高中化学人教版 (2019)选择性必修3第一节 卤代烃随堂练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修3第一节 卤代烃随堂练习题，共21页。试卷主要包含了单选题，共13小题，非选择题，共6小题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题，共13小题
1．下列物质中，不属于卤代烃的是
A．B．C．D．
2．下列说法正确的是
A．卤代烃的消去反应比水解反应更容易进行
B．在溴乙烷中加入过量NaOH溶液，充分振荡，然后加入几滴AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀
C．消去反应是引入碳碳双键的唯一途径
D．卤代烃发生消去反应的条件是与强碱的乙醇溶液共热
3．有机化合物分子中能引入卤素原子的反应是
①在空气中燃烧 ②取代反应 ③加成反应 ④水解反应
A．①②B．①②③C．②③D．①②③④
4．如图装置可用于溴乙烷与氢氧化钠醇溶液反应的生成物乙烯的检验，下列说法不正确的是
A．该反应为消去反应B．反应过程中可观察到酸性溶液褪色
C．可用溴水代替酸性溶液D．乙烯难溶于水，故装置②可以省去
5．和分别与的乙醇溶液共热，下列说法正确的是
A．反应产物相同，反应类型相同B．反应产物不同，反应类型不同
C．反应过程中碳氢键断裂的位置相同D．反应过程中碳溴键断裂的位置相同
6．以溴乙烷为原料制备乙二醇，下列方案中最合理的是
A．
B．
C．
D．
7．下列实验操作中正确的是
A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
C．除去乙烷中的乙烯：通入溴水中
D．检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀颜色
8．下列有关的说法不正确的是
A．不能发生消去反应、能与FeCl3发生显色反应
B．能与新制的氢氧化铜反应
C．与1ml NaHCO3反应生成2ml CO2
D．1ml该物质与NaOH反应，最多消耗4ml NaOH
9．氟利昂会破坏大气臭氧层，关于CF2Cl2(商品名为氟利昂—12)的叙述正确的是
A．有两种同分异构体B．是平面型分子
C．只有一种结构D．是正四面体型分子
10．由2-氯丙烷制取少量1，2-丙二醇()时，需要经过下列哪几步反应
A．加成反应→消去反应→取代反应B．消去反应→加成反应→消去反应
C．消去反应→加成反应→取代反应D．取代反应→消去反应→加成反应
11．下列化学反应的产物中，存在同分异构体的是
①在碱性溶液中水解
②甲苯在催化剂作用下与发生苯环上的取代反应
③2-氯丁烷与乙醇溶液共热反应
④在酸存在并加热的条件下发生水解反应
⑤异戊二烯()与等物质的量的发生加成反应
A．①②③B．①②④C．②③④D．②③⑤
12．下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是
A．(CH3)2CHCH2ClB．CH2=CHC(CH3)2CH2Cl
C．CH3CHFCH=CH2D．CH2=CHCH2CH2Br
13．卤代烃与金属镁在无水乙醚中反应，可得格氏试剂，它可与醛、酮等羰基化合物加成：，产物经水解可以得到醇，这是某些复杂醇的合成方法之一、现欲合成，下列所选用的卤代烃和羰基化合物的组合正确的是
A．乙醛和氯乙烷B．甲醛和1-溴丙烷C．丙酮和一氯甲烷D．甲醛和2-溴丙烷
二、非选择题，共6小题
14．辛烷值是车用汽油最重要的质量指标，它综合反映一个国家炼油工业水平和车辆设计水平，采用抗爆剂是提高车用汽油辛烷值的重要手段。添加汽油抗爆剂可提高汽油的抗爆性能。1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴。(夹持装置已略去)
有关数据列表如下：
填写下列空白：
(1)仪器F的名称为：___________，A中主要反应的化学方程式：___________。
(2)安全瓶B可以防止倒吸，并可以检查实验进行时导管是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶B中的现象___________。
(3)在装置C中应加入___________(填字母)，其目的是吸收反应中可能生成的杂质气体：A．水B．碱石灰C．氢氧化钠溶液D．饱和亚硫酸氢钠溶液
(4)容器E中NaOH溶液的作用是___________。
(5)若产物中有少量副产物乙醚。可用___________(填操作名称)的方法除去。
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___________。
(7)检验1，2-二溴乙烷中溴元素：取少量1，2-二溴乙烷，然后___________(按正确的操作顺序填序号)。
①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④冷却；⑤加入NaOH溶液
