江苏省如皋市2022届高三下学期适应性考试（三）化学+Word版含答案

这是一份江苏省如皋市2022届高三下学期适应性考试（三）化学+Word版含答案，共7页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题 iepyew 等内容，欢迎下载使用。

总分：100分考试时间：75分钟
本卷可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16C59
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1、回收并合理利用废旧物品有利于节约资源和保护环境。下列回收的废旧物品利用方法不合理的是
A.废铅蓄电池回收铅和硫酸B.废塑料裂解制取化工原料
C.废书报用于造纸D.废易拉罐用于焚烧发电
2，下列常见酸的性质与用途具有对应关系的是
A.浓盐酸具有还原性，可用于实验室制取氯气
B.浓硫酸具有强氧化性，可与磷酸钙反应制取磷酸
C.浓硝酸具有挥发性，可用于制取三硝基甲苯
D.醋酸易溶于水，可用于制取乙酸乙酯
阅读下列资料，完成3~4题：氮及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。氨气可用于生产氮肥和处理NOx等气体，氨水可用于吸收SO2，NOx可用于制取硝酸，硝酸可洗涤试管上的银镜。NO2能与悬浮在大气中海盐粒子相互作用，反应为2NO2+NaCl===NaNO3+ClNO(ClNO中N为中心原子，各原子均达到8电子稳定结构)。NO能被FeSO4溶液吸收生成[Fe(NO)H2O)5]SO4。
3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.NH3·H2O(aq)NH4HSO3(aq)B.NH3NO2
C.NO 1693:uId:1693 HNO3D.AgH2
4.下列说法正确的是
A.NaNO3晶体属于分子晶体B.ClNO的结构式为Cl-N=O
C.SO中所含键角均为90°D.1ml[Fe(NO)H2O)5]2+含有键11ml
5.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子核外只有1个电子，基态X原子2p能级上未成对电子数是同周期中最多的，基态Y原子的2p轨道上成对电子数与未成对电子数相等，Z与X同主族。下列说法正确的是
A.原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B.第一电离能：I1(Y)>I1(X)>I1(Z)
C.X2W4能与水分子间形成氢键D.WXY3既含有离子键又含有共价键
6.一种制取晶体硅的反应为：SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)=236.1 kJ.ml-1。下列说法正确的是
A.该反应在任何条件下均能自发进行
B.其他条件不变，增大压强，平衡常数K减小
C.E(Si-H)+3E(Si-Cl)+E(H-H)-E(Si-Si)-3E(H-C)=236.1 kJ·ml-1(其中E表示键能)
D.总体积一定，当反应体系内混合气体的密度不再发生变化时反应到达平衡
7.在四氯化碳中通入干燥的二氧化碳和氨气可以制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)，反应的方程式为2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(S)<0，实验装置如下图所示。
下列有关说法正确的是
A.装置I中多孔隔板上可放置Na2CO3固体
B.装置Ⅱ的作用是除去HCl，装置中可使用饱和Na2CO3溶液
C.装置Ⅳ采用冷水浴可以较少气体的挥发，提高反应的平衡转化率
D.装置V的作用是干燥NH3，装置中可使用浓硫酸
8.碘(I2)主要用于制药物、染料等。一种从除氯后含碘海水（主要含Na+和I-)制备I2的方法如图所示：
下列有关说法正确的是
A 830632:fId:830632 .“沉碘”时可以用淀粉溶液检验反应是否完全
B.“置换”反应的离子方程式为Fe+3AgI===3Ag+Fe3++3I-
C.“氧化”后可以用酒精萃取含I2溶液中的I2
D.已知I2晶胞如右图所示(I2分别位于晶胞顶点和面心)，1个晶胞中含有4个碘分子
9.羟胺(NH2OH)常用于有机合成。一种电化学法制取盐酸羟胺(NH3OHCl)的装置原理如下图所示，已知铁可作NO反应的催化剂。下列说法正确的是
A.放电时Pt电极有Cl2生成
B.放电时的正极反应式为
NO+3e-+4H+====NH3OH+
C.放电时，电路中每转移1ml eˉ，负极区将增加1ml H+
D.将质子交换膜改成阴离子交换膜，放电时的电极反应将发生变化
10.有机物Y是一种抗肿瘤药物的中间体，可通过如下转化合成得到：
下列有关说法正确的是
A.X不能与甲醛发生缩聚反应
B.X的沸点比对羟基苯甲醛的低
C.Y中所有原子可能都处于同一平面
D.1ml Y与足量NaOH溶液反应时最多可消耗2 ml NaOH
11.降低汽油中的含硫量有利于环境的保护，一种利用Ni/ZnO脱除汽油中含硫有机物中硫元素，并
进行Ni/ZnO的再生转化过程如下图所示：
下列说法正确的是
A.转化①中既有极性键也有非极性键的断裂
B.转化①中消耗的 qye :uId: qye 和H2的物质的量之比为1：2
C.转化②中消耗的O2和生成的SO2的物质的量之比为3：2
D.该循环中发生的总反应是和O2反应生成、SO2和H2O
12.水体重的As(V)可转化为Ca3(AsO4)2沉淀除去, As(Ⅲ)可用碘水氧化为As(Ⅴ)后,再转化为Ca3(AsO4)2沉淀除去,已知Ksp[Ca3(AsO4)2]=1×10-21.2、Ksp[Ca(CO3)]=1×10-8.6；H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数与pH的关系分别如下图所示。下列说法正确的是
溶液中存在：
2c(Na+)=c(H3ASO4)+c(H2ASO4—)+c(HASO42—)+c(ASO43—)
B.用0.1ml·L-1Na2SO3溶液浸泡Ca3(ASO4)2沉淀,无Ca(CO3)沉淀转化生成
C.
