2022年江苏省中考二轮复习沪教版化学专题11 工艺流程与实验(解析版)

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知识点一：实验
【探究重点】
1.掌握常见的物质的性质及相互转化特点；2.掌握常见物质的物理、化学性质；3.能运用物质的转化规律、质量守恒规律来探究相应的化学变化过程
【真题精讲】
(2021·青海·中考真题)根据以下实验方案，“探究参加化学反应前后各物质的质量总和是否相等”，请将你的思考及实验结果写在短线处。
(猜想假设)：猜想1：相等 猜想2：______
(实验探究)：
(反思评价)
你认为猜想______是错误的，其原因是______。
(2021·四川自贡·中考真题)在我市贡井区、大安区交界处有个地名叫“石灰窑”，生产生石灰有悠久的历史。某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料瓶试剂瓶已经膨胀破裂(如图)，该校化学兴趣小组的同学在化学老师的指导下，对该生石灰取样开展了以下探究活动：
(提出问题)
生石灰样品的成分是什么？
(猜想与假设)
生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。
(设计实验)
兴趣小组设计如下实验进行探究。
(反思评价)
(4)经过讨论，发现通过(2)不能得到样品中一定含有Ca(OH)2，理由是___________。
(5)通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca(OH)2.。请写出生成CaCO3的化学方程式___________。
(应用交流)
(6)生石灰要___________保存。
(拓展延伸)
(7)兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传感器如图一，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二、下列说法正确的是___________(填大写字母)。
A．ab段试管中液面逐渐上升
B．bc段石灰石与盐酸脱离接触
C．c点的对应操作是打开弹簧夹
【巩固训练】
下列实验或操作正确的是( )
A.将铁丝伸入硫酸铜溶液中证明铁比铜活泼
B.将水加入浓硫酸来配制稀硫酸
C.用湿润的pH试纸来精确测定溶液的pH
D.用玻璃棒搅拌过滤器中的溶液以加快过滤
下列实验操作不正确的是( )
A.验满氧气 B. 检查装置气密性
C.点燃酒精灯 D.用滴管取液体
知识点二：工艺流程
【探究重点】
1.掌握常见的物质的性质及相互转化特点；2.掌握常见物质的物理、化学性质；3.注意题目中的用词，如“适量”、“过量”、“足量”等；3.注意常见的化学操作，如过滤、提纯、结晶等
【真题精讲】
(2021·浙江衢州市·中考真题)实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验：
(1)操作①是加水充分溶解，操作②的名称是______。
(2)沉淀B的化学式是______。
(3)小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并说明理由______。
【巩固训练】
碘元素被称为“智力元素”，是人体必需的微量元素之一，人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会造成思维迟钝，影响生长发育。因此，人们常通过摄入海产品或食用加碘盐来补充碘元素，以保证人体健康。利用海带提取碘单质(I2)的工艺流程如图所示，下列说法错误的是( )
A．操作①中，所需要的玻璃仪器有3种
B．由于淀粉有遇碘(I2)变蓝的特性，因此可以利用淀粉检验加入H2O2溶液后所得的“溶液一”中是否有单质碘生成
C．在上述过程中碘元素的化合价没有发生变化
D．在蒸馏操作中，蒸馏烧瓶内加入沸石的目的是为了防止液体的暴沸
孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2及少量不溶性杂质(杂质不与酸反应)，某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。
(1)白色沉淀的化学式为________。
(2)写出步骤③中发生反应的化学方程式 。
(3)蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是_____。
(4)若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其过程中溶质种数会发生变化，最多时可达____种。
(2021·全国·九年级二模)氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量丰富。海水晒盐得到的粗盐中含不溶性杂质，制成精盐的操作流程如下：
I.称取mg粗盐样品；称量时，在___________(填仪器名称)上放一张称量纸，然后按去皮键，用___________(填仪器名称)取粗盐加到称量纸上，直到天平显示mg。
II.操作a的名称是___________；操作b的名称是___________，此操作中玻璃棒的作用是___________。
III.溶解过程中适量水的目的是___________。
A保证氯化钠全部溶解B提高实验效率
C加快固体溶解速度D使滤液澄清
在下列仪器中，可用于配制溶液、加热较多量液体及反应容器的是( )
A．试管 B．烧杯 C．集气瓶 D．量筒
回答下列问题
(1)从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质(泥沙)的混合物中得到硝酸钾的流程如下：
①结合图分析，趁热过滤的原因是___________
②操作a的名称是______
③滤液2的溶质是__________
镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，大量的金属镁是从海水或卤水中提取的，其主要步骤见下图：
(1)了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用_________________ 。
(2)加入试剂①后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_________________ 。
(3)试剂②可以选用_________________ 。
(4)通电后，MgCl2分解生成Mg和Cl2的化学反应方程式_________________ 。
硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下：
已知：硝酸会挥发、受热会分解。
(1)气体X为_______(填化学式)。
(2)“制浆”所得的混合物属于_______(填字母)。
a 溶液 b 悬浊液 c 乳浊液
(3)写出“中和”步骤主要反应的化学方程式 。
(4)工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和 。
(5)“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致 。
(6)若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体NOx。产生NOx的原因是 。
2020年，新型冠状病毒引起的疫情席卷全球，给人类的生命安全带来了巨大威胁。我们在日常生活和学习中，既要保持安全距离，又要注意消毒杀菌。过氧乙酸【CH3COOOH】是一种绿色高效的消毒剂，常用于校园环境消毒。过氧乙酸具有酸性、腐蚀性(尤其是对金属)、可燃性，遇热、遇碱易分解。用浓硫酸作催化剂，制备过氧乙酸的一种模拟流程如下(部分反应条件未标出)：
(1)认识过氧乙酸：它属于____________(填“有机化合物”或“无机化合物”)。
(2)制备过氧乙酸：写出反应③的化学方程式________________；上述3个反应中属于化合反应的是_____________(填数字序号)。
(3)使用过氧乙酸：在校园消毒中，将1kg质量分数为20%的过氧乙酸溶液稀释至0.5%，需要加水_____________kg；下列关于过氧乙酸使用的说法正确的是______________。
A 应低温、避开火源贮存
B 环境消毒，浓度越大越好
C 谨防溅到眼睛和皮肤上
D 最好不要用金属容器盛放
硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程如图：
(1)步骤①中反应的化学方程式为 。
(2)操作Ⅰ的名称是 。步骤②涉及到蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、 。
(3)用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是 。
(2021·辽宁朝阳·中考真题)在实验室开放日，为验证质量守恒定律，甲、乙两组同学分别设计了以下实验，并进行了规范的操作和细致的观察。请参与并完成相关问题：
(提出问题)
两组实验都能验证质量守恒定律吗？
(进行实验)
甲组同学在实验过程中发现，化学反应前后天平平衡，成功验证了质量守恒定律，其化学方程式为______。乙组同学在实验过程中发现天平指针向右倾斜，其原因是____。此反应______(填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。
(实验结论)
在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的化学反应，一定要在_______装置中进行。
(发现问题)
实验过后，两组同学对乙组烧杯中的废液进行了探究。废液中所含溶质是什么？
(猜想与假设)
猜想Ⅰ：只有NaCl；
猜想Ⅱ：NaCl、Na2CO3和HCl；
猜想Ⅲ：NaCl和HCl；
猜想Ⅳ：______。
(交流讨论)
经过讨论，甲组同学认为，猜想_______是错误的，原因是_______(用化学方程式回答)。
(实验与结论)
甲组同学先将少量废液滴入试管中，然后滴入酚酞溶液，现象为_____，原因是______，则猜想Ⅳ正确。乙组同学将少量废液滴入试管中，然后滴入氯化钡溶液，现象为_______，则猜想Ⅳ正确。
(拓展与应用)
(1)若想验证猜想Ⅲ正确，可选择的试剂有______(填字母序号)。
A．紫色石蕊溶液B．铁粉
C．氢氧化钠溶液D．碳酸钾溶液
(2)若猜想Ⅲ正确，想得到废液中的氯化钠固体，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只需对废液进行______操作即可。
化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验的说法不正确的是( )
A．蒸发时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解
B．测定空气中氧气含量时，要确保装置气密性良好
C．将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红色粉末逐渐变为黑色粉末
D．电解水时正极和负极产生气体的质量比为8：1
以黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料，生产硫酸的简要流程图如图：
(1)将黄铁矿粉碎，目的是 。
(2)沸腾炉中发生反应的化学方程式是 。
(3)若硫酸厂产生的废气未经处理就排放到空气中，可能形成酸兩，我们把pH＜ 的降雨称为酸雨。
(4)炉渣Fe2O3可回收冶炼成铁，生活中防止铁生锈的常见方法 (答出一条即可)。
