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2021湖北省宜昌市中考化学试卷解析
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这是一份2021湖北省宜昌市中考化学试卷解析，共12页。试卷主要包含了选择题，填空与简答题，实验与探究题等内容，欢迎下载使用。
1．（2021•宜昌）下列属于化学变化的是（ ）
A．蜡烛液凝固B．肥皂泡破裂C．湿衣服晒干D．天然气燃烧
【答案】D
2．（2021•宜昌）“减污降碳，保卫蓝天”，校园内下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．网上祭英烈B．循环用教材C．集中烧落叶D．分类放垃圾
【答案】C
3．（2021•宜昌）袁隆平院士研究的杂交水稻解决了中国人的吃饭问题。由稻谷加工成的大米富含的基本营养素是（ ）
A．蛋白质B．糖类C．油脂D．维生素
【答案】B
（2021•宜昌）以下图标适合张贴在公共水龙头旁的是（ ）
B． C. D．
【答案】C
5．（2021•宜昌）下列净水操作中，相对净化程度最高的是（ ）
A．沉淀B．蒸馏C．过滤D．吸附
【答案】B
6．（2021•宜昌）下列属于合成纤维的是（ ）
A．羊毛B．棉花C．尼龙D．蚕丝
【答案】C
7．（2021•宜昌）下列物质加入水中搅拌，温度明显降低的是（ ）
A．硝酸铵B．生石灰C．浓硫酸D．氢氧化钠
【答案】A
【解析】硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低；生石灰、浓硫酸、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高。
8．（2021•宜昌）碳单质的性质与用途对应关系错误的是（ ）
A．石墨导电性好可作电池电极
B．活性炭吸附性强可作冰箱除味剂
C．金刚石硬度大可制作铅笔芯
D．炭黑常温化学性质稳定可制墨汁
【答案】C
9．（2021•宜昌）复合肥料KNO3中氮元素的化合价是（ ）
A．﹣3B．﹣2C．+4D．+5
【答案】D
【解析】在KNO3中，钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+5。
10．（2021•宜昌）下列物质中含有氢分子的是（ ）
A．H2B．H2OC．H2O2D．H2CO3
【答案】A
【解析】氢气是由氢分子构成的；水是由水分子构成的;过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，碳酸是由碳酸分子构成的，其中都不含氢分子。
11．（2021•宜昌）通过下列三个实验，探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序：
X+HCl—不反应
Y+H2SO4═YSO4+H2↑
Z+X（NO3）2—不反应
则X、Y和Z的金属活动性由强到弱和（H）的位置顺序正确的是（ ）
Y（H）XZB．Y（H）ZXC．YX（H）ZD．YZ（H）X
【答案】A
【解析】X不能与盐酸反应，说明X位于金属活动性顺序中氢的后面； Y能够与稀硫酸反应，说明Y位于金属活动性顺序中氢的前面；Z不能置换出X（NO3）2中的Y，说明Z的活动性小于X，所以X、Y和Z的金属活动性由强到弱和（H）的位置顺序为Y＞H＞X＞Z。
12．（2021•宜昌）如图是在密闭容器中某化学反应的微观示意图，图中“”“”和“”分别表示不同元素的原子。下列说法错误的是（ ）
A．反应物和生成物中可能都含有氧化物
B．反应前有两种物质，反应后有三种物质
C．该反应不属于化合反应，属于置换反应
D．反应物和生成物中含有同种物质的分子
【答案】D
【解析】由微观反应示意图可知，在反应物和生成物中均有一种物质是由两种元素组成的，若其中一种元素是氧元素，则就属于氧化物，A正确；反应前有两种物质，反应后有三种物质，B正确；该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，C正确；反应物和生成物中并不含有同种物质的分子，而是“”有剩余，D错误。
13．（2021•宜昌）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（变温时不考虑溶剂蒸发），下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，甲、丙的饱和溶液，溶剂质量可能相等
B．t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液，溶质的质量可能相等
C．将t3℃时甲、乙、丙的混合溶液降温至t1℃，析出的固体中可能只有乙
D．将t1℃时乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，两种溶液中溶质的质量分数可能相等
【答案】D
【解析】t1℃时，甲、丙的溶解度曲线相交，如果二者的饱和溶液质量相等时，溶剂的质量也可能相等，A正确；t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液，溶质的质量可能相等，例如溶质质量分数相等时，B正确；将t3℃时甲、乙、丙的混合溶液降温至t1℃，析出的固体中可能只有乙，例如丙的浓度很小，乙是饱和溶液，C正确；t1℃时，乙、丙的溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数相等，将t1℃时乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，都变成不饱和溶液，质量分数都不变，两种溶液中溶质的质量分数不可能相等，D不正确。
