2021徐州邳州运河中学高一下学期期中考试化学试卷（普通班）含答案

www.ks5u.com高一化学期中考试试卷

可能用到的相对原子质量：H 1  N 14  O 16  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64  Ag 108

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1．现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是

A．用于制作人造软骨组织的聚乙烯醇是有机高分子化合物

B．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅

C．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的无机非金属材料

D．“蛟龙号”深潜器的外壳是特种钛合金，该钛合金比金属钛硬度高、耐高压、耐腐蚀

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．CCl4的电子式：      

B．乙醇的结构式： C2H5OH

C．聚氯乙烯的单体为CH2=CHCl  

D． 与互为同分异构体

3．下列物质的性质与用途说法均正确，且有因果关系的是

4．     能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．将乙醛与足量银氨溶液共热：

CH3CHO+2[Ag(NH3)2]+ + 2OH- CH3COO- +NH4+ +2Ag↓+3NH3+H2O

B．少量三氧化硫与氨水反应：SO3＋NH3•H2O= NH4+＋HSO4-

C．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

D．将过氧化钠加入硫酸亚铁溶液中发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋8Na＋

5．化合物X的结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

A．分子中所有碳原子处在同一平面上

B．在一定条件下，X可与HCHO发生缩聚反应   

C．1 mol X最多能与1 mol Br2反应

D．1 mol X与NaOH溶液反应时最多消耗5 mol NaOH        

6．用下列装置进行实验，能达到目的的是

图1               图2                    图3              图4

A．图1装置用于验证苯中是否含有碳碳双键        

B．图2装置用于演示NO的喷泉实验   

C．图3装置用于证明非金属性：Cl>C>Si         

D．图4装置用于制备并收集NH3

7．一定量的锌粉和6mol•L-1 的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，既能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是

①石墨    ②CuO    ③铜粉    ④铁粉    ⑤浓硫酸

A．①②④ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①③④

8．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是        

9．FeSO4溶液和饱和(NH4)2SO4溶液混合可制得溶解度较小的FeSO4• (NH4)2SO4•6H2O(硫酸亚铁铵)。制备硫酸亚铁铵的反应装置如下图所示(装置气密性良好)，关于实验操作或叙述不正确的是

A．所用铁屑先用热碳酸钠溶液浸泡以除去表面油污

B．关闭K1、打开K2、K3，先加入少量稀硫酸与铁屑   

反应，利用产生的H2排尽装置中的空气

C．待锥形瓶中铁屑完全耗尽，关闭K2、K3，打开K1

D．NaOH溶液的作用是吸收H2S气体

10．研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．HNO3在正极起催化作用

B．电池工作时正极区溶液的pH减小

C．负极反应式为

CH3CH2OH+3H2O－12e- = 2CO2+12H+

D．1mol O2完全消耗时，电池中有4mol电子转移

11．一定温度下，向10mL 0.40mol•L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示：

资料显示，反应分两步进行：

①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+

②H2O2+2Fe2++2H+= 2H2O+2Fe3+

反应过程中的能量变化如上图所示。下列说法不正确的是

A．Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率

B．反应①是吸热反应，反应②是放热反应

C．0~6min内，平均反应速率：v（H2O2）≈3.33×10-2 mol•L-1•min-1

D．反应2H2O2(aq)= 2H2O(l)+ O2(g)的∆H = E1 - E2 < 0

12．白银(Ag)是高新技术产业的基础材料之一。从一种光盘金属层中回收少量白银(金属层中其它金属含量过低，对实验的影响可忽略)的流程如下：

下列叙述不正确的是

A．“氧化”阶段需在80条件下进行，可用水浴加热

B．“操作1”所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、漏斗

C． 若“还原”过程通过原电池来实现，则N2为正极产物

D．“还原”过程中参加反应的n[Ag(NH3)]：n[N2H4·H2O]=4：1

13．向13.6 g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250 mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体。在所得溶液中加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液1.0 L，生成沉淀的质量为19.6 g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是

A．原固体混合物中Cu和Cu2O的物质的量之比为1∶1

B．原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.3 mol·L-1

C．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余的HNO3为0.1 mol

D．产生NO的体积为2.24 L

二、非选择题：共4题，共61分。

14．（14分）CO2是自然界中的重要碳源，CO2综合利用是目前的研究热点。

（1）工业上已经实现CO2与H2反应合成甲醇。在一恒温、恒容密闭容器中充入2mol CO2 和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌ CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。请回答：

①0~10min内，用H2表示的平均反应速率v(H2)=    ▲    mol•L-1•min-1。

②能够判断该反应达到平衡状态的是 ▲ （填选项）。

a．CH3OH和H2O的浓度相等

b．混合气体的总物质的量不再改变

c．混合气体的密度不再改变

d．3v逆(H2)= v正(CH3OH)