15．苯乙腈主要用作农药、医药、染料和香料的中间体，某学习小组在通风橱中制备苯乙腈的反应原理和主要实验装置如图：
(氯化苄)+NaCN+NaCl
已知：苯乙腈具有刺激性，毒性作用与氢氰酸(易挥发)相似；氯化苄的密度为，为具有强烈刺激性气味的有毒液体。制备苯乙腈时会有异腈()生成，在酸性溶液中被水解成和甲酸，、甲酸均可溶于水。有关信息如表所示：
实验步骤如下：
①取100mL的烧杯，用10mL乙醇与11.5mL氯化苄配制混合液，将混合液小心加入a中；
②把适量二甲胺加入a中；
③向室温下的混合液中逐滴加入足量溶液，边滴边搅拌，混合均匀，在80～100℃下发生反应，直至反应结束；
④将反应液减压蒸馏得到苯乙腈粗品，将粗品倒入分液漏斗中，加入等量的50%硫酸剧烈摇动除去异腈后，依次用碳酸氢钠溶液和饱和食盐水洗涤，并分液；
⑤往分出的产物中加入无水颗粒，静置片刻，然后倒入蒸馏烧瓶中，弃去，进行蒸馏纯化，收集得到纯苯乙腈9.36g。
回答下列问题：
(1)图中仪器b的名称是_______，倒置漏斗的作用是_______。
(2)乙醇在反应中起溶剂的作用，能否用水代替乙醇作溶剂？____(填“是”或“否”)。制备实验在通风橱中进行的目的是____，为了使反应在80～100℃下进行，常用的加热方法是____。
(3)为除去异腈，能否将反应液加入到浓硫酸中，并说明理由：_______。
(4)在洗涤操作中，碳酸氢钠溶液的作用是_______；无水颗粒的作用是_______。
(5)在蒸馏纯化过程中，因苯乙腈的沸点为233.5℃，应选用空气冷凝管，不选用直形冷凝管的原因是_______。
(6)本实验所得到的苯乙腈产率是_______。
16．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
回答下列问题：
(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是___________(填正确选项前的字母)。
a、引发反应b、加快反应速度c、防止乙醇挥发d、减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入___________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体(填字母)。
a、水 b、浓硫酸c、氢氧化钠溶液 d、饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是___________。
(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___________层(填“上”或“下”)。
(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用___________洗涤除去(填正确选项前的字母)。
a、水 b、氢氧化钠溶液c、碘化钠溶液 d、乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚，可用___________的方法除去。
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是___________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___________。
17．实验室制备溴乙烷(C2H5Br)的装置和步骤如图(已知溴乙烷的沸点38.4℃)：
①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水：
②在圆底烧瓶中加入10 ml 95％乙醇.28mL 78％浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小心加热。使其充分反应。
回答下列问题：
(1)该实验制取溴乙烷分为两步，分别写出这两步的化学方程式_______
(2)反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为_______
(3)U形管内可观察到的现象是_______
(4)装置中有一处需要改进：_______
(5)反应结束后，U形管内粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，最好选择下列试剂中的_______(填序号)。除杂过程所需的主要玻璃仪器为_______
A．NaOH 溶液 B．H2O C．Na2SO3溶液 D．CCl4
(6)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后_______(填代号)。
①加热：②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化：④加入NaOH溶液： ⑤冷却