14．（2021•宜昌）下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
【答案】A
【解析】碘在汽油中的溶解能力比在水中强，说明碘的溶解性与溶剂种类有关，A能够达到实验目的；实验过程中，烧杯内壁出现水珠，说明反应生成水，能说明蜡烛中含有氢元素，不能说明含有氧元素，因为氧气参加了反应，B不能达到实验目的；白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，C不能达到实验目的；溶液变红色，不能确定二氧化碳是否能和水反应，因为没有对比实验，D不能达到实验目的。
15．（2021•宜昌）初中化学常见的物质和相互转化关系如图所示，图中“→”表示一种物质可以一步转化成另一种物质。如表中的甲、乙、丙三种物质与图示关系不符的一组是（ ）
【答案】B
【解析】碳燃烧生成二氧化碳，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，一氧化碳不能和其它物质反应生成碳，B对应关系不正确。
二、填空与简答题（本大题共5小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共14.5分）
16．（2021•宜昌）用化学用语填空：
（1）氟元素 ；
（2）2个铝原子 ；
（3）葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下，与氧气反应可生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式是 。
【答案】（1）F （2）2Al （3）C6H12O6+6O2酶6H2O+6CO2
17．（2021•宜昌）化学发展史上，中国科学家取得了很多伟大成就。
（1）国际标准贡献者：张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟元素的原子结构示意图和在周期表中信息如图所示。
①图2中x＝ ，铟原子形成的铟离子是 （填符号）。
②铟位于元素周期表中第 周期，相对原子质量为 。
（2）磷的最早发现者：西汉刘安在《淮南子》中写到：“老槐生火，久血为磷”描写的是白燃，请写出磷自燃的化学方程式 。
（3）制碱工业先驱者：侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”，其中一个反应是将碳酸氢钠煅烧生成纯碱、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）①18 In3+ ②五 114.8 （2）4P+5O2 == 2P2O5
（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】（1）①在原子中，质子数＝核外电子数，x＝49﹣2﹣8﹣18﹣3＝18；由原子结构示意图可知，铟原子的最外层有3个电子，易失去最外层的3个电子形成带有三个单位正电荷的铟离子，离子符号为In3+；②铟原子的核外有5个电子层，原子的核外电子层数等于该元素在元素周期表中的周期数，所以铟位于元素周期表中第五周期，相对原子质量为114.8；（2）白磷自燃生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O2== 2P2O5；（3）在加热的条件下，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
18．（2021•宜昌）氯化钠是食盐的主要成分，电影《闪闪红星》讲述了潘东子给山上红军送盐的故事。
（1）藏盐：潘东子将食盐水吸在棉衣内给红军送盐。每人每天约需3～5g食盐，假设潘东子的棉衣可吸1000g水配成的食盐水，则3℃时潘东子上山一次所携带的食盐，最多可以满足 名红军战士一天所需（3℃时，氯化钠的溶解度约为35.7g）。
（2）取盐：为取出食盐，潘东子将吸有食盐的棉衣放进水里，揉一揉，搓一搓，其目的是 。然后，把得到的“水”倒进锅里煮干，这种获得食盐的方法是 。
【答案】（1）119 （2）使棉衣上的食盐完全溶解在水中 蒸发结晶
【解析】（1）潘东子的棉衣可吸1000g水配成食盐水，3℃时，氯化钠的溶解度约为35.7g，则能溶解食盐的质量为35.7g×＝357g；每人每天约需3～5g食盐，则最多可以满足357g÷3g＝119名红军战士一天所需；（2）潘东子将吸有食盐的棉衣放进水里，揉一揉，搓一搓，其目的是使棉衣上的食盐完全溶解在水中；把得到的“水”倒进锅里煮干，利用的是蒸发结晶的方法。
19．（2021•宜昌）大量实验证明，化学反应符合质量守恒定律。
（1）如图是铁钉与硫酸铜溶液反应的实验。
①反应一段时间，观察到的现象是 ；
②该反应的化学方程式是 ；
③溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的 的质量。
（2）取足量的铁、锌，各加入相同质量相同溶质质量分数的稀盐酸，完全反应后，铁、锌均有剩余，下列说法正确的是 。
A.生成氢气的质量相等
B.生成的氯化亚铁和氯化锌的质量相等
C.参加反应的铁和锌的质量相等
D.参加反应的稀盐酸中HCl的质量相等
（3）经计算3g镁和100g质量分数7.3%的盐酸充分反应可生成氢气0.2g，但经实验测定，生成氢气的质量大于0.2g，则可能的原因是过量的镁与 发生反应。
