2021-2022学年江苏省扬州市邗江区高一下学期期中考试化学试卷含答案

江苏省扬州市邗江区2021~2022学年度第二学期期中检测试题

高一化学

注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。

1.本试卷共8页，包含选择题［第1题～第14题，共42分］、非选择题［第15题～第18题，共58分］两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。

2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。

3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。

4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23  S-32 

一、单项选择题：共14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。

1. 氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮的循环为生物体提供氮元素。将游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。下列过程属于氮的固定的是

A. 工业利用氮气和氢气合成氨气

B 氨气和硫酸反应制取铵态氮肥

C. 氨基酸合成人体所需的蛋白质

D. 硝酸盐在细菌作用下生成氮气

2. 工业上生产氮化硅陶瓷的反应为：3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A. 中子数为8的N原子：N B. HCl的电子式：

C. Cl-的结构示意图： D. SiCl4的结构式：

3. 氮及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是

A. N2性质稳定，可用于制取氨气

B. NH3易液化，可用作制冷剂

C. NH4Cl受热易分解，可用于实验室制备氨气

D. HNO3具有强氧化性，可用于制备硝酸铵

4. 下列物质含有离子键的是

A. N2 B. NH3 C. NH4Cl D. NO

5. 下列反应的离子方程式正确的是

A. NO2气体通入NaOH溶液中：NO2+2OH-=NO+H2O

B. 氨水滴加到AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

D. 氨水中通入少量的SO2气体：SO2+NH3·H2O=HSO+NH

6. 对于室温、一定体积容器内反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    ΔH=-196.6kJ·mol−1。下列说法正确的是

A. 增大O2的浓度能加快反应速率

B. 增大容器体积能加快反应速率

C. 若以18O2投入参与反应，反应达平衡时18O存在于18O2和S18O3中

D. 一定条件下，1molSO2与0.5molO2充分反应吸热98.3kJ

7. 据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60；4H是主要来源于宇宙射线的初级粒子，人类在月球上发现了储量丰富的3H。下列说法正确的是

A. N60与C60互为同素异形体 B. 3H与4H互为同位素

C. N60是共价晶体 D. 3H2O与4H2O互为同分异构体

8. 化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是

A. 化学反应中一定伴随着能量变化

B. 图1所示的装置能将化学能转变为电能

C. 化学反应中能量变化的本质是化学键的断裂与形成

D. 图2所示的反应物的总能量大于生成物的总能量

9. 在一定条件下，反应N2 + 3H22NH3在10 L恒容密闭容器中进行，测得2 min内，H2的物质的量由18 mol减少到6 mol，则2 min内NH3的化学反应速率为

A. 1.0 mol·(L·min)−1 B. 0.8 mol·(L·min)−1 

C. 0.4 mol·(L·min)−1 D. 0.2 mol·(L·min)−1

10. 如图所示为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是

A 锌电极作正极

B. 铜电极的质量逐渐增加

C. 电子从铜电极流向锌电极

D. 铜电极表面发生还原反应

11. 下列有关氨气的制取、干燥、收集和吸收的实验装置或操作能达到目的的是

A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙干燥氨气

C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收氨气

12. 氢气作为原料，以KOH为电解质构成燃料电池。下列有关该燃料电池的说法正确的是

A. 燃料电池中，氧气应从电池的负极通入

B. 燃料电池中，电池工作时正极周围pH增大

C. 工作一段时间后，KOH的浓度不变

D. 燃料电池的负极反应为：H2 - 2e- = 2H＋

13. 根据下列实验操作过程中现象所得出的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

14. 用石灰乳吸收硝酸工业尾气(含NO、NO2)可获得Ca(NO2)2，部分工艺流程如下：

下列说法不正确的是

A. 吸收时主要反应的化学方程式为NO + NO2 + Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 + H2O

B. 加快通入尾气的速率可提NO、NO2去除率

C. 采用气、液逆流的方式吸收尾气有利于NO、NO2的充分吸收

D. 若尾气中n(NO2)∶n(NO)<1∶1，处理后的尾气中NO含量会升高

二、非选择题：共4题，共58分。

15. 下表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

（1）⑤的元素符号是_______；⑥的所在周期表的位置是_______。

（2）①和②的原子半径大小关系是①_______②(填“>”或“<”)。

（3）②的最简单氢化物的电子式为_______

（4）①和⑤简单氢化物的稳定性关系是_______>_______(填化学式)

