2021南昌十中高一上学期第二次月考化学试题含答案

南昌十中2020 — 2021学年度上学期第二次月考

高一化学试卷

本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分，考试用时100分钟。

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。

1．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号或IS号用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔填写在答题卡和

答题纸上。

2．作答非选择题必须用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律

无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净

后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。

3．考试结束后，请将答题纸交回。

原子量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35.5  K 39  Ca 40  Fe 56  Cu 64

一.选择题（本大题共16题，每小题3分，共计48分。每小题列出的四个选项中只有一项符合题目要求）

1. 下列物质中，属于电解质的是（　　）

① 汞   ② 浓氨水   ③ 氯化钠晶体   ④ 硝酸   ⑤ 干冰   ⑥ 蔗糖   ⑦ 硫酸

A. ①③④               B. ③④⑦               C. ②③④               D. ⑤⑥

2. 在某pH=1的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（     ）

A. Fe2+、K+、Cl-、NO3-                             B. Ag+、Na+、NO3-、Cl-

C. Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-                           D. Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-

3. 用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3、NaHCO3的物质的量比为（　　）

A. 1 : 2               B. 1 : 3               C. 2 : 3               D. 3 : 2

4. 下列关于钠的叙述中，错误的是（　　）

A. 钠在自然界中以化合态存在          B. 实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶

C. 钠可以保存在煤油中               D. 钠钾合金常温下呈液态，可做原子反应堆导热剂

5. 下列各组溶液，只用胶头滴管和试管，不用其它试剂就可以鉴别的是（　　）

①A12(SO4)3、KOH   ②稀盐酸、Na2CO3   ③NaA1O2、H2SO4   ④Ba(OH)2、NaHCO3

A. ①               B. ①③               C. ①②③               D. ①②③④

6. 在相同条件下，下列金属与盐酸反应最快的是（　　）

A. 铁               B. 铝               C. 镁               D. 铜

7. 现有Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，取一定量此混合物，加入400ml 2mol/L的盐酸，混合物恰好完全溶解，放出x ml（标况下）气体，往所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若取等质量此混合物，用足量CO还原，可得到铁单质多少克（　　）

A. 11.2克               B. 22.4克               C. 33.6克               D. 44.8克

8. 等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（　　）

① 1：3               ② 1：4               ③ 2：3               ④2：7

A. ③④               B. ①②               C. ②④               D. ①③

9. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后固体完全溶解，则下列判断正确的是（　　）

A. 溶液中一定含Fe3+和Fe2+    B. 溶液中一定含Cu2+和Fe3+

C. 溶液中一定含 Cu2+和Fe2+    D. 溶液中一定含Fe3+、Cu2+和Fe2+

10. 下列有关焰色反应实验的叙述正确的是（　　）

A. 可用铜丝代替铂丝进行实验               B. 观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃

C. 实验结束后，要用碳酸钠溶液洗净铂丝

D. 焰色反应是指金属在加热燃烧时火焰呈现特殊的颜色，是一种化学性质

11. 将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法错误的是（　　）

A. Mg和Al的总质量为9g

B. 盐酸的物质的量浓度为5 mol/L

C. NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L

D. 生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

12. 下列离子方程式正确的是（　　）

A. 过氧化钠加入水中：2O22- ＋ 2H2O === 4OH－ ＋ O2↑

B. 向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H＋ ＋ OH－ === H2O

C. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 + 8H+ = 3Fe3+ + 4H2O

D. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ ＋ 3NH3·H2O === Al(OH)3↓ ＋ 3NH4+