（2）CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：

①请写出上述过程的总化学方程式：   ▲   。

②保持其他条件不变，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用   

下，反应CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)进行相同时

间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。其中

b点CH4的转化率高于c点，原因是   ▲   。

（3）中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na—Fe3O4和HMCM—22的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。

①已知在纳米催化剂Na—Fe3O4表面，1molCO2与H2完全反应生成CO和气态H2O时吸收42 kJ的能量，则该反应的热化学方程式为   ▲   。

②关于X与Y的说法正确的是   ▲   (填字母)。

a．实验式相同                              b．核磁共振氢谱图上均有4组峰

c．X命名为2-甲基丁烷，Y命名为2-甲基戊烷  d．属于同系物

③催化剂中Fe3O4的制备方法如下：将一定比例的FeCl2和FeCl3溶于盐酸，然后在60℃下逐滴加入NaOH溶液，继续搅拌，得Fe3O4。写出该反应的离子方程式   ▲   。

15．（16分）碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。

Ⅰ．模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

（1）实验室利用装置A制NH3，发生反应的化学方程式为   ▲   。

（2）仪器B的名称是   ▲   ，其主要作用有导气、   ▲   。

（3）若体系NH3浓度过高会导致碱式氯化铜的产量  ▲  (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（4）反应结束将三颈烧瓶中的混合物过滤，从滤液中可以获得的副产品是 ▲  (填化学式)。

Ⅱ．碱式氯化铜Cua(OH)bClc·xH2O组成的测定。称取产品4.650g，用适量稀HNO3溶解后配成200mL待测液。

①取20.00mL待测液，向溶液中滴加浓度为0.0800mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)溶液，发生反应Cu2++ H2Y2-=CuY2-+2H+，消耗EDTA(Na2H2Y·2H2O)溶液50.00 mL时恰好完全反应。

②取20.00mL待测液，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.287g。

通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。

16．（16分）化合物F是合成雌酮激素的中间体，其合成路线如图：

已知：（1）

（2）                          （3）-NH2易被氧化

（1）D中含氧官能团名称为   ▲   、   ▲   。

（2）D→E的反应类型为   ▲   。

（3）A的分子式为C10H10O3，写出A的结构简式：   ▲   。

（4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：   ▲   。

①分子中含有四种不同化学环境的氢

②苯环上只有2个取代基，不能发生水解反应

（5）写出以甲苯为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

17．（15分）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。

溶解度：Ca5(PO4)3(OH) < CaSO4•0.5H2O

（1）上述流程中采取的加快反应速率的措施有   ▲   、   ▲   。

（2）酸浸时，磷精矿粉中Ca5(PO4)3(OH)发生的反应：

2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4 10CaSO4•0.5H2O+6H3PO4

该反应体现出酸性关系：H3PO4   ▲   H2SO4（填“>”或“<”）。

（3）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式   ▲   。

（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如右图所示。80℃后脱除率变化的原因  ▲  。

（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42−残留，原因  

是   ▲   。

高一化学期中考试试卷参考答案

14、（14分，每空2分）

（1）①0.225   ②b      （2）① CH4 +3CO2 ===== 4CO+2H2O 

②b和c点均未达到平衡，b点反应温度高，速率快，所以转化率高

（3）①CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+H2O(g) △H=+42kJ/mol  ②b d

③Fe2++2Fe3+8OH- = Fe3O4+4H2O

15、（16分，Ⅰ中（1）~（4）每空2分，Ⅱ计算共6分）

Ⅰ、（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3+2H2O

（2）球形干燥管，防倒吸  （3）偏低  （4）NH4Cl

Ⅱ、n(Cu2+)=n(EDTA)×=0.08000mol·L-1×50.00 mL×10-3L·mL-1×10=0.04mol（1分）

n(Cl-)=n(AgCl)×==0.02mol                        （1分）

再由化合物中电荷守恒得：

n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=2×0.04mol－0.02mol=0.06mol                       （1分）

分别求出这3种离子的质量，根据质量守恒，求出H2O的质量：

m(Cl-)=0.02mol×35.5 g·mol -1 =0.71 g    m(Cu2+)=0.04mol×64 g·mol -1  =2.56g

m(OH-)=0.06mol×17 g·mol -1 =1.02g

n(H2O)==0.02mol                             （2分）

a∶b∶c∶x = n(Cu2+)∶n(OH-)∶n(Cl-)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1

样品的化学式为Cu2 (OH)3Cl·H2O                                 （1分）

16、（16分，（1）（2）（3）每空2分;（4）3分；（5）5分）

（1）羧基 、醚键    （2）取代反应   （3）    （4）  

（5）    

17、（15分，（1）（2）每空2分；其余每空3分）

（1）研磨、加热   （2）＜     

（3）2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF↑   

（4）80 ℃后，H2O2分解速率大，浓度显著降低    （5）CaSO4微溶