18．1－溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为 71℃，密度为 1.36 g·cm-3。实验室制备少量1－溴丙烷的反应：CH3CH2CH2OH+NaBr+H2SO4CH3CH2CH2Br+NaHSO4+H2O
主要操作步骤如下：
步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入 24gNaBr。
步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到反应完全。
步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。
步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1－溴丙烷。
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________。
(2)步骤1反应时生成的主要有机副产物除2－溴丙烷外还有___________。
(3)为减少产物的挥发你认为收集装置B应如何改进___________。
(4)步骤3中从分液漏斗中分出有机相的操作是___________。
(5)步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液，振荡，___________，静置，分液。
19．某化学兴趣小组的同学为制取少量溴乙烷，查阅资料得知：
NaBr＋H2SO4HBr＋NaHSO4 CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O
化学兴趣小组根据实验原理设计如图装置。根据题意完成下列填空，有关数据列表如下：
(1)配制体积比2：1的硫酸所用的仪器为___________(选填编号)
a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶 e．滴定管
(2)将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，试管A中的物质分为三层(如图所示)，产物在第___________层；
(3)用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质应加入___________(选填编号)然后再进行___________一步操作即可，反应时生成的液态有机副产物可能是___________(写结构简式)。
a．无水氯化钙 b．硝酸银溶液 c．四氯化碳 d．亚硫酸钠溶液
(4)实验过程中，同学发现仪器连接部分有漏气现象，老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：___________。
物理性质
乙醇
1，2-二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度/g·cm-3
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
-130
9
-116
名称
相对分子质量
颜色、状态
溶解性
熔点/℃
沸点/℃
苯乙腈
117
无色油状液体
不溶于水，溶于醇
-23.8
233.5
氯化苄
126.5
无色或微黄色的透明液体
微溶于水，可混溶于乙醇
-39
179.4
乙醇
46
无色的液体、粘稠度低
与水混溶
-114
78
二甲胺
45
无色气体，高浓度的带有氨味
易溶于水，溶于乙醇
-92.2
6.9
乙醇
1，2-二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度/g·cm-3
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
-130
9
-116
乙醇
溴乙烷
状态
无色液体
无色液体
密度／g · cm-3
0.8
1.4
沸点／℃
78.5
119.0
熔点／℃
-l30
38.4
参考答案：
1．C
【解析】
【详解】
A．二氯甲烷可以看作是甲烷中的2个氢原子被氯原子取代生成的，属于卤代烃，A项不符合题意；
B．二氟二氯甲烷可以看作甲烷中的2个氢原子被氯原子取代，另外2个氢原子被氟原子取代生成的，属于卤代烃，B项不符合题意；
C．硝基苯中没有卤素原子，不属于卤代烃，C项符合题意；
D．溴苯可看作苯中的氢原子被溴原子取代，属于卤代烃，D项不符合题意；
故选C。
2．D
【解析】
【详解】
A．如卤素元素邻位碳原子不含H原子，则氯代烃不能发生消去反应，如一氯甲烷等，故A错误；
B．溴乙烷在过量氢氧化钠溶液中反应生成乙醇和溴化钠，由于氢氧化钠过量，加入硝酸银会有氢氧化银生成，进而生成氧化银，氧化银会影响溴化银的生成和观察，应该先加入硝酸酸化，故B错误；
