化学（新高考） 2022届最后一份高考检验卷（一）教师版

这是一份化学（新高考） 2022届最后一份高考检验卷（一）教师版，共12页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。
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（新高考）2022届高考检验卷
化学（一）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 La 139
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共15小题，总计40分。在每小题给出的四个选项中，第1～10题只有一个选项符合题目要求，每小题2分。第11～15题为不定项选择题，每小题4分，在每个小题给出的四个选项中，有1~2个是符合题目要求的，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
1．传统文化与化学密切相关。下列说法错误的是
A．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的一种合金
B．我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”语意为红色，指的是朱砂，主要成分为HgS
C．“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，描述的冰融化是吸热反应
D．“凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰[Ca(OH)2]的碱性
【答案】C
【解析】C项中未涉及化学反应，只有物理变化，过程是吸热的，但并不是吸热反应。
2．胡莫柳酯，又称原膜散酯，是一种为无色透明液体的化学物质，不溶于水，可吸收UVB295～315波段的紫外线，工业上主要用于紫外线UVB防晒剂，是现行的防晒霜中主要添加物。下列说法正确的是

A．该有机物的分子式为C16H22O3
B．1mol该物质与氢氧化钠溶液反应最多消耗2molNaOH
C．1mol该物质与氢气加成反应共消耗4mol的氢气
D．该有机物中含有3个手性碳原子
【答案】A
【解析】A．根据该有机物的结构简式可知，分子式为C16H22O3，故A正确；B．酚羟基消耗1molNaOH，酯基水解之后，又生成了1mol的酚羟基和1mol羧基，还要再消耗2mol的NaOH，所以共消耗3molNaOH，B错误；C．只有苯环在加成过程中会消耗氢气，酯基的碳氧双键不消耗氢气，所以共消耗3mol氢气，故C错误；D．该分子中含有2个手性碳原子（），故D错误；答案选A。
3．下列说法中正确的是
A．CH3+的空间结构是三角锥形
B．AsH3分子中As－H键的键角小于NH3中N－H键的键角
C．成为阳离子时首先失去轨道电子
D．[Co(N3)(NH3)5]2+的中心离子的配位数为8
【答案】B
【解析】A．CH3+离子的价层电子对数=3+(4−1−1×3)/2=3，空间结构是平面正三角形，A错误；B．元素As与N同族，N的电负性大于As，使成键电子离N原子更近，两个N－H键间的排斥力增大，NH3中键角更大，因此AsH3分子中As－H键的键角小于NH3中N－H键的键角，故B正确；C．成为阳离子时首先失去4s轨道上的2个电子，C错误；D．配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+为中心离子，1个N和5个NH3为配体，则Co3+的配位数是6，D错误；故答案为B。
4．下列关于物质性质说法合理的是
A．Fe3O4、、均可以由相应单质直接化合生成
B．浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸都需要用棕色的试剂瓶避光保存
C．足量的铜分别与少量的浓硫酸和浓硝酸反应转移的电子数是相等的
D．将过氧化钠加入到滴加有酚酞的水溶液中，溶液最终变红
【答案】A
【解析】A．铁在纯氧中点燃可以生成四氧化三铁，钠和氧气点燃可以生成过氧化钠，镁在空气中点燃可以生成氮化镁，故A项正确；B．硝酸见光易分解，所以要进行遮光保存处理，但是浓硫酸不易分解，可以直接使用透明的试剂瓶进行保存，B项错误；C．等质量的铜与浓硝酸反应，浓硝酸在反应的过程中会逐渐变稀，但是铜还可以与稀硝酸反应，直至反应结束，但是浓硫酸与铜的反应只有在浓度较大的时候才可以反应，待浓度降低之后反应就终止了，所以无法确定转移电子数是否相等，C项错误；D．过氧化钠和水反应确实是会生成氢氧化钠，使溶液变红，但是溶液中会生成过氧化氢，所以最终溶液会褪色，D项错误；答案选A。
5．下列在实验室进行的操作不正确的是
A．容量瓶和滴定管在使用前进行检漏 B．用饱和碳酸氢钠吸收CO2中的SO2
C．用淀粉-KI检验溴水中的Br2 D．用无水氯化钙干燥NH3
【答案】D
【解析】A．容量瓶、滴定管等仪器在使用前必须进行检漏，故A正确；B．SO2可以与NaHCO3反应生成CO2，可以除去CO2中的SO2，故B正确；C．Br2可与KI反应生成I2，使试纸变蓝，所以可以用淀粉-KI试纸检验溴水中的Br2，故C正确；D．NH3会与无水氯化钙发生反应，不可用无水氯化钙干燥，可以用碱石灰干燥，故D错误：故答案为D。
6．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X元素的一种氢化物常用作火箭燃料，X、Y、Z均可形成10e-微粒，A、B、C是Y元素形成的10e-微粒，D是Z元素形成的10e-微粒，E是Y元素的单质，它们存在以下的转化关系，W元素某种含氧酸具有漂白性，下列说法正确的是

