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    2021吉林省长春市中考化学试题解析
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    2021吉林省长春市中考化学试题解析

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    这是一份2021吉林省长春市中考化学试题解析,共7页。

    1. (2021·长春)人类每时每刻都离不开空气,其中能供给呼吸和支持燃烧的气体是( )
    A. 氮气B. 氧气C. 稀有气体D. 水蒸气
    【答案】B
    【解析】空气中,能供给呼吸和支持燃烧的气体是氧气。
    2. (2021·长春)生活中充满着变化,下列变化属于化学变化的是( )
    A. 葡萄酿酒B. 玻璃破碎C. 酒精挥发D. 蜡烛熔化
    【答案】A
    【解析】葡萄酿酒,有新物质生成,属于化学变化。
    3. (2021·长春)物质是由微观粒子构成的,下列物质由离子直接构成的是( )
    A. 氯化钠B. 氢气C. 金刚石D. 二氧化碳
    【答案】A
    【解析】氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,氢气是由氢分子构成的,金刚石是由碳原子构成的,二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。
    4. (2021·长春)下列实验操作正确的是( )
    A. 倾倒液体B. 读取液体的体积
    C. 点燃酒精灯D. 加热液体
    【答案】C
    【解析】倾倒液体时,瓶塞未倒放,瓶口未紧挨,标签未朝向手心处;读取量筒内液体体积时,俯视读数,造成读数偏大;给试管里的液体加热时,试管里的液体超过试管容积的1/3,手拿试管夹的短柄。
    5. (2021·长春)把少量下列物质分别放入足量水中,充分搅拌,不能形成溶液的是( )
    A. 豆油B. 食盐C. 白糖D. 酒精
    【答案】A
    【解析】豆油不溶于水,不能形成溶液。
    6. (2021·长春)下列关于物质的性质和用途说法错误的是( )
    A. 金刚石的硬度很大,可以用来裁玻璃
    B. 氮气化学性质不活泼,可用作保护气
    C. 一氧化碳具有可燃性,可用来灭火
    D. 石墨的导电性能好,可用作电池的电极
    【答案】C
    【解析】一氧化碳具有可燃性,可用作燃料,不能用来灭火。
    7. (2021·长春)人人都应践行“绿水青山就是金山银山”的理念,下列说法不符合该理念的是( )
    A. 保护金属资源,提倡合理开发
    B. 化石燃料取之不尽,提倡大量使用
    C. 为了使天空更蓝,提倡植树造林
    D. 倡导“低碳”生活,提倡纸张双面使用
    【答案】B
    【解析】化石燃料属于不可再生能源,应合理开发,不提倡大量使用。
    8.(2021·长春) 2021年6月17日,神州十二号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中,发生的微观示意图如下图,下列说法正确的是( )
    A. 甲和乙都是氧化物
    B. 丙的化学式为N2
    C. 反应后生成的丙与丁的质量比为3:4
    D. 该反应属于置换反应
    【答案】B
    【解析】由图可知,该反应的化学方程式为,其中反应物都是化合物,不属于置换反应;甲是由N、O元素组成的氧化物,乙是由N、H元素组成的非氧化物;每个丙分子由2个氮原子构成,化学式为N2;反应后生成的丙与丁的质量比为(14×6):(18×4)=21:18。
    9. (2021·长春) 某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)和水(密度约为1g/cm3)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液,下列说法错误的是( )
    A. 实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签
    B. 计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g(约24.0mL),水的质量是25g
    C. 实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    D. 配置好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出,溶质的质量分数变小
    【答案】D
    【解析】用浓溶液配制稀溶液,实验步骤为:计算、量取、混匀、装瓶贴标签;需要6%的氯化钠溶液的质量是:50g×3%÷6%=25g,需要水的质量为:50g-25g=25g;实验过程中需要用到的玻璃仪器有:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶;配置好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出,溶液具有均一性,溶质的质量分数不变。