C．消去反应是引入碳碳双键的途径，但不是唯一途径，还可以是三键加成后生成碳碳双键，故C错误；
D．卤代烃的消去反应在氢氧化钠醇溶液加热条件下进行，故D正确；
答案选D。
3．C
【解析】
【详解】
①有机化合物在空气中燃烧，主要为有机化合物与氧气反应，不能引人入卤素原子，错误；②卤素原子取代有机化合氧物中的氢原子或，能引入卤素原子，如苯与液溴反应、乙醇与反应等，正确；③烯烃、炔烃的加成反应可引入卤素原子生成卤代烃，正确；④水解反应是有机化合物和水的反应，不会引入卤素原子，错误；综上所述，故选C。
4．D
【解析】
【详解】
A．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热反应生成乙烯、溴化钠和水，该反应中溴乙烷脱去了溴原子和氢原子属于消去反应，故A正确；
B．产物乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．由于乙烯可以与溴单质发生加成反应而使溴水褪色，故可用溴水代替酸性溶液来检验实验中是否有乙烯生成，故C正确；
D．从装置①导气管出来的气体除了乙烯外，还有乙醇，乙醇也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙烯的检验，故装置②的目的是除去乙醇，不可省去，故D错误；
故选D。
5．A
【解析】
【详解】
(1-溴丙烷)和(2-溴丙烷)分别与的乙醇溶液共热，都发生消去反应，生成物均为，所以反应产物相同，反应类型相同，故A正确，B错误；1-溴丙烷发生消去反应时，2号碳上碳氢键断裂，1号碳上碳溴键断裂，而2-溴丙烷发生消去反应时，1号碳上碳氢键断裂，2号碳上碳溴键断裂，故C、D错误。综上所述，故选A。
6．A
【解析】
【详解】
A．以溴乙烷为原料制备乙二醇，溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，然后乙烯与发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，最后水解生成乙二醇，合理，A正确；
B．和溴乙烷在光照条件下发生取代应的产物不唯一，无法得到纯净的1，2-二溴乙烷，不合理，B错误；
C．与乙醇通常条件下很难发生取代反应，不合理，C错误；
D．乙醇加热到生成乙烯过程中，可能会发生乙醇分子间脱水而生成乙醚的副反应，步骤较多且副产物多，不合理，D错误；
故选A。
7．C
【解析】
【详解】
A．制取溴苯：将铁屑、液溴、苯混合加热，是液溴不是溴水，A错误；
B．实验室制取硝基苯：先向浓硝酸中加入浓硫酸，冷却，再加入苯，因浓硫酸和浓硝酸混合会释放出大量的热，苯的沸点低，会造成苯的大量挥发，B错误；
C．除去乙烷中的乙烯：通入溴水中，乙烯和溴发生加成反应生成液态的1，2-二溴乙烷而把乙烯除去，C正确；
D．检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，先加入硝酸中和NaOH溶液，再加AgNO3溶液，观察沉淀颜色，D错误；
故选C。
8．C
【解析】
【详解】
A．溴原子直接连接在苯环上，不能发生消去反应，与醇羟基相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，也不能发生消去反应，含有酚羟基，能与FeCl3发生显色反应，A正确；
B．含有羧基，能与新制的氢氧化铜反应，B正确；
C．只有羧基和碳酸氢钠反应产生二氧化碳，因此与1ml NaHCO3反应生成1ml CO2，C错误；
D．酚羟基和羧基与氢氧化钠反应，溴原子水解后又产生酚羟基，因此1ml该物质与NaOH反应，最多消耗4ml NaOH，D正确；
答案选C。
9．C
【解析】
【详解】
A．CF2Cl2是四面体结构，无同分异构体，A项错误；
B．CF2Cl2中C原子有4对价层电子对，VSEPR模型为四面体模型，且无孤对电子对，故其真实的空间构型为四面体，B项错误；
C．CF2Cl2是四面体结构，无同分异构体，只有一种结构，C项正确；
D．C-F键和C-Cl键长度不同，故CF2Cl2不是正四面体，D项错误；
答案选C。
10．C
【解析】
【详解】
由2-氯丙烷制取少量的12-丙二醇，可用逆推法判断：(X为卤素原子)，则2氯丙烷首先发生消去反应生成，再与卤素单质发生加成反应生成，最后发生水解反应生成1，2-丙二醇，水解反应属于取代反应，综上所述，故选C。
11．D
【解析】
【详解】
①在碱性溶液中水解得到，无同分异构体，故①错误；
②甲苯在催化剂作用下与发生苯环上的取代反应，一般取代邻位或对位上的氢原子，所得产物存在同分异构体，故②正确；
③2-氯丁烷与乙醇溶液共热，发生消去反应生成1-丁烯和2-丁烯，存在同分异构体，故③正确；
④苯甲酰胺在酸存在并加热的条件发生水解反应生成苯甲酸和氨，不存在同分异构体，故④错误；
⑤异戊二烯与等物质的量的可发生1，2-加成或1，4-加成，生成、或，存在同分异构体，故⑤正确；
综上，故选D。
12．B
【解析】
【详解】