【答案】（1）①铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色
②Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ③铜 （2）AD （3）水
【解析】（1）①反应一段时间，观察到的现象是铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色；②铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；③溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的铜的质量；（2）足量的铁、锌，加入相同稀盐酸中，完全反应后，铁、锌均有剩余，稀盐酸完全反应，生成氢气的质量相等，A正确；生成氯化锌的质量大于氯化亚铁的质量，B不正确；参加反应的锌的质量大于铁的质量，C不正确；生成氢气质量相等，参加反应的稀盐酸中HCl的质量也相等，D正确；（3）3g镁与100g7.3%的盐酸充分反应可生成0.2g氢气，但经实验测定，生成氢气的质量大于0.2g，则可能的原因是过量的镁与水发生了反应。
20．（2021•宜昌）金属的利用和保护。
（1）图1利用了铜的物理性质是 。
（2）图2说明铁具有 性。
（3）工业上利用一氧化碳和氧化铁炼铁的化学方程式是 。
（4）图3是用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈条件的实验。只有甲中铁钉有明显锈迹。
①实验乙中植物油的作用是 ；
②由实验甲、丙可得出的结论是 。
（5）宜昌三峡机场新国际航站楼钢网架建设中，使用了700多吨钢。
①酸雨会腐蚀钢网架，造成酸雨的主要物质是 ；
A.甲烷 B.二氧化硫 C.二氧化氮 D.一氧化碳
②钢网架防腐漆施工时规定，表面清理结束4～8小时内必须进行防腐底漆的喷涂，其原因是 。
【答案】（1）导电 （2）延展 （3）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
（4）①隔绝空气 ②铁生锈需要接触水
（5）①BC ②避免空气和水与铁接触，防止发生锈蚀
【解析】（1）铜作为电线，利用铜的导电性；（2）铁制成的炒锅，形状发生变化，说明具有良好的延展性；（3）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；（4）①植物油密度比水小，浮于水之上，隔绝了空气，避免铁与空气接触；②甲和丙的变量是是否有水，因此可以得出结论是铁生锈需要接触水；（5）①甲烷、一氧化碳不能直接反应生成酸，不属于造成酸雨的污染物；二氧化硫、二氧化氮与水反应生成酸，可以形成酸雨；②涂刷防腐漆，可以有效隔绝空气和水，避免与铁接触造成锈蚀。
三、实验与探究题（本大题共2小题，化学方式每个1分，其余每空0.5分，共11.5分）
21．（2021•宜昌）探究氧气的实验室制取和性质。
（1）如图1是硫在氧气中燃烧的实验。
①观察到火焰的颜色是 ；
②反应的化学方程式是 ；
③当火焰变得微弱时，将燃烧匙进一步伸入瓶底，火焰又变旺，可得出氧气的一条物理性质是 。
（2）图2是实验室制取气体的部分装置。
①实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是 ，选择的发生装置是 （填字母序号，下同）；还可用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，选择的发生装置是 。
②可以选择装置C收集氧气，其原因是 。
③可见，选择气体的发生装置要依据反应物的状态和 ，选择气体的收集装置要依据 。
【答案】（1）①明亮的蓝紫色 ②S+O2点燃SO2 ③氧气的密度比空气大
（2）①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ A B ②氧气不易溶于水且不和水反应
③反应条件 气体的密度和水溶性
【解析】（1）①硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种具有刺激性气味的气体；②硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，化学方程式为S+O2点燃SO2；③当火焰变得微弱时，将燃烧匙进一步伸入瓶底，火焰又变旺，可得出氧气的物理性质是氧气的密度比空气大；（2）①高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应属于固固加热型，适合用装置A作发生装置；用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，属于固液常温型，适合用装置B作发生装置；②可以选择装置C收集氧气，其原因是氧气不易溶于水且不和水反应；③选择气体的发生装置，要依据反应物的状态和反应条件；选择气体的收集装置，要依据气体的密度和水溶性。
22．（2021•宜昌）利用物质性质，开展物质鉴别。
活动探究一：现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液，设计实验进行鉴别。
【实验分析】方法二中反应的化学方程式是 。
【方法感悟】鉴别物质时，要依据性质差异，选择恰当方法，产生不同现象，达成鉴别目的。
活动探究二：老师提供了五瓶无色溶液，分别是碳酸钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液。为鉴别它们，同学们进行了如下探究：
