2021天津市耀华中学高一下学期期中形成性检测化学试卷含答案

天津市耀华中学2020-2021学年度第二学期期中形成性检测

高一年级化学学科试卷

Ⅰ卷

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   Cu-64

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。)

1. 医用外科口罩的结构示意图如图所示，其中过滤层所用的材料是聚丙烯，具有阻隔部分病毒和细菌的作用。下列关于医用外科口罩的说法不正确的是

A. 防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用 B. 聚丙烯属于天然高分子材料

C. 聚丙烯材料难溶于水 D. 聚丙烯中不存在碳碳双键

2. 下列说法错误的是

A. 光导纤维的主要成分是硅单质 B. 二氧化硫的大量排放会导致酸雨

C. NO和乙烯均能用排水法收集 D. “黑面包”实验体现了浓硫酸的脱水性

3. 将 SO2气体通入 BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入 X 气体或加入 X 溶液，有白色沉淀生成，X 不可能是

A. Cl2 B. CO2 C. H2O2 D. NH3·H2O

4. 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是

A. A B. B C. C D. D

5. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A. ② B. ③④ C. ②③④ D. ②④

6. 图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极电子的物质的量，y轴表示（　　）

A. 铜棒的质量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -

7. 下列反应过程中的能量变化情况符合图像的是

A. HCl与NaOH反应 B. 氢气与氯气的化合

C. Na与H2O反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

8. 下列说法正确是

A. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

B. 等体积、等浓度的NaOH溶液与盐酸反应的速率一定大于与醋酸的反应速率

C. 为了加快纯Zn与足量稀硫酸的产氢速率，并且使产生的氢气的量不变，可加入少量的硫酸铜固体

D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快

9. 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是

A. A B. B C. CC D. D

10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，11.2 L己烷所含的分子数为0.5NA

B. 30 g乙烷分子中含有的共用电子对数为7NA

C. 0.5 mol的C3H8分子中含C-H共价键数目为2NA

D. 0.5 mol乙烯被溴四氯化碳溶液完全吸收，乙烯断裂的共价键总数为NA

11. 某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c(X2)=0.4 mol·L－1，c(Y2)=0.8 mol·L－1，c(Z2)=0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示为(　　)

A. X2＋2Y2=2XY2 B. 2X2＋Y2=2X2Y

C. 3X2＋Y2=2X3Y D. X2＋3Y2=2XY3

12. 下列说法正确的是

A. 分子通式为CnH2n+2的烃可以是烷烃，也可能是烯烃

B. 甲烷中混有乙烯，可以用酸性高锰酸钾溶液进行洗气

C. 戊烷的同分异构体有三个

D. 与钠反应的剧烈程度：乙酸＞乙醇＞水

13. 恒温恒容密闭容器中，进行反应，下列能作为化学平衡状态标志的是：①混合气体的密度不变；②容器内气体的压强不变；③混合气体总物质的量不变；④混合气体的平均摩尔质量不变

A. ①④ B. ②③ C. ②③④ D. 只有④

14. 某单烯烃与加成后的产物为，则该烯烃可能的结构简式有

A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

15. 某100 mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4 mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2 mol/L。向其中加入2.56 g Cu粉，待充分反应后(反应前后溶液体积变化忽略不计)，溶液中Cu2＋的物质的量浓度为 (　　)

A. 0.15 mol/L B. 0.3 mol/L

C. 0.225 mol/L D. 无法计算

Ⅱ卷

二、非选择题

16. 按要求书写方程式

(1)少量铁与稀硝酸反应的离子方程式：_______。

(2)Na2S2O3和稀硫酸反应的离子方程式：_______。

(3)SO2催化氧化的化学方程式：_______。

(4)NO2气体溶于水的化学方程式：_______。

(5)工业制备粗硅的化学方程式：_______。

(6)负极电极方程式：_______。

17. T℃时，向5 L密闭容器中充入2 molN2和6 molH2，在10 min时反应达到平衡状态，此时容器中NH3的物质的量是2 mol，则10 min内该反应的平均速率v(N2)=_______；N2的平衡转化率为_______；平衡时体系内的压强与开始时的压强之比为_______。