（5）③和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______。

17. 以CO2生产甲醇(CH3OH)是实现“碳中和”的重要途径。其原理是CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)。

（1）该反应的能量变化如图所示，该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。

（2）恒容容器中，对于上述反应，下列措施能加快反应速率的是_______。

A. 升高温度 B. 充入He C. 加入合适的催化剂 D. 降低压强

（3）在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2、CH3OH的物质的量随时间变化如图。从反应开始到3 min末，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=_______；反应达到平衡状态，此时H2的转化率为_______。

（4）在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是_______。

A. CO2、H2的浓度均不再变化

B. 体系压强不变

C. n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1

D. H2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为3∶1

（5）用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图。

①则电极c是_______(填“正极” 或“负极”)，电极d电极反应式_______。

②若线路中转移1 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为_______L。

19. 水合肼(N2H4·H2O)是一种精细化工原料，常用于医药、农药、染料、航天等领域。实验室模拟尿素法制备N2H4·H2O流程图如图所示。

已知：①N2H4·H2O具有强还原性，易被氧化成N2。

②N2H4·H2O+H2SO4+6NaHCO3+2I2=N2↑+6CO2+Na2SO4+4NaI+7H2O

（1）CO(NH2)2(尿素)是常见的化肥，其在土壤中水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，写出其水解生成碳酸氢铵的化学方程式_______。

（2）制备过程中NaClO溶液不能过量，其可能的原因是_______。

（3）水合肼(N2H4·H2O)产品含量测定步骤：将1.000g样品配制成100mL溶液，取5mL溶液于锥形瓶中，加入30mL水，再加入适量稀硫酸及NaHCO3固体，用0.1000mol·L-1标准碘溶液滴定至终点，消耗16.8mL，计算该产品中水合肼的质量分数_______(写出计算过程，结果保留1位小数)。

21. 研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。

I.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。

（1）设备1中发生反应的化学方程式是_______。

（2）设备2中通入的NO与A反应生成红棕色气体，该气体再与水反应生成硝酸，该过程中发生反应的化学方程式依次为_______、_______。

（3）若1molNH3经过以上流程恰好完全反应生成NH4NO3，则过程中参与反应的O2的物质的量为_______。

II.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

含NH的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标。

（4）过程①的目的是将NH转化为NH3，该过程中鼓入大量空气的目的是_______。

（5）过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为_______、_______。

（6）含余氯废水主要成分是NaClO，X可选用Na2SO3将其除去，写出其离子反应方程式_______。

答案

ADBCC ABBCD  DBAB

【15题答案】

【答案】（1）    ①. P    ②. 第三周期第ⅦA族

（2）>（3）

（4）    ①. NH3    ②. PH3

（5）Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O

【17题答案】

【答案】（1）放热（2）AC   

（3）    ①. 0.25 mol·(L·min)−1    ②. 75%(或0.75)（4）CD   

（5）    ①. 负极    ②. O2+4e-+4H＋=2H2O    ③. 5.6

【19题答案】

【答案】（1）CO(NH2)2+3H2O=NH4HCO3+NH3·H2O

（2）防止过量的NaClO将水合肼(N2H4·H2O)氧化成N2

（3）84.0%(或0.84)

【21题答案】

【答案】（1）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

（2）    ①. 2NO+O2=2NO2    ②. 3NO2+H2O=2HNO3+NO

（3）1mol（4）促使NH3从溶液中逸出，提高NH除去率

（5）    ①. N2    ②. NaCl

（6）ClO-+SO=Cl-+SO