A．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
B．离子半径大小：Z>Y>X
C．简单氢化物的沸点Z>W
D．A→C的反应为氧化还原反应
【答案】C
【解析】X元素的氢化物可作火箭燃料，则氢化物为N2H4，则X元素为N，按照题目所给的转化关系可知，A为H3O+，B为OH-，C为水，D为HF，E为O2，则Y、Z分别为O、F，W元素的某种含氧酸具有漂白性，为HClO，W元素为Cl。A．Z为F，没有含氧酸，故A错；B．离子核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，X>Y>Z ，故B错；C．Z为F，W为Cl，由于HF中存在氢键，所以沸点高于HCl，故C正确；D．该反应为酸碱中和的复分解反应，并未涉及化合价的改变，故D错；选C。
7．有文章表明Fe可以还原氮氧化物，使其转化为无毒的氮气，可以达到脱氮的效果，如下是实验室模拟Fe还原NO实验过程中可能用到的实验仪器。下列说法中错误的是

A．乙装置的作用是氧化NO，生成NO2以便被NaOH吸收尾气
B．戊装置前需要接一个己装置，目的是干燥
C．反应过程中先打开甲中的活塞，通一段时间气体后再点燃戊中的酒精灯
D．可用己替换丙作尾气吸收装置
【答案】D
【解析】A．由于NO不与氢氧化钠反应，要进行尾气处理需要转化成NO2，才能与NaOH反应吸收尾气，故A正确；B．戊装置前接己装置的目的是除去前面装置中的水蒸气，故B正确；C．先通一段时间的气体，除去装置中的空气，避免对实验产生影响，故C正确；D．P2O5不能与尾气反应，所以不可以替换。
8．烷基胺结构广泛存在于天然产物、药物分子以及小分子探针等活性分子中，因此，发展构建复杂烷基胺结构的方法就显得至关重要。寻找合适的催化剂也是需要马上突破的技术问题。以下是三价铱作为催化剂的反应机理，下列有关说法正确的是

A．该反应过程包含取代反应
B．反应过程中涉及非极性键的断裂
C．催化剂可以提高该反应的转化率
D．使用催化剂可以改变该反应焓变
【答案】B
【解析】A．该反应历程涉及的反应为加成反应，故A错误；B．由图示知，该过程中涉及了碳碳双键的断裂，为相同元素之间形成的化学键，为非极性键，故B正确；C．催化剂只改变反应速率，不改变反应的转化率，故C错误；D．反应的焓变不会随催化剂的使用而发生改变，故D错误；故答案选B。
9．工业上常用辉铋矿为原料提取金属铋，提取过程如图所示，下列说法错误的是

