化学（新高考） 2022届最后一份高考检验卷（二）教师版

这是一份化学（新高考） 2022届最后一份高考检验卷（二）教师版，共11页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，制备苯甲酸苯甲酯的反应为等内容，欢迎下载使用。
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（新高考）2022届高考检验卷
化学（二）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Ni 59 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共15小题，总计40分。在每小题给出的四个选项中，第1～10题只有一个选项符合题目要求，每小题2分。第11～15题为不定项选择题，每小题4分，在每个小题给出的四个选项中，有1~2个是符合题目要求的，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
1．化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．节日焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现
B．铸造下水井盖的生铁硬度大，抗压，含碳量比钢高
C．漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效
D．疫情期间，“网课”成为主流学习方式，网络光缆的主要成分是二氧化硅
【答案】A
【解析】A．焰火五彩缤纷是由金属的焰色反应产生，焰色反应是物理变化，故A错误；B．生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁的含碳量比钢高，故B正确；C．漂白粉中含有Ca(ClO)2，与空气的CO2和水生成CaCO3、HClO，HClO具有强氧化性，可以用于漂白棉、麻、纸张等，但长期露置在空气中HClO见光易分解成HCl和O2而失效，故C正确；D．二氧化硅具有良好的光学效应，光缆的主要成分是二氧化硅，故D正确；故选A。
2．进入二十一世纪，农业的发展也进入到了一个全新的阶段，而肥料的使用也是农业发展不可或缺的一部分。目前常用的农业肥料为硝酸铵，下列说法中正确的是
A．NH4NO3中只含离子键
B．NH4NO3加热会有氨气生成
C．铵根离子的电子式为
D．硝酸铵运输过程中没有需要特别注意的问题
【答案】C
【解析】A．铵根离子中含有共价键，A错误；B．加热会发生氧化还原反应，生成氮气，不会有氨气生成，B错误；C．电子式书写正确，C正确；D．硝酸铵在运输过程中要防止猛烈撞击，猛烈撞击会导致硝酸铵爆炸，D错误；答案选C。
3．设NA表示阿伏加德罗常数的值。有关电解精炼铜的过程中下列说法正确的是
A．阳极每消耗64g固体，阴极一定生成1molCu
B．阴极每增重64g，电路中转移的电子数为2NA
C．阳极杂质Fe每反应1mol，转移3NA电子
D．阳极泥的主要成分为C、Zn等物质
【答案】B
【解析】A．阳极中有杂质，所以64g并不全是Cu，所以转移电子数不一定是2mol，所以阴极不一定会生成1molCu，A错误；B．阴极只有铜离子，所以每增重64g，一定会转移电子2NA，B正确；C．电解池中Fe反应生成亚铁离子，所以转移电子数为2NA，C错误；D．Zn的还原性强于Cu，所以Zn会在阳极失去电子，不会进入到阳极泥，D错误；答案选B。
4．实验室从废定影液[含和等]中回收和的主要步骤为：

下列说法正确的是
A．分液时，先从下口放出水相再从上口倒出有机相
B．在空气中用蒸发皿高温灼烧制取
C．过滤时，为加快滤液流下，可以用玻璃棒轻轻搅拌漏斗中的液体
D．可以利用二氧化锰与稀盐酸反应制备氧化的
【答案】A
【解析】A．苯的密度比水小，有机层在上层，分液时，先从下口放出水相再从上口倒出有机相，A正确；B．灼烧固体应在坩埚中，不能用蒸发皿，B错误；C．过滤时，不能用玻璃棒搅拌，以免滤纸破损，C错误；D．二氧化锰与稀盐酸不反应，不能制取氯气，D错误；故选A。
5．X、Y、Z、W为短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X是短周期元素中原子半径最小的元素，Y和Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，Z的简单氢化物可以与W的单质反应生成淡黄色固体。下列说法错误的是
A．Y的某种化合物可作供氧剂
B．Z的最高价含氧酸为二元强酸
C．原子半径：YW，故C错误；D．Na2S由于硫离子的水解，会促进水的电离，故D正确；答案选C。
6．多巴胺是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。多巴胺作为神经递质调控中枢神经系统的多种生理功能。多巴胺系统调节障碍涉及帕金森病，精神分裂症，Tourette综合症，注意力缺陷多动综合症和垂体肿瘤的发生。下列关于多巴胺的说法错误的是

