+、Cl﹣等杂质离子，二是为了 。
13. (9分)如皋人的生活与生产离不开化学。
Ⅰ. 生活
央视四套播出的“记住乡愁”栏目中介绍如皋千年特产“天水茶”。
所谓“天水”即雨水，雨水经纱网进行两次过滤后，存入水缸中继续沉降，留待制作“天水茶”。
① 水是由 组成的。
② “天水”与井水、河水相比，用水壶烧开后水垢很少，说明“天水”里可溶性杂质较少，
属于 (填“软水”或“硬水”)，因而带来了口感等方面的巨大不同。
③ 黄钠铁矾是一种净水剂，化学式为NaFe3(SO4)x(OH)6，其中铁元素（+3价）和硫元素的质量比 （填最简整数比）。
Ⅱ. 工业
①如皋高铁从“一无所有”到“四通八达”。建造高铁使用了大量钢材，工业上用赤铁矿炼铁
的主要原理是 （用化学方程式表示）。
②氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。
右图是氢氧燃料电池的示意图，工作时H2和O2反应
生成水，同时提供电能，氢氧燃料电池工作的过程中，
参加反应的氢气和氧气的质量比为 ，此时溶液
的pH值 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
Ⅲ. 农业
农作物秸秆综合利用对于促进农民增收、环境保护、资源节约以及农业经济可持续发展意义重大。
①利用秸秆可生产乙醇，加入到汽油中制成乙醇汽油。生产过程中涉及到如下反应，
C6H12O6 2C2H5OH + 2X↑，则X的化学式为 。
②在农村，秸秆曾经作为燃料广泛使用，但秸秆不完全燃烧会产生 气体与血液中的
血红蛋白结合引起中毒。
14. (12分)同学们对三星堆遗址的Ⅱ号青铜神树(右图)展开研究性学习。
【查阅资料】①青铜神树含Cu75.1％，含Sn5.6％，含Pb16.2％；
②树座外侧铜锈成分由碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]和碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]组成；
③铜锈一般分为无害锈与有害锈两种。Cu2(OH)2CO3为无害锈，无害锈能保护青铜器；
Cu2(OH)3Cl为有害锈，有害锈会使器物受损加剧并不断扩散。土壤中含有各种矿物质，
其中的Cl﹣与Cu在一定条件下生成CuCl，CuCl与氧气、水继续反应生成有害锈。
④自来水厂一般用氯气消毒，过程中发生的反应为Cl2+H2O═HCl+HClO；
⑤Cu2(OH)3Cl+3H2SO4 ═ 3CuSO4+CuCl2+6H2O ； Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑
⑥已知Cu2(OH)2CO3 的相对分子质量为222。
（1）铸造铜树时，在铜中加入锡和铅会使材料的熔点 （选填“降低”、“升高”）。
（2）无害锈和有害锈的结构如图，无害锈能保护青铜器的原因可能是 。
【提出猜想】碱式碳酸铜的生成与环境中的氧气、水和 （选填“氯化物”或“CO2”）密切相关。
【实验探究】探究铜生锈的条件。小誉同学将大小相同的4小块铜片按如图装置所示放置1周，
结果如下：
（3）实验中使用的蒸馏水需“煮沸并迅速冷却”，其目的是 。
（4）对比实验①③得到的结论是 ；若要说明铜锈蚀还与氧气有关，
则④中方框里应该填写的内容是 。
【含量测定】小蓝同学用Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl组成的混合物，采用图示实验装置来模拟
测定铜锈中的Cu2(OH)3Cl含量（质量分数）。实验步骤如下：
①连接装置并 ；
②取1.5克样品置于装置A中；
③打开弹簧夹，通入足量氮气，关闭弹簧夹；
④称量装置C的质量；
⑤打开分液漏斗的活塞，注入足量稀硫酸，关闭活塞；
⑥再次称量装置C的质量。
（5）装置B中合适的试剂是 。
（6）若测得CO2的质量为0.22g。则混合物中Cu2(OH)3Cl的质量分数为 。
【拓展探究】
（7）为了有效保护锈蚀的青铜器，常见的方法有两种：①用蒸馏水反复多次漂洗锈蚀的青铜器；
②用足量的过氧化氢溶液反复多次清洗锈蚀的青铜器。方法①中不用自来水清洗的原因是
，方法②中剩余的过氧化氢溶液可利用 的方法全部除去。
（8）造成测定的Cu2(OH)3Cl的质量分数偏大的原因可能是 。
15. (4分)我国部分地区有使用地窖贮存农产品的习惯，而地窖中容易积蓄CO2，根据《工作场所有害因素职业接触限值》要求，CO2短时间接触容许浓度为18mg/L。研究小组同学从某地窖中收集2瓶各500mL的气体样品进行如下实验：
实验1 将点燃的蜡烛放入瓶1中，蜡烛火焰无明显变化；
实验2 用CO2传感器测出瓶2中CO2浓度为22.6mg/L。
（1）下列防范措施正确的是 （填序号）。
A．用农用喷雾器向地窖内喷洒水，使CO2溶解到水中
B．手持火把进入地窖时，若火把持续燃烧，则表示安全，继续前进
C．利用鼓风机将地窖内部分空气排出，也可打开地窖盖，通风一段时间后再进入
（2）研究小组同学向瓶2中加入足量澄清石灰水，振荡、充分反应，传感器显示CO2浓度慢慢
下降，当浓度降至0.6mg/L时，计算瓶内生成沉淀的质量。（假设瓶中气体总体积不变）选项
实验目的
操作
A
验证二氧化碳中有氯化氢气体
通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
B
配制50g 6%的氯化钠溶液
称取3g氯化钠固体溶于47g水中
C
鉴别硬水和软水
加入肥皂水，振荡，观察现象
D
比较Fe、Cu、Ag金属活动性强弱
将铜丝放入AgNO3溶液中一段时间后再放入铁丝
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NH4Cl
M
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