    10. (2021·长春) 区分是利用物质形式的不同对物质区分的一种方法,下列实验方案不合理的是( )
    【答案】D
    【解析】通常用肥皂水区分硬水和软水,泡沫多、浮渣少的是软水,浮渣多、泡沫少的是硬水;稀硫酸的pH<7,氢氧化钠溶液的pH>7,根据pH可区分稀硫酸与氢氧化钠;灼烧有烧焦羽毛的气味,涤纶灼烧没有烧焦羽毛的气味,可以区分;向盛有气体的集气瓶中伸入燃着木条,氮气和二氧化碳都能够使木条熄灭,无法区分。
    二、非选择题(每空1分,共40分)
    11.(2021·长春) 回答下列问题:
    (1)氢元素的符号______。(2)氧气的化学式______。
    【答案】 (1) H (2)O2
    12. (2021·长春) 根据如图,回答下列问题:
    (1)硫原子的质子数为______。
    (2)硫原子属于______(选填“金属”“非金属”或“稀有气体”)元素。
    (3)硫原子在化学反应中容易______(选填“得到”或“失去”)电子。
    【答案】(1)16 (2)非金属 (3) 得到
    【解析】(1)在硫原子中,质子数=核外电子数=原子序数=16。(2)硫元素属于非金属元素。(3)硫原子核外最外层电子数为6,容易得到电子。
    13. (2021·长春) 水是一切生命体存在所必须的物质,我们必须爱护水资源,回答下列问题:
    (1)生活中通过______的方法降低水的硬度。
    (2)自来水厂常利用活性炭的______性,除去水中的异味。
    (3)电解水实验,证明水是由______两种元素组成的。
    (4)爱护水资源,人人有责,请写出你在生活中节约用水的一种做法______。
    【答案】(1)煮沸 (2)吸附 (3)氢元素、氧元素 (4)用洗脸水冲马桶
    【解析】(1)生活中通过煮沸的方法降低水的硬度。(2)活性炭具有吸附性,可以吸附水中的色素和异味。
    (3)电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢元素和氧元素组成的。(4)节约用水,可用洗脸水冲厕所,淘米水浇花,及时关闭水龙头等等。
    14. (2021·长春) 下图是某牛奶营养成分表,根据此表回答下列问题:
    (1)该牛奶属于______(选填“纯净物”或“混合物”)。
    (2)该牛奶中能为人体提供能量的有碳水化合物,脂肪和______。
    (3)该牛奶能为人体补充钙元素,可以预防幼儿及青少年患______和发育不良。
    A.佝偻病 B.甲状腺肿大
    【答案】(1)混合物 (2) 蛋白质 (3) A
    【解析】(1)牛奶中含有多种物质,属于混合物。(2)能为人体提供能量的有碳水化合物、脂肪和蛋白质。
    (3)人体缺钙元素,幼儿及青少年易患佝偻病和发育不良。
    15. (2021·长春) 化学是一门以实验为基础的科学,对比法是一种常见的实验方法,回答下列问题:
    (1)实验一说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是______。
    (2)实验二喷水后的石蕊纸花放入二氧化碳中,纸花由紫色变为______色。
    (3)实验三说明铁生锈是铁与氧气、______共同作用的结果。
    【答案】(1)铜片上的白磷燃烧,铜片上的红磷不燃烧 (2)红 (3) 水
    【解析】(1)铜片上的白磷、红磷都与氧气接触,白磷燃烧,红磷不燃烧,是因为温度达到了白磷的着火点,而没有达到红磷的着火点。(2)喷水后的石蕊纸花放入二氧化碳中,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸使紫色石蕊试液变红。(3)试管①中铁钉与氧气和水接触,生锈;试管②中铁钉与水接触,不生锈;试管③中铁钉与氧气接触,不生锈;①②对比说明铁生锈需要与氧气接触,①③对比说明铁生锈需要与水接触。
    16. (2021·长春) 铜是人类认识并应用最早的金属之一,我国有着使用铜器的悠久历史。
    (1)5G基站供电系统多用铜作导线,是因为铜具有良好的______性和延展性。
    (2)宋代《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”,叙述的是硫酸铜溶液和铁反应生成铜,说明铁的金属活动性比铜______。
    (3)木炭与氧化铜反应化学方程式为2CuO+C高温2Cu+CO2↑,该反应中CuO发生了______(选填“氧化”或“还原”)反应。
    【答案】(1)导电 (2)强 (3)还原
    【解析】(1)5G基站供电系统多用铜作导线,是因为铜具有良好的导电性和延展性。(2)硫酸铜溶液和铁反应生成铜,说明铁的金属活动性比铜强。(3)该反应中碳得到氧,发生了氧化反应;CuO失氧,发生了还原反应。
    17. (2021·长春) 根据NaCl和KNO3的溶解度数据表,回答下列问题:
    (1)10℃时,NaCl的溶解度是______g。
