2022年湖北省宜昌市枝江市中考一模化学卷及答案（试卷）

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2022年中考模拟考试化学试题
可能用到的相对原子质量：C~12；H~1；O~16；S~32；Zn~65
一、选择题（本大题有15小题，每小题只有一个符合题意的选项，每小题1分，计15分）
1. 下列属于物理变化的是
A. 钢铁生锈 B. 木柴燃烧 C. 冰雪融化 D. 食物变馊
【答案】C
【解析】
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
【详解】A、钢铁生锈过程中有新物质氧化铁生成，属于化学变化，故选项错误；
B、木柴燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故选项错误；
C、冰雪融化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；
D、食物变馊过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误
故选：C。
2. 下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是
A. 果汁 B. 牛奶 C. 矿泉水 D. 啤酒
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：果汁中含有丰富的维生素，维生素属于有机物；牛奶中含有丰富的蛋白质，蛋白质属于有机物；矿泉水的主要成分是水，还含有一些矿物质，一般不含有有机物；啤酒中含有酒精，酒精属于有机物。故选C。
考点：基本概念
3. 下列空气成分中，常用于充入食品包装袋起防腐作用的是
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
【答案】A
【解析】
【详解】A、氮气性质比较稳定，且空气中含量较多，容易获取。常用于充入食品包装袋起防腐作用，故A正确；
B、氧气性质活泼，具有氧化性，所以不能用于食品包装填充气，故B错误；
C、二氧化碳对于食物而言是性质稳定，也容易获得，但是本身属于限制排放类气体，所以不宜使用，故C错误；
D、稀有气体在空气中含量较少，价格较高不适合用于食品包装，故D错误。故选A。
4. 下列实验操作正确的是
A. 滴加液体药品
B. 点燃酒精灯
C. 稀释浓硫酸
D. 检查装置气密性
【答案】D
【解析】
【详解】A、使用胶头滴管滴加液体药品时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
故选：D。
5. 市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)，KIO3 中碘元素的化合价是
A. +4 B. +5 C. +6 D. +7
【答案】B
【解析】
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合碘酸钾的化学式进行解答本题。
【详解】钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（－2）×3=0，则x=+5价。
故选：B。
6. “儿童不吃饭，是缺锌”，这句广告语中的“锌”指的是
A. 单质 B. 原子 C. 分子 D. 元素
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】物质是由元素组成的。广告语中的“锌”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“锌”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：D。


7. 线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如右图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是


A. 乙试管中植物油的作用是隔绝空气
B. 只有甲试管中的铁钉有明显锈迹
C. 乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水
D. 实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果
【答案】C
【解析】
【详解】A、乙试管中植物油的作用是隔绝空气，探究空气是否为铁钉生锈的条件，故A正确；
B、只有甲试管中的铁钉有明显锈迹，乙中铁钉因为缺乏氧气，丙中铁钉因为缺乏水分，都不生锈，故B正确；
C、甲丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水，故C错误；
D、通过甲乙丙三个试管中铁钉的生锈情况，可以判断出实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果，故D正确。
故选C。
8. 生活中我们常用乙醇免洗手消毒啫喱，其主要成分是乙醇（C2H5OH），下列有关说法不正确的是
A. 乙醇由碳氢氧三种元素组成，其质量比为12：3：8
B. 乙醇由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成
C. 乙醇俗称酒精，一般情况下在水中难以形成饱和溶液
D. 要阴凉密封保存是因为乙醇分子在不断地运动
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×2）：（1×6）：16＝12：3：8，选项正确；
B、乙醇是由分子构成的，每个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，选项错误；
C、乙醇俗称酒精，能够与水相互溶解，所以一般情况下在水中难以形成饱和溶液，选项正确；
D、要阴凉密封保存是因为乙醇分子在不断地运动，能够挥发到空气中，选项正确，故选B。
9. 下列物质的用途与性质对应关系错误的是
A. 氢氧化钙可用来改良酸性土壤——氢氧化钙溶液呈碱性
B. 金属铜可以做导线——铜具有优良的导电性和延展性
C. 固态二氧化碳可用于人工降雨——二氧化碳能溶于水
D. 氧化钙可做食品干燥剂——氧化钙能与水反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钙溶液呈碱性，能与酸性物质反应，可用来改良酸性土壤，不符合题意；
B、铜具有优良的导电性和延展性，故可用作导线，不符合题意；
C、干冰是固体的二氧化碳，升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，符合题意；
D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可做食品干燥剂，不符合题意。
故选C。

10. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是

A. 依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B. 将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大
C. 将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
D. t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
【答案】D
【解析】
【详解】此题易错点在B选项。甲、乙的饱和溶液并未强调质量相等，所以从t2℃降到t1℃，析出固体的质量无法确定。
【点评】解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。
11. 下图是氢气在氯气中燃烧的微观示意图。下列说法错误的是

A. 化学反应前后元素种类改变
B. 可用符号表示为H2
C. 反应过程中氢原子和氯原子没有发生变化
D. 该反应中氢分子、氯分子、氢化氢分子的个数比为1:1:2
【答案】A
【解析】
【分析】根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、由氢气在氯气中燃烧反应的微观示意图可知，反应前后分子的种类发生的改变，分子分成原子，原子再重新组合成新分子，在反应前后，元素的种类不变，故选项说法错误；
B、根据微观示意图可知，可用符号表示为H2，故选项说法正确；
C、由氢气在氯气中燃烧反应的微观示意图可知，该反应中氢原子和氯原子都没发生变化，故选项说法正确；
D、根据化学方程式可知，该反应中氢分子、氯分子、氢化氢分子的个数比为1:1:2，故选项说法正确。
故选：A。
12. 下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化趋势，其中不正确的是
A 向氢氧化钾溶液中加入稀硫酸
B. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠
C. 在一定温度下，向有氯化钠固体的氯化钠溶液中加入水
D. 给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气
【答案】C
【解析】
【详解】A、向氢氧化钾溶液中加入稀硫酸发生中和反应，直到完全反应，再继续加入稀硫酸，溶液的pH值由大于7逐渐变小，最后小于7，变化曲线与图象相符，故此选项正确；
B、碳酸钠放入溶液中会先与盐酸反应,不会生成沉淀,直至盐酸完全反应,再和氯化钙反应产生沉淀,与图象相符，故此选项正确；
C、向有氯化钠固体的氯化钠溶液中加水，开始为饱和溶液，溶质质量分数不变；继续加水，溶质质量分数减小,与图象不相符,故此选项错误；
D、给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气，加热到一段时间才生成氧气，到最后完全反应，固体总质量逐渐减少到不变，二氧化锰是催化剂，质量不变，MnO2的质量分数变大，变化曲线与图象相符，故此选项正确。
故选C。
13. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是

实验目的
实验方法
A
除去氢气中混有的少量水蒸气
将混合气体通过足量浓硫酸
B
除去生石灰中混有的少量碳酸钙
加足量水，过滤
C
除去氮气中混有的少量氧气
将混合气体通过灼热的炭层
D
除去氯化钠溶液中混有的少量氯化钙
加入过量的碳酸钠溶液，过滤

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确；
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，故选项所采取的方法错误；
C、氧气能与灼热的炭层反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，故选项所采取的方法错误；
D、氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但碳酸钠溶液过量了，引入了新的杂质碳酸钠，故选项所采取的方法错误。
故选A。
【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
14. 如图是初中化学常见的不同类别的物质与CO2的知识网络图，“—”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应条件未标出）。下列说法错误的是

A. 若甲是酸，则丙可能是单质
B. 若甲是酸，则甲与乙反应不能生成二氧化碳
C. 甲、乙、丙、丁中有一种物质可以是碱
D. 若丙是单质，则丙生成二氧化碳的反应可以是置换反应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、甲是酸，丙若是单质，则是碳，故乙是氧化铜，丁是碳酸钠，说法正确；
B、若甲是酸，则丙可以是碳，乙是氧化铜，则甲与乙反应不能生成二氧化碳，说法正确；
C、碱不能生成二氧化碳，说法错误；
D、丙是单质，则是碳，碳能与氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳，故丙生成二氧化碳的反应可以是置换反应，说法正确；
故选：C。
15. 下列归纳总结中，完全正确的一组是
A灭火原理
B分子性质
①清除可燃物
②隔绝空气
③降低着火点
①质量和体积都很小
②总在不断地运动
③固体物质的分子之间无间隔
C合成材料
D物质俗名
①塑料
②合成纤维
③合成橡胶
①氧化钙——熟石灰
②氯化钠——食盐
③碳酸氢钠——小苏打