已知：辉铋矿主要成分是Bi2S3，还含少量Bi2O3、SiO2、铁的氧化物和硫化物等。
常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝4×10-38，Ksp[Bi(OH)3]＝4×10-30；Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10-16。
A．滤渣1的主要成分为S和SiO2
B．滤渣2的主要成分为Fe(OH)3
C．酸浸氧化过程的方程式为Bi2S3＋6HCl＋NaClO3===2BiCl3＋NaCl＋3S↓＋3H2O
D．除杂剂的主要成分为H2O2
【答案】D
【解析】A．酸浸过程中SiO2不发生反应，S元素会被氧化成S单质，所以滤渣1的主要成分为S和SiO2，A正确；B．滤渣2的主要成分为除杂剂加入后调pH沉淀的Fe(OH)3，所以滤渣2的主要成分为Fe(OH)3，B正确；C．反应过程为氧化还原反应，反应方程式为Bi2S3＋6HCl＋NaClO3===2BiCl3＋NaCl＋3S↓＋3H2O，C正确；D．除杂剂的主要成分应该为可以调pH的物质从而的使铁离子沉淀，可以为Bi2O3，D错误。故答案选D。
10．新型制氢水合肼燃料电池是一种比较理想的燃料电池装置，有高效环保等诸多优点。其采用双极性膜，膜两侧可以采用不同的电解质溶液，装置图如图所示。下列说法正确的是

A．生成氮气电极为负极，发生还原反应
B．产生2.24 L H2时，转移的电子数为0.2NA
C．该电池负极电极反应为：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
D．负极区电解质溶液pH逐渐增大
【答案】C
【解析】A．N2H4中N的化合价为负二价，生成氮气，化合价升高，失去电子发生氧化反应，A错误；B．产生2.24 L H2，未标注状态，故不能计算转移的电子数，B错误；C．根据图示可知，负极区的电解质溶液为碱性溶液，失4个e-，电极反应方程式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O，C正确；D．由C项中的电极反应方程式可知，pH会逐渐减小，D错误；答案选C。
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，产生气泡速率不同
浓度会对反应速率产生影响
B
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，会产生大量白烟，同时会有黑色固体生成
CO2能氧化Na，生成C单质和Na2CO3
C
某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀
该溶液中只有Fe2+，没有Fe3+
D
取少量待测液于试管中，滴加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，红色石蕊试纸变蓝色
待测液中一定含有NH
A．A B．B C．C D．D
【答案】BD
【解析】A．该反应不会有气体生成，所以反应现象错误，故A错误；B．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生即有C单质生成，即反应方程式为：4Na+3CO22Na2CO3+C，故CO2具有氧化性，故B正确；C．该现象只能证明有亚铁离子，不能证明没有铁离子，故C错误；D．红色石蕊试纸变蓝是检验氨气时有的现象，所以可以证明待测液中有铵根离子，故D正确。答案选BD。
12．锂空气电池是一种用锂作阳极，以空气中的氧气作为阴极反应物的电池。锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度，因为其阴极（以多孔碳为主）很轻，且氧气从环境中获取而不用保存在电池里。因此得到广泛的应用，其反应原理如下图所示。其中电解质溶液为含锂离子的有机电解质溶液，下列说法中错误的是

A．金属Na的比能量比金属Li高（比能量：指的是单位质量或单位体积的电池所放出的能量）
B．该电池的电解质溶液不可以用水溶液
C．正极的反应方程式为O2+2e-＋2Li+====Li2O2
D．每消耗标准状况下22.4LO2，转移电子数为4NA
【答案】AD
【解析】A．相同质量的金属钠和金属锂，锂失去的电子更多，比能量更高，A项错误；B．Li单质会与水反应，所以不可以用水溶液作电解质溶液，B项正确；C．如图所示，反应的产物为Li2O2，正极氧气得电子，所以正极电极反应方程式O2+2e-＋2Li+====Li2O2，C项正确；D．氧气的物质的量=，由正极电极反应方程式可知1molO2反应转移2mole-，故转移电子数为2NA，故D错误。答案选AD。
13．丙酮是重要的有机合成原料，可以由过氧化氢异丙苯合成。其反应为：，为了提高过氧化氢异丙苯的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分苯酚。过氧化氢异丙苯的转化率随反应时间的变化如图所示。设过氧化氢异丙苯的初始浓度为x mol·L-1，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法正确的是

A．该反应是放热反应
B．b、c两点的逆反应速率：v(b)