2022年中考化学冲刺复习-除杂、分离和提纯练习

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2022年中考化学冲刺复习-结晶及结晶法分离混合物问题一、单选题1．（2022·辽宁·沈阳市第一二六中学模拟预测）下列实验操作能达到实验目的的是序号实验目的实验操作①鉴别集气瓶中的O2和N2分别将一根燃着的木条伸入两个集气瓶中，观察现象②配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液主要步骤为计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移并贴好标签③ 检验某固体物质是否含碳酸钙取样，加入适量稀盐酸，将产生的气体通入石灰水中，观察现象④分离氯化钾和二氧化锰混合物加入适量的蒸馏水溶解，过滤，将所得滤渣洗涤、干燥A．①② B．①③ C．①②③ D．①③④2．（2022·内蒙古通辽·一模）下列混合物的分离方法，不正确的是选项混合物分离方法A食盐中混有泥沙沉淀法B酒精和水的混合物蒸馏法C食盐和水的混合物蒸发结晶D硝酸钾中混有少量的氯化钠冷却热饱和溶液A．A B．B C．C D．D3．（2022·江苏·镇江市江南学校一模）下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)，不能达到实验目的的是 选项物质目的主要实验操作ANaOH和NaCl(固体)鉴别取样，加水溶解BFeSO4(CuSO4)溶液除杂加入适量的铁粉，过滤C空气中NaOH变质程度检验加入足量BaCl2溶液，过滤，加酚酞，观察现象DKNO3、NaCl固体分离热水溶解形成热饱和溶液，降温过滤，洗涤烘干A．A B．B C．C D．D4．（2022·湖南·湘潭县锦石乡锦石中学模拟预测）下列除去杂质的方法正确的是选项物质(括号内为杂质)除去杂质的方法ACaCO3固体(CaCl2固体)先加水溶解，再通入足量CO2，过滤BCa(OH)2溶液(NaOH)加入适量碳酸钠溶液后过滤CKNO3固体(NaCl固体)先加水溶解，再降温结晶、过滤DCO2(CO)先通入足量氧气，再点燃A．A B．B C．C D．D5．（2022·广东·佛山市华英学校一模）下列除杂方法中，不能达到目的的是选项物质杂质除杂方法ACO2CO缓慢通过加热的CuO粉末BFeCl2CuCl2加入过量的铁粉，过滤CHClH2SO4加入过量氯化钡，过滤DKNO3NaCl溶解，加热浓缩，冷却结晶，过滤A．A B．B C．C D．D6．（2022·河北河北·九年级阶段练习）下列实验操作中不能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作ACO2和O2鉴别分别通入澄清石灰水，观察现象BCaO中含有CaCO3检验取样，加入足量稀盐酸，观察现象CMnO2和KCl的混合物分离溶解、过滤，洗涤固体并烘干，蒸发溶液DBaCl2溶液混有Ba(NO3)2杂质除杂先加入过量Na2SO4溶液，过滤、洗涤；再向所得固体中加入适量稀盐酸A．A B．B C．C D．D7．（2022·吉林·长春市第五十二中学九年级阶段练习）下列物质的分离方法及操作，均错误的是A．分离KCl和MnO2的混合物：加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发B．分离过氧化氢制取氧气的剩余物，回收二氧化锰：蒸发或过滤C．分离KNO3和NaCl的混合物：溶于热水制成热饱和溶液，降温结晶后过滤D．分离CO和CO2的混合气体：先通过足量氢氧化钠溶液，后滴加足量稀硫酸8．（2022·全国·九年级专题练习）下列各组物质，只用结晶法就可分离的是A．酒精和水 B．KNO3和NaClC．MnO2和KCl D．CaCO3和河沙9．（2022·浙江丽水·八年级期末）下列分离或提纯物质的方法，所依据的原理正确的是A．用活性炭吸附污水中的悬浮杂质——悬浮杂质易溶于活性炭B．蒸馏法分离水和酒精——水和酒精的密度不同C．用结晶法提纯纯碱——纯碱的溶解度受温度影响大D．分离液态空气制取氧气——利用氮气和氧气的熔点不同10．（2022·河南·郑州市金水区新奇初级中学九年级期末）下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是A．N2（O2）——灼热的铜网B．CO2（H2O）——将气体通入盛有生石灰的干燥管C．NaCl（KNO3）——将固体溶解，然后降温结晶D．CuO（Cu）——向固体中加入足量稀盐酸，过滤11．（2022·福建·福州立志中学九年级期末）除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是选项物质杂质除杂所用的试剂和方法A氮气氧气木炭，点燃B铜粉铁粉加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥CCaCO3NaCl加水溶解，过滤，蒸发结晶D氯化钾氯酸钾加入少量二氧化锰，加热A．A B．B C．C D．D12．