化学 2022届高考检验卷 学生版

这是一份化学 2022届高考检验卷 学生版，共5页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，铬与pH的关系如图所示，可制备六氟铝酸钠，工艺流程如图等内容，欢迎下载使用。
绝密 ★ 启用前2022届高考检验卷化  学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  F19  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35.5  Cu 64第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．科技改变生活。下列说法错误的是A．北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，具有“轻、固、美”的特点B．北京冬奥会的志愿者服装添加石墨烯是为了提高硬度C．“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入D．2022年4月16日神州十三号返回舱成功着陆，使用的降落伞是用特殊的纺织材料做成的，具有质轻、耐撕扯、耐高温的特性2．三甲基吲哚，又称粪臭素，稀释后可作香精。下列有关说法错误的是A．该物质的分子式为C9H9NB．该物质苯环上的二氯代物共有6种C．1mol该分子与氢气发生反应，最多消耗4mol的氢气D．三甲基吲哚可以发生取代反应、氧化反应、中和反应和消去反应3．为提纯下列物质，除杂药品和分离方法错误的是选项被提纯的物质（杂质）除杂药品分离方法A蛋白质溶液（葡萄糖）硫酸铜溶液盐析、过滤、洗涤、溶解B溴苯（溴）NaOH溶液分液CNH4Cl溶液（FeCl3）氨水过滤D苯甲酸（NaCl）水重结晶4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．在用氯酸钾和浓盐酸制取氯气的反应中，每生成3molCl2转移的电子数为5NAB．S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数一定为0.2NAC．浓度为1mol/L的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，N(CO)+N(HCO)+N(H2CO3)=NAD．标准状况下，2.24L的CO和N2混合气体中含有的质子数为1.4NA5．氮气电化学还原反应利用氮气和水来合成氨气，可以直接将可再生能源产生的电能转化为易于储存和运输的氨气，并保证二氧化碳的零排放，为解决当前严峻的能源和环境问题提供了新的思路。其在金表面催化反应的工作原理如图所示。下列说法错误的是A．利用金作催化剂可降低反应的活化能，提高单位时间内反应的转化率B．该过程中有非极性共价键和极性共价键的形成C．升温将不利于反应气体的吸附D．1molN2H4中含3mol共价键6．高矿化度矿井水节能脱盐新技术是利用有机物（C8H18）和水作电极反应物的电解池，借助离子交换膜进行离子交换脱盐，其工作原理如图所示。下列有关说法中正确的是                 A．每脱除1molNaCl，外电路转移电子为2molB．反应过程中阳极室的pH变小C．标准状况下，每消耗11.2L氧气，电路中转移电子数为1molD．负极反应的电极反应方程式为C8H18+16H2O-50e-===8CO2+50H+ 7．铬（VI）在溶液中能以多种形式存在。25℃时，调节初始浓度为0.1 mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH，平衡时铬（VI）在水溶液中各种存在形式的物质的量分数δ（X）与pH的关系如图所示。已知溶液中存在反应：2CrO42- +2H+Cr2O72- +H2O。下列说法不正确的是A．pH=4时，2(Cr2O)+c(HCrO)>0.1 mol·L-1B．a点处，δ(CrO)=δ(Cr2O)=C．Ka2(H2CrO4)的数量级为10-6D．若只升高温度，c(CrO)增大，则2CrO+2H+Cr2O+H2O反应的∆H＜0 第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11、12题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：此题包括3小题，共43分。8．（14分）Cl2O是一种黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。已知：Cl2O的熔点为-116 ℃，沸点为3.8 ℃，Cl2的沸点为-34.6 ℃。（1）装置②，③中盛装的试剂分别为              、             。（2）装置①中反应的离子方程式为                         ；实验过程中通入干燥空气的目的是                 。（3）装置⑤中液氨的作用是                                       。（4）装置④与⑤之间不用橡皮管连接而用石英管连接的原因是                    。（5）该实验装置的有一处缺点，请指出，并进行改进                          。                                         （6）装置④中发生的化学方程式为                                          。               9．（14分）六氟铝酸钠是电解制备铝单质工艺中不可或缺的化合物，工业上利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al、Al2O3及少量和）可制备六氟铝酸钠，工艺流程如图：其中调pH的操作进行了两次；已知Ksp[Fe(OH)3 ]=1×10-38，Ksp[Fe(OH)2 ]=8×10-16，Ksp[Al(OH)3 ]=1×10-32。回答下列问题：（1）粉碎的目的是___________。（2）在酸浸的过程过往往需要加入过氧化氢，其目的是                       （用离子方程式解释）。