【探究性质】五种溶液两两之间能否发生反应？请写出符合条件的化学方程式各一个：
（1）有沉淀生成 ；
（2）有气体生成 。
【实验探究】他们将五瓶溶液分别编号为A、B、C、D、E，然后将B、C、D、E四种溶液分别取少量，并两两混合观察现象。
【实验结论】
①通过实验一、实验二可以确定溶液A不可能是哪一种溶液？ （填溶液中的化学式，下同）。
②分析实验三中溶液B、E混合的可能现象，综合三个实验可以得出不同的结论：
③若B、E混合产生白色沉淀，则可推知下列三种溶液分别是A： ；B： ；C 。
④若B、E混合有气泡产生，则可推知五种溶液的组合是A： ；B： ；C ；D ；E 。
⑤若B、E混合无明显现象，则可推知五种溶液可能的组合有 种。
【答案】活动探究一：留下白色固体 无明显现象
【方法分析】KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3
活动探究二：【探究性质】
（1）Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH，或Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH；
（2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
【实验结论】①Ba（OH）2 ③HCl Ba（OH）2 KCl ④Na2SO4 Na2CO3 KCl Ba（OH）2 HCl ⑤4
【解析】活动探究一
方法一：各取一滴蒸馏水和一滴氯化钾溶液滴在洁净的玻璃片上晾干，由于氯化钾溶液含有溶质氯化钾，晾干后玻璃片上留下白色固体，而蒸馏水晾干后，玻璃片上不留任何痕迹；
方法二：氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，分别滴加少量硝酸银溶液，若是氯化钾溶液，会出现白色沉淀，而蒸馏水中加入硝酸银溶液无明显现象。
【方法分析】氯化钾与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，化学方程式为KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3；
活动探究二
（1）硫酸钠、碳酸钠与氢氧化钡混合能产生沉淀，化学方程式是Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH或Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH；（2）两两混合能够产生气体的是盐酸和碳酸钠，化学方程式是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
【实验结论】①通过实验一、实验二可知，B和D混合后产生白色沉淀，说明B和D必然有一种物质为氢氧化钡，A不可能是氢氧化钡；③通过实验一、实验二可知，B和D混合后产生白色沉淀，若B、E混合产生白色沉淀，说明B为氢氧化钡，则D和E是碳酸钠或硫酸钠中的一种；C和E混合、D和E混合均无明显现象，E不可能是稀盐酸，A为稀盐酸，E为氯化钾溶液；④通过实验一、实验二可知，B和D混合后产生白色沉淀，若B、E混合后有气体产生，B为碳酸钠，D为氢氧化钡，E为稀盐酸；D和C混合后无现象，C为氯化钾，A为硫酸钠；⑤通过实验一、实验二可知B和D混合后产生白色沉淀，若B、E混合无明显现象，B和D可以是碳酸钠和氢氧化钡中的一种，也可以是硫酸钠和氢氧化钡中的一种；由表中现象可知B和C混合、B和E混合、D和E混合、D和C混合均无现象，则C和E不能是盐酸和硫酸钠，C和D都只能是氯化钾，不符合题意，所以B和D不可能是碳酸钠和氢氧化钡的组合；若B为硫酸钠、D为氢氧化钡，B和C混合、B和E混合、D和E混合、D和C混合均无现象，C和E均不能是碳酸钠，则A是碳酸钠，C可以是稀盐酸或氯化钾，E可以是氯化钾或稀盐酸；若B为氢氧化钡、D为硫酸钠，B和C混合、B和E混合、D和E混合、D和C混合均无现象，C和E均不能是碳酸钠，则A是碳酸钠，C可以是稀盐酸或氯化钾，E可以是氯化钾或稀盐酸；所以可以有四种情况。
二、计算题（本大题共1小题。共4分）
23．（2021•宜昌）小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如下表所示（大理石中的杂质参与反应）。
（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是 g。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）3.3
（2）设25g稀盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 2.2g
稀盐酸中溶质的质量分数为。
答：稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关
探究蜡烛中是否含有氧元素
探究可燃物燃烧是否需要氧气
探究二氧化碳能否与水反应
选项
甲
乙
丙
A
H2O
O2
CuO
B
C
CO2
CO
C
CaCO3
CaO
Ca（OH）2
D
Cu
CuO
CuSO4
实验操作
实验现象和结论
方法一：各取一滴滴在洁净的玻璃片上晾干
观察到 的是氯化钾溶液。
方法二：各取少量于两支试管中，分别滴加少量硝酸银溶液。
观察到 的是蒸馏水。
实验一
操作
B、C混合
D、E混合
现象
无明显现象
无明显现象
实验二
操作
B、D混合
C、E混合
现象
产生白色沉淀
无明显现象
实验三
操作
