吉林省长春市三年（2019-2021）中考化学真题分类汇编-非选择题

这是一份吉林省长春市三年（2019-2021）中考化学真题分类汇编-非选择题，共37页。试卷主要包含了回答下列问题，根据如图所示，回答下列问题，用化学用语回答下列问题，根据图回答问题等内容，欢迎下载使用。
吉林省长春市三年（2019-2021）中考化学真题分类汇编-非选择题
一．填空题（共12小题）
1．（2021•长春）回答下列问题：
（1）氢元素的符号 　 　；
（2）氧气的化学式 　 　。
2．（2021•长春）根据如图所示，回答下列问题：
（1）硫原子的质子数为 　 　；
（2）硫原子属于 　 　（选填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素；
（3）硫原子在化学反应中容易 　 　（选填“得到”或“失去”）电子。

3．（2021•长春）水是一切生命体存在所必须的物质，我们必须爱护水资源，回答下列问题：
（1）生活中通过 　 　的方法降低水的硬度；
（2）自来水厂常利用活性炭的 　 　性，除去水中的异味；
（3）电解水实验，证明水是由 　 　两种元素组成的；
（4）爱护水资源，人人有责，请写出你在生活中节约用水的一种做法 　 　。
4．（2020•长春）用化学用语回答下列问题：
（1）碳原子　 　；
（2）两个钾离子　 　；
（3）氧气　 　。
5．（2020•长春）锌相对原子质量的国际新标准由张青莲教授主持测定。根据如图，回答下列问题：
（1）锌元素的相对原子质量为　 　；
（2）锌元素属于　 　（选填“金属”或“非金属”）元素；
（3）锌原子在化学反应中容易　 　（选填“得到”或“失去”）电子。

6．（2020•长春）如图是某矿泉水标签的部分内容，根据标签回答下列问题：
（1）该矿泉水是　 　（选填“纯净物”或“混合物”）；
（2）H2SiO3中Si的化合价为　 　；
（3）标签上共列举了　 　种金属阳离子；
（4）该矿泉水呈　 　（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

7．（2020•长春）根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）10℃时，溶解度较小的是　 　（选填“KNO3”或“NaCl”）；
（2）根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是　 　；
（3）下列说法正确的是　 　。
A．将不饱和的KNO3溶液变为饱和，可采用加KNO3的方法
B．20℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质质量NaCl大于KNO3
C．30℃时，溶质质量分数为20%的KNO3溶液甲，降温至20℃得到溶液乙，再降温至10℃得到溶液丙，三种溶液中溶质的质量分数大小关系：甲＝乙＞丙

8．（2020•长春）火的利用推动了人类文明的进程，观察图：

选择序号回答（1）～（3）：①与氧气接触②温度达到着火点③有可燃物
（1）图一所示实验现象，说明燃烧应具备的条件是　 　；
（2）图二烧杯中蜡烛渐渐熄灭，说明燃烧应具备的条件是　 　；
（3）图三铜片上白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧应具备的条件是　 　；
（4）图四实验中所用药品的保存方法正确的是　 　（选填图四中的字母编号）。
9．（2020•长春）根据图回答问题：

（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是　 　；
（2）反应中，数目减少的离子是　 　（填离子符号）；
（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是　 　。
A．取样，加入CuO粉末
B．取样，滴加NaOH溶液
C．取样，加入CaCO3粉末
D．取样，滴加AgNO3溶液
10．（2020•长春）某实验小组用6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，步骤如下：①计算；②量取；③混匀；④装瓶贴标签。回答下列问题：
（1）计算需要6%的氯化钠溶液的体积是 　 　mL（结果取整数）；
（2）实验中用到的仪器有25mL的量筒、细口瓶、烧杯、　 　；
（3）下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是 　 　。
A．量取6%的氯化钠溶液时仰视读数
B．向烧杯内加入液体时有液体溅出
C．混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌
D．配制好的溶液装入未干燥的细口瓶
11．（2019•长春）回答下列与金属有关的问题：
（1）生铁和纯铁，硬度较大的是　 　。
（2）铝制品其有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的　 　（用名称或化学式填空）薄膜。
（3）向AgNO3、Cu（NO3）2、NaNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。则所得滤液中一定含有的溶质是　 　。
12．（2019•长春）回答下列问题
（1）氢元素的符号是　 　；
（2）3个钠离子可用符号表示为　 　；
（3）水的化学式为　 　；
二．实验探究题（共8小题）
13．（2021•长春）化学是一门以实验为基础的科学，对比法是一种常见的实验方法，回答下列问题：

（1）实验一说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是 　 　；
（2）实验二喷水后的石蕊纸花放入二氧化碳中，纸花由紫色变为 　 　色；
（3）实验三说明铁生锈是铁与氧气、　 　共同作用的结果。
14．（2021•长春）如图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：

（1）仪器a的名称是 　 　。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，并用向上排空气法收集。
①写出此反应的化学方程式 　 　；
②可以选择的气体制取装置是 　 　（选填“A”或“B”）和C。
（3）选择气体制取装置时，需要考虑反应物的状态、　 　和气体的性质。
15．（2021•长春）某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如图：

同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如图：

（1）实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为 　 　色；
（2）实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与 　 　反应；
（3）实验三发生反应的化学方程式为 　 　；
（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显 　 　（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；
【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。
【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH；
猜想二：溶质为NaOH和 　 　；
猜想三：溶质为NaOH和Ba（OH）2。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
a.取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸
无明显现象
由a、b两个实验的现象，得出猜想一正确
b.另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液
　 　
【反思与评价】
Ⅰ.同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为 　 　；
Ⅱ.实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
16．（2020•长春）下列实验用品常用于实验室制取气体，回答下列问题：