(2020天津市节选)氯化钠是生活中常见的盐，为除去某粗盐水中的MgCl、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案。
①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____________．
②以上方案中有关反应的化学方程式为__ ________(写一个即可)
③写出溶液乙中含有的杂质，并将以上方案补充完整___ ____。
海洋中蕴藏着丰富的化学资源，从海水中提取金属镁的主要步骤如下：资料：海滩贝壳的主要成分是CaCO3
(1)为节约资源，试剂A常用海滩贝壳为原料制得，则试剂X为__________(填化学式)。
(2)操作Y的名称为_____________________。
(3)在熔融状态下的MgCl2，通电后会生成镁与一种气体单质，该反应的化学方程式为 ；
(2021·浙江温州·中考真题)1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体(Fe3O4)和“可燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的可燃空气。最终，拉瓦锡证明了水是由两种元素组成的。
(1)将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去___________。
(2)将B装置收集到的可燃空气在氧气中点燃，生成了水，可燃空气的名称是___________。
(3)若该实验中生成的黑色固体质量为m1，可燃空气的质量为m2，可燃空气完全燃烧生成水的质量为m3，如果水是由“氧元素”和“可燃空气元素”组成的，则m1、m2、m3三者应满足的关系是___________。
(2021·四川乐山·中考真题)实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。
(提出问题)敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？
(猜想与假设)
猜想I：没有变质。
猜想II：___________。
猜想III：部分变质。
(实验探究)
同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容
(1)小军设计的实验方案
(2)小慧设计的实验方案
(反思与评价)
(3)同学们讨论认为，小军的实验结论不严密，理由是___________。
(拓展实验)
(4)小慧实验②中所加的试剂替换为下列________操作，也可以实现相同的目的。
a．测溶液的pH b.滴加MgSO4溶液
c.通入CO2 d.滴加稀盐酸
(5)若要除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，涉及反应的化学方程式为___________。
粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是( )
A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液
B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物
C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的
D．操作b的名称为过滤
(2020江苏徐州)已知：NaOH溶液能与MgSO4溶液反应生成Na2SO4和难溶于水的Mg(OH)2镁大多是从海水中提取。某小组从预先处理后的海水中提取镁的主要步骤如下：
(1)沉淀时，NaOH应过量的目的是________。
(2)过滤时，使用玻璃棒的作用是_________。
(3)溶解时，稀盐酸与Mg(OH)2发生反应的化学方程式为_______，该反应的反应类型为______。
(2021·山东济宁)铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在，铝土矿的主要成分为A12O3(含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)。工业上冶炼铝的工艺流程见图：
(1)铝土矿中的SiO2不溶于水，也不与盐酸反应，操作①的目的是______。
(2)操作③得到的 受热分解生成Al2O3，该反应的化学方程式为______，铝土矿经过操作①~④的目的是______。
(3)在冰晶石作助熔剂条件下，高温电解A12O3得到金属铝，该反应的化学方程式为______。
以镁矿石(主要成分MgCO3、SiO2)为原料生产MgO的主要工艺流程如下：
已知：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成。
(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是___________。
(2)滤渣a的主要成分是___________(填化学式)；
(3)“酸浸”时稀硫酸与镁矿石主要成分发生反应的化学方程式是___________。
(4)“加热”过程中发生反应___________(填基本反应类型)。
某种手机电路板主要含有Fe、Cu、Ag(银)、Ni(镍)等金属及非金属基材，下图是某工厂回收金属铜的工艺流程图。已知：。
(1)电路板不直接焚烧而采取热风处理的主要目的是______。
(2)操作①的名称是_______________。
(3)写出滤液③与铁粉反应的化学方程式 。
(4)Fe、Cu、Ag、Ni在溶液中的金属活动性顺序由强到弱依次为 。
(5)写出⑤得到纯铜的一种方法 。
(2020·重庆·中考真题)化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。
(1)小东同学按照课本上的实验进行验证(如图所示)。一段时间后，可以观察到铁钉表面出现_____，其反应的化学反应方程式为__，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。