（2022·江苏南京·九年级期末）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是A．Cu粉（Fe）——加入过量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥B．CO2气体（CO）——将气体缓缓通过足量的灼热的氧化铜C．FeCl2溶液（CuCl2）——加入过量的Fe粉，过滤D．NaCl固体（KNO3）——加水溶解，加热浓缩，降温结晶，过滤二、多选题13．（2022·江苏·泰兴市教师发展中心九年级阶段练习）为除去下列括号中的少量杂质，下列操作方法正确的是 选项物质操作方法ACO2（CO）在氧气中点燃BNaCI（NH4HCO3）加热至固体质量不再减少CNaNO3溶液（NaCl溶液）加入过量的AgNO3溶液，过滤DKNO3（NaCI）溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D14．（2022·辽宁辽宁·三模）下列实验方法能达到实验目的的是选项实验目的实验操作或试剂A除去CuSO4溶液中的少量Na2SO4加入适量的BaCl2溶液B提纯含有少量NaCl的KNO3冷却热的饱和溶液，过滤、洗涤、干燥C比较人体吸入气体和呼出气体中CO2的含量将带火星的木条分别插入两种气体中D检验氢氧化钠是否部分变质滴加CaCl2溶液A．A B．B C．C D．D15．（2022·江苏·靖江市实验学校九年级阶段练习）下列物质除杂或提纯所用的实验方法正确的是选项物质（括号内为杂质）实验方法ACO2（H2O）通过装有固体NaOH的干燥管BNaCl（NH4HCO3）加热至固体质量不再减少CKNO3（NaCl）加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤干燥DFeCl3溶液（HCl）加入过量的铁粉，过滤A．A B．B C．C D．D三、填空题16．（2022·广西·南宁市邕宁区教育研究室一模）下表是KNO3和Ca(OH)2在不同温度时的溶解度。回答有关问题：温度/℃102030405060溶解度/gKNO320.931.645.863.985.5110.0Ca(OH)20.190.170.160.140.130.11 (1)Ca(OH)2的溶解度随温度升高而_______。60℃时，按图示操作：B是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)如下图，向试管中加入一定量的氧化钙固体，此时烧杯中氢氧化钙溶液的溶质质量分数将___(填“变大”、“不变”或“变小”)。(3)20℃时，分别取17克KNO3和Ca(OH)2固体物质加水配成饱和溶液，需要水较多的物质是__(填固体物质名称)。(4)固体KNO3中含少量Ca(OH)2，把该混合物溶解后分离，结晶方法最合理的______。17．（2022·广东中山·九年级阶段练习）2021 年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。(1)下列有关保护水资源的说法正确的是_____(填序号)。A．生活污水可直接排放B．工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放C．农药、化肥的施用会造成水体污染,应该禁止施用(2)如图是利用海水提取粗盐的过程。根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是________(填序号)。A．进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C．析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和(3)某同学配制 50g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液。①需要固体氯化钠的质量_____g。②配制过程有以下步骤:a 称量及量取；b 计算；c 溶解；d 装瓶贴标签,正确顺序是_____ (填序号)。A．bcad                                   B．bacd ③将 50 g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液，稀释成 5%的氯化钠溶液，需要加水的_____g。 (4)为研究水的组成,某同学进行了电解水实验。①电解水的化学方程式为_________。②电解水的实验证明水是由_____组成的。18．（2022·安徽亳州·模拟预测）海水是重要的宝藏。从海水中提取金属镁的工艺流程如图。(1)试剂X的化学式是         （填字母序号）。A．HCl B．H2SO4 C．HNO3(2)操作I之前发生反应的化学方程式为_________，反应类型是_________。(3)操作Ⅲ的名称是_________。(4)操作Ⅲ后得到的氯化钠质量_________（填“>”、“<”或“=”）海水样品中的氯化钠。19．