2021-2022学年江苏省扬州市高一（上）期末化学试卷（含答案解析）

2021-2022学年江苏省扬州市高一（上）期末化学试卷

1.     碳铵受热易发生反应，下列说法正确的是(    )

A. 属于有机化合物 B. 属于氧化物
C. 该反应是氧化还原反应 D. 该反应是分解反应

2.     亚硫酸可被氧化生成硫酸。下列说法不正确的是(    )

A. 中O的化合价： B. 硫原子结构示意图：
C. 的摩尔质量：18g D. 硫酸电离：

3.     钽元素拥有众多同位素，其中为。下列说法中正确的是(    )

A. 含有108个中子 B. 核外有181个电子
C. 和的质子数不同 D. 的质量数为73

4.     下列物质属于电解质的是(    )

A. 酒精 B. 氢氧化钠 C. 铁 D. 食盐水

5.     下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是(    )

A. 具有氧化性，可用于漂白织物
B. NaCl易溶于水，可用于电解制备金属钠
C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体
D. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多

阅读下列资料，完成题：
我国化学家侯德榜提出的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出重要贡献。其方法是将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液又称为氨盐水中，发生：，析出碳酸氢钠晶体，过滤并加热使其转化为纯碱，处理后续溶液可得到副产品氯化铵。

6.     某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法进行化学实验，其中能达到实验目的的是(    )

A.     制备 B. 析出
C. 分离出 D. 制取

7.     为能制取出更纯净的副产品氯化铵，须向析出碳酸氢钠晶体后的母液中再通入一定量的氨气，在该过程中浓度减小的离子是(    )

A.  B.  C.  D.

8.     Na、Mg、Al、P和S均为第三周期的元素，下列说法正确的是(    )

A. 原子半径：
B. 氢化物稳定性：
C. 与水反应的剧烈程度：
D. 最高价氧化物的水化物酸性：

9.     在给定条件下，下列物质间所示可以实现的是(    )

A.  B.  C.  D.

10. 下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是(    )

A. A B. B C. C D. D

11. 下列离子方程式书写正确的是(    )

A. Cu与稀硫酸的反应：
B. Na投入水中的反应：
C. 与稀盐酸的反应：
D. 溶液与溶液的反应：

12. 与酸性溶液发生：。下列说法正确的是(    )

A. 被氧化
B. 是还原剂
C. 中铬化合价是
D. 生成时，转移电子数约

13. 为探究NaClO溶液的性质，进行以下实验。下列说法不正确的是(    )

A. 消毒时利用了NaClO溶液的强氧化性
B. 实验1中发生：
C. 实验2中该无色气体为
D. HClO不稳定，一定条件下发生分解

14. 现取一定质量、和NaCl混合物，分为三等份，进行实验探究：
    实验一：将一份混合物溶于水，向其中加入适量溶液，有白色沉淀X生成。
    实验二：将另一份混合物溶于水，加入足量溶液，有白色沉淀Y生成。
    实验三：将第三份混合物固体溶于盐酸中，生成标准状况下气体，并得到溶液Z，测得溶液Z中为。假设溶液体积的变化忽略不计。下列说法正确的是(    )

A. 实验一中白色沉淀X为AgCl
B. 实验二可得到白色沉淀Y
C. 原混合物中、的物质的量之比为2：3
D. 若溶液Z中：：6，则原混合物中有

15. 如表是元素周期表的一部分，请按要求回答问题：
    元素①的一种原子内有1个中子，该原子是______用核素符号回答。元素③在周期表中的位置为 ______。
    元素②、③、④、⑦的简单气态氢化物中，热稳定性最强的是 ______用化学式回答。
    元素⑤的最高价氧化物的水化物的溶液与足量反应，反应后溶液中主要的阴离子是 ______用化学式回答。
    将元素②的单质投入到元素⑦最高价氧化物水化物的浓溶液中，加热有气体产生，发生反应的化学方程式是 ______。
    元素⑥的单质可与发生反应，生成黑色固体单质和白色氧化物固体。写出发生反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：______。