A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、着火点是物质固有的性质，是不可改变的，选项错误；
B、分子间是有间隔的，通常，固态物质中分子的间隔较小，气态物质中分子的间隔较大，选项错误；
C、塑料、合成纤维、合成橡胶都是有机高分子合成材料，选项正确；
D、氧化钙俗称生石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称，选项错误。
故选C。
二、填空与简答题（本大题有5小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，计14分）
16. 用化学符号表示：
（1）3个氮原子________；
（2）硅元素_____；
（3）铁离子_____；
（4）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠 NaClO，则次氯酸钙的化学式为___________。
【答案】（1）3N （2）Si
（3）Fe3+ （4）Ca(ClO)2
【解析】
【小问1详解】
原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个氮原子可表示为：3N；
【小问2详解】
硅元素的符号为Si；
小问3详解】
铁离子带有3个单位的正电荷，离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铁离子表示为：Fe3+；
【小问4详解】
“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠NaClO，故次氯酸根的化合价为-1，钙元素的化合价为+2，则次氯酸钙的化学式为Ca(ClO)2。
17. 生活处处皆化学，化学就在我们身边。请完成下列填空：
（1）酥脆的饼干放置在空气会变软，这是中为空气中含有_________；冰箱中有异味时，可以在冰箱中放置木炭去除，这是因为木炭具有_________性；洗洁精洗涤餐具上的油污，是利用洗洁精能让植物油产生______现象，形成的细小液滴能随水流走。
（2）冬天烤炭火取暖易煤气中毒，造成煤气中毒的物质是__________，产生该物质的化学反应可能是（写一个化学方程式）__________
【答案】（1） ①. 水蒸气##H2O ②. 吸附 ③. 乳化
（2） ①. 一氧化碳##CO ②.

【解析】
【小问1详解】
酥脆的饼干放置在空气会变软，这是中为空气中含有水蒸气，饼干吸水变软；
木炭具有吸附性，可以吸附异味，故冰箱中有异味时，可以在冰箱中放置木炭去除；
洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故可用洗洁精清洗餐具上的油污；
【小问2详解】
碳不完全燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧；
产生一氧化碳的化学反应为碳和氧气不完全燃烧生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：。
18. “结构决定性质”是一种重要的化学思想，我们可以据此进行科学的推理。下图为截取元素周期表中部分原子的结构示意图，请据图回答：

（1）在K原子的结构示意图中x=______，钾离子与碳酸根离子形成的物质的化学式为______。
（2）根据如图原子结构，结合金属活动性顺序表推理可得，钠的金属活动性比锂（Li）_______，其原子的最外层电子数相同，但_____数不同，所以金属活动性不同。
（3）如图五种金属中，活动性最强的是钾，钾与水接触立即发生反应，生成一种碱和一种可燃性气体，反应的化学方程式为__________。
【答案】（1） ①. 19 ②. K2CO3
（2） ①. 强 ②. 电子层
（3）2K+2H2O=2KOH+H2↑
【解析】
【小问1详解】
在原子结构中，核外电子数=核内质子数=核电荷数，根据K原子的结构示意图可知，K原子核外有19个电子，故x=19；钾原子最外层有1个电子，则钾离子表现+1价，碳酸根离子表现－2价，则钾离子与碳酸根离子形成的物质的化学式为K2CO3。
【小问2详解】
根据金属活动性顺序表，钾的金属性强于钠，钾、钠和锂原子最外层均为1个电子，都易失电子，当最外层电子数相同时，电子层数越多，金属性越强，故金属性应为钾>钠>锂。
【小问3详解】
钾和水反应，生成一种碱应为KOH，生成的可燃性气体应为H2，根据质量守恒定律，反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑。
19. 如图所示，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。

（1）若甲是氢氧化钠，则乙是________（写化学式），丁和丙发生反应的化学方程式为__________________。
（2）若乙是氢氧化钠，且甲、乙、丙、丁四种物质分属不同类别，则丁是______（写化学式），“甲→丙”的反应方程式为______________。
【答案】（1） ①. HCl（其他合理答案即可） ②. （合理答案即可）

（2） ①. Fe ②.