（1）仪器E的名称是　 　；
（2）用2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑来制取O2，并用排水法收集，组装制取装置时，除选用图中的B、D、E、G、I、K、N、P外，还必须选用图中的　 　；
（3）按上述反应加热31.6g的KMnO4完全反应后，理论上剩余固体质量为　 　g。
17．（2020•长春）小明想探究家中厨房用某种洗涤剂的成分，他将洗涤剂的粉末带到学校寻求老师的帮助。在老师指导下，小明进行了大胆的猜想与实验：
[提出问题]洗涤剂中主要含有哪些物质？
[做出猜想]小明根据所学酸碱盐知识做出以下猜想：
猜想一：可能含有CO32﹣，猜想二：可能含有　 　，猜想三：可能含有CO32﹣和OH﹣。
[进行实验]实验一：取少量粉末，加水溶解得到无色溶液，滴加紫色石蕊溶液后，溶液变为　 　色，说明洗涤剂的溶液显碱性。
实验二：取少量粉末，滴加足量的稀盐酸，有无色无味气体产生。将生成气体通入澄清石灰水，观察到　 　，证实洗涤剂中含有CO32﹣。
[查阅资料]小明查阅资料得知（1）该洗涤剂中含有Na2CO3、NaOH等；（2）Na2CO3溶液显碱性。
[小结反思]实验二中产生气体的化学方程式为　 　。
[实验验证]该洗涤剂中还含有NaOH。
实验三中可选试剂：
A．BaCl2溶液
B．Ba（OH）2溶液
C．NaCl溶液
D．稀盐酸
E．石蕊溶液
F．酚酞溶液
实验三：取少量粉末，加水配成溶液，加入稍过量的　 　（选填字母编号，下同），产生了白色沉淀，再加几滴　 　，溶液变为红色，证实洗涤剂中还含有NaOH。
[实验结论]该洗涤剂中含有Na2CO3和NaOH。
18．（2019•长春）结合图所示实验，回答有关问题：

（1）实验一中可能导致集气瓶底炸裂的原因是：瓶中未预先放入少量　 　或细沙；
（2）实验二中加热片刻，观察到左侧棉花上的酒精燃烧而右侧棉花上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是需要　 　；
（3）实验三通过对比　 　（选填试管编号）两支试管中的现象，可得出铁生锈与水有关。
19．（2019•长春）通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题：
实验一：Mg和稀硫酸 实验二：MgO和稀硫酸
实验三：Ba（NO3）2溶液和稀硫酸 实验四：KOH溶液和稀硫酸
（1）实验三中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象，据此　 　（选填“能”或“不能”）验证KOH溶液和H2SO4发生反应；
（3）将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验：

①写出滤液a中所含溶质的所有可能情况　 　；
②分析上述实验，下列说法正确的是　 　。
A．用白色沉淀A一定能除去MgCl2溶液中的少量盐酸
B．用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸
C．用滤液b与适量的K2SO4溶液混合，过滤，制备KNO3溶液
D．向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na2CO3溶液都有明显的现象
20．（2019•长春）某白色固体由BaSO4、BaCO3、Na2CO3、Ba（OH）2中的三种物质组成。为确定其成分，某同学设计并完成如下实验，请把表格中的内容补充完整。（已知：BaSO4不溶于稀盐酸）

序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
操作



　 　
现象
有气泡产生，固体有剩余
有气泡产生
产生白色沉淀，溶液最终显
　 　色
结论或解释
原白色固体中含有
　 　
原白色固体中含有Na2CO3：生成气体的化学方程式为
　 　
原白色固体中含有BaCO3．
三．解答题（共14小题）
21．（2021•长春）如表是某牛奶营养成分表，根据此表回答下列问题：
项目
每100mL
营养素参考值
蛋白质
3.8g
6%
脂肪
3.6g
6%
碳水化合物
6.4g
2%
钠
62mg
3%
钙
120mg
15%
（1）该牛奶属于 　 　（选填“纯净物”或“混合物”）；
（2）该牛奶中能为人体提供能量的有碳水化合物，脂肪和 　 　；
（3）该牛奶能为人体补充钙元素，可以预防幼儿及青少年患 　 　和发育不良。
A.佝偻病
B.甲状腺肿大
22．（2021•长春）铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国有着使用铜器的悠久历史。
（1）5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的 　 　性和延展性；
（2）宋代《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”叙述的是硫酸铜溶液和铁反应生成铜，说明铁的金属活动性比铜 　 　；
（3）木炭可以与氧化铜反应，化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑，该反应中CuO发生了 　 　（选填“氧化”或“还原”）反应。
23．（2021•长春）根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
（1）10℃时，NaCl的溶解度是 　 　g；
（2）30℃时，溶解度较大的是 　 　（选填“NaCl”或“KNO3”）；
（3）下列分析正确的是 　 　。
A.10℃时，能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液
B.20℃时，20g NaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液
C.20℃到30℃之间，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液
D.将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数与原溶液相比，可能变大、变小或不变
24．（2021•长春）含有镁的合金广泛应用于航空航天领域，回答下列问题：
（1）取少量光亮的镁条于试管中，向其中加入稀盐酸，观察到 　 　的现象可推断二者发生了化学反应。
（2）若验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余，下列实验设计可行的是 　 　。
A.取生锈的铁钉于试管中，加入反应后的溶液
B.取少量反应后的溶液于试管中，滴加AgNO3溶液
C.取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液
（3）向镁条中加入过量稀盐酸，完全反应后，再加入过量氢氧化钠溶液，生成5.8g氢氧化镁沉淀。
①写出加入氢氧化钠溶液时，生成氢氧化镁沉淀的化学方程式 　 　；
②计算镁条与稀盐酸完全反应后生成MgCl2的质量为 　 　g。
25．（2021•长春）我国著名的化学家侯德榜发明了制纯碱的方法被称为侯氏制碱法，其部分流程如图所示：

（1）NH3中氮元素的化合价为 　 　价；
（2）通入CO2发生反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+X═NaHCO3↓+NH4Cl，其中X的化学式为 　 　；
（3）在制纯碱过程中得到的NH4Cl常用来作化肥，该化肥属于 　 　；
A.氮肥
B.磷肥
C.钾肥
D.复合肥
（4）将制得的碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱，二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式 　 　。
26．（2020•长春）接触法生产硫酸的工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）第1步反应中将液态硫喷入反应器的目的是　 　；
（2）写出第4步化学反应方程式　 　；
（3）第1步至第4步流程中涉及到的物质，属于氧化物的有　 　（用化学式表示）；
（4）若用3.2吨硫为原料，则理论上能产出98%的浓硫酸　 　吨。
27．（2020•长春）粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等杂质。如图是常用的粗盐精制操作流程：