B、E混合
C、D混合
现象
无明显现象
加盐酸的次数
第一次
第二次
加盐酸的质量/g
25
25
生成二氧化碳的质量/g
2.2
1.1
1．（2021•宜昌）下列属于化学变化的是（ ）
A．蜡烛液凝固B．肥皂泡破裂C．湿衣服晒干D．天然气燃烧
【答案】D
2．（2021•宜昌）“减污降碳，保卫蓝天”，校园内下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．网上祭英烈B．循环用教材C．集中烧落叶D．分类放垃圾
【答案】C
3．（2021•宜昌）袁隆平院士研究的杂交水稻解决了中国人的吃饭问题。由稻谷加工成的大米富含的基本营养素是（ ）
A．蛋白质B．糖类C．油脂D．维生素
【答案】B
（2021•宜昌）以下图标适合张贴在公共水龙头旁的是（ ）
B． C. D．
【答案】C
5．（2021•宜昌）下列净水操作中，相对净化程度最高的是（ ）
A．沉淀B．蒸馏C．过滤D．吸附
【答案】B
6．（2021•宜昌）下列属于合成纤维的是（ ）
A．羊毛B．棉花C．尼龙D．蚕丝
【答案】C
7．（2021•宜昌）下列物质加入水中搅拌，温度明显降低的是（ ）
A．硝酸铵B．生石灰C．浓硫酸D．氢氧化钠
【答案】A
【解析】硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低；生石灰、浓硫酸、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高。
8．（2021•宜昌）碳单质的性质与用途对应关系错误的是（ ）
A．石墨导电性好可作电池电极
B．活性炭吸附性强可作冰箱除味剂
C．金刚石硬度大可制作铅笔芯
D．炭黑常温化学性质稳定可制墨汁
【答案】C
9．（2021•宜昌）复合肥料KNO3中氮元素的化合价是（ ）
A．﹣3B．﹣2C．+4D．+5
【答案】D
【解析】在KNO3中，钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+5。
10．（2021•宜昌）下列物质中含有氢分子的是（ ）
A．H2B．H2OC．H2O2D．H2CO3
【答案】A
【解析】氢气是由氢分子构成的；水是由水分子构成的;过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，碳酸是由碳酸分子构成的，其中都不含氢分子。
11．（2021•宜昌）通过下列三个实验，探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序：
X+HCl—不反应
Y+H2SO4═YSO4+H2↑
Z+X（NO3）2—不反应
则X、Y和Z的金属活动性由强到弱和（H）的位置顺序正确的是（ ）
Y（H）XZB．Y（H）ZXC．YX（H）ZD．YZ（H）X
【答案】A
【解析】X不能与盐酸反应，说明X位于金属活动性顺序中氢的后面； Y能够与稀硫酸反应，说明Y位于金属活动性顺序中氢的前面；Z不能置换出X（NO3）2中的Y，说明Z的活动性小于X，所以X、Y和Z的金属活动性由强到弱和（H）的位置顺序为Y＞H＞X＞Z。
12．（2021•宜昌）如图是在密闭容器中某化学反应的微观示意图，图中“”“”和“”分别表示不同元素的原子。下列说法错误的是（ ）
A．反应物和生成物中可能都含有氧化物
B．反应前有两种物质，反应后有三种物质
C．该反应不属于化合反应，属于置换反应
D．反应物和生成物中含有同种物质的分子
【答案】D
【解析】由微观反应示意图可知，在反应物和生成物中均有一种物质是由两种元素组成的，若其中一种元素是氧元素，则就属于氧化物，A正确；反应前有两种物质，反应后有三种物质，B正确；该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，C正确；反应物和生成物中并不含有同种物质的分子，而是“”有剩余，D错误。
13．（2021•宜昌）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（变温时不考虑溶剂蒸发），下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，甲、丙的饱和溶液，溶剂质量可能相等
B．t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液，溶质的质量可能相等
C．将t3℃时甲、乙、丙的混合溶液降温至t1℃，析出的固体中可能只有乙
D．将t1℃时乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，两种溶液中溶质的质量分数可能相等
【答案】D
【解析】t1℃时，甲、丙的溶解度曲线相交，如果二者的饱和溶液质量相等时，溶剂的质量也可能相等，A正确；t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液，溶质的质量可能相等，例如溶质质量分数相等时，B正确；将t3℃时甲、乙、丙的混合溶液降温至t1℃，析出的固体中可能只有乙，例如丙的浓度很小，乙是饱和溶液，C正确；t1℃时，乙、丙的溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数相等，将t1℃时乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，都变成不饱和溶液，质量分数都不变，两种溶液中溶质的质量分数不可能相等，D不正确。
14．（2021•宜昌）下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
