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2022年天津市普通高中学业水平等级性考试模拟预测卷 化学
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这是一份2022年天津市普通高中学业水平等级性考试模拟预测卷 化学，共6页。试卷主要包含了4kJ·ml-1等内容，欢迎下载使用。
化学
本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！
第I卷
注意事项：
1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H1 C12 N14 016 Fe56
1．化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是（ ）
A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨B．钢铁厂用热还原法冶炼铁
C．化工厂用电解法制备氯气D．炼油厂用分馏法生产汽油
2．纳米材料粒子的直径为1-100nm。下列分散系中分散质的微粒直径和纳米材料属于相同数量的是( )。
A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊
3．化学与科学、技术、社会、环境都密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．古人利用明矾溶液的酸性来清洗青铜器上的铜锈
B．人体摄入适量的油脂有利于促进维生素的吸收
C．《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述过程不涉及化学变化
D．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料
4．下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是（ ）
A． 为淡黄色固体，可用作潜水艇中的供氧剂
B． 为红棕色，可用做红色颜料
C． 的熔点高，常用作耐火、耐高温材料
D． 具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂
5．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．碳化硅的分子式: SiC
B．NH4I 的电子式:
C．中子数为 18 的硫原子结构示意图：
D．HClO 的结构式: H-Cl-O
6．在其他条件不变的情况下，升高温度，下列数值不一定增大的是（ ）
①水解平衡常数 ②化学平衡常数 ③电离平衡常数 ④溶度积常数
A．②④B．①④C．③④D．②③
7．一种将丙烷转化为丙烯的反应机理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应有利于消除排放，变废为宝
B．反应的总方程式为
C．是反应的中间体
D．增加的量有利于提高的转化率
8．X、Y、Z、W是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍， W与Y同主族。下列说法正确的是（ ）
A．X形成的单质只有一种
B．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y) ＞r(X )
C．常温下，Z单质可溶于W的最高价氧化物的水化物的浓溶液中
D．Y简单气态氢化物的热稳定性比W的强
9．美托拉宗临床用于治疗水肿及高血压。有机化合物P是制备美托拉宗的中间产物，其结构简式如下图所示，其组成元素Z、X、Y、Q、M、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Q为同周期相邻元素。下列说法正确的是（ ）
A．氢化物的沸点高低顺序一定为Q>M>X
B．和空间构型均为平面三角形
C．溶液在酸性条件下会产生黄色浑浊和无色气体
D．M、W均可与Q形成原子个数比为1∶2的化合物，两种化合物漂白原理相同
10．完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．双极性膜1、2在直流电场作用下能够将水分离成H+与OH-，可以作为H+与OH-的供应源，用如图所示的三室式电渗析转化器可以将有机酸钠盐(NaR)转化制得纯度较高的有机弱酸(HR)。下列相关说法正确的是（ ）
A．ab膜、cd膜分别是阳离子交换膜、阴离子交换膜
B．室1溶液中发生的离子反应为H++R =HR
C．M电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑
D．盐室进口处和出口处c(Na+)相等
12．某温度下，向10mL0.1ml·L-1Na2S溶液中滴加0.1ml·L-1CuCl2溶液，S2-浓度与CuCl2溶液体积的关系如图所示。已知：pC=-lgc(S2-)，已知：Ksp(CuS)=1.0×10-36，Ksp(FeS)=6.0×10-18。下列说法不正确的是（ ）
A．水的电离程度：n
B．图像中n点坐标：(10，18)
C．a点溶液：c(OH-)>2c(HS-)+2c(H2S)
D．若用FeCl2溶液替代CuCl2溶液，则n点向d点方向移动
2022年天津市普通高中学业水平等级性考试模拟预测卷
化学
第Ⅱ卷
注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共4题，共64分。
13．钛(Ti)被称为“未来金属”，广泛应用于国防、航空航天、材料等领域。
（1）基态钛原子的价电子排布式为 。
（2）钛可与高于70℃的浓硝酸发生反应，生成Ti(NO3)4.其球棍结构如图Ⅰ，Ti的配位数是 ，试㝍出该反应的方程式 。
（3）钙钛矿(CaTiO3)是自然界中的一种常见矿物，其晶胞结构如图Ⅱ．设NA为阿伏加德罗常数的值，计算一个晶胞的质量为 g。
（4）TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如图：