    (2)30℃时,溶解度较大的是______(选填“NaCl”或“KNO3”)。
    (3)下列分析正确的是______。
    A.10℃时,能够配置出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液
    B.20℃时,20gNaCl固体加入100g水,充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液
    C.20℃到30℃之间,能配置出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液
    D.将KNO3溶液经过某种操作后,析出KNO3晶体,过滤后所得溶液溶质的质量分数原溶液相比,可能变大、变小或不变
    【答案】 (1) 35.8 (2)KNO3 (3)BCD
    【解析】(1)从溶解度表中可知,10℃时NaCl的溶解度为35.8g。(2)根据溶解度表可知,30℃时溶解度较大是KNO3。(3)10℃时硝酸钾的溶解度为20.9g,该温度下溶质质量分数是,所以不能配制出溶质的质量分数为20.9%的硝酸钾溶液;20℃时,氯化钠的溶解度是36.0g,20gNaCl固体加入100g水,充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液;20℃到30℃之间,氯化钠的溶解度在36.0g-36.3g之间,硝酸钾的溶解度在31.6g-45.8g之间,两种物质的溶解度可能相等,能配制出溶质质量分数相等的氯化钠饱和溶液和硝酸钾饱和溶液;恒温蒸发硝酸钾的不饱和溶液时,溶液的溶质质量分数因溶剂水的减小而增大,直至硝酸钾达到饱和,溶液的溶质质量分数在不断增大;饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水时,硝酸钾晶体不断析出,饱和溶液的溶质质量分数不再发生改变;饱和的硝酸钾溶液降温结晶时,溶质的质量减小,溶质的质量分数减小。
    18. (2021·长春) 下图是实验室制取气体的常用装置,回答下列问题:
    (1)仪器a的名称是______。
    (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气,并用向上排空气法收集。
    ①写出此反应的化学方程式______;
    ②可以选择的气体制取装置是______(选填“A”或“B”)和C;
    (3)选择气体制取装置时,需要考虑反应物的状态、______和气体的性质。
    【答案】(1)试管 (2)① ② B (3)反应条件
    【解析】(1)仪器a是试管。(2)①过氧化氢分解生成水和氧气,化学方程式为;
    ②该反应属于固液不加热反应,发生装置应选B。(3)选择气体制取装置时,需要考虑的是反应物的状态、反应条件和气体的性质。
    19. (2021·长春) 含有镁的合金广泛应用于航空航天领域,回答下列问题:
    (1)取少量光亮的镁条于试管中,向其中加入稀盐酸,观察到______的现象可推断二者发生了化学反应;
    (2)若验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余,下列实验设计可行的是______;
    A.取生锈的铁钉于试管中,加入反应后的溶液
    B.取少量反应后的溶液于试管中, 滴加AgNO3溶液
    C.取少量反应后的溶液于试管中,滴加稀氢氧化钠溶液
    (3)向镁条中加入过量稀盐酸,完全反应后,再加入过量氢氧化钠溶液,生成5.8g氢氧化镁沉淀。
    ①写出加入氢氧化钠溶液时,生成氢氧化镁沉淀的化学方程式______;
    ②计算镁条与稀盐酸完全反应后生成MgCl2的质量为______g。
    【答案】(1)有气泡产生 (2)AC (3)① MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓ ② 9.5
    【解析】(1)镁能和酸反应生成盐和氢气,能观察到有气泡产生。(2)向生锈的铁钉中,加入反应后的溶液,若有盐酸剩余,溶液颜色会成黄色,一段时间后能看到有气体生成,A可行;取少量反应后的溶液于试管中, 滴加AgNO3溶液,有沉淀生成,不能判断氯离子是来源于盐酸还是反应生成的氯化镁,B不可行;取少量反应后的溶液于试管中,滴加稀氢氧化钠溶液,若溶液中有盐酸,一开始没有沉淀生成,待盐酸反应完全后才有沉淀生成,C可行。(3) ①氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,反应方程式为
    ;②设反应生成的氯化镁质量为x


    答:反应生成的氯化镁的质量为9.5g。
    20. (2021·长春) 我国著名的化学家侯德榜发明了制纯碱的方法被称为侯氏制碱法,其部分流程如下:
    (1)NH3中氮元素的化合价为______价。
    (2)通入CO2发生反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl,其中X的化学式为______。
    (3)在制纯碱过程中得到的NH4Cl常用来作化肥,该化肥属于______。
