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2021安徽师范大学附属外国语学校高一4月月考化学试题含答案

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这是一份2021安徽师范大学附属外国语学校高一4月月考化学试题含答案，共6页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

安师大附外高一化学月考试卷

一、单选题(共16题；共48分)

1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的核外电子数等于其主族序数，X的单质在空气中含量最多，Y的最高价氧化物的水化物是两性化合物，Z的最高正价与最低负价代数和为4.下列说法错误的是
A. W与X形成的最简单化合物极易溶于水
B. Y和Z可形成化合物Y2Z3
C. 最外层电子数Z>X>Y>W
D. Y和Z的简单离子的电子层结构相同

2、X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是

A. R位于第四周期ⅡA族
B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C. Q的单质在Y2中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1∶1
D. Z与M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

3、下列有关化学用语的表示方法中正确的是(　　)。

A. 次氯酸的电子式：

B. Na+的结构示意图：

C. 用电子式表示MgCl2的形成过程：
D. M2+核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为 M

4、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(　　)。

A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W
C. 原子半径：T>Q>R
D. T、Q、W的最高价氧化物对应的水化物均能与R的最高价氧化物对应的水化物发生反应

5、某核素 X可形成HmX型氢化物，则a g HmX含有(　　)。
A. mol原子 B. (Z+m) mol电子
C. (A-Z+m) mol中子 D. (Z+m) mol质子

6、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 18 g D2O所含的电子数为10NA
B. 1 mol H2O2中含有极性键的数目为3NA
C. 标准状况下，22.4 L四氯化碳所含分子数为NA
D. 32g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为2NA

7、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(　 )
A. NCl3 B. PCl5 C. CH3Cl D. BF3

8、下列叙述正确的是（　　）
A. 由非金属原子形成的化合物一定是共价化合物
B. 离子化合物里可以存在共价键
C. 离子键、共价键、氢键均属于化学键
D. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

9、已知氢化铵（NH4H）与氯化铵结构相似，且NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是（）
A. NH4H是由NH4+和H-构成的
B. NH4H固体投入适量水中，有两种气体产生，形成的溶液显酸性
C. NH4H中的H-半径比锂离子半径大
D. NH4H是一种强还原剂

10、自然界中钙元素有两种天然同位素：Ca和Ca，已知钙元素的近似相对原子质量为40.08,则Ca和Ca的原子个数比是（）
A. 12:1 B. 24:1 C. 1:12 D. 1:24

11、在元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在ⅡA族，B在ⅢA族。A的原子序数为x，B的原子序数为y，不可能是
A. y＝x＋1 B. y＝x＋10
C. y＝x＋11 D. y＝x＋25

12、标准状况下,向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体,所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是
A. a点对应溶液的导电性比d点强
B. 氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
C. 向d点对应的溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生BaSO4白色沉淀
D. H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1

13、SO2是一种大气污染物,工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。为了提高吸收效率,常用Ni2O3作为催化剂。该催化过程如图所示,下列有关说法不正确的是

A. H2SO3的酸性比HClO强,所以SO2能与NaClO溶液反应生成HClO
B. 过程2中产生的原子氧可加快对SO2的吸收
C. 过程2的离子方程式为2NiO2+ClO-Ni2O3+Cl-+2O

D. 当溶液中c(ClO-)相同时,用Ca(ClO)2脱硫的效果比用NaClO好

14、利用下图装置(略去部分夹持仪器，气密性己检验)生产硷代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。实验步骤是先向装置①的烧瓶中滴加80%的浓H2SO4；充分反应后过滤装置③中混合物，滤液经结晶即得到产品。

已知:2Na2S +Na2SO3+3SO2=3Na2S2O3。下列判断不正确的是
A. 应用装置①，利用H2O2和MnO2 可制取少量O2
B. 实验过程中，装置②和装置④的作用相同
C. 装置③中⑤Na2S和Na2SO3的物须的量之比最好为1:2
D. 装置⑤中盛有NaOH 溶液、可吸收多余的尾气

15、A、B、C、D是四种主族元素。Bm+与Cn-具有相同的电子层结构，Dn-半径大于Cn-半径，Am+半径小于Bm+半径，则A、B、C、D元素的原子序数由大到小的顺序是
A. D>C>A>B B. A>B>C>D C. D>B>C>A D. A>B>D>C

16、国庆70周年阅兵式展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕(60Nd)的贡献。下列说法正确的是
A. Nd Nd和 Nd互为同位素
B. Nd Nd和 Nd的化学性质不同
C. Nd原子中含有60个质子和142个中子
D. Nd Nd和 Nd是不同的元素

二、填空题(共2题；共32分)

17、(14分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

T	地壳中含量最多的元素
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下，单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z	M层比K 层少 1 个电子
W	其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的

根据上述信息进行判断，并回答下列问题：

(1)元素W在元素周期表中的位置是　　　　　　　。

(2)元素X的一种同位素可测定文物的年代，这种同位素的符号是　　　　。

(3)元素Y与氢元素形成一种离子Y，写出该微粒的电子式：　　　　　　　，如何检验某溶液中含该离子：　　　　。

(4)元素Z与元素W相比，金属性较强的是　　　　(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是　　　(填字母)。

a.Z单质的熔点比 W 单质的低 b.Z的化合价比W 的低

c.常温下Z单质与水反应的程度很剧烈，而W单质在加热条件下才能与水反应

d.Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性比 W 的强

(5)由上述元素中的X、Y、Z组成的某剧毒化合物XYZ不慎泄露时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者的水溶液均呈碱性，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。

18、(18分)下表是周期表中的一部分，根据元素A~I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	A
二				D	E		G	I
三	B		C		F	H

(1)上述元素中性质最不活泼的是　　　　(填元素符号，下同)，单质氧化性最强的是　　　　，单质还原性最强的是　　　。

(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式，下同) ，酸性最强的是　　，呈两性的是　　　。

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为　　　　　　　　，这些化合物中最稳定的是　　　　。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是　(填元素符号)。

三、实验题(共1题；共20分)

19、(20分)用如图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

(1)写出A中发生反应的化学方程式________。在此反应中，浓硫酸表现出来的性质有_________。(填字母序号)

A．强氧化性 B．酸性 C．吸水性 D．脱水性

(2)一段时间后，观察到B中溶液黄绿色褪去，B中反应的化学方程式为__________。C中的实验现象为_____。

(3)D中的实验现象是__________，一段时间后，点燃D处酒精灯，可以观察到__________。

(4)E装置中NaOH溶液的作用是__________。

(5)研究小组认为可以用H2O2溶液来验证E中溶液含有SO32-，进行了实验i。

实验序号	操作	现象
i	a. 取少量E中溶液，向其中加入适量H2O2溶液，振荡，观察。	无明显现象
	b. 然后滴加__________，振荡，观察。	无明显现象
	c. 再滴加__________，振荡，观察。	白色沉淀