天津市滨海新区2020-2021学年高一下学期期中化学试题

2020—2021学年第二学期期中考试

高一化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　N-14　Mg-24　S-32　Cl-35.5　Na-23

一、选择题：本大题共30小题，每小题2分，共计60分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．2019 年，我国第一艘国产航空母舰山东舰正式列装。优质钢材是建造航空母舰的基础材料，钢材中含量最高的元素是（    ）

A．铁              B．碳              C．硅             D．锰

2．通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是（     ）

A．石油产量     B．乙烯的产量     C．合成纤维的产量     D．硫酸的产量

3．下列气体中，既能用排水法收集，又能用排空气法收集的是（     ）

A．氢气       B．氨气          C．二氧化氮          D．二氧化硫

4．下列气体在实验时不需要尾气处理的是（    ）

A．CO2             B．NO           C．NH3         D．SO2 

5．下列物质中，常温下为气体的是（    ）

A．一氯甲烷       B．乙醇        C．庚烷        D．四氯化碳

6．不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，能有效鉴别其真假的是（    ）

A．观察颜色                 B．查看图案  

C．用手掂量轻重             D．滴一滴硝酸在币面上，观察现象

7．下列物质中，可以使品红溶液褪色的是（    ）

A．甲烷     B．二氧化硅      C．二氧化硫     D．氨气

8．下列属于放热反应的是（     ）

A．稀释浓硫酸     B．碳酸氢钠与盐酸      C．铁生锈    D．碳与二氧化碳

9．下列有关SO2的叙述中，正确的是（    ）

  A．SO2与水反应生成硫酸         

B．SO2有毒，故不能用来杀菌、消毒

  C．可用NaOH溶液回收工业废气中的SO2    

D．被SO2漂白的品红溶液，加热后不能恢复为红色

10．下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是（      ）

A．酒精的燃烧           B．氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应   

C．镁和稀硫酸的反应                D．酸和碱的中和反应

11.下列有关甲烷和乙烯的说法正确的是（    ）

A. 甲烷能被酸性高锰酸钾溶液氧化         B. 甲烷能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 乙烯在一定条件下可以发生加聚反应     D. 乙烯能用排空气法收集

12.下列关于硫酸的叙述正确的是（    ）

A．浓硫酸具有吸水性                B．稀硫酸可用铁罐贮存

C．稀硫酸能使蔗糖脱水              D．SO2溶于水，可得到稀硫酸

13.下列实验方案能达到目的的是（    ）

A．用排水集气法收集NO2气体          B．用燃烧的木条检验N2和CO2

C．用KSCN溶液检验溶液中的Fe3＋        D．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中的乙烷

14.下列变化属于取代反应的是（    ）

A．甲烷与氯气在光照条件下反应          B．乙烷在空气中燃烧

C．二氧化硫使溴水褪色                  D．乙烯聚合为聚乙烯

15. 自台积电断供手机芯片后，华为公司改变自研策略，加大力度投资国内芯片企业，其中手机芯片的主要成分是(    )

A．石墨 B．晶体硅 C．硅酸盐 D．石英

16.下列气体不能用浓硫酸干燥的是   （    ）

    A． CO2           B．NH3         C． SO2      D． HC1

17.当反应条件或反应物浓度改变时，下列物质间反应所得的产物不会发生改变的是（    ）

A．铁和盐酸       B．铜和硝酸           C．钠和氧气        D．铝和硫酸

18.下列离子方程式书写正确的是（     ）

A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 ：2H+ + CO32—  ＝ CO2↑+H2O

B．铁和浓硫酸反应：Fe + 2H+ ＝H2↑+ Fe2+

C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + OHˉ+ H++ SO42—＝BaSO4↓+ H2O

D．铜和浓硝酸反应：  Cu + 2NO3- + 4H+ ＝ Cu2+ +2NO2 ↑ + 2H2O

19.将过量铁屑溶于盐酸后，再加入下列物质，铁屑会继续溶解的是（    ）

A．硝酸钠       B．稀硫酸      C．硫酸锌     D．氯化铜

20.在含有大量的CO32－、Cl－、NO3－、SO42—的溶液中，还可能大量共存的离子是（    ）

A．Ba2＋           B．H＋          C．Ag＋            D．Na＋

21.反应2NO + 2CO N2 + 2CO2可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是（   ）

A．升高温度能减慢反应速率               

B．减小CO浓度能加快反应速率

C．当NO与CO2的生成速率相等时，则达到化学平衡。   

D．达到化学平衡时，NO能100%转化为产物

22.某同学用右图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，其中不正确的是（    ）

A．锌片不断溶解，说明Zn失去电子

B．铜片上产生气泡，说明溶液中H＋在其表面得到电子

C．电流计指针发生偏转，说明该装置将电能转换为化学能

D．该装置中发生的总反应为Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

23.下列化合物只含有极性共价键的是

A.NH4Cl        B. H2O2         C. H2O        D. N2

24.高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：

SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯) ， 下列说法不正确的是(    )