回答下列问题：
（1）操作1相当于实验室中的　 　操作；
（2）沉淀1的化学式为　 　；
（3）加入过量试剂1的目的是　 　；
（4）滤液4中含有的阴离子是　 　（填离子符号）。
28．（2019•长春）根据如图信息，回答下列问题：

（1）据图1可知，溴原子的质子数为　 　；
（2）溴原子在化学反应中容易　 　（选填“得到”或“失去”）电子形成溴离子；
（3）图2中，与溴原子化学性质相似的原子是　 　（选填字母编号）。
29．（2019•长春）回答下列与水有关的问题：
（1）在实验室配制溶液时，常用蒸馏水做　 　；
（2）自来水厂常利用　 　的吸附性除去水中异味；
（3）氢气在氧气中燃烧生成水，能验证水是由　 　组成的。
30．（2019•长春）回答下列与含碳物质有关的问题：
（1）石墨具有优良的　 　性，可用作干电池的电极；
（2）工业上，用赤铁矿炼铁的主要反应原理是3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，其中CO发生了　 　（选填“氧化”或“还原”）反应。
（3）CO2和CO可以相互转化，写出CO2转化为CO的化学方程式　 　。
31．（2019•长春）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）

回答下列问题：
（1）SO3和H2SO4中，硫元素的化合价均为　 　；
（2）反应④为化合反应，该反应的化学方程式为　 　；
（3）根据图示判断，下列说法正确的是　 　。
A．雾霾的形成只与燃料燃烧直接产生的颗粒物有关
B．使用清洁燃料，减少SO2和NOx的排放，有利于减少雾霾的产生
32．（2019•长春）在实验室里，用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，回答下列问题：
（1）需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为　 　g；
（2）若用量筒量取水时仰视读数，而其它操作均正确，则所得溶液中溶质质量分数　 　（选填“大于”“小于”或“等于”）3%；
（3）混匀时用到的玻璃仪器有烧杯、　 　。
33．（2019•长春）下列实验药品常用于实验室制取气体，回答下列问题：

（1）标号为F的仪器名称是　 　。
（2）用大理石和稀盐酸反应制取CO2，并用向上排空气法收集。
①组装制取装置时，可选用图中的A、H、I、J、L、P和　 　。
②检验CO2是否收集满的操作是　 　。
（3）用2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑制取O2，并用排水法收集。
①加热31.6gKMnO4理论上最多可以生成O2的质量为　 　g；
②当观察到导管口　 　时，开始收集氧气。
A．刚有气泡放出 B．气泡连续并比较均匀地放出
34．（2019•长春）根据如图中的硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）10℃时，将15g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，得到硝酸钾的　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）30℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液各100g，分别蒸发掉10g水，恢复至30℃时，　 　饱和溶液析出的晶体较多。
（3）氯化钠溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钠，采用的方法是　 　（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）


吉林省长春市三年（2019-2021）中考化学真题分类汇编-非选择题
参考答案与试题解析
一．填空题（共12小题）
1．（2021•长春）回答下列问题：
（1）氢元素的符号 　H　；
（2）氧气的化学式 　O2　。
【解答】解：（1）书写元素符号注意“一大二小”，氢的元素符号是：H。
（2）氧气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：O2。
故答案为：
（1）H；
（2）O2。
2．（2021•长春）根据如图所示，回答下列问题：
（1）硫原子的质子数为 　16　；
（2）硫原子属于 　非金属　（选填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素；
（3）硫原子在化学反应中容易 　得到　（选填“得到”或“失去”）电子。

【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为16，根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则硫原子的质子数为16。
（2）硫带“石”字旁，属于固态非金属元素。
（3）硫原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子。
故答案为：
（1）16；
（2）非金属；
（3）得到。
3．（2021•长春）水是一切生命体存在所必须的物质，我们必须爱护水资源，回答下列问题：
（1）生活中通过 　煮沸　的方法降低水的硬度；
（2）自来水厂常利用活性炭的 　吸附　性，除去水中的异味；
（3）电解水实验，证明水是由 　氢、氧　两种元素组成的；
（4）爱护水资源，人人有责，请写出你在生活中节约用水的一种做法 　用洗脸水冲马桶（合理即可）　。
【解答】解：（1）生活中通过煮沸的方法降低水的硬度；
（2）自来水厂常利用活性炭的吸附性，除去水中的异味和色素；
（3）电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知水是由氢、氧两种元素组成的；
（4）爱护水资源，人人有责，在生活中节约用水的做法有洗菜水浇花、洗脸水冲马桶、洗衣服的水拖地等。
故答案为：（1）煮沸；
（2）吸附；
（3）氢、氧；
（4）用洗脸水冲马桶（合理即可）。
4．（2020•长春）用化学用语回答下列问题：
（1）碳原子　C　；
（2）两个钾离子　2K+　；
（3）氧气　O2　。
【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故碳原子表示为：C。
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个钾离子可表示为：2K+。
（3）氧气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：O2。
故答案为：
（1）C；
（2）2K+；
（3）O2。
5．（2020•长春）锌相对原子质量的国际新标准由张青莲教授主持测定。根据如图，回答下列问题：
（1）锌元素的相对原子质量为　65.38　；
（2）锌元素属于　金属　（选填“金属”或“非金属”）元素；
（3）锌原子在化学反应中容易　失去　（选填“得到”或“失去”）电子。

【解答】解：（1）锌元素的相对原子质量为65.38，
故填：65.38。
（2）锌元素属于金属元素。
故填：金属。
（3）锌原子最外层电子数是2，在化学反应中容易失去电子。
故填：失去。
6．（2020•长春）如图是某矿泉水标签的部分内容，根据标签回答下列问题：
（1）该矿泉水是　混合物　（选填“纯净物”或“混合物”）；
（2）H2SiO3中Si的化合价为　+4　；
（3）标签上共列举了　4　种金属阳离子；
（4）该矿泉水呈　碱性　（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