（2022·重庆万州·九年级阶段练习）如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答。(1)t1℃时，C物质的溶解度为______。(2)t2℃时，将30gA物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为____。(3)A物质中混有少量B物质，若提纯A物质，可采取的结晶方法是______。(4)t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲，乙两支试管中，如图2所示。在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解后，A、C溶液的溶质质量的大小关系是A____C（填“>”“<”或“=”）。(5)将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中的溶质质量分数的大小关系为____（从大到小）。五、流程题20．（2022·河南·灵宝市实验中学九年级阶段练习）为除去粗盐中的泥沙、MgC12、CaC12和Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验。(1)操作I和操作Ⅱ中均使用的一种玻璃仪器是______；操作Ⅱ中使用该玻璃仪器的目的是______。(2)写出加入BaC12溶液时发生反应的化学方程式______。(3)加入过量碳酸钠溶液的作用是什么？______。
参考答案：1．A【解析】①氧气具有助燃性，能够使燃着的木条燃烧更旺，氮气不燃烧也不支持燃烧，能够使燃着的木条熄灭，分别将一根燃着的木条伸入两个集气瓶中，能够鉴别氧气与氮气，选项正确；②配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，操作步骤是计算、称取氯化钠、量取水、溶解、将溶液转移到细口瓶中，并贴好标签，选项正确；③取样，加入适量稀盐酸，将产生的气体通入石灰水中，观察现象，如石灰水变浑浊，则生成的气体为二氧化碳，证明样品中含有碳酸根离子，但不能证明含有钙离子，不能验证碳酸钙的存在，选项错误；④分离氯化钾和二氧化锰混合物，操作步骤为加入适量的蒸馏水溶解，过滤，将所得滤渣洗涤、干燥，然后将滤液蒸发，得到氯化钾，题目中没有关于氯化钾的分离操作，选项错误，故选A。2．A【解析】A、食盐和泥沙都是固体，无法用沉淀法分离，应该采用过滤法分离，选项A不正确；B、因为酒精和水的沸点不同，所以通过蒸馏法可以分离这两种物质，选项B正确；C、食盐和水的混合物即食盐溶液，因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以采用蒸发结晶的方法可以从食盐溶液中得到食盐晶体，选项C正确；D、因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大且变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以硝酸钾中混有少量的氯化钠通常采用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，选项D正确。故选A。3．D【解析】A、鉴别NaOH和NaCl(固体)，取样，分别放入试管中加水溶解，因为NaOH固体溶于水放热，NaCl固体溶于水温度不变 ，故可通过触摸试管外壁，试管外壁热的是NaOH，无明显变化的是NaCl，故A不符合题意；B、除杂的原则是，所选试剂只与杂质反应且不引入新的杂质，除去FeSO4溶液中的少量CuSO4，可加入适量的铁粉，Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，然后再将Cu过滤出，即可得到FeSO4溶液，故B不符合题意；C、空气中NaOH变质生成Na2CO3，要检验其变质程度，可加入足量BaCl2溶液，将Na2CO3除尽，过滤，向滤液中加入酚酞溶液，若酚酞溶液变红，则NaOH部分变质；若酚酞溶液不变色，则NaOH完全变质，故C不符合题意；D、将KNO3、NaCl固体分离，可根据KNO3、NaCl的溶解度随温度变化的差异，用热水溶解形成热饱和溶液，再降温过滤、烘干，得到KNO3固体；然后将滤液蒸发结晶，得到NaCl固体，故D符合题意。故选D。4．C【解析】A、 氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可以采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故此选项错误；B、氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故此选项错误；C、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加水溶解，配成饱和溶液，冷却热饱和溶液使硝酸钾先结晶出来，再过滤的方法，故此选项正确；D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通入氧气点燃，因为当二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质，不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故此选项错误。