资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质
TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H1=+175.4kJ·ml-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-220.9kJ·ml-1
①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式 。
②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图Ⅲ判断：CO2生成CO反应的△H 0(填“＞”“＜”或“=”)，判断依据 。
14．羰基硫()，用于合成除草剂、杀虫剂等，还能作为粮食熏蒸剂。、分别与反应均能制得，反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
已知：在相同条件下，向两个容积相同且不变的密闭容器中按下表投料(不参与反应)，分别发生上述反应。温度相同时，反应Ⅰ的平衡常数大于反应Ⅱ的平衡常数。实线a、b表示在相同的时间内两反应中随温度的变化关系如下图所示；虚线c、d表示两反应的平衡曲线。
完成下列填空：
（1）的结构与二氧化碳类似，的结构式为： ；是 分子(填“极性”或“非极性”)。
（2）下列可判断反应Ⅱ达到平衡的是____。
A．
B．容器内压强不再变化
C．不再变化
D．
E．键断裂的同时键断裂
（3）实验测得反应Ⅱ的速率方程为：，，k为速率常数，则达到平衡后，仅升高温度增大的倍数 (填“>”、“<”或“=”)增大的倍数。
（4）上图中能表示反应Ⅰ的曲线是 ；相同条件下，延长足够的反应时间，反应体系中Y点的物质的量达到 点(填“X”或“W”)，该温度下该反应I的平衡常数为 。
15．高脂血能引起动脉粥样硬化、冠心病、胰腺炎等疾病，已成为现代人的健康杀手之一、下图是一种治疗高血脂的新药J的合成路线：
已知：①R1CHO+R2CH2CHO
②
回答下列问题：
（1）A是一种芳香烃，其名称为 ；H的分子式为 。
（2）C→D的反应条件为 ，B→C的反应类型为 。
（3）写出E中官能团的名称 ，写出J的结构简式是 。
（4）写出D与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式 。
（5）化合物W的相对分了质量比E大14，则符合下列条件的W的可能结构共有 种(不含立体异构)。
①属于芳香族化合物；②遇FeCl3溶液显紫色；③能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为 。
16．铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：
【查阅资料】Ⅰ．该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。
Ⅱ． KSCN中的硫元素为-2价。
Ⅲ．Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3。
实验Ⅰ．检验该补铁剂中铁元素的价态。
（1）将补铁剂碾碎的目的是 。
（2）试剂1是 ，试剂2是 。
（3）加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有 。
（4）能证明溶液①中含有Fe2+的实验现象是 。
（5）补全在上述条件下Fe2+与H2O2发生反应的离子方程式： H+ + Fe2+ + H2O2 = _+ _
（6）甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN-与H2O2发生了化学反应。
a．甲同学猜测的依据是 。
b．乙同学通过实验证实了甲同学的猜测，其实验方案及现象是 。
（7）计算每片该补铁剂含铁元素的质量为 g。
（8）人体只能吸收Fe2+，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用有较强还原性的维生素C，理由是 。
1．D 2．C 3．D 4．A 5．C 6．A 7．D 8．D 9．C 10．A 11．B 12．C
13．（1）3d24s2
（2）8；Ti+8HNO3(浓)Ti(NO3)4+4NO2↑+4H2O
（3）
（4）TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H=-45.5kJ·ml-1；＞；随着温度的升高，CO的浓度增加，说明生成CO的反应是吸热反应
14．（1）；极性
（2）C；D
（3）<
（4）bd；X；或0.0625
15．（1）甲苯；C10H20O3
（2）O2和Cu(或Ag)，加热；取代反应
（3）羧基；
（4）+2Cu(OH)2+Cu2O+2H2O或+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O
（5）13；
16．（1）增大接触面积，使其充分溶解
（2）盐酸；KSCN溶液
（3）Fe3+
（4）加入H2O2溶液后，溶液②由浅红色变成深红色
（5）2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O
（6）SCN-中硫元素为-2价，具有还原性；H2O2中氧元素为-1价，具有氧化性；取少量无色溶液④于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红；或取少量无色溶液④于试管中，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀(合理答案给分)实验Ⅱ．测定该补铁剂中铁元素的含量。
（7）
（8）维生素C具有较强还原性，防止Fe2+被氧化
A
B
C
D
实验
分离植物油和氯化钠溶液
除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体
分离CCl4中的Br2
除去CO2气体中的HCl气体
装置
或仪器
化合物
SiCl4
TiCl4
AlCl3
FeCl3
MgCl2
沸点/℃
58
136
181(升华)
316
1412
熔点/℃
-69