(2)小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出了以下设想：
(提出设想)设想一：增大硫酸铜溶液的浓度
设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉
(实验验证)小东将以上实验进行了如下改进：
(实验分析)(3)从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设想_____(填“一”或“二”)进行的实验能够验证质量守恒定律。
(4)实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是_____(填序号)。
A 铁与饱和硫酸铜溶液不反应
B 铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行
C 生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行
D 水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少
(5)实验2虽然很快观察到溶液颜色变化，但出现了反应后总质量减小的情况，老师提醒小东，硫酸铜溶液呈酸性，所以总质量减小的原因可能是____。
(6)小东通过反复实验和探究得出：向实验1的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水，将实验2中的烧杯换成如图所示装置，均能达到实验目的，但该装置中缺少一种物品，请你在装置图中画出____。
(2021·湖北·中考真题)碱石灰是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，常用作干燥剂。它极易与空气中的水蒸气、二氧化碳反应而变质，因此在实验室里碱石灰应___________保存。
实验室现有一瓶敞口放置的碱石灰，甲同学决定对其成分进行探究：
(猜想)猜想Ⅰ：未变质，样品中只含有氧化钙和氢氧化钠。
猜想Ⅱ：部分变质，样品中有氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠。
猜想Ⅲ：完全变质，样品中只含有碳酸钙和碳酸钠。
(资料)氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。
(实验)设计如下流程进行实验：
步骤1：取少量碱石灰样品于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到滤渣和溶液M；
步骤2：向滤渣中滴加过量稀盐酸，产生气泡，得到溶液N；
步骤3：取少量溶液M于试管中，先滴加酚酞溶液，观察到溶液变成红色，再滴加过量氯化钙溶液，观察到___________。
综合以上实验现象，证明猜想Ⅲ正确。
(拓展)乙同学取一定量的溶液N于烧杯中，向其中逐滴滴入溶液M，测得烧杯内溶液的pH与所加溶液M的质量的关系如图所示，则BC段发生反应的化学方程式为___________。图中___________(填“A”“B”“C”或“D”)点对应的溶液中所含溶质种类最少。
工艺流程与实验
考点一：实验
考向：实验仪器；实验设计
备考：识别常用仪器，知道它们的名称、用途，学会它们的使用方法，并明确使用注意事项；能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热物质、称量物质和仪器洗涤等基本的实验操作
考点二：工艺流程
考向：工艺流程
备考：熟知常用的化学反应原理，常见化合物的性质，实验基本操作及名称，物质的除杂与分离，以及物质的转化和循环
实验方案
方案一
方案二
实验装置
实验过程
分别将反应物及反应容器放在托盘天平上用砝码平衡
取下烧杯，将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象是______、溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；再将其放回托盘天平，天平的指针______(填“向左”或“向右”或“不”)偏转。
取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入烧杯中，充分反应后再放回托盘天平，天平的指针______(填“向左”或“向右”或“不”)偏转。写出该反应的化学方程式______
实验操作
实验现象
实验结论
(1)
取样品于烧杯中,加水溶解,用手触摸烧杯外壁。
烧杯壁发热
________
(2)
将(1)中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入________
溶液变红。
有Ca(OH)2
(3)
取(2)中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸。
________
有CaCO3
实验步骤
实验现象
结论
①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液
溶液变成红色
猜想III成立
②向①的试管中滴加过量的稀盐酸
有__________产生
实验步骤
实验现象
结论
①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液
有白色沉淀产生
猜想III成立
②实验①结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加________。
溶液变成蓝色
实验内容
实验现象
实验1
烧杯中换成饱和硫酸铜溶液
①几小时后溶液颜色几乎不变
②天平读数不变
③铁钉表面有变化
实验2
铁钉换成锌粒
①溶液颜色明显变浅
②天平读数减小
③锌粒表面有变化