故选：C。5．C【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、H2SO4能与过量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；故选项所采取的方法正确。故选：C。6．D【解析】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不能，可以鉴别，故A正确；B、CaCO3能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，氧化钙不能，可以检验CaO中是否含有CaCO3，故B正确；C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可用溶解、过滤、洗涤固体并烘干、蒸发滤液的方法进行分离，故C正确；D、BaCl2溶液、Ba（NO3）2均能与过量Na2SO4溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误。故选D。7．C【解析】A、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，所以加入足量的水，溶解、过滤、蒸发，可以分离二氧化锰和氯化钾，故选项正确；B、二氧化锰难溶于水，所以分离过氧化氢制取氧气的剩余物，回收二氧化锰：蒸发或过滤，故选项正确；C、氯化钠、硝酸钾都溶于水，硝酸钾的溶解度受温度不会影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以溶于热水制成热饱和溶液，降温结晶后过滤，蒸发，才能将氯化钠和硝酸钾分离，故选项错误；D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以分离CO和CO2的混合气体：先通过足量氢氧化钠溶液，后滴加足量稀硫酸，故选项正确。故选：C。8．B【解析】A、酒精与水能以任意体积比互溶，且一般不能出现晶体，因此结晶法不能对其进行分离，不符合题意；B、KNO3和NaCl两种物质均溶于水且硝酸钾溶解度随温度变化明显，氯化钠溶解度随温度变化不明显，故可以采用结晶的方法进行分离，符合题意；C、MnO2和KCl中二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，可采用过滤的方法分离，不符合题意；D、CaCO3和河沙均不能溶于水，所以不可采用结晶的方法分离，不符合题意；故选B。9．C【解析】A、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不是依据悬浮杂质易溶于活性炭，故A错误；B、酒精和水的沸点不同，可以通过蒸馏来分离开，不是密度，故B错误；C、纯碱的溶解度受温度影响大，可采用降温结晶法提纯纯碱，故C正确；D、分离液态空气制取氧气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，故D错误。故选：C10．A【解析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。A、氧气和铜反应生成氧化铜，氮气不反应，符合除杂原则，故选项正确；B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；C、氯化钠中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，将固体溶解后不能形成饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项错误；D、CuO能与足量稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，想保留的物质反应了，不符合除杂原则，故选项错误。故选A。11．B【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个原则：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。A、除去氮气中的氧气不能够用木条点燃，因为当氮气（不能燃烧、也不能支持燃烧）大量存在时，木条是不会燃烧的，故选项A所采取的方法错误；B、铁粉能与足量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项B所采取的方法正确；C、CaCO3不易溶于水而NaCl易溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥即可达到除杂目的，而蒸发结晶会得到NaCl晶体，不符合除杂原则，故选项C所采取的方法错误；D、KClO3在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，由于反应前后二氧化锰质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项D所采取的方法错误。