【解析】
【小问1详解】
如图，若甲是氢氧化钠，根据题意甲能和乙、丁反应，由物质性质推断，乙和丁属于酸，非金属氧化物，可溶性的盐且含镁离子或铜离子等，由甲能生成丙，且乙和丁都能与丙反应推断丙属于钠盐，则乙和丁应该是酸或是盐，与钠盐反应符合复分解反应条件，故推断若丙是碳酸盐，则乙或是丁可能是酸如盐酸或硫酸，若丙是硫酸钠或是氯化钠等，则丁应该是能与丙反应生成沉淀的盐，如：硝酸银或是硝酸钡或氯化钡，故乙是：盐酸或硫酸或硝酸银或氯化钡或硝酸钡等；则丁和丙的反应可能是硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水或二氧化碳。化学方程式为：（合理答案即可）；
【小问2详解】
若乙是氢氧化钠，且甲、乙、丙、丁四种物质分属不同类别，则根据氢氧化钠性质以及复分解反应条件可判断，乙能和甲、丙反应，则甲、丙属于酸，非金属氧化物，可溶性的盐且含镁离子或铜离子等，由甲能生成丙推断，甲是酸或是非金属氧化物，丙是盐溶液且含有铜离子或是镁离子或是铁离子等，根据甲能和丁反应，丁能和盐反应，推断丁是金属单质，则甲是酸，丙是排在丁这种金属后面的盐溶液等；故丁是铁或镁或铝等，丙是排在丁后的金属盐溶液如铜盐溶液等；
“甲→丙”的反应方程式为硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：（其他合理答案即可）。
20. 纯碱的用途非常广泛。联合制碱法（又称侯氏制碱法）是我国的化学家侯德榜发明的，他为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。联合制碱法的工业生产流程如下图所示。请完成下列问题：

查阅资料：将氨气通入过量饱和食盐水形成氨盐水，再通入二氧化碳，其发生反应的化学方程式为：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
（1）联合制碱法是将工业制氨和制碱联合。上述中的“碱”是指_________（填化学式）；操作I的名称是_____；该工业流程中可以循环使用的物质是_________________。
（2）把固体A煅烧可得到纯碱产品，同时生成CO2气体和水蒸气，则该反应的化学方程式为_______________该反应属于________反应。
【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. 过滤 ③. CO2和饱和食盐水
（2） ①.
②. 分解
【解析】
【小问1详解】
根据题干和流程图中的信息知，“碱”是指纯碱，纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3，故填：Na2CO3。
由图知，操作I是将固体和液体分离，操作I是过滤，故填：过滤。
由图知，二氧化碳和饱和食盐水既有产出又有投入，该工业流程中可以循环使用的物质是CO2和饱和食盐水，故填：CO2和饱和食盐水。
【小问2详解】
由查阅资料中的信息知，固体A是NaHCO3，煅烧NaHCO3，生成碳酸钠、二氧化碳和水蒸气，反应的化学方程式为：，该反应是一种物质变为多种物质，属于分解反应。
六、实验与探究题（每空 0.5 分，化学方程式每个 1 分，共 12分）
21. 下图A--G是实验室常用的仪器，请据图回答问题：

（1）认识仪器：仪器A的名称是___________。
（2）制取气体：实验室制取二氧化碳的化学方程式为________________________。利用上述仪器组装实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置时，若要实现随时控制反应的发生和停止，则必须选择的仪器是__________（填字母组合），还缺少一种仪器的名称是_________。
（3）探究性质：实验一，蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知二氧化碳的物理性质是_________________；实验二，溶液颜色的变化是__________________________；实验三，澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式是____________________。

（4）拓展应用：将如图所示装置倾斜使两种药品混合，即可制得气体。利用该装置制取氧气发生的化学方程式为____________。利用如图装置还可制取氢气，制得的氢气使用前需验纯，用化学方程式说明需验纯的原因___________________。

【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 2HCl +CaCO3=CaCl2 + H2O + CO2↑ ②. BCDG ③. 铁架台
（3） ①. 二氧化碳的密度比空气大 ②. 由紫色变为红色 ③. Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O
（4） ①. ②.

【解析】
【小问1详解】
仪器A的名称是锥形瓶；
【小问2详解】
实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；要制取二氧化碳且要控制反应的开始与停止，需要选择的仪器是试管、带导管和止水夹的双孔橡皮塞、长颈漏斗、多孔隔板、集气瓶、玻璃片、铁架台，故应该选择的仪器是BCDG，还缺少的仪器是铁架台；
【小问3详解】
实验一，蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知二氧化碳的物理性质是密度比空气大；实验二中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，溶液颜色的变化是由紫色变为红色；实验三中，二氧化碳与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca (OH) 2=CaCO3↓+H2O；
【小问4详解】
将如图甲所示装置倾斜使两种药品混合，即可制得气体，该装置属于固液不加热型，因此应该选择过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成氧气和水，反应的化学方程式为：；由于氢气具有可燃性，不纯点燃会发生爆炸，故点燃前需要验纯，氢气和氧气燃烧生成水，反应的化学方程式为：。
22. 学习化学的一个重要途径是科学探究，请你参与以下探究活动。
探究一：探究物质的性质