【答案】A
【解析】碘在汽油中的溶解能力比在水中强，说明碘的溶解性与溶剂种类有关，A能够达到实验目的；实验过程中，烧杯内壁出现水珠，说明反应生成水，能说明蜡烛中含有氢元素，不能说明含有氧元素，因为氧气参加了反应，B不能达到实验目的；白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，C不能达到实验目的；溶液变红色，不能确定二氧化碳是否能和水反应，因为没有对比实验，D不能达到实验目的。
15．（2021•宜昌）初中化学常见的物质和相互转化关系如图所示，图中“→”表示一种物质可以一步转化成另一种物质。如表中的甲、乙、丙三种物质与图示关系不符的一组是（ ）
【答案】B
【解析】碳燃烧生成二氧化碳，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，一氧化碳不能和其它物质反应生成碳，B对应关系不正确。
二、填空与简答题（本大题共5小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共14.5分）
16．（2021•宜昌）用化学用语填空：
（1）氟元素 ；
（2）2个铝原子 ；
（3）葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下，与氧气反应可生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式是 。
【答案】（1）F （2）2Al （3）C6H12O6+6O2酶6H2O+6CO2
17．（2021•宜昌）化学发展史上，中国科学家取得了很多伟大成就。
（1）国际标准贡献者：张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟元素的原子结构示意图和在周期表中信息如图所示。
①图2中x＝ ，铟原子形成的铟离子是 （填符号）。
②铟位于元素周期表中第 周期，相对原子质量为 。
（2）磷的最早发现者：西汉刘安在《淮南子》中写到：“老槐生火，久血为磷”描写的是白燃，请写出磷自燃的化学方程式 。
（3）制碱工业先驱者：侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”，其中一个反应是将碳酸氢钠煅烧生成纯碱、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）①18 In3+ ②五 114.8 （2）4P+5O2 == 2P2O5
（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】（1）①在原子中，质子数＝核外电子数，x＝49﹣2﹣8﹣18﹣3＝18；由原子结构示意图可知，铟原子的最外层有3个电子，易失去最外层的3个电子形成带有三个单位正电荷的铟离子，离子符号为In3+；②铟原子的核外有5个电子层，原子的核外电子层数等于该元素在元素周期表中的周期数，所以铟位于元素周期表中第五周期，相对原子质量为114.8；（2）白磷自燃生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O2== 2P2O5；（3）在加热的条件下，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
18．（2021•宜昌）氯化钠是食盐的主要成分，电影《闪闪红星》讲述了潘东子给山上红军送盐的故事。
（1）藏盐：潘东子将食盐水吸在棉衣内给红军送盐。每人每天约需3～5g食盐，假设潘东子的棉衣可吸1000g水配成的食盐水，则3℃时潘东子上山一次所携带的食盐，最多可以满足 名红军战士一天所需（3℃时，氯化钠的溶解度约为35.7g）。
（2）取盐：为取出食盐，潘东子将吸有食盐的棉衣放进水里，揉一揉，搓一搓，其目的是 。然后，把得到的“水”倒进锅里煮干，这种获得食盐的方法是 。
【答案】（1）119 （2）使棉衣上的食盐完全溶解在水中 蒸发结晶
【解析】（1）潘东子的棉衣可吸1000g水配成食盐水，3℃时，氯化钠的溶解度约为35.7g，则能溶解食盐的质量为35.7g×＝357g；每人每天约需3～5g食盐，则最多可以满足357g÷3g＝119名红军战士一天所需；（2）潘东子将吸有食盐的棉衣放进水里，揉一揉，搓一搓，其目的是使棉衣上的食盐完全溶解在水中；把得到的“水”倒进锅里煮干，利用的是蒸发结晶的方法。
19．（2021•宜昌）大量实验证明，化学反应符合质量守恒定律。
（1）如图是铁钉与硫酸铜溶液反应的实验。
①反应一段时间，观察到的现象是 ；
②该反应的化学方程式是 ；
③溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的 的质量。
（2）取足量的铁、锌，各加入相同质量相同溶质质量分数的稀盐酸，完全反应后，铁、锌均有剩余，下列说法正确的是 。
A.生成氢气的质量相等
B.生成的氯化亚铁和氯化锌的质量相等
C.参加反应的铁和锌的质量相等
D.参加反应的稀盐酸中HCl的质量相等
（3）经计算3g镁和100g质量分数7.3%的盐酸充分反应可生成氢气0.2g，但经实验测定，生成氢气的质量大于0.2g，则可能的原因是过量的镁与 发生反应。
【答案】（1）①铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色
②Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ③铜 （2）AD （3）水