    A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥
    (4)将碳酸氢钠固体加热分解,生成纯碱、二氧化碳和水,写出该反应方程式______。
    【答案】(1)-3 (2)H2O (3)A (4)
    【解析】(1)氨气中,氢元素的化合价是+1价,则氮元素的化合价是-3价。(2)化学反应前后,原子的种类和数目不变,则X的化学式为H2O。(3)氯化铵属于氮肥。(4)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,化学方程式为。
    21. (2021·长春) 某化学兴趣小组绘制碱的化学性质,设计实验如下:
    同学们选取四种碱来验证碱的化学性质,设计实验如下:
    (1)实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为______色。
    (2)实验二澄清石灰水变浑浊,验证了上述知识网络图中碱能够与______反应。
    (3)实验三发生反应的化学方程式为______。
    (4)实验四产生白色沉淀,对反应后的物质进行过滤,并对滤液中溶质的成分产生了兴趣,经分析,滤液中一定有氢氧化钠,滤液一定显______(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
    【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢?同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。
    【猜想与假设】猜想一:溶质只有NaOH
    猜想二:溶质为NaOH和______
    猜想三:溶质为NaOH和Ba(OH)2
    【实验探究】
    【反思与评价】
    Ⅰ、同学们经过讨论认为,如果只向滤液中加入过量的一种试剂,也能得出猜想一正确的结论,该试剂为______;
    Ⅱ、实验后废液直接倒入下水道,会造成环境污染,需将废液处理后再排放。
    【答案】(1)红 (2)某些非金属氧化物 (3) (4)碱性 【猜想与假设】Na2CO3 【实验探究】无明显现象 【反思与评价】稀硫酸
    【解析】(1)氢氧化钠溶液显碱性,能使无色酚酞试液变红色。(2)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,澄清石灰水变浑浊,二氧化碳属于非金属氧化物,验证了上述知识网络图中碱能够与某些非金属氧化物反应。(3)氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水,化学方程式为;
    (4)氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠,滤液一定显碱性;【猜想与假设】如果氢氧化钡和碳酸钠完全反应,溶质为氢氧化钠;如果氢氧化钡过量,溶质为氢氧化钡、氢氧化钠;如果碳酸钠过量,溶质为碳酸钠、氢氧化钠;【实验探究】向滤液中加入过量稀盐酸,无明显现象,说明不含碳酸钠;向滤液中加入过量碳酸钠溶液,无明显现象,说明不含氢氧化钡;【反思与评价】加入稀硫酸,碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水,氢氧化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和水,如果无明显现象,说明不含碳酸钠和氢氧化钡,可得出猜想一正确。
    目的
    实验操作
    A
    区分软水与硬水
    取等量硬水、软水,分别滴加等量的肥皂水,振荡
    B
    区分稀硫酸与氢氧化钠
    分别用玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上
    C
    区分羊毛与涤纶
    分别取样,灼烧
    D
    区分CO2和N2两种气体
    分别向盛有气体的集气瓶中伸入燃着木条
    项目 每100mL 营养素参考值
    蛋白质 3.8g 6%
    脂肪 36g 6%
    碳水化合物 6.4g 2%
    钠 62mg 3%
    钙 120mg 15%
    温度/℃
    0
    10
    20
    30
    40
    50
    60
    70
    溶解度/g
    NaCl
    35.5
    35.8
    36.0
    36.3
    36.6
    37.0
    37.3
    37.8
    KNO3
    13.3
    20.9
    31.6
    45.8
    63.9
    85.5
    110
    138
    实验操作
    实验现象
    实验结论
    a.取少量滤液于试管中,加入过量稀盐酸
    无明显现象
    由a、b两个实验的现象,得出猜想一正确
    b.另取少量滤液于试管中,加入过量碳酸钠溶液
    ______
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