【解答】解：（1）该矿泉水中含有多种物质，属于混合物；故填：混合物；
（2）由于氢元素在化合物中的化合价为+1价，而氧元素为﹣2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0，x＝+4；故填：+4；
（3）标签上共列举了钾离子、钠离子、钙离子和镁离子四种金属阳离子；故填：4；
（4）该矿泉水的pH＞7，显碱性；故填：碱性。
7．（2020•长春）根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）10℃时，溶解度较小的是　KNO3　（选填“KNO3”或“NaCl”）；
（2）根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是　氯化钠的溶解度受温度的变化影响很小　；
（3）下列说法正确的是　AC　。
A．将不饱和的KNO3溶液变为饱和，可采用加KNO3的方法
B．20℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质质量NaCl大于KNO3
C．30℃时，溶质质量分数为20%的KNO3溶液甲，降温至20℃得到溶液乙，再降温至10℃得到溶液丙，三种溶液中溶质的质量分数大小关系：甲＝乙＞丙

【解答】解：（1）10℃时，溶解度较小的是硝酸钾，故答案为：KNO3；
（2）根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是：氯化钠的溶解度受温度的影响变化很小；故答案为：氯化钠的溶解度受温度的影响变化很小；
（3）A．将不饱和的KNO3溶液变为饱和，可采用加KNO3的方法正确；
B．20℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质质量NaCl大于KNO3错误，因为没有指明溶液的质量；
C．30℃时，溶质质量分数为20%的KNO3溶液甲，降温至20℃得到溶液乙，还是20%的不饱和溶液，因为乙的饱和溶液的质量分数＝23.1%；再降温至10℃得到溶液丙，丙的饱和溶液的质量分数＝16.7%；因此三种溶液中溶质的质量分数大小关系：甲＝乙＞丙；
故答案为：AC；
8．（2020•长春）火的利用推动了人类文明的进程，观察图：

选择序号回答（1）～（3）：①与氧气接触②温度达到着火点③有可燃物
（1）图一所示实验现象，说明燃烧应具备的条件是　③　；
（2）图二烧杯中蜡烛渐渐熄灭，说明燃烧应具备的条件是　①　；
（3）图三铜片上白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧应具备的条件是　②　；
（4）图四实验中所用药品的保存方法正确的是　AB　（选填图四中的字母编号）。
【解答】解：（1）图一所示实验中小木块能燃烧，玻璃块不能燃烧，说明燃烧应具备的条件是有可燃物，故填：③；
（2）由于二氧化碳不能支持燃烧，图二烧杯中蜡烛渐渐熄灭，说明燃烧应具备的条件是与氧气接触，故填：①；
（3）图三铜片上白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧应具备的条件是温度达到着火点，故填：②；
（4）由于白磷易自燃，白磷应保存在冷水中，红磷的着火点较高，可密封保存在广口瓶中，所以保存方法正确的是AB，故填：AB。
9．（2020•长春）根据图回答问题：

（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是　溶液由红色变为无色　；
（2）反应中，数目减少的离子是　H+、OH﹣　（填离子符号）；
（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是　ABC　。
A．取样，加入CuO粉末
B．取样，滴加NaOH溶液
C．取样，加入CaCO3粉末
D．取样，滴加AgNO3溶液
【解答】解：（1）滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，继续滴加稀盐酸，溶液仍显无色。
（2）由图示可知，反应中，数目减少的离子是氢离子和氢氧根离子，其离子符号为H+、OH﹣。
（3）A．取样，加入CuO粉末，能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。
B．取样，滴加NaOH溶液，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，溶液才变红色，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。
C．取样，加入CaCO3粉末，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。
D．取样，滴加AgNO3溶液，氯化钠和盐酸均能与硝酸银溶液反应，不能验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。
故答案为：
（1）溶液由红色变为无色；
（2）H+、OH﹣；
（3）ABC。
10．（2020•长春）某实验小组用6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，步骤如下：①计算；②量取；③混匀；④装瓶贴标签。回答下列问题：
（1）计算需要6%的氯化钠溶液的体积是 　24　mL（结果取整数）；
（2）实验中用到的仪器有25mL的量筒、细口瓶、烧杯、　玻璃棒和胶头滴管　；
（3）下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是 　A　。
A．量取6%的氯化钠溶液时仰视读数
B．向烧杯内加入液体时有液体溅出
C．混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌
D．配制好的溶液装入未干燥的细口瓶
【解答】解：（1）用6%的氯化钠溶液（密度是1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，设需要6%的氯化钠溶液的质量为x，
则6%x＝50g×3%，x＝25g。其体积为25g÷1.04g/cm3≈24cm3（24mL）。
（2）实验步骤是计算、量取6%的氯化钠溶液和水，再进行混匀。量筒与胶头滴管用于准确量取6%的氯化钠溶液和水；烧杯用于完成混匀操作、玻璃棒用于混匀时的搅拌。
（3）A．量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的氯化钠溶液的体积偏大，则使溶质质量分数偏大。
B．向烧杯内加入液体时有液体溅出，未说明是水还是氯化钠溶液，有两种可能：若水溅出则溶剂质量偏小，所得溶液的溶质质量分数偏大；若氯化钠溶液溅出则溶质质量偏小、所得溶液的溶质质量分数偏小。
C．混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌，不会造成溶质的质量分数偏大。
D．配制好的溶液装入未干燥的细口瓶，相当于稀释了溶液，溶质的质量分数偏小。
故答案为：
（1）24；
（2）玻璃棒和胶头滴管；
（3）A。
11．（2019•长春）回答下列与金属有关的问题：
（1）生铁和纯铁，硬度较大的是　生铁　。
（2）铝制品其有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的　氧化铝或Al2O3　（用名称或化学式填空）薄膜。
（3）向AgNO3、Cu（NO3）2、NaNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。则所得滤液中一定含有的溶质是　硝酸钠、硝酸锌　。
【解答】解：（1）合金硬度比组成的金属单质硬度大，因此生铁和纯铁，硬度较大的是生铁。
故填：生铁。
（2）铝制品其有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝或Al2O3薄膜。
故填：氧化铝或Al2O3。
（3）向AgNO3、Cu（NO3）2、NaNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，锌不能和硝酸钠反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，则所得滤液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸锌。
故填：硝酸钠、硝酸锌。
12．（2019•长春）回答下列问题
（1）氢元素的符号是　H　；
（2）3个钠离子可用符号表示为　3Na+　；
（3）水的化学式为　H2O　；
【解答】解：（1）氢元素的符号是H，故填：H；
（2）3个钠离子就是在钠离子的前面加上数字3，故填：3Na+；
（3）水的化学式为H2O，故填：H2O。
二．实验探究题（共8小题）
13．（2021•长春）化学是一门以实验为基础的科学，对比法是一种常见的实验方法，回答下列问题：