18. 含氮化合物在工农业有着重要的用途。

(1)氨气的制备：

①氨气的发生装置可以选择图中的A，反应的化学方程式为_______。

②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→_______(按气流方向，用小写字母表示)。

③请写出氨气的检验方法：_______。

(2)NH3经一系列反应可以得到HNO3：NH3NONO2HNO3

①Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_______。

②NO的检验方法是：_______。

③在Ⅲ中，将总体积为12 mL的NO2和O2的混合气体通入水中，充分反应后还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中，O2的体积为_______mL或_______mL。

19. 已知A是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实，D的结构可用如图空间充填模型表示。现以A为主要原料合成带有香味的液体和高分子化合物E，其合成路线如图所示。

(1)A的电子式为_______，B中含官能团名称为_______。

(2)写出下列反应的化学方程式并判断反应类型。

反应①：_______，反应类型为_______。

反应②：_______，反应类型_______。

反应③：_______，反应类型为_______。

(3)在实验室里我们可以用如图所示的装置来制取F，乙中所盛的试剂为_______，该装置图中有一个明显的错误是_______。

20. 氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备和储存。回答下列问题：

(1)图为碱性氢氧燃料电池的示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

①在导线中电子流动方向为_______(用a、b表示)

②正极反应式_______。

(2)氢氧燃料电池工作时，H2和O2连续由外部供给，因此，储氢是关键技术之一。

①某些金属氢化物也可做储氢材料，在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：达到化学平衡。下列有关叙述正确的是_______。

a．v(放氢)=v(吸氢)

b．吸收y mol H2只需1 mol MHx

c．若通入惰性气体Ar，压强增大，反应速率增大

d．容器内气体压强保持不变

②金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ｉ．2Li+H22LiH

Ⅱ．LiH+H2O=LiOH+H2↑

用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为_______mol。

(3)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______。

天津市耀华中学2020-2021学年度第二学期期中形成性检测

高一年级化学学科试卷 答案版

Ⅰ卷

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   Cu-64

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。)

1. 医用外科口罩的结构示意图如图所示，其中过滤层所用的材料是聚丙烯，具有阻隔部分病毒和细菌的作用。下列关于医用外科口罩的说法不正确的是

A. 防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用 B. 聚丙烯属于天然高分子材料

C. 聚丙烯材料难溶于水 D. 聚丙烯中不存在碳碳双键

【答案】B

2. 下列说法错误的是

A. 光导纤维的主要成分是硅单质 B. 二氧化硫的大量排放会导致酸雨

C. NO和乙烯均能用排水法收集 D. “黑面包”实验体现了浓硫酸的脱水性

【答案】A

3. 将 SO2气体通入 BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入 X 气体或加入 X 溶液，有白色沉淀生成，X 不可能是

A. Cl2 B. CO2 C. H2O2 D. NH3·H2O

【答案】B

4. 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

5. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A. ② B. ③④ C. ②③④ D. ②④

【答案】A

6. 图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极电子的物质的量，y轴表示（　　）

A. 铜棒的质量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -

【答案】C

7. 下列反应过程中的能量变化情况符合图像的是

A. HCl与NaOH反应 B. 氢气与氯气的化合

C. Na与H2O反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

【答案】D

8. 下列说法正确是

A. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

B. 等体积、等浓度的NaOH溶液与盐酸反应的速率一定大于与醋酸的反应速率

C. 为了加快纯Zn与足量稀硫酸的产氢速率，并且使产生的氢气的量不变，可加入少量的硫酸铜固体

D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快

【答案】D

9. 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是

A. A B. B C. CC D. D

【答案】B

10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，11.2 L己烷所含的分子数为0.5NA

B. 30 g乙烷分子中含有的共用电子对数为7NA

C. 0.5 mol的C3H8分子中含C-H共价键数目为2NA

D. 0.5 mol乙烯被溴四氯化碳溶液完全吸收，乙烯断裂的共价键总数为NA

【答案】B

11. 某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c(X2)=0.4 mol·L－1，c(Y2)=0.8 mol·L－1，c(Z2)=0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示为(　　)

A. X2＋2Y2=2XY2 B. 2X2＋Y2=2X2Y

C. 3X2＋Y2=2X3Y D. X2＋3Y2=2XY3

【答案】C

12. 下列说法正确的是

A. 分子通式为CnH2n+2的烃可以是烷烃，也可能是烯烃

B. 甲烷中混有乙烯，可以用酸性高锰酸钾溶液进行洗气

C. 戊烷的同分异构体有三个

D. 与钠反应的剧烈程度：乙酸＞乙醇＞水

【答案】C

13. 恒温恒容密闭容器中，进行反应，下列能作为化学平衡状态标志的是：①混合气体的密度不变；②容器内气体的压强不变；③混合气体总物质的量不变；④混合气体的平均摩尔质量不变