A．(CH3)2CHCH2Cl，不含不饱和键，不能加成，卤代烃能水解，与-X相连碳的相邻碳上有氢原子，能消去，故A错误；
B．CH2=CHC(CH3)2CH2Cl含有双键，能加成，卤代烃能水解，与Cl相连碳的相邻碳上没有氢原子，不能消去，故B正确；
C．CH3CHFCH=CH2含有双键，能加成，卤代烃能水解，与F原子相连碳的相邻碳上有氢原子，能发生消去反应，故C错误；
D．CH2=CHCH2CH2Br含有双键，能加成，卤代烃能水解，与Br相连碳的相邻碳上有氢原子，能消去，故D错误；
故选B。
13．C
【解析】
由信息：可知，此反应原理为断开C=O键中的一个键，烃基加在碳原子上，加在O原子上，产物经水解得到醇，发生取代反应，即氢原子()取代，据此解题。
【详解】
A．氯乙烷和乙醛反应，生成的产物经水解，得到，故A错误；
B．甲醛和1-溴丙烷反应，生成的产物经水解，得到丁醇()，故B错误；
C．丙酮和一氯甲烷反应，生成的产物经水解得到2-甲基-2-丙醇，故C正确；
D．甲醛和2-溴丙烷反应，生成的产物经水解得到2-甲基-1-丙醇，故D错误；
故选C。
14．(1) 恒压分液漏斗 CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
(2)b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出
(3)C
(4)吸收挥发出来的溴，防止污染环境
(5)蒸馏
(6)1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞
(7)⑤①④③②
【解析】
【分析】
(1)
根据仪器构造可判断仪器F的名称为恒压分液漏斗，A中主要发生的是乙醇在浓硫酸、170℃条件下发生消去反应生成乙烯，反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；
(2)
当导管堵塞时，B中压强增大，将水压入直玻璃管中，玻璃管中水柱会上升，甚至溢出玻璃管，B中水面会下降；
(3)
乙烯中可能含有的杂质气体有二氧化碳、二氧化硫，装置C中溶液可以吸收二氧化碳、二氧化硫，因此是NaOH溶液，故答案为：C；
(4)
D中反应后尾气中含有挥发出的溴等，直接排放会污染大气，装置E中氢氧化钠溶液的作用是：吸收挥发出来的溴，防止污染环境；
(5)
1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离；
(6)
冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞，故不能过度冷却（如用冰水）；
(7)
检验1，2-二溴乙烷中溴元素，需要首先水解，然后酸化，即取少量1，2-二溴乙烷，然后加入NaOH溶液、加热、冷却、加入稀HNO3酸化、加入AgNO3溶液，即正确的操作顺序为⑤①④③②。
15．(1) 球形冷凝管 防止倒吸
(2) 否 防止氢氰酸、苯乙腈、氯化苄等挥发导致中毒 水浴加热
(3)否，易暴沸飞溅
(4) 除去硫酸 除去水份干燥
(5)苯乙腈沸点超过140℃，应用空气冷凝管，以免直形冷凝管通冷水冷却导致玻璃温差大而炸裂
(6)80%
【解析】
【分析】
本实验以氯化苄和NaCN溶液反应来制备苯乙氰，根据题干操作步骤可知，先将混合好的乙醇和氯化苄的混合液倒入到三颈瓶中，再加入适量的二甲胺作为催化剂，通过恒压漏斗向三颈瓶中滴加NaCN溶液，然后水浴加热下发生反应，再用硫酸来洗涤，碳酸氢钠来除去硫酸，无水氯化钙来吸水干燥，最后称量，并根据产率=计算出最终的产率，据此分析解题。
(1)
由实验装置图可知，图中仪器b的名称是球形冷凝管，由于、甲酸均可溶于水，且装置三颈瓶中需要加热，故用倒置漏斗的作用是防止倒吸，故答案为：球形冷凝管；防止倒吸；
(2)
由于苯乙氰不溶于水、氯化苄微溶于水，故不能用水代替乙醇在反应中起溶剂的作用，由于氢氰酸、苯乙腈、氯化苄等易挥发、且有毒，为了防止氢氰酸、苯乙腈、氯化苄等挥发导致中毒，制备实验在通风橱中进行，为了使反应在80～100℃下进行，温度低于水的沸点，故常用的加热方法是水浴加热，故答案为：否；防止氢氰酸、苯乙腈、氯化苄等挥发导致中毒；水浴加热；
(3)
由于浓硫酸稀释过程中会放出大量的热，且异氰的密度小于浓硫酸，为除去异腈，不能将反应液加入到浓硫酸中，否则将产生暴沸现象，使液体飞溅，应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入异氰中，并不断搅拌，故答案为：否；易暴沸飞溅；
(4)
由实验步骤可知，洗涤操作步骤之前，向体系加入等量的50%硫酸剧烈摇动除去异腈，故在洗涤操作中，碳酸氢钠溶液的作用是除去硫酸，无水颗粒具有较强的吸水性，可做干燥剂，故无水颗粒的作用是除去水分干燥，故答案为：除去硫酸；除去水分干燥；
(5)
根据直形冷凝管和空气冷凝管的使用范围可知，苯乙腈沸点超过140℃，应用空气冷凝管，以免直形冷凝管通冷水冷却导致玻璃温差大而炸裂，故答案为：苯乙腈沸点超过140℃，应用空气冷凝管，以免直形冷凝管通冷水冷却导致玻璃温差大而炸裂；