（1）实验一说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是 　铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷没有燃烧　；
（2）实验二喷水后的石蕊纸花放入二氧化碳中，纸花由紫色变为 　红　色；
（3）实验三说明铁生锈是铁与氧气、　水　共同作用的结果。
【解答】解：（1）铜片上的白磷燃烧，红磷没有燃烧，对比可知，燃烧需要温度达到可燃物着火点；铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷没有燃烧，对比可知，燃烧需要与氧气接触；故填：铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷没有燃烧；
（2）二氧化碳与水会反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色；故填：红；
（3）试管①中的铁钉既与氧气接触，又与水接触，一段时间后铁钉发生锈蚀；试管②中的铁钉只与水接触，没有发生锈蚀；试管③中的铁钉只与氧气接触，没有发生锈蚀，对比可知，铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果；故填：水。
14．（2021•长春）如图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：

（1）仪器a的名称是 　试管　。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，并用向上排空气法收集。
①写出此反应的化学方程式 　2H2O22H2O+O2↑　；
②可以选择的气体制取装置是 　B　（选填“A”或“B”）和C。
（3）选择气体制取装置时，需要考虑反应物的状态、　反应条件　和气体的性质。
【解答】解：（1）仪器a为试管，故填：试管；
（2）①过氧化氢在二氧化锰的催化下分解成为水和氧气，方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑；
②过氧化氢为液态，二氧化锰为固态，反应不需要加热，故发生装置应该选择B，故填：B；
（3）选择气体的制取装置时，发生装置考虑反应物的状态和反应条件，收集装置考虑气体的性质，故填：反应条件。
15．（2021•长春）某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如图：

同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如图：

（1）实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为 　红　色；
（2）实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与 　某些非金属氧化物　反应；
（3）实验三发生反应的化学方程式为 　Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O　；
（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显 　碱性　（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；
【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。
【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH；
猜想二：溶质为NaOH和 　Na2CO3　；
猜想三：溶质为NaOH和Ba（OH）2。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
a.取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸
无明显现象
由a、b两个实验的现象，得出猜想一正确
b.另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液
　无明显现象　
【反思与评价】
Ⅰ.同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为 　稀硫酸　；
Ⅱ.实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
【解答】解：（1）实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为红色。
故填：红。
（2）实验二澄清石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙和水，验证了上述知识网络图中碱能够与某些非金属氧化物反应。
故填：某些非金属氧化物。
（3）实验三中氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，发生反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
故填：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
（4）经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显碱性。
故填：碱性。
【猜想与假设】
猜想一：恰好完全反应时溶质只有NaOH；
猜想二：碳酸钠过量时溶质为NaOH和Na2CO3；
猜想三：氢氧化钡过量时溶质为NaOH和Ba（OH）2。
故填：Na2CO3。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
a.取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸
无明显现象，说明溶液中不含有碳酸钠
由a、b两个实验的现象，得出猜想一正确
b.另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液
无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钡
故填：无明显现象。
【反思与评价】
同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为足量稀硫酸，是因为加入稀硫酸，如果无明显现象，说明溶质是氢氧化钠，如果产生气泡，溶质是氢氧化钠和碳酸钠，如果产生白色沉淀，说明溶质是氢氧化钠和氢氧化钡。
故填：稀硫酸。
16．（2020•长春）下列实验用品常用于实验室制取气体，回答下列问题：

（1）仪器E的名称是　试管　；
（2）用2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑来制取O2，并用排水法收集，组装制取装置时，除选用图中的B、D、E、G、I、K、N、P外，还必须选用图中的　F和O　；
（3）按上述反应加热31.6g的KMnO4完全反应后，理论上剩余固体质量为　28.4　g。
【解答】解：（1）仪器E的名称是试管；
（2）用2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑来制取O2，属于固、固加热型，要用到酒精灯，并用排水法收集，组装制取装置时，除选用图中的B、D、E、G、I、K、N、P外，还必须选用图中的F和O；
（3）设生成氧气的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
31.6g x

x＝3.2g
理论上剩余固体质量为：
31.6g﹣3.2g＝28.4g
故答案为：
（1）试管；
（2）F和O；
（3）28.4。
17．（2020•长春）小明想探究家中厨房用某种洗涤剂的成分，他将洗涤剂的粉末带到学校寻求老师的帮助。在老师指导下，小明进行了大胆的猜想与实验：
[提出问题]洗涤剂中主要含有哪些物质？
[做出猜想]小明根据所学酸碱盐知识做出以下猜想：
猜想一：可能含有CO32﹣，猜想二：可能含有　OH﹣　，猜想三：可能含有CO32﹣和OH﹣。
[进行实验]实验一：取少量粉末，加水溶解得到无色溶液，滴加紫色石蕊溶液后，溶液变为　蓝　色，说明洗涤剂的溶液显碱性。
实验二：取少量粉末，滴加足量的稀盐酸，有无色无味气体产生。将生成气体通入澄清石灰水，观察到　澄清石灰水变浑浊　，证实洗涤剂中含有CO32﹣。
[查阅资料]小明查阅资料得知（1）该洗涤剂中含有Na2CO3、NaOH等；（2）Na2CO3溶液显碱性。
[小结反思]实验二中产生气体的化学方程式为　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑　。
[实验验证]该洗涤剂中还含有NaOH。
实验三中可选试剂：
A．BaCl2溶液
B．Ba（OH）2溶液
C．NaCl溶液
D．稀盐酸
E．石蕊溶液
F．酚酞溶液
实验三：取少量粉末，加水配成溶液，加入稍过量的　A　（选填字母编号，下同），产生了白色沉淀，再加几滴　F　，溶液变为红色，证实洗涤剂中还含有NaOH。
[实验结论]该洗涤剂中含有Na2CO3和NaOH。
【解答】解：[做出猜想]
猜想一：可能含有CO32﹣，猜想二：可能含有OH﹣，猜想三：可能含有CO32﹣和OH﹣。
故填：OH﹣。
[进行实验]
实验一：取少量粉末，加水溶解得到无色溶液，滴加紫色石蕊溶液后，溶液变为蓝色，说明洗涤剂的溶液显碱性。
故填：蓝。
实验二：取少量粉末，滴加足量的稀盐酸，有无色无味气体产生，将生成气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，是因为反应生成了二氧化碳，证实洗涤剂中含有CO32﹣。
故填：澄清石灰水变浑浊。
[小结反思]
实验二中产生二氧化碳，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
故填：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
[实验验证]
实验三：取少量粉末，加水配成溶液，加入稍过量的氯化钡溶液，产生了白色沉淀，是因为氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，说明溶液中含有碳酸钠，再加几滴酚酞溶液，溶液变为红色，证实洗涤剂中还含有NaOH。
故填：A；F。
18．（2019•长春）结合图所示实验，回答有关问题：