D.pH＞13时，向Na2AsO3溶液中滴加少量碘水时发生反应的离子方程式为：
13.在催化剂作用下，以CO2和H2为原料进行合成CH3OH的实验。保持压强一定，将起始n(CO2)∶n(H2)=1∶3的混合气体通过装有催化剂的反应管，测得出口处CO2的转化率和
CH3OH的选择性与温度的关系如下图所示。已知反应管内发生
的反应为
反应1∶CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.5 kJ·ml－1
反应2∶CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=41.2 kJ·ml－1
下列说法正确的是
A.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的△H=90.7kJ·ml－1
B.280℃时，出口处CH3OH的体积分数的实验值小于平衡值
C.220℃~240℃时CO2的平衡转化率随温度升高而降低，原
因是反应2转化的CO2随温度的升高而减少
D.220℃~280℃时，反应1的速率高于反应2的速率
二、非选择题 iepyew :fId: iepyew ：共4题，共61分
14.(14分)含铁锌精矿(主要含有ZnS和FeS)焙烧可以得到，通常作为锌渣处理，一种回收利用锌渣制取ZnSO4溶液和FeOOH的流程如下图所示。
(1)基态Fe2+的电子排布式为 ▲ 。
(2)写出由含铁锌精矿焙烧得到ZnFe2O4的化学方程式： ▲ 。
(3)锌渣浸出时发生如下反应：
反应1：
反应2：
反应3：
①已知、、，则反应2的平衡常数
K= ▲ 。
②浸出过程中，溶液中Fe2+、Fe3+、总Fe的浓度随时间的变化关系如右图所示。0~50min时间内，溶液中Fe3+的浓度随时间延长而逐渐增大的原因是 ▲ 。
(4)水热时需控制溶液pH在4~4.5之间，温度为80℃，写出水热反应中Fe2+所发生反应的离子方程式： ▲ 。
15.(15分)化合物G可通过如下图所示的方法进行合成：
(1)D分子中采取sp2杂化的碳原子数目是 ▲ 。
(2)A→B的反应需经历A→X→B的过程，X的分子式为C10H13NO6,则X的结构简式为 ▲ 。
(3)B→C的反应类型为 ▲ 。
(4)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。
①能与NaHCO3溶液发生反应，能与FeCl3溶液发生显色反应。
②分子中含有4种不同化学环境的氢。
(5)设计以、和为原料制取的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16.(共19分) QYOE :uId: QYOE 以废旧锂离子电池的正极材料[活性物质为、附着物为炭黑、聚乙烯醇粘合剂、淀粉等]为原料，制备纳米钴粉和。
(1)预处理。将正极材料研磨成粉末后进行高温煅烧，高温煅烧的目的是 ▲ 。
(2)浸出，将煅烧后的粉末(含和少量难溶杂质)与硫酸混合，得到悬浊液，加入题16图-1所示的烧瓶中。控制温度为75℃，边搅拌边通过分液漏斗滴加双氧水，充分反应后，滤去少量固体残渣。得到、和硫酸的混合溶液。浸出实验中当观察到 ▲ ，可以判断反应结束，不再滴加双氧水。
(3)制钻粉。向浸出后的溶液中加入NaOH调节pH，接着加入可以制取单质钴粉，同时有生成。已知不同pH时C(II)的物种分布图如题16图-2所示。C2+可以和柠檬酸根离子()生成配合物。
①写出pH=9时制钴粉的离子方程式： ▲ 。
②pH>10后所制钴粉中由于含有C(OH)2而导致纯度降低。若向pH>10的溶液中加入柠檬酸钠()，可以提高钴粉的纯度，原因是 ▲ 。
(4)请补充完整由浸取后滤液先制备，并进一步制取的实验方案：取浸取后滤液， ▲ ，得到。[已知：易溶于水，难溶于水，在空气中加热时的固体残留率(100%)与随温度的变化如题16图-3所示。实验中需使用的试剂有：2溶液、0.1BaCl2溶液)]
(5)用下列实验可以测定的组成：
实验1：准确你取一定质量的样品，加入盐酸，加热至圆体完全溶解(溶液中的金属离子只存在和)，冷却后转移到容量瓶中并定容至100mL。
实验2：移取2500mL实验1容量瓶中溶液，加入指示剂，用
0.01000EDTA()溶液滴定至终点(滴定反应为)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00ml。
实验3：准确称取与实验1中等质量的样品，加入一定量的硝酸和溶液，加热至固体完全溶解。冷却后转移到容量瓶并定容至100mL。移取10.00mL溶液，通过火焰原子吸收光谱法测定其中浓度为。