故选：B12．D【解析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。A、加入过量稀盐酸，盐酸和铜不反应、和铁反应生成氯化亚铁，过滤分离出固体铜，洗涤，干燥得到铜，正确；B、一氧化碳和氧化铜生成铜和二氧化碳气体，符合要求，正确；C、加入过量的Fe粉，铁和氯化铜生成铜和氯化亚铁，过滤除去固体得到氯化亚铁溶液，正确；D、氯化钠溶解度受温度影响较小，应该使用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，错误；故选D。13．BD【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳，不能用点燃的方法，因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故无法点燃，选项错误；B、碳酸氢铵在加热条件下生成氨气、水和二氧化碳，加热至固体质量不再减少，能除去杂质且没有引入新的杂质，选项正确；C、除去硝酸钠中的氯化钠，加入过量的硝酸银溶液会与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，但由于硝酸银过量，则剩余与硝酸钠混合，引入新杂质，选项错误；D、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使硝酸钾先结晶出来、再过滤、洗涤、干燥的方法；故选项正确；答案为：BD。14．B【解析】A、Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和NaCl，引入新的杂质NaCl，故A选项不能达到实验目的；B、NaCl的溶解度受温度影响不大，而KNO3的溶解度随温度的升高显著增大，冷却热的饱和溶液，硝酸钾从溶液中析出而氯化钠基本无变化，再过滤，洗涤，干燥，取出KNO3固体，故B选项能达到实验目的；C、检验CO2应使用澄清石灰水，使用带火星的木条二者都不会复燃，故C选项不能达到实验目的；D、碳酸钠和CaCl2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠不能，故可根据有无白色沉淀产生可检验氢氧化钠溶液是否变质，但不能确定是部分还是全部变质，故D选项不能达到实验目的。故选B。【点睛】要鉴别物质时，我们可利用物质的物理性质不同来鉴别。也可利用物质的不同化学性质来鉴别，所以我们在选择时，可选择多种方法来鉴别两种不同的物质。物质的除杂要遵循“不增、不减、易分离”的原则。15．BC【解析】A. NaOH具有吸水性，但也可以和CO2反应，会将二氧化碳除去，故A选项错误；B. NH4HCO3加热生成NH3、CO2和H2O，加热至固体质量不再减少，只剩下NaCl固体，故B选项正确；C. KNO3和NaCl的溶解度随温度变化不同，硝酸钾的溶解度随温度变化的幅度比较大，加水溶解，KNO3溶液中含有少量NaCl，蒸发浓缩使KNO3溶液形成饱和溶液，用降温结晶的方法可得到KNO3，过滤洗涤干燥后可得到纯净的KNO3，故C选项正确；D. Fe既可以与HCl发生反应生成FeCl2，引入新的杂质，且铁也可以与FeCl3发生反应，故D选项错误。故选BC。16．(1)     减少     饱和(2)变小(3)氢氧化钙(4)降温结晶【解析】通过分析表中数据进行解答。(1)①观察表中数据知，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，故填：减小。②由表中数据知，60℃时，KNO3溶解度是110g，100g水中加入31.6gKNO3，得到的溶液A是不饱和溶液；20℃时，KNO3溶解度是31.6g，降温到20℃，得到的溶液B恰好饱和，故填：饱和。(2)向试管中加入一定量的氧化钙固体，氧化钙和水反应放热，使烧杯中溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，烧杯中氢氧化钙溶液的溶质质量分数将变小，故填：变小。(3)20℃时，KNO3和Ca(OH)2的溶解度分别为：31.6g和0.17g，20℃时，分别取17克KNO3和Ca(OH)2固体物质配成饱和溶液，需要加入水的质量分别为：、，因此需要水较多的物质是氢氧化钙，故填：氢氧化钙。(4)结晶方法有降温结晶和蒸发结晶，前者适用于溶解度随温度升高而增大且变化较大的物质，后者适用于溶解度受温度变化的影响很小的物质；KNO3的溶解度受温度影响较大 ，将KNO3中含少量Ca(OH)2的混合物溶解后分离，宜采用降温结晶法，故填：降温结晶。【点睛】 本题难度不大，准确理解溶解度的含义，知道氧化钙和水反应放热及结晶方法的选择是正确解答的关键。17．