A．多巴胺具有两性 B．1mol该物质与溴水反应消耗6molBr2
C．多巴胺分子中不存在手性碳原子 D．多巴胺的分子式为C8H11NO2
【答案】B
【解析】A．同时存在酚羟基和氨基，既可以与酸反应也可以与碱反应，选项A正确；B．只有酚羟基的邻位、对位会消耗Br2，共消耗3molBr2，选项B错误；C．并没有碳原子是连有四个不同的基团，所以没有手性碳原子，选项C正确；D．由结构简式可知其分子式为C8H11NO2，选项D正确；答案选B。
7．氯乙烯是合成高分子材料的单体，我国科研工作者研究出乙炔选择性加成制备氯乙烯的反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．该反应为加成反应
B．反应过程中Pd的成键数发生了改变
C．是该反应的催化剂
D．该反应历程涉及极性键和非极性键的断裂和生成
【答案】D
【解析】A．乙炔和HCl的反应为加成反应，故A正确；B．由图可知Pd的成键数发生了改变，故B正确；C．反应历程中参与反应后最终也生成了，所以为反应的催化剂，故C正确；D．该反应未涉及到非极性键的形成，故D错误；答案选D。
8．下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
B
向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液变浑浊
酸性：H2CO3＞C6H5OH
C
某溶液中加入Ba(NO3)2溶液 ，再加足量盐酸
开始时产生白色沉淀，加入盐酸之后仍有白色沉淀
原溶液中有SO
D
取溴乙烷加入氢氧化钠的醇溶液，共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色
溴乙烷发生了消去反应
【答案】B
【解析】A．是生成的氨气使试纸变蓝，不是因为碳酸氢铵显碱性，A错误；B．反应生成了苯酚，溶液变浑浊，所以可以证明酸性关系，强酸制弱酸，B正确；C．可能是亚硫酸根，C错误；D．产生的气体中混有乙醇，乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，则酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明生成乙烯，即不能说明溴乙烷发生了消去反应，D错误；故选B。
9．制备苯甲酸苯甲酯的反应为。实验小组用如图所示装置对苯甲酸苯甲酯的制备进行探究。下列说法错误的是

A．适当增大苯甲醇的用量可增大苯甲酸的转化率
B．仪器a不可用仪器c代替
C．分水器的使用可以增大反应的转化率
D．反应过程中尾气的吸收可以用NaOH溶液吸收
【答案】B
【解析】A．两种反应物增大其中一种的用量可以提高另一种反应物的转化率，A正确；B．仪器a为球形冷凝管，仪器c为蛇形冷凝管，竖直使用不会残留在冷凝管内，所以可以代替，B错误；C．分水器可以分离生成的水，有助于增大反应的转化率，C正确；D．会生成一些酸性气体的尾气，所以可以用氢氧化钠溶液来做尾气吸收，D正确；故选B。
10．近些年来由于新能源汽车的崛起，电池工艺的发展也在不断进步，钠硫电池是一种新型的电池，具有结构简单，电流稳定，比能量高等诸多优点。下图为装置的简化图，总反应为，下列说法错误的是

A．该电池的电解质更换成熔融的AlCl3
B．阳极的电极反应方程式为Na2Sx-2e-===xS+2Na+
C．放电过程中，移向S电极
D．放电过程中，外电路中流过电子，负极减重
【答案】A
【解析】A．熔融的氯化铝不导电，不可以用来作电解质溶液，故A错误；B．正极得电子发生还原反应，电极方程式为xS+2e-+2Na+===Na2Sx，故充电时阳极反应式为Na2Sx-2e-===xS+2Na+，故B正确；C．放电过程中钠离子移向正极，也就是S电极，故C正确；D．放电过程中，外电路中流过0.01mol电子，有0.01mol钠单质转化成钠离子，所以负极材料减重，故D正确；故选A。
11．镍能形成多种配合物，如正四面体形的、正方形的和正八面体形的等。下列说法不正确的是
A．1 mol Ni(CO)4含σ键数目为8NA
B．的空间结构为三角锥形
C．中含有配位键、金属键、极性共价键
D．Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2－中，镍元素均是sp3杂化
【答案】CD
【解析】A．据题意知Ni(CO)4的空间构型为正四面体形，配位键也属于σ键，因此1 mol Ni(CO)4含σ键数目为8NA，故A正确；B．分子中心原子N价层电子对数=3+=3+1=4，为sp3杂化，有一对孤电子对，其空间结构为三角锥形，故B正确；C．Ni2+与NH3之间是配位键，氨分子中的N-H键是极性共价键，不存在金属键，故C错误；D．Ni(CO)4 和[Ni(CN)4]2-中，镍元素提供了空轨道，不存在杂化，故D错误；答案为CD。
12．草酸钴是一种常用的工业原料，在药物合成中有着非常广泛的应用。从铜钴矿粉中提取草酸钴晶体的方法如下图所示：

