2022临沂高考三模化学试题含答案

山东省临沂市2022届高三第3次模拟考试试题

化   学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并 交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12 N14 O16 Na23 S32 Ti48 Fe56 Zn65 Pt195

一、选择题：本题共 10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.2022北京冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运。下列说法正确的是

A.柔性石墨烯发热材料属于有机物

B.制作“冰墩墩”的硅橡胶属于硅酸盐材料

C.速滑竞赛服使用的聚氨酯属于人工合成高分子材料

D.二氧化碳作制冷剂与断裂碳氧键需要吸收热量有关

2.我国科学家首次在实验室中实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成路径如下图所示。

下列说法错误的是

A.DHA分子间存在氢键

B.人工合成淀粉为“碳中和”提供了新途径

C.CO2、 CH3OH、HCHO分子中的碳原子杂化方式各不相同

D.甲醛分子中H-C-O键角小于甲醇分子中H-C-O键角

3.下列应用不涉及氧化还原反应的是

A.根瘤菌固氮

B.将NH3和CO2通入饱和食盐水制备小苏打

C.用硫粉覆盖散落的汞

D.用二氧化氯对环境消毒

4.右图化合物是一种常见的储氢材料其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且X、Y 、Z分别处于不同周期。下列叙述正确的是

A.第一电离能：X>Y>Z

B.含Z的盐溶液一定显酸性

C.Y与X可形成离子化合物YX

D.Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2

5.已知锰酸钾(K2MnO4)在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：

3 +2H2O= +MnO2↓+4OH-。下列用Cl2 氧化K2MnO4制备KMnO4 的实验原理和装置能达到实验目的的是

A.用装置甲制备Cl2                         B.用装置乙除去Cl2中的HCl

C.用装置丙使K2MnO4转化成KMnO4   D.用装置丁分离出溶液中的MnO2

6.2021年诺贝尔化学奖授予Benjamin List 和David W.C. MacMillan，以奖励他们“对于有机小分子不对称催化的重要贡献”。脯氨酸( )催化分子内的羟醛缩合反应：

下列说法错误的是

A.X和Y互为同分异构体

B.X和Y分子中都含有手性碳原子

C.脯氨酸既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应

D.1.0 mol脯氨酸与足量NaHCO3溶液反应，生成44g CO2

7.《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过二硫酸钠(Na2S2O3)去除废水中的正五价砷[ As( V) ]的研究成果，其反应机理如图所示。下列叙述错误的是

As(V)吸附在腐蚀层表面

A.1.0 mol过二硫酸钠含有1.0 mol过氧键

B.56gFe参加反应，共有1.0mol  被还原

C.零价铁活化去除砷[ As( V)]的机理主要包括还原、吸附和共沉淀

D.碱性条件下，硫酸根自由基发生的反应为·+OH-= +·OH

8.以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，其工艺流程如下。下列说法正确的是

A.反应①使用催化剂可提高反应速率和甲烷的平衡转化率

B.反应②的原子利用率为100%

C.生成1.0 mol NH4NO3至少需要0.75 mol CH4

D.反应③理论上当n( NH3)：n(O2)= 4：3时，恰好完全反应

9.某有机物脱羧反应机理如图所示。

下列说法错误的是

A.RNH2是脱羧反应的催化剂

B.反应过程中氮原子的杂化类型发生了变化

C.该反应过程涉及加成反应和消去反应

D. 可按照该反应机理生成

10.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.抗病毒药物阿比多尔能有效抑制冠状病毒，其结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是

A.分子中有5种官能团

B.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种

C.其酸性水解的产物均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.1 mol该物质最多与3 mol NaOH发生反应

12.无膜氯液流电池是一种先进的低成本高储能电池，可广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等，工作原理如图所示，M为多孔碳电极，N为Na3Ti2( PO4)3和NaTi2(PO4)3电极。下列说法正确的是