以上每个操作步骤均充分搅拌后静置，回答以下问题：
(1). C中溶液为______色，说明氢氧化钙溶液呈______性。
(2). 通过步骤①②中的现象说明氢氧化钙的溶解性是______。（填“易溶”或“微溶”或“难溶”）
(3). 步骤③发生反应的化学方程式为______。
探究二：探究物质的成分
有一包白色粉末，可能含有氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜中的一种或几种。取少量白色粉末于烧杯中，加足量的水溶解，得到无色溶液A，滴加几滴酚酞，得红色溶液B．为进一步确定白色粉末成分，两个小组的同学分别进行了如图操作：

（1） 若白色粉末中含有碳酸钠，则第一组同学观察到实验现象是______，第二组同学步骤一中发生反应的化学方程式为______（任写一个），步骤二中的现象是______。
（2）若固液混合物D中的溶液为红色，则原白色粉末的成分有______种可能。
（3）实验结束后，第一、二组的同学将废液倒入同一烧杯中，然后过滤，滤液中除酚酞外一定还含有的溶质是______。
【答案】 ①. 红 ②. 碱 ③. 微溶 ④. Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O ⑤. 有气体生成，溶液由红色变为无色 ⑥. BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓或BaCl2+Na2SO4＝2NaCl+BaSO4↓ ⑦. 溶液由红色变为无色，D中固体部分消失 ⑧. 2 ⑨. 氯化钠
【解析】
【详解】探究一：
（1）酚酞溶液遇碱性的氢氧化钙溶液变红，故填：红，碱；
（2）由插图知：20℃时，1g氢氧化钙在200mL水不能全部溶解，说明氢氧化钙微溶于水，故填：微溶；
（3）氢氧化钙与盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O，故填：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
探究二：
（1）碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体；碳酸钠和硫酸钠分别与氯化钡反应生成碳酸钡和硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓、BaCl2+Na2SO4＝2NaCl+BaSO4↓，硫酸钡还不溶于酸，则固液混合物E中含有硫酸钡沉淀，还含有生成的氯化钠和过量的盐酸，溶液也由红色变为无色，故填：有气体生成，溶液由红色变为无色；BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓或BaCl2+Na2SO4＝2NaCl+BaSO4↓；溶液由红色变为无色，D中固体部分消失；
（2）加入过量氯化钡后固液混合物D仍为红色，说明含有碱性物质氢氧化钠，固体可能是碳酸钡或硫酸钡或二者都有，但根据加入过量的稀盐酸后得到的是固液混合物E，可知E中一定有硫酸钡，则原固体中一定含有硫酸钠，可能含有碳酸钠，原白色粉末的成分有①氢氧化钠、硫酸钠，②氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠，故填：2；
（3）第一组实验后溶液的溶质一定有氯化钠和硫酸钠，可能含有氢氧化钠或碳酸钠或稀盐酸，因为稀盐酸的量不确定；第二组实验后的溶液溶质中一定有生成的氯化钠、过量的氯化钡、过量的稀盐酸，两组同学实验废液混合后，氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，稀盐酸能和氢氧化钠或碳酸钠反应生成氯化钠，故反应后溶液中除酚酞外一定还含有的溶质是氯化钠，故填：氯化钠。
七、计算题
23. 小华在实验室取10g锌粒和93.7g稀硫酸放在气体发生装置中制取氢气，实验过程中，收集到的氢气与反应时间关系如图所示，求：

（1）反应后生成氢气的质量是_________g
（2）反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数
【答案】（1）0.2 （2）解：设参加反应的的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。
则反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数为：
答：反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数是16.1%。

【解析】
【分析】（1）根据图像及数据可判断反应结束时生成氢气的质量。
（2）根据锌与硫酸反应的化学方程式，由氢气的质量，可求出参加反应的锌的质量及生成的硫酸锌的质量，进一步计算出反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数。
【小问1详解】
根据图像知，当反应结束时生成氢气的质量是0.2g，故填：0.2g。
【小问2详解】
见答案。
【点睛】 本题考查的是化学方程式与溶质质量分数的综合计算，正确书写化学方程式、正确使用数据、规范书写解题步骤是正确解答的关键。