（3）第一次“调pH”过程中，应调节溶液中pH为                （设溶液中所有的金属离子的浓度c=0.1mol/L）。（4）加入HF时反应化学方程式为             ，生成六氟铝酸钠的化学方程式为                                     。（5）气体B、滤渣1分别为             、             。（6）如图为六氟铝酸钠的溶解度曲线，为了从六氟铝酸钠溶液中得到更多的六氟铝酸钠晶体，其操作为                                 。 （7）现有200kg铝灰，已知Al2O3的质量分数为51%，六氟铝酸钠的平均产率为83%，忽略工艺生产过程中的损耗，求最终生成的Na3AlF6质量为多少           kg。10．（15分）I．研究催化剂使CO2在一定条件下合成有机燃料，是力争2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和的方向之一。（1）已知：①CO2(g)+ H2(g)=CO(g)+H2O(g)   ΔΗ1= +41.2 kJ/ mol②CO(g)+ 2H2(g)=CH2=CH2(g) +H2O(g)  ΔΗ2=-166 kJ/ mol则CO2在一种含铁催化剂的条件下与氢气催化合成乙烯的热化学方程式为           。（2）含铁催化剂可用作CO2与氢气反应的催化剂。已知某种催化剂可用来催化反应CO2(g)+H2(g)→CH2=CH2(g)+ H2O(g)（未配平）。在T°C、106Pa时，将1 mol CO2和3molH2加入容积不变的密闭容器中，实验测得CO2的体积分数φ（CO2）如表所示：t/ min01020304050φ（CO2）0.250.230.2140.2020.2000.200①能判断反应CO2(g)+H2(g)→CH2=CH2(g)+ H2O(g)（未配平）达到平衡的是_______（填字母）。a．容器内压强不再发生变化b．混合气体的密度不再发生变化c．v正(CO2)= 3v逆(H2)d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化②达到平衡时CO2的转化率为          %（保留至小数点后1位）。③一定压强下，将1molCO2和3molH2加入1L容积不变的密闭容器中，已知温度对CO2的平衡转化率、实际转化率和催化剂催化效率的影响如图甲所示，结合图像分析该反应实际反应温度定于250 ℃的原因是                  ；250℃时，该反应达到平衡时的平衡常数K=           （用最简分式表示）。II．甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，可用Pt/Al2O3、Pd/C、 Rh/SiO2等作催化剂，采用如下反应来合成甲醇：2H2 (g)+CO(g)⇌CH3OH(g)。（3）将CO和H2加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g) ΔH<0。平衡时CO的体积分数（%）与温度和压强的关系如下图所示（虚线框表示没有测定该条件下的数据）。T1、T2、T3由大到小的关系是_________，判断理由是____________________。（4）美国的两家公司合作开发了多孔硅甲醇直接燃料电池，其工作原理如图。①石墨2为__________ （填“正”或“负”）极。②石墨1极发生的电极反应式为____________________________。（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。11．（15分）［化学——选修3：物质结构与性质］联氨（N2H4）可以用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种可能的反应机理如图所示。回答下列问题：（1）Cu在周期表中的位置是___________，其晶体中原子堆积方式为__________。（2）第一电离能：氮_______氧（填“大于”或“小于”），基态氮原子价电子排布图不是，是因为该排布方式违背了________________。（3）Cu2O与NH3·H2O反应能形成较稳定的Cu(NH3)的原因是_____________________。（4）除铜离子外，Mg2+、Zn2+等金属离子与也N2H4能形成稳定金属配离子，其中形成的化合物稳定性相对较高的是__________填“”或“”，其原因是__________；已知氨熔点：、沸点：，联氨熔点：、沸点：，解释其熔沸点高低的主要原因：______________。（5）NaClO发生水解可生成HClO，HClO的空间构型是_______，中心原子的杂化类型是________。（6）已知Cu2O的立方晶胞结构如图所示。①已知a、b的坐标参数依次为（0，0，0）、（，，），则d的坐标参数为________，它代表_________原子。②若该晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中Cu原子与O原子之间的距离为_____pm。（用含d和NA的式子表示）12．（15分）[化学——选修5：有机化学基础]吗氯贝胺是一种新型的抑郁症药物，同时可以治疗儿童多动症，其合成路线如下所示。请回答下列问题：已知：其中D→E，E和C发生的反应均为取代反应。（1）D中含氧官能团的名称为                          。（2）E的结构简式为________________；F的结构简式为                   。（3）B→C的反应类型为________________。（4）D→E的反应的化学方程式为________________。（5）Q是E的同分异构体，请写出全部满足下列条件的同分异构体的结构简式           （不考虑立体异构）。①能发生银镜反应；②1molQ最多能消耗5mol的NaOH；③核磁共振氢谱图显示有3组峰，且峰面积之比为6∶2∶1。（6）参照上述合成路线和信息，以乙苯和为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：______________________。