A．步骤①的化学方程式：SiO2+C == Si+CO2↑  

B．步骤①中每生成1 mol Si，转移4 mol电子     

C．步骤③中的反应为氧化还原反应

D．高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料

25.在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。下列叙述正确的是（    ）

A．在上述条件下，N2能全部转化为NH3       

B．使用合适的催化剂是为了提高H2的转化率

C．达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等

D．当NH3正反应速率与H2逆反应速率比为3:1时，该反应达到平衡

26. 碳原子成键的多样性、同分异构现象等是有机化合物种类繁多的原因。丁烷和2-甲基丙烷的结构式如下图所示：

     丁烷                  2-甲基丙烷

下列关于上述两种物质的说法正确的是（    ）

A．分子式不同                        B．碳氢键(C-H)数目不同  

C．互为同分异构体                     D．物理性质、化学性质完全相同

27.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（    ）

A、标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子的数目是8 NA

B、18g水中含有的电子数为10 NA

C、46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3 NA

D、在1L 2 mol.l-1 的Mg(NO3)2溶液中含有的NO3- 数为4 NA

28.检验某溶液中是否含有下列常见离子的方法、现象及结论正确的是  （    ）

  A．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明一定含NH4+

B．先加入硝酸无现象，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明一定含有SO42—

C．先加入盐酸无现象，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明一定含有Cl— 

D．蘸取溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色，说明一定含有K+

29.汽车尾气是大气污染物之一，其主要污染成分是NO2和CO，二者在一定条件下发生反应：

2NO2+ 4CO == N2+ 4CO2，下列有关说法正确的是（    ）

A．NO2被氧化了                 

B．可以用氢氧化钠溶液吸收两种气体

C．CO在反应中被氧化为CO2

D．每生成2.24L（标准状况下）N2时，转移电子数目约为0.6×6.02×1023

30.除杂质时，为了保证杂质尽量被除去，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是（   ）   

A．Na2CO3、BaCl2、HCl             B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4

C．BaCl2、Na2CO3、HCl                D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

二、非选择题：本大题共3小题，共计40分。

31.下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置.

请按要求回答下列问题：

(1)元素①与②所形成的最简单有机物的电子式为            ；元素⑥和⑨组成的化合物的电子式为             。

(2)元素①与②形成的有机物A可作植物生长调节剂，其相对分子质量为28，写出A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式                            。 A聚合可得到一种塑料，反应的化学方程式为：                                 。

(3)元素①②④组成的一种生活中常见的有机物B能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B的结构简式为           ，所含官能团的名称是____   __。工业上可用A制备B，反应的化学方程式为：                            ，反应类型为__________反应(填“加成”或“取代”)。

(4)为探究B的性质，某学生向试管中加入3 mLB，将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速插入B中，可观察到铜丝表面由黑色变成红色，说明B具有__________性，化学方程式为                             。

(5)B也因此能使酸性重铬酸钾溶液由橙黄色变为         色，交警可用这个原理检验司机是否酒驾。

(6)用金属钠除去四氯化碳中少量的B，化学方程式为                                （四氯化碳不与钠反应）。

32. 实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在甲试管(如图)中依次加入3 mL乙醇、2 mL浓硫酸、2 mL乙酸。

②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀地加热3～5 min。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙，并用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。

(1)配制该混合溶液的主要操作顺序为                                                               ；

反应中浓硫酸的作用是                            。

(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是               (填字母)。

A. 中和乙酸和乙醇                         B. 与挥发出来的乙酸反应并溶解挥发出的部分乙醇

C. 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出     D. 加速酯的生成，提高其产率

(3)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有____________；分离方法是           。

（4）制取乙酸乙酯的方程式                                            ，该反应为          反应。

33.某实验小组的同学在实验室利用下列装置进行实验。请回答下列问题：

(1)甲同学用A装置制备NO2气体，A中发生反应的离子方程式为                                         。

(2)乙同学有时在实验室看到A装置分液漏斗中的溶液显黄色，用化学方程式解释原因                           。

(3)丙同学用装置B制取氨气，反应的化学方程式是                              ；为了检验集气瓶中氨气是否集满，可将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近导管口，观察到有_________生成，则证明已收集满，该反应的化学方程式为________                  _________。

(4)丁同学在实验室中模拟氨的催化氧化反应，该反应的化学方程式为                                      。

该反应中，当生成标准状况下11.2 L NO时，被氧化的物质的质量是______    __ g。

(5)某兴趣小组探究化学实验的绿色化。设计制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是________，理由是_______________          ______________。

(6)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。

①请写出L装置中反应的化学方程式： _____________          __________________。

②装置M中盛有品红溶液，当R中收集到生成的气体时，M中可观察到的现象是____                  ______。

③实验所产生的尾气有可能造成环境污染装置Y中盛放__  ______溶液(填化学式)来吸收，离子方程式为_______________________________。