(6)
假设11.5mL氯化苄即11.5mL×=12.65g氯化苄完全与NaCN反应生成苯乙氰，根据方程式可以计算出理论上生成的苯乙氰的质量为：，解得m=11.7g，故产率==，故答案为：80%。
16．(1)d
(2)c
(3)溴的颜色完全褪去
(4)下
(5)b
(6)蒸馏
(7) 防止溴的挥发 1，2-二溴乙烷的熔点为9℃，过度冷却会变成固体而使进气导管堵塞
【解析】
【分析】
根据题中图示装置可知，装置A是制备乙烯气体装置，装置B是安全瓶的作用；装置C是除去乙烯气体中混有的酸性气体装置；装置D是乙烯气体与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷的装置；据此解答。
(1)
因为乙醇在140℃时发生分子间脱水(取代反应)生成乙醚，即CH3CH2OH+CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O，所以要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，d选项符合题意；答案为d。
(2)
浓硫酸具有脱水性，乙醇脱水后，有碳生成，C与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳，则装置c中应加入NaOH溶液，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体(SO2、CO2)，c选项符合题意；答案为c。
(3)
乙烯和溴发生加成反应，即CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br，则制备反应结束时，溴完全反应，判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；答案为溴的颜色完全褪去。
(4)
1，2-二溴乙烷不溶于水，密度比水的密度大，则将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层；答案为下。
(5)
a．由于溴在水中溶解度较小，不能用水除溴，故a不符合题意；
b．NaOH会与溴发生反应，即Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，且不引入新杂质，反应后与1，2-二溴乙烷分层，分液即可分离，b选项符合题意；
c．虽然Br2与NaI发生反应，即Br2+2NaI=2NaBr+I2，I2也易于有机溶剂，所以会带进新杂质，故c不符合题意；
d．Br2与乙醇不反应，不能除溴，故d不符合题意；
答案为b。
(6)
由表格中数据可知，乙醚与1，2-二溴乙烷的沸点差异较大，则若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；答案为蒸馏。
(7)
反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可防止溴的大量挥发，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是1，2-二溴乙烷的熔点较低(9℃)，过度冷却会使1，2-二溴乙烷凝固而使进气导管堵塞；答案为防止溴的挥发；1，2-二溴乙烷的熔点较低(9℃)，过度冷却会使1，2-二溴乙烷凝固而使进气导管堵塞。
17．(1)NaBr+ H2SO4 (浓)NaHSO4+HBr，HBr+C2H5OHC2H5Br+H2O ；
(2)Br2；
(3)油状物生成；
(4)利用水浴加热来控制反应温度
(5) C； 分液漏斗；
(6)④①⑤③②；
【解析】
【分析】
(1)乙醇、浓硫酸和溴化钠加热反应生成溴乙烷、硫酸氢钠和水；
(2)浓硫酸具有强氧化性，温度过高会把溴离子氧化成红棕色的溴；
(3)U型管得到了溴乙烷；
(4)为了更好的控制温度，最好用水浴加热的方法；
(5)溴乙烷中混有溴，除杂时注意溴和溴乙烷的性质角度考虑，分液用到分液漏斗；
(6)检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，有溴乙烷参加的主要反应是溴乙烷和碱溶液中的水解。
(1)
溴化钠、浓硫酸和乙醇制取溴乙烷的化学方程式为NaBr+ H2SO4 (浓)NaHSO4+HBr，HBr+C2H5OHC2H5Br+H2O ；
(2)
由于浓硫酸具有强氧化性,会有溴生成,化学式为Br2；
(3)
U型管得到了溴乙烷,因此可观察到有油状液体生成；
(4)
装置中有一处需要改进为可以利用水浴加热来控制反应温度；
(5)
粗制的C2H5Br呈棕黄色，说明含有单质溴杂质，则，
A．溴乙烷能够与氢氧化钠反应，故A错误；
B．溴在溴乙烷中的溶解度比在水中大，加水难以除去溴乙烷中的溴， 故B错误；
C．Na2SO3与溴发生氧化还原反应，Na2SO3可除去溴，故C正确；.