(1)B(2)C(3)     5     B     50(4)          氢元素和氧元素【解析】(1)A、生活污水要集中处理后才能排放，能防止水体污染，故不正确；B、工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放，能防止水体污染，故正确；C、农药、化肥的大量施用会造成水体污染，应该科学合理施用，故不正确。故选B。(2)A、进人贮水池中的海水，氯化钠质量不变，故错误；B、在蒸发池中，水的质量逐渐减少，氯化钠的质量不变，故错误；C、海水晒盐利用的主要原理是蒸发结晶，随着海水中水分的不断蒸发，氯化钠会以晶体的形式析出，故母液中的氯化钠溶液达到饱和状态，故正确。故选C 。(3)①、配制50g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为50g×10%=5g；②、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤为计算、称量及量取、溶解、装瓶贴标签，即顺序为bacd，故选B；③、将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为5%的氯化钠溶液需要水的质量为50g×10%÷5%-50g=50g。(4)①、水在通电的条件下产生氢气和氧气，该反应的化学方程式为；②、在化学变化中元素的种类不变，水电解时生氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以可推断水由氢元素和氧元素组成。18．(1)A(2)          复分解反应(3)蒸发结晶(4)＞【解析】(1)溶液A中含有在操作I中加入过量的NaOH，所以要除掉过量的氢氧化钠又不能引入新的杂质，需要加入适量的盐酸除掉过量的氢氧化钠，因为盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不引入新的杂质，故选A；(2)氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学反应方程式：，这两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，符合复分解反应的特点，故属于复分解反应；(3)操作III由氯化钠溶液变成氯化钠晶体，氯化钠溶解度受温度影响不大，故选用蒸发溶剂结晶法；(4)操作Ⅲ后得到的氯化钠质量大于海水样品中的氯化钠，因为在操作I之后加入了适量的盐酸除掉过量的氢氧化钠溶液，生成了新的氯化钠，故氯化钠的质量增大，大于海水样品中氯化钠的质量。19．(1)20g(2)2:5(3)降温结晶(4)<(5)B>A>C【解析】(1)由图可知，t1℃时，C的溶解度为：20g；(2)t2℃时，A的溶解度为40g，将30gA物质放入50g水中，只能溶解20g，故充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：；(3)A、B的溶解度都随温度的升高而增加，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，故A物质中混有少量B物质，若提纯A物质，可采取的结晶方法是：降温结晶；(4)t1℃时，A、B的溶解度相等，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，A、C的溶质质量分数相等，溶质质量相等；在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解后，硝酸铵固体溶于水吸热，使溶液温度降低，降温后，A的溶解度减小，部分溶质析出，溶质质量减小，C的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量不变，故A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是：A<C；(5)t2℃时，溶解度：A＞B＞C，此时它们的溶质质量分数由大到小的顺序是：A＞B＞C，降温到t1℃后，A、B溶解度降低，溶质质量分数降低，此时B的溶解度大于A的溶解度，即此时B溶液的溶质质量分数大于A溶液的溶质质量分数，C的溶解度增大，但溶质不变时，C的溶质质量分数不变，故所得溶液中的溶质质量分数的大小关系为：B>A>C。20．(1)     玻璃棒     使液体均匀受热，防止液滴飞溅(2)(3)除去粗盐中的氯化钙，同时除去过量的氯化钡。【解析】(1)操作I是过滤，操作II是蒸发结晶，这两个操作都需要用到一种玻璃仪器是玻璃棒，在操作II在中使用该仪器的作用是使液体均匀受热，防止液滴飞溅；(2)因为粗盐含有硫酸钠杂质，加入氯化钡是除去硫酸钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学反应方程式为：；(3)因为粗盐中含有氯化钙杂质，加入过量碳酸钠溶液的作用是主要除去粗盐中的氯化钙，同时还可以除去过量的氯化钡。【点睛】本题主要考查粗盐提纯方面的实验，提纯粗盐时要用到玻璃棒，玻璃棒的用途很广泛，要熟记其中的作用。