【解析】（1）①反应一段时间，观察到的现象是铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色；②铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；③溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的铜的质量；（2）足量的铁、锌，加入相同稀盐酸中，完全反应后，铁、锌均有剩余，稀盐酸完全反应，生成氢气的质量相等，A正确；生成氯化锌的质量大于氯化亚铁的质量，B不正确；参加反应的锌的质量大于铁的质量，C不正确；生成氢气质量相等，参加反应的稀盐酸中HCl的质量也相等，D正确；（3）3g镁与100g7.3%的盐酸充分反应可生成0.2g氢气，但经实验测定，生成氢气的质量大于0.2g，则可能的原因是过量的镁与水发生了反应。
20．（2021•宜昌）金属的利用和保护。
（1）图1利用了铜的物理性质是 。
（2）图2说明铁具有 性。
（3）工业上利用一氧化碳和氧化铁炼铁的化学方程式是 。
（4）图3是用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈条件的实验。只有甲中铁钉有明显锈迹。
①实验乙中植物油的作用是 ；
②由实验甲、丙可得出的结论是 。
（5）宜昌三峡机场新国际航站楼钢网架建设中，使用了700多吨钢。
①酸雨会腐蚀钢网架，造成酸雨的主要物质是 ；
A.甲烷 B.二氧化硫 C.二氧化氮 D.一氧化碳
②钢网架防腐漆施工时规定，表面清理结束4～8小时内必须进行防腐底漆的喷涂，其原因是 。
【答案】（1）导电 （2）延展 （3）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
（4）①隔绝空气 ②铁生锈需要接触水
（5）①BC ②避免空气和水与铁接触，防止发生锈蚀
【解析】（1）铜作为电线，利用铜的导电性；（2）铁制成的炒锅，形状发生变化，说明具有良好的延展性；（3）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；（4）①植物油密度比水小，浮于水之上，隔绝了空气，避免铁与空气接触；②甲和丙的变量是是否有水，因此可以得出结论是铁生锈需要接触水；（5）①甲烷、一氧化碳不能直接反应生成酸，不属于造成酸雨的污染物；二氧化硫、二氧化氮与水反应生成酸，可以形成酸雨；②涂刷防腐漆，可以有效隔绝空气和水，避免与铁接触造成锈蚀。
三、实验与探究题（本大题共2小题，化学方式每个1分，其余每空0.5分，共11.5分）
21．（2021•宜昌）探究氧气的实验室制取和性质。
（1）如图1是硫在氧气中燃烧的实验。
①观察到火焰的颜色是 ；
②反应的化学方程式是 ；
③当火焰变得微弱时，将燃烧匙进一步伸入瓶底，火焰又变旺，可得出氧气的一条物理性质是 。
（2）图2是实验室制取气体的部分装置。
①实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是 ，选择的发生装置是 （填字母序号，下同）；还可用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，选择的发生装置是 。
②可以选择装置C收集氧气，其原因是 。
③可见，选择气体的发生装置要依据反应物的状态和 ，选择气体的收集装置要依据 。
【答案】（1）①明亮的蓝紫色 ②S+O2点燃SO2 ③氧气的密度比空气大
（2）①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ A B ②氧气不易溶于水且不和水反应
③反应条件 气体的密度和水溶性
【解析】（1）①硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种具有刺激性气味的气体；②硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，化学方程式为S+O2点燃SO2；③当火焰变得微弱时，将燃烧匙进一步伸入瓶底，火焰又变旺，可得出氧气的物理性质是氧气的密度比空气大；（2）①高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应属于固固加热型，适合用装置A作发生装置；用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，属于固液常温型，适合用装置B作发生装置；②可以选择装置C收集氧气，其原因是氧气不易溶于水且不和水反应；③选择气体的发生装置，要依据反应物的状态和反应条件；选择气体的收集装置，要依据气体的密度和水溶性。
22．（2021•宜昌）利用物质性质，开展物质鉴别。
活动探究一：现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液，设计实验进行鉴别。
【实验分析】方法二中反应的化学方程式是 。
【方法感悟】鉴别物质时，要依据性质差异，选择恰当方法，产生不同现象，达成鉴别目的。
活动探究二：老师提供了五瓶无色溶液，分别是碳酸钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液。为鉴别它们，同学们进行了如下探究：
【探究性质】五种溶液两两之间能否发生反应？请写出符合条件的化学方程式各一个：
（1）有沉淀生成 ；
（2）有气体生成 。
【实验探究】他们将五瓶溶液分别编号为A、B、C、D、E，然后将B、C、D、E四种溶液分别取少量，并两两混合观察现象。