16. 围绕海水的综合利用，化学课外兴趣小组进行下列实验：
    模拟工业制备氯气
    
    装置如图1所示，接通电源，当观察到石墨电极与滤纸接触的区域有细小的气泡产生时，停止通电。将pH试纸分别放在a、b处滤纸上，观察颜色变化。
    ①在上述实验中观察a处pH试纸中心呈白色，边缘有一圈淡淡的红色，b处pH试纸呈 ______色。
    ②实验结束后，将滤纸对折，使a、b处充分接触，可将a处残余的进一步处理。此时发生反应的化学反应方程式是 ______。
    模拟反萃取法提取碘实验流程如图2：
    ①“萃取”操作时须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ______。
    ②“反萃取”操作时溶液中有、生成。“酸化”步骤发生反应的离子反应方程式为 ______。
    模拟浓海水提取镁实验流程如图3：
    说明：模拟浓海水成分配制的“海水溶液”主要成分如表：

①产品1的化学式为 ______。
②沉降阶段主要的化学反应方程式为 ______。

17. 硫酸亚铁铵[化学为俗称摩尔盐，相对分子质量为392，易溶于水，不溶于乙醇。现通过如图流程制取并进行纯度测定：
    
    硫酸亚铁铵的化学式中从化合价角度考虑，a、b之间的等量关系式是 ______。“酸溶”中，铁与稀硫酸反应的离子方程式是 ______。
    使用无水乙醇洗涤硫酸亚铁铵晶体，目的是 ______。
    为测定得到的硫酸亚铁铵的纯度，进行下列操作：
    步骤一：取适量固体，配成溶液。
    步骤二：取硫酸亚铁铵样品配成溶液。向其中滴入溶液至反应完全。
    步骤三：重复3次实验，平均消耗溶液。
    已知：；
    纯度
    ①配制该溶液所需固体的质量是 ______保留四位有效数字。
    ②定容时俯视，配制所得到的溶液浓度将 ______填“偏大”、“偏小”或“无影响”。
    ③通过计算求出该硫酸亚铁铵产品的纯度 ______写出计算的过程。
18. 为探究的性质，采用图1实验装置制取少量并进行相应的实验探究：
    
    装置A中烧瓶内发生的化学反应方程式是 ______。装置B、C可验证具有的性质是 ______。
    装置D中倒置漏斗的作用是 ______。
    装置D中NaOH溶液吸收足量时，可得溶液，可由此溶液制备无水固体。已知：溶液的pH约为10。请将下列实验方案补充完整的实验方案：取适量溶液，______，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于条件下趁热过滤，洗涤、干燥得固体。可选择的试剂有稀硫酸、NaOH溶液
    可还原某含碲物质主要成分为溶液可得到粗碲，具体实验操作为：取该溶液于烧瓶中，加入适量NaCl，加热到一定温度，持续通入，待反应一定时间，过滤得到粗碲。在一定条件下，碲沉淀率与温度、还原时间的变化曲线分别如图2、图3所示：
    ①由图可知，最适宜的温度和还原时间分别为 ______。
    ②图2中后，升高温度，碲沉淀率几乎不再升高，甚至有下降趋势。可能的原因是 ______。
    

答案和解析

1.【答案】D 

【解析】

【分析】
本题考查氧化还原反应，难度不大，熟悉氧化还原反应的定义为解答的关键，注意基本概念的理解。
【解答】
A. 虽然含有碳元素，但其结构和性质更类似于无机物，因此属于无机化合物，故A错误；
B. 由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，属于盐，故B错误；
C. 反应中没有元素的化合价发生变化，该反应不是氧化还原反应，故C错误；
D. 一种物质生成多种物质的反应是分解反应，因此该反应是分解反应，故D正确；
故选D。  