（1）实验一中可能导致集气瓶底炸裂的原因是：瓶中未预先放入少量　水　或细沙；
（2）实验二中加热片刻，观察到左侧棉花上的酒精燃烧而右侧棉花上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是需要　可燃物　；
（3）实验三通过对比　AC　（选填试管编号）两支试管中的现象，可得出铁生锈与水有关。
【解答】解：（1）铁丝燃烧时集气瓶底部炸裂可能是瓶底未放少量的水或是细沙的缘故，故填：水；
（2）左侧棉花上的酒精燃烧而右侧棉花上的水不燃烧，说明燃烧需要有可燃性的物质，故填：可燃物；
（3）铁生锈与水有关，故需要对比的实验是AC，故填：AC。
19．（2019•长春）通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题：
实验一：Mg和稀硫酸 实验二：MgO和稀硫酸
实验三：Ba（NO3）2溶液和稀硫酸 实验四：KOH溶液和稀硫酸
（1）实验三中发生反应的化学方程式为　Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3　。
（2）实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象，据此　能　（选填“能”或“不能”）验证KOH溶液和H2SO4发生反应；
（3）将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验：

①写出滤液a中所含溶质的所有可能情况　KNO3、Mg（NO3）2和KNO3、Mg（NO3）2、HNO3　；
②分析上述实验，下列说法正确的是　BD　。
A．用白色沉淀A一定能除去MgCl2溶液中的少量盐酸
B．用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸
C．用滤液b与适量的K2SO4溶液混合，过滤，制备KNO3溶液
D．向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na2CO3溶液都有明显的现象
【解答】解：（1）硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为：Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3；
（2）加入铁丝后无明显现象，能证明H2SO4是与KOH溶液发生了反应；
（3）①根据实验一反应后的溶液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸；实验二反应后的溶液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸；实验三反应后的溶液中一定含有硝酸，可能含有硝酸钡、硫酸中的一种； 实验四反应后的溶液中一定含有硫酸钾，可能含有氢氧化钾、硫酸中的一种，滤液a中所含离子分析如下图，首先确定溶液中一定有K+和NO3﹣，根据加稀硫酸无明显现象，可知滤液a中不含有Ba2+，根据加过量的Ba（OH）2溶液后产生白色沉淀B，且白色沉淀B完全溶于稀硝酸，可知滤液a中一定有Mg2+，一定没有SO42﹣和OH﹣．综上所述滤液成分为一定有KNO3、Mg（NO3）2，可能有HNO3，

所以滤液a中所含溶质的所有可能情况是：KNO3、Mg（NO3）2和KNO3、Mg（NO3）2、HNO3；
②A、白色沉淀A中可能只含有BaSO4，故A错误；
B、白色沉淀B为氢氧化镁，所以可以用B检验CaCl2溶液中是否含有盐酸，故B正确；
C、滤液b的成分为KNO3和Ba（OH）2，不能用来与适量的K2SO4溶液制备KNO3溶液，故C错误；
D、溶液C的成分为Mg（NO3）2和HNO3，与过量的NaOH溶液反应会产生白色沉淀，与过量的Na2CO3反应会产生气泡，故D正确。
故选：BD。
故答案为：（1）Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3；
（2）能；
（3）①KNO3、Mg（NO3）2和KNO3、Mg（NO3）2、HNO3；
②BD。
20．（2019•长春）某白色固体由BaSO4、BaCO3、Na2CO3、Ba（OH）2中的三种物质组成。为确定其成分，某同学设计并完成如下实验，请把表格中的内容补充完整。（已知：BaSO4不溶于稀盐酸）