13. 在反应8NH3 + 6NO2 = 7N2 + 12H2O中，若还原产物比氧化产物少0.2 mol，下列判断正确的是（　　）

A. 转移电子7.2NA                                B. 生成气体的体积33.6 L(标准状况）

C. 还原剂比氧化剂多0.4 mol                       D. 被还原的氮原子是55.2 g

14. 下列有关合金的说法正确的是（　　）

A. 生铁是中国最早使用的合金

B. 派克钢笔尖采用含有铱元素的合金钢制作，因为其性能极其耐磨损

C. 钛合金熔点高、密度小，可用来做保险丝          D. 合金各组分比例改变，性能不变

15. 有CO2与水蒸气的混合气体2mol，与足量Na2O2固体充分反应后，固体增重17克，混合气体中CO2与水蒸气的物质的量比是（　　）

A. 3 : 1                                               B. 1 : l

C. 1 : 3                                               D. 无法计算

16. 如图为铁与水蒸气反应的实验示意图，下列说法中正确的是（　　）

①试管中的铁粉可用铁块代替   ②试管底部的湿棉花含水要尽可能多

③用防风罩集中酒精灯火焰加热有利于反应进行

④用肥皂液有利于收集生成的气体

A. ①②        B. ①③        C. ③④        D. ②④

二.非选择题（本大题共5题，共计52分。）

17. 制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案，请回答下列有关问题：

方案一：把6g样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5g固体.

（1）洗涤沉淀的具体操作是_______________________________.

（2）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为________(结果保留小数点后一位).

方案二：利用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去).

已知：碱石灰为CaO、NaOH的混合物.

（3）实验开始前应进行的操作是

_______________________________.

（4）仪器a的名称为________，

装置A中试剂X应选用________.

（5）装置E的作用是_______________________________.

18. 铁是一种人类较早使用的金属，完成下列问题.

（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________(用字母代号填).

A. Fe               B. FeCl3               C. FeSO4               D. Fe2O3

（2）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是________nm.

（3）中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是__________.

（4）工业上用赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：______________________________________.

（5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料，Fe(OH)3与KClO在强碱性条

件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为______________________________________.

19. 向两份30mL同一浓度的NaOH溶液中通入CO2气体，

因CO2通入量的不同，溶液的组成也不同，得到溶液

M、N。若向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol·L－1

盐酸，产生气体体积与加入盐酸体积的关系分别为如图

所示两种情况A和B，请回答下列问题：

（1）M溶液中溶质为(写化学式)__________________，其物质的量比是________.

（2）N溶液溶质为(写化学式) __________________，标准状况下产生CO2气体体积为________，

原NaOH溶液的物质的量浓度为________.

20. 在标准状况下进行如下实验：

甲、乙、丙三个烧杯中各盛有30ml

相同浓度的盐酸，分别加入质量不同、

组成相同的镁铝合金粉末，有关数据

如图所示。

（1）甲、乙、丙三组实验中，哪组盐酸不足________.  （2）盐酸物质的量浓度________mol/L.

（3）合金中镁、铝物质的量比________.

21. 为探索工业废料的再利用，

某化学兴趣小组设计了如图实验

方案，用含有铝、铁和铜的合金

制取氯化铝、绿矾晶体

（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体．

（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是_________，实验室中进行该操作时，

用到的玻璃仪器有烧杯、________、________.

（2）溶液A中的阴离子主要有________，试剂X是________.

（3）向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为______________________________.

（4）从环境保护角度出发，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是______________________________.

南昌十中2020—2021学年度上学期第二次月考

高一化学试卷答案

一、选择题(48分)

1. B  2. C  3. B  4. B  5. C  6. C  7. B  8. A  9. C  10. B  11. D  12. D  13. C  14. B  15. C  16. C

二、非选择题

17.(12分) (1). 加蒸馏水至浸没沉淀物，让水自然流下，重复2～3次    (2). 88.3%   

(3). 检查装置气密性    (4). 分液漏斗    NaOH溶液    (5). 吸收空气中的水蒸气和CO2

18.(10分) (1). C    (2). 1-100    (3). Fe3O4    (4). Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO2

(5). 2Fe(OH)3 + 3ClO-- + 4OH-- = 2FeO42-- + 5H2O + 3Cl--

19.(10分) (1). NaOH、Na2CO3   3:1    (2). Na2CO3、NaHCO3   112mL   0.25mol/L

20.(10分) (1). 乙、丙 (2分)   (2). 1mol/L (4分)   (3). 1:1 (4分)

21.(10分) (1). 过滤    玻璃棒、漏斗    (3). AlO2﹣、OH﹣    稀硫酸

(3). AlO2﹣ + CO2 + H2O ═ 2Al（OH）3↓ + HCO3﹣

(4). 2Cu + O2 + 2H2SO4 2CuSO4 + 2H2O

         或2Cu + O2 2CuO、CuO + H2SO4 ═ CuSO4 + H2O