2.【答案】C 

【解析】

【分析】
本题考查了常见化学用语的表示方法，涉及原子结构示意图、电离方程式、化合价和摩尔质量等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力，注意相对分子质量和摩尔质量的关系，题目难度不大。
【解答】
A. 中H的化合价为，则O的化合价为，故A正确；
B. 硫原子的核电荷数为16，核外电子数分别为2、8、6，其结构示意图为，故B正确；
C. 的摩尔质量为，故C错误；
D. 硫酸电离生成和，电离方程式为，故D正确；
故选C。  

3.【答案】A 

【解析】

【分析】
本题考查原子的构成微粒，难度不大，注意对原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，质量数=质子数+中子数的理解应用。
【解答】
在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，据此解答。
A. 中子数=质量数-质子数，故A正确；
B. 的核外电子数等于质子数为73，故B错误；
C. 和的质子数相同为73，故C错误；
D. 的质量数为181，故D错误；
故选A。  

4.【答案】B 

【解析】

【分析】
本题考查电解质和非电解质，解题的关键是掌握电解质的概念，题目难度不大，注意基础知识的积累。
【解答】
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，以此进行判断。
A. 酒精是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故A错误；
B. 氢氧化钠溶于水导电，属于电解质，故B正确；
C. 铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D. 食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选B。  

5.【答案】C 

【解析】

【分析】
本题考查了物质的性质与应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意物质性质与用途的对应关系，题目难度不大。
【解答】
A. 二氧化硫能够与有机色素化合生成无色的化合物，所以具有漂白性，故A错误；
B. 电解熔融氯化钠得到钠与氯气，与NaCl易溶于水的性质无关，故B错误；
C. 浓硫酸具有吸水性，可以吸收气体中的水分，所以可以用作干燥剂，故C正确；
D. 碳酸氢钠能够与盐酸反应，消耗盐酸，且碱性较弱，所以可用于治疗胃酸过多，故D错误；
故选C。  

6~7.【答案】B 、D 

【解析】

【分析】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、混合物的分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

【解答】

A.生成硫酸钙包裹在碳酸钙的表面，阻止反应的发生，应选盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，故A错误；
B.发生，相同条件下碳酸氢钠的溶解度小，可析出碳酸氢钠，故B正确；
C.过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故C错误；
D.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，应在试管或坩埚中加热，不能选图中蒸发装置，故D错误；
故选：B。

【分析】

本题考查离子的检验，把握物质或离子的性质、发生的反应是解题关键，侧重分析能力和运用能力的考查，注意元素及其化合物知识的应用，题目难度中等。

【解答】

析出碳酸氢钠晶体后的母液中含有和，通入一定量的，增加了浓度，有利于析出，一水合氨呈碱性，通入一定量的时，能将转化为，溶液中浓度减小，浓度增加，溶液的碱性增强，据此分析解答。
A.析出碳酸氢钠晶体后的母液中再通入一定量的氨气，浓度不变，故A不选；
B.母液中通入氨气，一水合氨呈碱性，将转化为，溶液的碱性增强，浓度增大，故B不选；
C.母液中通入氨气，可将转化为，则浓度增大，故C不选；
D.母液中通入氨气，会消耗，转化为，浓度减小，故D选；
故选：D。
 

8.【答案】C 

【解析】

【分析】
本题考查元素周期律和元素的性质，为高频考点，把握元素周期律、元素的位置、元素的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
【解答】
A. 镁、铝为同周期元素原子，原子半径：，故A错误；
B. 非金属性：，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：，故B错误；
C. 金属性，金属性越强，金属与水反应越剧烈，故与水反应的剧烈程度：，故C正确；
D. 非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性，故酸性，故D错误；
故选C。  

9.【答案】A 

【解析】

【分析】
本题考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。
【解答】
A. 钠与氧气常温下反应生成氧化钠，能实现，故A正确；
B. 氯气与铁反应生成氯化铁，不能实现，故B错误；
C. 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能实现，故C错误；
D. 铁与浓硫酸常温发生钝化，不会生成氢气，不能实现，故D错误；
故选A。  