序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
操作



　过量的CaCl2溶液　
现象
有气泡产生，固体有剩余
有气泡产生
产生白色沉淀，溶液最终显
　无　色
结论或解释
原白色固体中含有
　BaSO4　
原白色固体中含有Na2CO3：生成气体的化学方程式为
　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑　
原白色固体中含有BaCO3．
【解答】解：（1）白色固体A中加入足量的盐酸，现象是有气泡产生，固体有剩余，原白色固体中含有BaSO4；因为BaSO4为不溶于酸的固体，故含有BaSO4；故答案为：BaSO4；
（2）少量无色溶液B中加入足量的盐酸，现象是有气泡产生，原白色固体中含有Na2CO3，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）少量无色溶液B中先加入酚酞试液，是为了检验无色溶液B中是否含有OH﹣，从而证明原白色固体中是否有Ba（OH）2，所以需要加入过量的CaCl2溶液除去无色溶液B中Na₂CO3带来的干扰，然后，根据溶液的颜色来判断是否有Ba（OH）2，若最终溶液为红色，则证明有Ba（OH）2；若最终溶液为无色，则证明没有Ba（OH）2，有BaCO3；故答案为：过量的CaCl2溶液；无；
三．解答题（共14小题）
21．（2021•长春）如表是某牛奶营养成分表，根据此表回答下列问题：
项目
每100mL
营养素参考值
蛋白质
3.8g
6%
脂肪
3.6g
6%
碳水化合物
6.4g
2%
钠
62mg
3%
钙
120mg
15%
（1）该牛奶属于 　混合物　（选填“纯净物”或“混合物”）；
（2）该牛奶中能为人体提供能量的有碳水化合物，脂肪和 　蛋白质　；
（3）该牛奶能为人体补充钙元素，可以预防幼儿及青少年患 　A　和发育不良。
A.佝偻病
B.甲状腺肿大
【解答】解：（1）牛奶中含有蛋白质、脂肪等多种物质，属于混合物，故填：混合物；
（2）由表中信息可知，牛奶含有碳水化合物，脂肪和蛋白质等营养物质，故填：蛋白质；
（3）钙元素可以预防幼儿及青少年患佝偻病，故选：A。
22．（2021•长春）铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国有着使用铜器的悠久历史。
（1）5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的 　导电　性和延展性；
（2）宋代《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”叙述的是硫酸铜溶液和铁反应生成铜，说明铁的金属活动性比铜 　强　；
（3）木炭可以与氧化铜反应，化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑，该反应中CuO发生了 　还原　（选填“氧化”或“还原”）反应。
【解答】解：（1）5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性和延展性。
（2）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，硫酸铜溶液和铁反应生成铜，说明铁的金属活动性比铜强。
（3）在C+2CuO2Cu+CO2↑中，氧化铜失去了氧，发生了还原反应。
故答案为：
（1）导电；
（2）强；
（3）还原。
23．（2021•长春）根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
（1）10℃时，NaCl的溶解度是 　35.8　g；
（2）30℃时，溶解度较大的是 　KNO3　（选填“NaCl”或“KNO3”）；
（3）下列分析正确的是 　BCD　。
A.10℃时，能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液
B.20℃时，20g NaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液
C.20℃到30℃之间，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液
D.将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数与原溶液相比，可能变大、变小或不变
【解答】解：（1）10℃时，NaCl的溶解度是35.8g，
（2）图为NaCl和KNO3的溶解度表，通过分析溶解度表可知，30℃时，溶解度较大的是KNO3；
（3）A.10℃时，硝酸钾的溶解度20.9g，＝17.3%＜20.9%，所以不能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液；
B.20℃时，NaCl的溶解度36.0g，20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液；
C.20℃到30℃之间，氯化钠、硝酸钾的溶解度能相等，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液；
D.将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数与原溶液相比，可能变大、变小或不变；
故答案为：（1）35.8；（2）KNO3；（3）BCD。
24．（2021•长春）含有镁的合金广泛应用于航空航天领域，回答下列问题：
（1）取少量光亮的镁条于试管中，向其中加入稀盐酸，观察到 　有气泡产生　的现象可推断二者发生了化学反应。
（2）若验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余，下列实验设计可行的是 　AC　。
A.取生锈的铁钉于试管中，加入反应后的溶液
B.取少量反应后的溶液于试管中，滴加AgNO3溶液
C.取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液
（3）向镁条中加入过量稀盐酸，完全反应后，再加入过量氢氧化钠溶液，生成5.8g氢氧化镁沉淀。
①写出加入氢氧化钠溶液时，生成氢氧化镁沉淀的化学方程式 　MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓　；
②计算镁条与稀盐酸完全反应后生成MgCl2的质量为 　9.5　g。
【解答】解：（1）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，因此可通过有气泡产生判断反应发生；故填：有气泡产生；
（2）A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变黄色，因此取生锈的铁钉于试管中，加入反应后的溶液，若铁锈消失，溶液由无色变黄色，可验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余；故符合题意；
B、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁与硝酸银反应也能生成氯化银白色沉淀；故不符合题意；
C.取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液，若无盐酸，氯化镁与氢氧化钠会立即产生沉淀，若有盐酸，现象为开始无沉淀，然后产生白色沉淀；故符合题意；
故选：AC；
（3）①氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓；故填：MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓；
②解：设氯化镁质量为x
MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓
95 58
x 5.8g
＝
x＝9.5g
故填：9.5。
25．（2021•长春）我国著名的化学家侯德榜发明了制纯碱的方法被称为侯氏制碱法，其部分流程如图所示：

（1）NH3中氮元素的化合价为 　﹣3　价；
（2）通入CO2发生反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+X═NaHCO3↓+NH4Cl，其中X的化学式为 　H2O　；
（3）在制纯碱过程中得到的NH4Cl常用来作化肥，该化肥属于 　A　；
A.氮肥
B.磷肥
C.钾肥
D.复合肥
（4）将制得的碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱，二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式 　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O　。
【解答】解：（1）在化合物中氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×3+x＝0，则x＝﹣3价。
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氮、氢、碳、氧、钠、氯原子个数分别为1、3、1、2、1、1，反应后的生成物中氮、氢、碳、氧、钠、氯原子个数分别为1、5、1、3、1、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。
（3）NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥。
（4）碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
故答案为：
（1）﹣3；
（2）H2O；
（3）A；
（4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
26．（2020•长春）接触法生产硫酸的工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）第1步反应中将液态硫喷入反应器的目的是　增大反应物接触面积，使反应更快、更充分　；
（2）写出第4步化学反应方程式　H2S2O7+H2O＝2H2SO4　；
（3）第1步至第4步流程中涉及到的物质，属于氧化物的有　SO2、SO3、H2O　（用化学式表示）；
（4）若用3.2吨硫为原料，则理论上能产出98%的浓硫酸　10　吨。
【解答】解：（1）第1步反应中将液态硫喷入反应器的目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。
故填：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。
（2）第4步中，H2S2O7与H2O反应生成H2SO4，化学反应方程式：H2S2O7+H2O＝2H2SO4。
故填：H2S2O7+H2O＝2H2SO4。
（3）第1步至第4步流程中涉及到的物质，属于氧化物的有SO2、SO3、H2O。
故填：SO2、SO3、H2O。
（4）若用3.2t硫为原料，则理论上能产出98%的浓硫酸质量：3.2t÷÷98%＝10t，
故填：10。
27．（2020•长春）粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等杂质。如图是常用的粗盐精制操作流程：