A.放电时，M极电势高于N极

B.放电时，N极的电极反应式为 NaTi2(PO4)3+2Na+ +2e- =Na3Ti2(PO4)3

C.充电时，左侧储液器中Cl2的浓度减小

D.充电时，电路中每转移1mole-，两电极质量变化的差值为23g

13.利用镍铂靶材废料(主要成分为Ni、Pt以及微量Fe、 Al的单质)回收铂的一种工艺流程如下。

已知：①“沉铂”时发生的反应为[ PtCl6]2- +2 = (NH4)2PtCl6↓。

②隔绝空气“煅烧”时有两种单质生成，其中一种是 N2。

下列说法正确的是

A.“酸浸"时应在较高温度下进行

B.滤液②可返回“酸浸”工序循环利用

C.“溶解”时发生的离子反应为3Pt+ 16H++4+18Cl-= 3[ PtCl6]2- +4NO↑+8H2O

D.隔绝空气“煅烧”时每生成117.0g Pt，理论上产生标准状况下13.44 L N2

14.T °C时，向容积为2L的刚性容器中充入1 mol CO2和一定量的H2发生反应：CO2(g)+2H2(g)

HCHO(g) +H2O(g) ，达到平衡时，HCHO的分压(分压=总压×物质的量分数)与起始的关系如图所示。已知：初始加入2molH2时，容器内气体的总压强为1.2p kPa。下列说法错误的是

A.5 min时反应到达c点，v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1

B.随增大， HCHO的平衡压强不断增大

C.b点时反应的平衡常数Kp =

D.c点时，再加入CO2(g)和H2O(g) ，使二者分压均增大0.2p kPa，平衡正向移动

15.已知CaF2是难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用盐酸调节CaF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中与-lgc(X)(X为Ca2+或F- )的关系如图所示。

下列说法错误的是

A.L1表示-lgc(F- )与的变化曲线

B.K sp(CaF2 )的数量级为10-10

C.c点的溶液中： c(Cl-)<c(Ca2+)

D.a、b、c三点的溶液中： 2c(Ca2+)=c(F- )+c(HF)

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.(12分)钛及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途。

回答下列问题：

(1)Ti( BH4)3是一种储氢材料。BH4- 的空间构型为_         __ ；Ti 、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为                             。

(2)已知Ti3+易形成多种配合物，[TiCl( H2O)5]Cl2· H2O是其中的一种。

①1 mol该配合物中含有         molσ键。

②中心离子杂化方式为              (填标号)。

a.sp2           b.sp3      c.sp3d     d.sp3d2

③Ti3+具有较强还原性的原因是                                  。

(3)研究表明，TiO2通过氮掺杂反应可生成TiO2-x Ny，能使TiO2对可见光具有活性，反应如图所示。

①上图TiO2晶胞中钛原子占据_               个氧原子围成的八面体空隙。

②已知所有的Ti-O键键长为rpm，B点原子的分数坐标为(，，)，则A点原子的分数坐标为         ；晶胞中A、B间距离为             pm；TiO2晶体密度为_                    g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

③TiO2-x Ny晶体中x=                     。

17.(12分)锌是一种重要的金属，在电镀电池等工业上具有广泛的应用。以废锌催化剂(主要成分为ZnO及少量Fe2O3、CuO、MnO2)为原料制备锌的工艺流程如下。

已知：①“浸取”后溶液中的阳离子主要是[ Zn( NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+。

②25 °C时Ksp(ZnS)= 1.6×10-24 ；深度除杂标准：溶液中≤2.0×10-6

回答下列问题：

(1)滤渣①的主要成分是__                    (填化学式)；“浸取”时，ZnO发生反应的离子方程式为

                                           。

(2)加入过量氨水的作用之一是使 ZnO、CuO溶解，另一个作用是                              _；“ 萃取”时需要进行多次萃取且合并萃取液，其目的是                            。