10.【答案】B 

【解析】

【分析】
本题考查离子或物质的检验，为高频考点，把握物质或离子的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意掌握常见离子的检验方法和实验技巧，题目难度不大。
【解答】
A. 溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成的白色沉淀可能是AgCl，不一定是，故A错误；
B. 铝熔点低，但氧化生成的氧化铝熔点高，包裹在熔化的铝外面，导致铝熔融而不能下滴，故B正确；
C. 、都能使澄清石灰水变浑浊，则通入澄清石灰水中，使澄清石灰水变浑浊的气体可能是，故C错误；
D. 用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液含，但不能确定是否含有，必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光观察，故D错误；
故选B。  

11.【答案】D 

【解析】

【分析】
本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从是否符合反应实际的角度分析离子方程式的书写是否正确。
【解答】
A. 铜与稀硫酸不反应，故A错误；
B. Na投入水中的反应，离子方程式为：，故B错误；
C. 与稀盐酸的反应，离子方程式为：，故C错误；
D. 溶液与溶液的反应，离子方程式为：，故D正确；
故选D。  

12.【答案】A 

【解析】

【分析】
本题考查氧化还原反应，明确氧化剂、还原剂概念及其与化合价变化关系是解本题关键，题目难度不大。
【解答】
中化合价升高，失电子，被氧化，作还原剂；中铬化合价由变为价，化合价降低，被还原，为氧化剂，6个参与反应，转移6个电子，据此解答。
A. 化合价升高，失电子，被氧化，故A正确；
B. 的化合价不变，不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；
C. 中O为价，K为价，故铬化合价是，故C错误；
D. 生成时，转移电子数约，故D错误；
故选A。  

13.【答案】C 

【解析】

【分析】
本题以NaClO的性质为载体，考查氯的性质实验，涉及氧化还原反应原理及离子反应方程式书写等理论，侧面考查了分析和理解能力，题目难度中等。
【解答】
A. 次氯酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，氧化氯离子生成氯气，所以消毒时利用了NaClO溶液的强氧化性，故A正确；
B. 根据质量守恒和电子转移守恒写出反应的离子方程式：，故B正确；
C. 的酸性比HClO强，根据强酸制弱酸原理，有HClO生成，且强光照射下HClO能分解生成氧气的无色气泡，故C错误；
D. HClO不稳定，一定条件下能分解生成氧气，故D正确；
故选C。  

14.【答案】D 

【解析】

【分析】
本题考查混合物有关计算，注意守恒思想的运用，试题培养了学生分析计算能力、综合运用知识的能力。
【解答】
A. 实验一中加入适量溶液，生成的白色沉淀X含有AgCl、，故A错误；
B. 、都与溶液反应生成沉淀，根据碳原子守恒有，实验三中生成气体为，盐酸有剩余，根据碳元素守恒可知每一份混合物中，故，则，故B错误；
C. 根据题目信息只能得到碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之和，无法计算各自物质的量，故C错误；
D. 溶液Z中为，若溶液Z中：：6，则，，溶液中氯离子源于NaCl、HCl，根据氯离子守恒，可知每一份中，故原混合物中NaCl的物质的量为，故D正确；
故选D。  

15.【答案】或D；第二周期第VA族 

 
浓
 

【解析】

【分析】
本题考查元素周期表和元素周期律，熟记常见元素在周期表中位置，掌握元素周期表和元素化合物知识，题目基础性强，有利于基础知识的复习巩固。
【解答】
由元素在周期表中位置，结合中元素①的一种原子内有1个中子，则①为H，可知②为C、③为N、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为S；以此解答。
元素①的一种原子内有1个中子，质量数为，该原子是或D，③为N，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，处于周期表中第二周期第VA族，
故答案为：或D；第二周期第VA族；
四种元素中F的非金属性最强，故HF最稳定，
故答案为：HF；
氢氧化钠与足量的反应生成，反应后溶液中主要的阴离子是，
故答案为：；
碳和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为浓，
故答案为：浓；
在中燃烧生成C和MgO，双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目为，
故答案为：。  