回答下列问题：
（1）操作1相当于实验室中的　过滤　操作；
（2）沉淀1的化学式为　Mg（OH）2　；
（3）加入过量试剂1的目的是　除去溶液中的硫酸根离子　；
（4）滤液4中含有的阴离子是　Cl﹣、OH﹣、CO32﹣　（填离子符号）。
【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，可加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。
（1）操作1是将泥沙与滤液分离，是过滤操作。
（2）沉淀1是氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，沉淀1的化学式为Mg（OH）2。
（3）加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，试剂1是氯化钡溶液，加入过量试剂1的目的是除去溶液中的硫酸根离子。
（4）滤液4是氯化钠和氢氧化钠、碳酸钠的混合溶液，含有的阴离子是氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子，其离子符号分别为Cl﹣、OH﹣、CO32﹣。
故答案为：
（1）过滤；
（2）Mg（OH）2；
（3）除去溶液中的硫酸根离子；
（4）Cl﹣、OH﹣、CO32﹣。
28．（2019•长春）根据如图信息，回答下列问题：

（1）据图1可知，溴原子的质子数为　35　；
（2）溴原子在化学反应中容易　得到　（选填“得到”或“失去”）电子形成溴离子；
（3）图2中，与溴原子化学性质相似的原子是　C　（选填字母编号）。
【解答】解：（1）据图1可知，溴原子的质子数为35。
故填：35。
（2）溴原子最外层电子数是7，在化学反应中容易得到电子形成溴离子。
故填：得到。
（3）图2中，与溴原子化学性质相似的原子是C，这是因为它们最外层电子数相等。
故填：C。
29．（2019•长春）回答下列与水有关的问题：
（1）在实验室配制溶液时，常用蒸馏水做　溶剂　；
（2）自来水厂常利用　活性炭　的吸附性除去水中异味；
（3）氢气在氧气中燃烧生成水，能验证水是由　氢元素和氧元素　组成的。
【解答】解：（1）在实验室配制溶液时，常用蒸馏水做溶剂。
（2）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，自来水厂常利用活性炭的吸附性除去水中异味。
（3）氢气在氧气中燃烧生成水，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的。
故答案为：
（1）溶剂；
（2）活性炭；
（3）氢元素和氧元素。
30．（2019•长春）回答下列与含碳物质有关的问题：
（1）石墨具有优良的　导电　性，可用作干电池的电极；
（2）工业上，用赤铁矿炼铁的主要反应原理是3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，其中CO发生了　氧化　（选填“氧化”或“还原”）反应。
（3）CO2和CO可以相互转化，写出CO2转化为CO的化学方程式　CO2+C2CO　。
【解答】解：（1）石墨具有优良的导电性，可用作干电池的电极。
（2）一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，发生了氧化反应。
（3）二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+C2CO。
故答案为：
（1）导电；
（2）氧化；
（3）CO2+C2CO。
31．（2019•长春）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）

回答下列问题：
（1）SO3和H2SO4中，硫元素的化合价均为　+6　；
（2）反应④为化合反应，该反应的化学方程式为　H2SO4+2NH3＝（NH4）2SO4　；
（3）根据图示判断，下列说法正确的是　B　。
A．雾霾的形成只与燃料燃烧直接产生的颗粒物有关
B．使用清洁燃料，减少SO2和NOx的排放，有利于减少雾霾的产生
【解答】解：（1）在三氧化硫和硫酸中硫元素的化合价都是+6价，故填：+6；
（2）反应④是硫酸和氨气反应生成硫酸铵，故填：H2SO4+2NH3＝（NH4）2SO4；
（3）A．雾霾的形成不是只与燃料燃烧直接产生的颗粒物有关，错误；
B．使用清洁燃料，减少SO2和NOx的排放，有利于减少雾霾的产生，正确；
故填：B。
32．（2019•长春）在实验室里，用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，回答下列问题：
（1）需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为　25　g；
（2）若用量筒量取水时仰视读数，而其它操作均正确，则所得溶液中溶质质量分数　小于　（选填“大于”“小于”或“等于”）3%；
（3）混匀时用到的玻璃仪器有烧杯、　玻璃棒　。
【解答】解：（1）设需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则50g×3%＝x×6% x＝25g。
（2）用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
（3）混匀时用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌。
故答案为：
（1）25；
（2）小于；
（3）玻璃棒。
33．（2019•长春）下列实验药品常用于实验室制取气体，回答下列问题：

（1）标号为F的仪器名称是　酒精灯　。
（2）用大理石和稀盐酸反应制取CO2，并用向上排空气法收集。
①组装制取装置时，可选用图中的A、H、I、J、L、P和　B、C　。
②检验CO2是否收集满的操作是　将燃着的小木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了　。
（3）用2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑制取O2，并用排水法收集。
①加热31.6gKMnO4理论上最多可以生成O2的质量为　3.2　g；
②当观察到导管口　B　时，开始收集氧气。
A．刚有气泡放出 B．气泡连续并比较均匀地放出
【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯；
（2）用大理石和稀盐酸反应制取CO2，并用向上排空气法收集；①组装制取装置时，可选用图中的A、H、I、J、L、P和B、C；②检验CO2是否收集满的操作是：将燃着的小木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答案为：①B、C；②将燃着的小木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；
（3）设理论上最多可以生成O2的质量为x，
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
31.6g x
x＝3.2g；
用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时；故答案为：①3.2；②B。
34．（2019•长春）根据如图中的硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）10℃时，将15g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，得到硝酸钾的　不饱和　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）30℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液各100g，分别蒸发掉10g水，恢复至30℃时，　KNO3　饱和溶液析出的晶体较多。
（3）氯化钠溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钠，采用的方法是　蒸发结晶　（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）

【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，10℃时，硝酸钾的溶解度大于15g，所以10℃时，将15g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，得到硝酸钾的不饱和溶液。
（2）30℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠，故蒸发掉等质量的水时，硝酸钾析出的晶体较多；
（3）由于氯化钠的溶解度随温度变化不大，故用蒸发结晶的方法提纯氯化钠。
答：（1）不饱和；（2）KNO3；（3）蒸发结晶。