(3)“深度除铜”时涉及的部分反应为：

[Cu(NH3)4]2+ +4H2O Cu2+ +4NH3+H2O   K1=a

[Cu(NH3)4]2++S2- +4H2OCuS↓+4NH3·H2O   K2=b

 (NH4)2S的加入量对锌的回收率及铜锌比的影响如图所示。

①当( NH4)2S加入量超过100%时，锌的回收率下降的可能原因是                              (用离子

方程式表示)。

②( NH4)2S较为合理的加入量约为120%， 理由是                                  。

③室温下，向“浸取”液中加入一定量(NH4)2S固体，“深度除铜”后，测得溶液中 c(Cu2+)为1.0×10-8 mol·L-1，此时溶液中c(S2- )为____             mol·L-1(用含a、b的代数式表示，忽略S2-水解)。

(4)用惰性电极“电解”时，阴极存在竞争反应，该竞争反应的电极反应式为                     。

18.(12分)硫脲[ CS(NH2)2]是一种白 色晶体，易溶于水，受热发生异构化反应而生成硫氰化铵。用氰氨化钙( CaCN2)与硫氢化钙溶液反应制取硫脲的实验装置(夹持及加热装置省略)如图。

回答下列问题：

(1)上述装置的连接顺序为__                      (按气流方向，用小写字母表示)。

(2)当装置C中出现                      现象时，关闭装 置B中恒 压滴液漏斗活塞；再打开装置C 中分液漏斗活塞，加热至80 °C时生成硫脲和一种碱，该反应的化学方程式为                               ，控制温度为80 °C的原因是                                                     。

(3)测定硫脲纯度的方法如下。

步骤1：称取mg产品，加水溶解配成1 L溶液。

步骤2：量取25.00 mL上述溶液注入碘量瓶中加入V1mLc1 mol·L-1 I2 的标准溶液及适量的NaOH溶液( 2NaOH+I2= NaIO+NaI+H2O)，于暗处放置10 min。

步骤3：加水及适量的稀硫酸，摇匀。

步骤4：加入少量淀粉溶液，用c2 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定剩余的I2(I2+2 Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6) ，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

①“步骤2”中NaIO氧化硫脲生成尿索、硫酸和碘化钠的离子方程式为                          。

②“步骤4”滴定终点时的现象是                                    。

③产品中CS( NH2 )2的质量分数为                        。

19.(12分)氢能源具有广泛的应用前景，甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，

涉及反应如下：

 I .CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)   △H1

II .CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)   △H2<0

I CH4(g) +2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)   △H3>0

回答下列问题：

(1) 为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变。对于稳定相态单质，其2为零。部分物质的标准摩尔生成焓如下表。

△H1=                         kJ·mol-1[已知：H2O(g)= H2O(1)△H= -44kJ·mol-1]。

(2)某温度下，CH4(g)和H2O(g)按投料比1：3加入密闭容器中催化重整制取高纯氢，平衡时CH4的转化率为80%，H2的体积分数为50%，则H2O的转化率为______；反应物投料比小于反应的化学计量数之比，目的是

                                            。

(3)用CaO可以去除CO2。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图所示。从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率               (填“升高”“降低”或“不变”)。此时CaO消耗率约为35%，大部分已失效，原因是                                          。

(4)在一定条件下，选择合适的催化剂发生反应CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g)，调整CO和H2O初始投料比，测得CO的平衡转化率如图。

已知：反应速率v=v正-v逆=k正x(CO)·x(H2O)-k逆x(CO2)·x(H2)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。A、B 、D、E四点中温度最高的是_               ，在C点所示投料比下，当CO转化率

达到40%时， =                      。

20.(12分)抗心律失常的药物氨基酮类化合物(J)的合成路线如下。

已知：i.

ii.

(1)A的官能团名称是                      ；B→C的反应类型是                   。

(2)H的结构简式是_                     ；该合成路线中乙二醇的作用是                     。

(3)F→C的化学方程式是                                              。

(4)写出符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式_              (任写一种)。

①遇FeCl3溶液显紫色

②苯环上有三个取代基

③核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为9：6：2：2：1

(5)结合上述信息，设计以乙醇和为原料制备的合成路线(无机试剂任选)

                                                    。