-25
193
304
714
在TiCl4中的溶解性
互溶
—
微溶
难溶
反应Ⅰ
反应Ⅱ
起始投料
起始物质的量()
1
1
3
1
1
3
化学
本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！
第I卷
注意事项：
1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H1 C12 N14 016 Fe56
1．化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是（ ）
A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨B．钢铁厂用热还原法冶炼铁
C．化工厂用电解法制备氯气D．炼油厂用分馏法生产汽油
2．纳米材料粒子的直径为1-100nm。下列分散系中分散质的微粒直径和纳米材料属于相同数量的是( )。
A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊
3．化学与科学、技术、社会、环境都密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．古人利用明矾溶液的酸性来清洗青铜器上的铜锈
B．人体摄入适量的油脂有利于促进维生素的吸收
C．《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述过程不涉及化学变化
D．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料
4．下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是（ ）
A． 为淡黄色固体，可用作潜水艇中的供氧剂
B． 为红棕色，可用做红色颜料
C． 的熔点高，常用作耐火、耐高温材料
D． 具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂
5．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．碳化硅的分子式: SiC
B．NH4I 的电子式:
C．中子数为 18 的硫原子结构示意图：
D．HClO 的结构式: H-Cl-O
6．在其他条件不变的情况下，升高温度，下列数值不一定增大的是（ ）
①水解平衡常数 ②化学平衡常数 ③电离平衡常数 ④溶度积常数
A．②④B．①④C．③④D．②③
7．一种将丙烷转化为丙烯的反应机理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应有利于消除排放，变废为宝
B．反应的总方程式为
C．是反应的中间体
D．增加的量有利于提高的转化率
8．X、Y、Z、W是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍， W与Y同主族。下列说法正确的是（ ）
A．X形成的单质只有一种
B．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y) ＞r(X )
C．常温下，Z单质可溶于W的最高价氧化物的水化物的浓溶液中
D．Y简单气态氢化物的热稳定性比W的强
9．美托拉宗临床用于治疗水肿及高血压。有机化合物P是制备美托拉宗的中间产物，其结构简式如下图所示，其组成元素Z、X、Y、Q、M、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Q为同周期相邻元素。下列说法正确的是（ ）
A．氢化物的沸点高低顺序一定为Q>M>X
B．和空间构型均为平面三角形
C．溶液在酸性条件下会产生黄色浑浊和无色气体
D．M、W均可与Q形成原子个数比为1∶2的化合物，两种化合物漂白原理相同
10．完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．双极性膜1、2在直流电场作用下能够将水分离成H+与OH-，可以作为H+与OH-的供应源，用如图所示的三室式电渗析转化器可以将有机酸钠盐(NaR)转化制得纯度较高的有机弱酸(HR)。下列相关说法正确的是（ ）
A．ab膜、cd膜分别是阳离子交换膜、阴离子交换膜
B．室1溶液中发生的离子反应为H++R =HR
C．M电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑
D．盐室进口处和出口处c(Na+)相等
12．某温度下，向10mL0.1ml·L-1Na2S溶液中滴加0.1ml·L-1CuCl2溶液，S2-浓度与CuCl2溶液体积的关系如图所示。已知：pC=-lgc(S2-)，已知：Ksp(CuS)=1.0×10-36，Ksp(FeS)=6.0×10-18。下列说法不正确的是（ ）
A．水的电离程度：n
B．图像中n点坐标：(10，18)
C．a点溶液：c(OH-)>2c(HS-)+2c(H2S)
D．若用FeCl2溶液替代CuCl2溶液，则n点向d点方向移动
2022年天津市普通高中学业水平等级性考试模拟预测卷
化学
第Ⅱ卷
注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共4题，共64分。
13．钛(Ti)被称为“未来金属”，广泛应用于国防、航空航天、材料等领域。
（1）基态钛原子的价电子排布式为 。
（2）钛可与高于70℃的浓硝酸发生反应，生成Ti(NO3)4.其球棍结构如图Ⅰ，Ti的配位数是 ，试㝍出该反应的方程式 。
（3）钙钛矿(CaTiO3)是自然界中的一种常见矿物，其晶胞结构如图Ⅱ．设NA为阿伏加德罗常数的值，计算一个晶胞的质量为 g。
（4）TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如图：
资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质
TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H1=+175.4kJ·ml-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-220.9kJ·ml-1