【实验结论】
①通过实验一、实验二可以确定溶液A不可能是哪一种溶液？ （填溶液中的化学式，下同）。
②分析实验三中溶液B、E混合的可能现象，综合三个实验可以得出不同的结论：
③若B、E混合产生白色沉淀，则可推知下列三种溶液分别是A： ；B： ；C 。
④若B、E混合有气泡产生，则可推知五种溶液的组合是A： ；B： ；C ；D ；E 。
⑤若B、E混合无明显现象，则可推知五种溶液可能的组合有 种。
【答案】活动探究一：留下白色固体 无明显现象
【方法分析】KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3
活动探究二：【探究性质】
（1）Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH，或Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH；
（2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
【实验结论】①Ba（OH）2 ③HCl Ba（OH）2 KCl ④Na2SO4 Na2CO3 KCl Ba（OH）2 HCl ⑤4
【解析】活动探究一
方法一：各取一滴蒸馏水和一滴氯化钾溶液滴在洁净的玻璃片上晾干，由于氯化钾溶液含有溶质氯化钾，晾干后玻璃片上留下白色固体，而蒸馏水晾干后，玻璃片上不留任何痕迹；
方法二：氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，分别滴加少量硝酸银溶液，若是氯化钾溶液，会出现白色沉淀，而蒸馏水中加入硝酸银溶液无明显现象。
【方法分析】氯化钾与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，化学方程式为KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3；
活动探究二
（1）硫酸钠、碳酸钠与氢氧化钡混合能产生沉淀，化学方程式是Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH或Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH；（2）两两混合能够产生气体的是盐酸和碳酸钠，化学方程式是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
【实验结论】①通过实验一、实验二可知，B和D混合后产生白色沉淀，说明B和D必然有一种物质为氢氧化钡，A不可能是氢氧化钡；③通过实验一、实验二可知，B和D混合后产生白色沉淀，若B、E混合产生白色沉淀，说明B为氢氧化钡，则D和E是碳酸钠或硫酸钠中的一种；C和E混合、D和E混合均无明显现象，E不可能是稀盐酸，A为稀盐酸，E为氯化钾溶液；④通过实验一、实验二可知，B和D混合后产生白色沉淀，若B、E混合后有气体产生，B为碳酸钠，D为氢氧化钡，E为稀盐酸；D和C混合后无现象，C为氯化钾，A为硫酸钠；⑤通过实验一、实验二可知B和D混合后产生白色沉淀，若B、E混合无明显现象，B和D可以是碳酸钠和氢氧化钡中的一种，也可以是硫酸钠和氢氧化钡中的一种；由表中现象可知B和C混合、B和E混合、D和E混合、D和C混合均无现象，则C和E不能是盐酸和硫酸钠，C和D都只能是氯化钾，不符合题意，所以B和D不可能是碳酸钠和氢氧化钡的组合；若B为硫酸钠、D为氢氧化钡，B和C混合、B和E混合、D和E混合、D和C混合均无现象，C和E均不能是碳酸钠，则A是碳酸钠，C可以是稀盐酸或氯化钾，E可以是氯化钾或稀盐酸；若B为氢氧化钡、D为硫酸钠，B和C混合、B和E混合、D和E混合、D和C混合均无现象，C和E均不能是碳酸钠，则A是碳酸钠，C可以是稀盐酸或氯化钾，E可以是氯化钾或稀盐酸；所以可以有四种情况。
二、计算题（本大题共1小题。共4分）
23．（2021•宜昌）小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如下表所示（大理石中的杂质参与反应）。
（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是 g。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）3.3
（2）设25g稀盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 2.2g
稀盐酸中溶质的质量分数为。
答：稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关
探究蜡烛中是否含有氧元素
探究可燃物燃烧是否需要氧气
探究二氧化碳能否与水反应
选项
甲
乙
丙
A
H2O
O2
CuO
B
C
CO2
CO
C
CaCO3
CaO
Ca（OH）2
D
Cu
CuO
CuSO4
实验操作
实验现象和结论
方法一：各取一滴滴在洁净的玻璃片上晾干
观察到 的是氯化钾溶液。
方法二：各取少量于两支试管中，分别滴加少量硝酸银溶液。
观察到 的是蒸馏水。
实验一
操作
B、C混合
D、E混合
现象
无明显现象
无明显现象
实验二
操作
B、D混合
C、E混合
现象
产生白色沉淀
无明显现象
实验三
操作
B、E混合
C、D混合
现象
无明显现象
加盐酸的次数
第一次
第二次
加盐酸的质量/g
25
25
生成二氧化碳的质量/g
2.2
1.1
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