2021西华师范大学附属巴中实验中学（巴中五中）高一3月月考化学试题含答案

西华师大附中高2020级3月化学月考试题

（时间：90分钟   满分：100分）

一、单项选择题（每小题3分，共51分）

1、X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（   ）

A．HX     B．H2X        C．XH4       D． XH3

2、下列物质中，含有非极性共价键的是（   ）

A．N2         B．CO2        C．NaOH           D．CH4

3、已知某粒子，则元素R的原子序数是（   ）。

A．Z            B．A-Z         C．Z-n              D．Z+n

4、元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（   ）。

A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化  

B．元素的原子半径呈周期性变化

C．元素的化合价呈周期性变化

D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化

5、下列粒子半径之比小于1的是（   ）。

A．r (Na+)/ r (Na)    B．r (Cl-)/ r (Cl)   C．r (Na)/ r (Mg)   D．r (Ca)/ r (Mg)

6、下列关于3 2He的说法正确的是（   ）

A．3 2He原子核内含有2个中子   B．3 2He原子核内含有3个质子

C．3 2He原子核外有3个电子     D．3 2He和4 2He是两种不同的核素

7、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为

HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（   ）

A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱  

B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

8、下列电子式书写正确的是（  ）

9、下列各组元素性质递变情况错误的是（   ）

A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多    B．N、O、F原子半径依次增大

C．P、S、Cl最高正价依次升高            D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

10、已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（   ）。

A．质子数：c＞b                  B．离子的还原性：Y2-＞Z-   

C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ       D．原子半径：X＜W

11、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是(     )。

A．OH－、H2O、F－          　　　　　　 B．NH3、NH、NH

C．H3O＋、NH、NH     　　　　      D．HCl、F2、H2S

12、下列各组化合物的性质比较，不正确的是(     )。

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4          B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl             D．非金属性：F＞O＞S

13、下列说法错误的是(     )。

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．在共价化合物中一定含有共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

14、右下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(     )。

A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

15、 下列粒子半径大小的比较正确的是（   ）

A.  B.
C.  D.
 

16、  的质量数为， 核外电子数为， 原子中，所含中子的物质的量为（  ）

A.    B.      C.        D.
17、 一定条件下，氨气与氟气发生反应：，其中中的为价。下列有关说法错误的是（   ）

A.既是氧化产物，又是还原产物

B.中既含有离子键又含有共价键

C.中只含有极性共价键

D.上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物

二、填空题（共5个小题，共49分）

18、(6分）有下列物质：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O2  ⑥MgF2 

(1)只由离子键构成的物质是________。（填序号，下同）

(2)只由极性键构成的物质是________。

(3)只由非极性键构成的物质是_________。

(4)由极性键和非极性键构成的物质是______________。

(5)由离子键和极性键构成的物质是_____________。

(6)由离子键和非极性键构成的物质是________________。

19、（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是  　 ，其离子的结构示意图为        

（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是                 (填化学式，下同），碱性最强的是　                               ，呈两性的氢氧化物是                                                  。

（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物               ；    ⑨的最高价氧化物的对应的水化物                                                  ；

（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是            ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：                                                                                                                          。

20、（11分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素的名称：

A              ，B             ，C            ，D           ，E            

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

                                                                        。

（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：

                                                                      。

（4）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示）                        。

21、（10分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为　       　，B为　        　，C为　         　。（填写相应的元素符号）

D元素的最高价氧化物的水化物是             。

（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：

          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）A、B两元素形成化合物属              （“离子”或“共价”）化合物，请任写出其中一种化合物的电子式            。

（4）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：

　          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22、（12分）五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E  ，A、C 同周期，B、C 同主族；A 与 B 形成离子化合物A2B 中,所有离子的电子数相同且电子总数为30 ；D 和E 可形成 4 核10 电子分子。回答： 

（1）写出五种元素的名称：A________；B________；C________；D________；E________。

（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：______________________________________。

（3）写出 D 元素形成的单质的结构式________，写出A、B元素组成的一种常用作制氧剂的化合物的电子式______________。

（4）请将A、B、C、D对应简单离子按半径从大到小的顺序排列　　　　　　　　　　　　（填离子符号）。