计算样品的化学式，并写出计算过程。
17.(13分)炼油、石化等工业会产生含硫(价)废水，处理的方法有沉淀法、氧化法。
(1)沉淀法。用如题17图-1装置可以将废水中的硫转化为FeS沉淀。控制其他条件一定，测得出口处硫转化为FeS的沉淀率与溶液pH的关系如题17图2所示。
①该装置沉淀废水中的硫的原理可描述为 ▲ 。
②pH<4时，pH越小，硫转化为FeS的沉淀率越低，原因是 ▲ 。
(2)氧化法。氧化法、H2O2氧化法、催化氧化法等可以将含硫度水中硫元素氧化。
①氧化法：向含的废水中，加入一定量的溶液，控制溶液的pH为5，可以生成S沉淀。写出该反应的离子方程式： ▲ 。
②H2O2氧化法：向含的废水中，加入H2O2溶液，其他条件一定，测得硫(价)的去除率、S(单质)的生成率与所加H2O2溶液体积的关系如题17图-3所示。当所加H2O2溶液体积大于9mL时，所加H2O2溶液越多，S生成率越低，原因是 ▲ 。
③催化氧化法 IEPYEW :fId: IEPYEW ：MnO2-苯胺(MnO2为催化剂、聚苯胺为催化剂载体)可用作空气氧化含硫(价)废水的催化剂。碱性条件下，催化氧化废水的机理如题17图4所示。
a.转化Ⅰ中化合价发生变化的元素有 ▲ 。
b.催化剂使用一段时间后催化效率会下降2022-05-26T07:30:59.008852，处理的方法是用氯仿(CHCl3)浸取催化剂，再将催化剂干燥即可催化剂使用一段时间后催化效率降低的原因是 ▲ 。
化学参考答案
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．D 2．A 3．A 4．B 5．C 6．D 7．C 8．D 9．B 10．B
11．A 12．C 13．D
二、非选择题：共4题，共61分
14．⑴[Ar]3d 7995:uId:7995 6（2分）
⑵ZnS＋2FeS＋5O2eq \(=====,\s\up6(焙烧),\s\d4())ZnFe2O4＋3SO2（3分）
⑶①eq \f(2,7)（3分）
②0~50min时间内，反应1生成的Fe3＋多于反应3消耗的Fe3＋（3分）
⑷4Fe2＋＋O2＋6H2Oeq \(=====,\s\up6(80℃),\s\d4())4FeOOH↓＋8H＋（3分）
( 830630:fId:830630 共14分)
15．⑴7（2分）
⑵（3分）
⑶还原反应（2分）
⑷或（3分）或或
⑸ ut :uId: ut （5分）
(共15分)
16．⑴除去正极材料中的炭黑、聚乙烯醇、淀粉等有机物(2分)
⑵圆底烧瓶中不再产生气泡(2分)
⑶①C4(OH)4+ 4＋2N2H4·H2O＋4OH－＝4C↓＋2N2↑＋10H2O(3分)
② iepyep :fId: iepyep C2+与柠檬酸钠反应生成配合物[CC6H5O7]－，能抑制C(OH)2的生成[或促进C(OH)2的溶解] (3分)
⑷边搅拌边加入2 ml·L－1 (NH4)2C2O4溶液，当静置时上层清液中加入(NH4)2C2O4溶液不再产生沉淀时，停止滴加，过滤，用蒸馏水洗涤至取最后一次洗涤滤液加入0.1 ml·L－1 BaCl2溶液时无沉淀生成，将固体在400℃~600℃下加热，当残余固体质量不再发生变化后停止加热。(5分)
⑸样品中n(C2＋)＝0.0100 ml·L－1×25.00×10—3L×eq \f(100mL, 25.00mL)＝1×10—3 ml (1分)
样品中n(Li＋)＝6.000×10－3×10.00×10—3L×eq \f(100mL,10.00mL)＝6×10—4 ml (1分)
n(Li＋)：n(C2＋) ＝x：1
x UOOT :uId: UOOT ＝0.6 (2分)
(共19分)
17．⑴①电解时阳极Fe失去电子生成Fe2＋，Fe2＋可与废水中S2－反应生成FeS沉淀（2分）
②pH＜4时，pH越小，H＋浓度越大，废水中S2－与H＋结合导致S2－浓度越小，则转化成FeS沉淀的硫的量越少（2分）
⑵①2S2－＋SO32－＋6H＋＝3S↓＋3H2O（2分）
②硫元素被氧化成更高价态（的S IEPYEP :fId: IEPYEP O32－或SO42－）（2分）
③a．S、O、Mn（2分）（全对2分，写对2个1分，只写1个或有错0分）
b．生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空隙处，减少了催化剂与废水反应的接触面积（3分）
(2022-05-25T14:41:41.000132共13分)