“浸出”液含有的离子主要有、、、、。下列说法错误的是
A．“萃取”的主要目的是除去铜离子
B．检验过滤后的滤液中的Fe3+是否除尽，可以用KSCN溶液，观察是溶液是否变红
C．“还原”的过程是将Cu离子还原成铜单质
D．氧化时的离子反应方程式为
【答案】C
【解析】A．在后续的工艺中并未涉及到Cu离子的除去，所以萃取过程中铜离子已经被除去了，故A正确；B．检验Fe3+，常用KSCN溶液，变红则证明含有Fe3+，故B正确；C．还原是将Co3+转化成Co2+，不是将Cu2+转化成Cu，故C错误；D．据工艺流程可知，最终生成了FeOOH，溶液呈酸性，所以离子方程式为，故D正确；答案选C。
13．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：   。温度时，向密闭容器中通入一定量的N2O5气体，反应时间以及对应N2O5的浓度数据见下表：
时间/s
0
500
1000
1500
c(N2O5)/mol·L−1
5.00
3.52
2.50
2.50
下列说法正确的是
A．加入催化剂可降低该反应的焓变
B．温度下该反应平衡的平衡常数为125
C．达到平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则
D．温度下的平衡常数为，温度下的平衡常数为，若，则
【答案】BD
【解析】A．加入催化剂反应的焓变不变，故A错误；B．由表中数据可知，温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时，c(NO2)=5mol/L，c(O2)=1.25mol/L，K==125，故B正确；C．温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时，达到平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，若平衡不移动，则各物质的浓度变为原来的2倍，而加压平衡会左移，则，故C错误；D．该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，所以温度越高，平衡常数越大，故D正确；故选BD。
14．环丙沙星为合成的第三代喹诺酮类抗菌药物，具广谱抗菌活性，杀菌效果好，几乎对所有细菌的抗菌活性均较诺氟沙星及依诺沙星强2～4倍，对肠杆菌、绿脓杆菌、流感嗜血杆菌、淋球菌、链球菌、军团菌、金黄色葡萄球菌具有抗菌作用。环丙沙星的结构简式如图所示，下列说法错误的是

A．环丙沙星可发生加成反应，氧化反应，取代反应
B．1mol环丙沙星与氢气加成最多可消耗6molH2
C．1mol环丙沙星与氢氧化钠溶液反应可消耗2mol氢氧化钠
D．环丙沙星可以加聚形成高分子
【答案】BC
【解析】A．分子中存在碳碳双键和羧基，其中碳碳双键可以发生加成和氧化，羧基可以发生取代反应，A正确；B．一个苯环，一个碳碳双键以及一个羰基中的碳氧双键，一共消耗5mol的氢气，羧基中的碳氧双键是不消耗氢气的，B错误；C．一个羧基消耗1mol氢氧化钠，1molF原子取代消耗1mol氢氧化钠，同时生成的酚羟基也会消耗1mol的氢氧化钠，共消耗3mol的氢氧化钠，C错误；D．碳碳双键可以加聚形成高分子，D正确；答案选BC。
15．25℃时，用HCl调节Na3R溶液的pH，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。

下列说法正确的是
A．L2表示pH与-lg的关系曲线
B．H3R的电离常数[Ka3(H3R)]的数量级为10-8
C．Na3R溶液中存在3c(Na+)=+++
D．混合溶液的pH=7时，存在c(H3R)Ka2>Ka3，故pH相同时有>>，-lg>-lg>-lg，则L1表示pH与-lg的关系曲线，L2表示pH与-lg的关系曲线，L3表示pH与-lg的关系曲线。
A．根据分析可知，L2表示pH与-lg的关系曲线，A项正确；B．L3中任取一点计算，pH=6时，-lg5，=10-5，Ka3(H3R)= ==0.1，B项错误；C．在Na3R溶液中由物料守恒可得C项错误；D．pH=7时，-lg6，-lg-5，故c(H3R)”“＜”或“=”）
②若要提高CH4的平衡转化率，可采取的措施有_______，_______。（任写两条）
③若p4=21.0 MPa，则x点的平衡常数Kp=_______（用平衡分压代替平衡浓度计算）。
（3）O2辅助的Al-CO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料，电池的正极反应式：6O2+6e-=6O、，反应过程中O2的作用是________，该电池的总反应化学方程式是_____________。

【答案】（1）+267
（2）