16.【答案】①蓝      ②
①分液漏斗    ②
①      ② 

【解析】

【分析】
本题考查混合物分离提纯，为高考常见题型，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意把握物质的性质，题目难度中等。
【解答】
①在上述实验中，电极原理分析可知，a为阳极，溶液中氯离子放电生成氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，将pH试纸分别放在a、b处滤纸上，观察a处pH试纸中心呈白色，边缘有一圈淡淡的红色，b为电解质阴极，溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，电极附近氢氧根离子浓度增大，b处pH试纸呈蓝色，
故答案为：蓝；
②实验结束后，将滤纸对折，使a、b处充分接触，可将a处残余的进一步处理，是氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：，
故答案为：；
①“萃取”操作时须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
②“反萃取”操作时溶液中有、生成，“酸化”步骤发生反应是、发生归中反应生成碘单质，反应的离子方程式为：，
故答案为：；
工艺流程合成步骤中加入石灰乳，沉降后，将过滤后的滤液进行脱硫，用沉淀生成沉淀，离子方程式为：，采用过滤的方法得到产品1为，滤液中加入石灰乳，沉降阶段主要的化学反应方程式为：，
故答案为：；。  

17.【答案】；
乙醇易挥发，可以除去晶体表面残留的水分，减少晶体的损失 
①②偏大 
③滴定所需的物质的量为，根据反应可得亚铁离子的物质的量为，该硫酸亚铁铵产品的纯度为 

【解析】

【分析】
本题考查探究物质组成、测量物质含量，为高考常见题型，明确实验原理、实验目的为解答关键，注意掌握常见元素及其化合物性质，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及综合应用能力，题目难度较大。
【解答】
，根据电荷守恒；铁与稀硫酸反应的离子方程式为，
故答案为：；；
硫酸亚铁铵晶体在乙醇中的溶解度小，用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体；乙醇易挥发，可以除去晶体表面残留的水分，减少晶体的损失，
故答案为：乙醇易挥发，可以除去晶体表面残留的水分，减少晶体的损失；
①配制该溶液所需固体的质量是，
故答案为：；
②定容时俯视，所加溶液的体积偏小，浓度偏大，
故答案为：偏大；
③滴定所需的物质的量为，根据反应可得亚铁离子的物质的量为，该硫酸亚铁铵产品的纯度为，
 故答案为：滴定所需的物质的量为，根据反应可得亚铁离子的物质的量为，该硫酸亚铁铵产品的纯度为。  

18.【答案】；漂白性、还原性 
防止倒吸 
边搅拌边滴加NaOH溶液，测量溶液pH，当pH约为10时 
①、2h
②升高温度，的溶解度减小，使碲的沉淀率不变甚至下降 

【解析】

【分析】
本题考查物质性质探究实验、物质制备实验，涉及方程式书写、对装置的分析评价、实验方案设计、条件控制等，试题侧重考查学生分析能力、信息获取能力、知识迁移运用能力。
【解答】
装置A中烧瓶内亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学反应方程式为，装置B中品红褪色，验证具有漂白性，C中酸性高锰酸钾溶液紫色褪色，证明具有还原性，
故答案为：；漂白性、还原性；
二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，容易产生倒吸，装置D中倒置漏斗的作用是防止倒吸，
故答案为：防止倒吸；
先加入NaOH溶液，调整，得到亚硫酸钠溶液，实验方案补充完整的实验方案：取适量溶液，边搅拌边滴加NaOH溶液，测量溶液pH，当pH约为10时，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于条件下趁热过滤，洗涤、干燥得固体，
故答案为：边搅拌边滴加NaOH溶液，测量溶液pH，当pH约为10时；
①由图可知，在温度时，碲沉淀率最高，还原时间2h时，碲沉淀率基本达最大，还原时间再长，沉淀率基本不变，故最适宜的温度和还原时间应是：、2h，
故答案为：、2h；
②升高温度，的溶解度减小，溶液中浓度减小，使碲的沉淀率不变甚至下降，
故答案为：升高温度，的溶解度减小，使碲的沉淀率不变甚至下降。