A. ①④ B. ②③ C. ②③④ D. 只有④

【答案】A

14. 某单烯烃与加成后的产物为，则该烯烃可能的结构简式有

A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

【答案】C

15. 某100 mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4 mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2 mol/L。向其中加入2.56 g Cu粉，待充分反应后(反应前后溶液体积变化忽略不计)，溶液中Cu2＋的物质的量浓度为 (　　)

A. 0.15 mol/L B. 0.3 mol/L

C. 0.225 mol/L D. 无法计算

【答案】B

Ⅱ卷

二、非选择题

16. 按要求书写方程式

(1)少量铁与稀硝酸反应的离子方程式：_______。

(2)Na2S2O3和稀硫酸反应的离子方程式：_______。

(3)SO2催化氧化的化学方程式：_______。

(4)NO2气体溶于水的化学方程式：_______。

(5)工业制备粗硅的化学方程式：_______。

(6)负极电极方程式：_______。

【答案】    (1). Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O    (2). 2H++=SO2↑+S↓+H2O    (3). 2SO2+O22SO3    (4). 3NO2+H2O=2HNO3+NO    (5). SiO2+2CSi+2CO↑    (6). Al-3e-+4OH-=+2H2O

17. T℃时，向5 L密闭容器中充入2 molN2和6 molH2，在10 min时反应达到平衡状态，此时容器中NH3的物质的量是2 mol，则10 min内该反应的平均速率v(N2)=_______；N2的平衡转化率为_______；平衡时体系内的压强与开始时的压强之比为_______。

【答案】    (1). 0.02 mol/(L·min)    (2). 50%    (3). 3：4

18. 含氮化合物在工农业有着重要的用途。

(1)氨气的制备：

①氨气的发生装置可以选择图中的A，反应的化学方程式为_______。

②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→_______(按气流方向，用小写字母表示)。

③请写出氨气的检验方法：_______。

(2)NH3经一系列反应可以得到HNO3：NH3NONO2HNO3

①Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_______。

②NO的检验方法是：_______。

③在Ⅲ中，将总体积为12 mL的NO2和O2的混合气体通入水中，充分反应后还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中，O2的体积为_______mL或_______mL。

【答案】    (1). Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O    (2). dcfei    (3). 湿润的红色石蕊试纸变蓝    (4). 4NH3+5O24NO+6H2O    (5). 遇空气变为红棕色    (6). 1.2    (7). 4

19. 已知A是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实，D的结构可用如图空间充填模型表示。现以A为主要原料合成带有香味的液体和高分子化合物E，其合成路线如图所示。

(1)A的电子式为_______，B中含官能团名称为_______。

(2)写出下列反应的化学方程式并判断反应类型。

反应①：_______，反应类型为_______。

反应②：_______，反应类型_______。

反应③：_______，反应类型为_______。

(3)在实验室里我们可以用如图所示的装置来制取F，乙中所盛的试剂为_______，该装置图中有一个明显的错误是_______。

【答案】    (1).     (2). 羟基    (3). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O    (4). 氧化反应    (5). CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O    (6). 取代反应    (7). nCH2=CH2     (8). 加聚反应    (9). 饱和碳酸钠溶液    (10). 导气管的出口伸入到饱和碳酸钠溶液液面以下

20. 氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备和储存。回答下列问题：

(1)图为碱性氢氧燃料电池的示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

①在导线中电子流动方向为_______(用a、b表示)

②正极反应式_______。

(2)氢氧燃料电池工作时，H2和O2连续由外部供给，因此，储氢是关键技术之一。

①某些金属氢化物也可做储氢材料，在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：达到化学平衡。下列有关叙述正确的是_______。

a．v(放氢)=v(吸氢)

b．吸收y mol H2只需1 mol MHx

c．若通入惰性气体Ar，压强增大，反应速率增大

d．容器内气体压强保持不变

②金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ｉ．2Li+H22LiH

Ⅱ．LiH+H2O=LiOH+H2↑

用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为_______mol。

(3)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______。

【答案】    (1). a到b    (2). O2+2H2O+4e-=4OH-    (3). ad    (4). 32    (5). 太阳能转化为化学能