①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式 。
②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图Ⅲ判断：CO2生成CO反应的△H 0(填“＞”“＜”或“=”)，判断依据 。
14．羰基硫()，用于合成除草剂、杀虫剂等，还能作为粮食熏蒸剂。、分别与反应均能制得，反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
已知：在相同条件下，向两个容积相同且不变的密闭容器中按下表投料(不参与反应)，分别发生上述反应。温度相同时，反应Ⅰ的平衡常数大于反应Ⅱ的平衡常数。实线a、b表示在相同的时间内两反应中随温度的变化关系如下图所示；虚线c、d表示两反应的平衡曲线。
完成下列填空：
（1）的结构与二氧化碳类似，的结构式为： ；是 分子(填“极性”或“非极性”)。
（2）下列可判断反应Ⅱ达到平衡的是____。
A．
B．容器内压强不再变化
C．不再变化
D．
E．键断裂的同时键断裂
（3）实验测得反应Ⅱ的速率方程为：，，k为速率常数，则达到平衡后，仅升高温度增大的倍数 (填“>”、“<”或“=”)增大的倍数。
（4）上图中能表示反应Ⅰ的曲线是 ；相同条件下，延长足够的反应时间，反应体系中Y点的物质的量达到 点(填“X”或“W”)，该温度下该反应I的平衡常数为 。
15．高脂血能引起动脉粥样硬化、冠心病、胰腺炎等疾病，已成为现代人的健康杀手之一、下图是一种治疗高血脂的新药J的合成路线：
已知：①R1CHO+R2CH2CHO
②
回答下列问题：
（1）A是一种芳香烃，其名称为 ；H的分子式为 。
（2）C→D的反应条件为 ，B→C的反应类型为 。
（3）写出E中官能团的名称 ，写出J的结构简式是 。
（4）写出D与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式 。
（5）化合物W的相对分了质量比E大14，则符合下列条件的W的可能结构共有 种(不含立体异构)。
①属于芳香族化合物；②遇FeCl3溶液显紫色；③能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为 。
16．铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：
【查阅资料】Ⅰ．该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。
Ⅱ． KSCN中的硫元素为-2价。
Ⅲ．Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3。
实验Ⅰ．检验该补铁剂中铁元素的价态。
（1）将补铁剂碾碎的目的是 。
（2）试剂1是 ，试剂2是 。
（3）加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有 。
（4）能证明溶液①中含有Fe2+的实验现象是 。
（5）补全在上述条件下Fe2+与H2O2发生反应的离子方程式： H+ + Fe2+ + H2O2 = _+ _
（6）甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN-与H2O2发生了化学反应。
a．甲同学猜测的依据是 。
b．乙同学通过实验证实了甲同学的猜测，其实验方案及现象是 。
（7）计算每片该补铁剂含铁元素的质量为 g。
（8）人体只能吸收Fe2+，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用有较强还原性的维生素C，理由是 。
1．D 2．C 3．D 4．A 5．C 6．A 7．D 8．D 9．C 10．A 11．B 12．C
13．（1）3d24s2
（2）8；Ti+8HNO3(浓)Ti(NO3)4+4NO2↑+4H2O
（3）
（4）TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H=-45.5kJ·ml-1；＞；随着温度的升高，CO的浓度增加，说明生成CO的反应是吸热反应
14．（1）；极性
（2）C；D
（3）<
（4）bd；X；或0.0625
15．（1）甲苯；C10H20O3
（2）O2和Cu(或Ag)，加热；取代反应
（3）羧基；
（4）+2Cu(OH)2+Cu2O+2H2O或+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O
（5）13；
16．（1）增大接触面积，使其充分溶解
（2）盐酸；KSCN溶液
（3）Fe3+
（4）加入H2O2溶液后，溶液②由浅红色变成深红色
（5）2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O
（6）SCN-中硫元素为-2价，具有还原性；H2O2中氧元素为-1价，具有氧化性；取少量无色溶液④于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红；或取少量无色溶液④于试管中，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀(合理答案给分)实验Ⅱ．测定该补铁剂中铁元素的含量。
（7）
（8）维生素C具有较强还原性，防止Fe2+被氧化
A
B
C
D
实验
分离植物油和氯化钠溶液
除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体
分离CCl4中的Br2
除去CO2气体中的HCl气体
装置
或仪器
化合物
SiCl4
TiCl4
AlCl3
FeCl3
MgCl2
沸点/℃
58
136
181(升华)
316
1412
熔点/℃
-69
-25
193
304
714
在TiCl4中的溶解性
互溶
—
微溶
难溶
反应Ⅰ
反应Ⅱ
起始投料
起始物质的量()
1
1
3
1
1
3
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