D．溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳，不能将二者分离，故D错误；
分液使用的主要仪器是分液漏斗；
(6)
检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，所以操作顺序为④①⑤③②.
18．(1)蒸馏烧瓶
(2)丙烯、正丙醚
(3)需向装置B中接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中
(4)打开分液漏斗上端的活塞，转动下端的活塞放出下层液体
(5)将分液漏斗下口向上倾斜，排出气体
【解析】
【分析】
由正丙醇、浓硫酸、NaBr在加热条件下发生取代反应制备1-溴丙烷，得到的副产品有丙烯、正丙醚、2-溴丙烷、Br2、H2O等，在接收瓶中得到的产品主要混有未反应完的正丙醇、Br2、有机副产品，依次用12mLH2O除去正丙醇、12mL 5%Na2CO3溶液除去Br2和12mLH2O洗涤除去Na2CO3溶液，分液得到粗产品，再通过蒸馏的方法进一步提纯产品，据此分析解题。
(1)
根据图示可知，仪器A为蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；
(2)
A为制备CH3CH2CH2Br的装置，发生反应的化学方程式为：NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2OHCH3CH2CH2Br+H2O+NaHSO4，反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和正丙醇发生消去反应产生丙烯、正丙醇分子之间脱水生成正丙醚；故答案为：丙烯、正丙醚；
(3)
1-溴丙烷沸点为71℃，易挥发，则步骤2中需向装置B中接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中，可减少1-溴丙烷的挥发；故答案为：需向装置B中接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中；
(4)
由题干信息可知，1-溴丙烷的密度比水的大，故步骤3中从分液漏斗中的有机相在下层，从分液漏斗中分出有机相的操作是打开分液漏斗上端的活塞，转动下端的活塞放出下层液体，故答案为：打开分液漏斗上端的活塞，转动下端的活塞放出下层液体；
(5)
具体的洗涤操作方法为：打开旋塞(或打开下口活塞)，向分液漏斗中小心加入12mL 5%Na2CO3溶液，振荡，将分液漏斗下口向上倾斜，排出气体，静置，分液，故答案为：将分液漏斗下口向上倾斜，排出气体。
19．(1)abc
(2)3
(3) d 分液 C2H5OC2H5或CH2BrCH2Br
(4)反应产生的溴单质会腐蚀橡胶
【解析】
(1)
配制体积比2：1的硫酸所用的仪器有烧杯、玻璃棒和量筒，故答案为abc；
(2)
生成的溴乙烷和水互不相溶，并且溴乙烷的密度比水大，在冰水混合物的下层，故答案为：3；
(3)
试管A中获得的有机物呈棕黄色，是由于浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化物Br2，产物为溴乙烷，混有单质溴，蒸馏不能完全除去杂质，并且操作麻烦，氢氧化钠溶液易使溴乙烷水解，四氯化碳会引入新的杂质，而亚硫酸钠和溴发生氧化还原反应生成HBr和硫酸钠，易与溴乙烷分离，两者分层，用分液的方法分离，在浓硫酸并加热的条件下乙醇可能发生分子间脱水生成乙醚，也可能发生分子内脱水生成乙烯，乙烯与单质溴会发生加成反应，所以反应时生成的液态有机副产物可能是C2H5OC2H5或CH2BrCH2Br，故答案为：d；分液；C2H5OC2H5或CH2BrCH2Br；
(4)
浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化为Br2，生成的Br2具有强氧化性，会腐蚀橡胶，应用玻璃导管，故答案为：反应产生的溴单质会腐蚀橡胶。