2022年湖北省十堰市房县中考模拟化学试题（3）（解析版）

2022年房县中考化学模拟题三

相对原子质量：H-1  C-12    O-16    S-32    N－14     Ba-137

一、选择题：

1. 春节是中华民族的传统节日。下列有关春节的活动中涉及化学变化的是

A. 放鞭炮 B. 贴对联 C. 猜灯谜 D. 挂灯笼

【1题答案】

【答案】A

【解析】

【详解】A、放鞭炮生成有害气体和烟尘，属于化学变化，故选项正确；

B、贴对联没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；

C、猜灯谜没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；

D、挂灯笼没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

故选A。

2. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作中正确的是

A. 称量药品 B. 检查装置气密性

C. 量取液体 D. 添加酒精

【2题答案】

【答案】B

【解析】

【详解】A、用天平称量药品时，应该左盘放药品，右盘放砝码，故A选项错误；

B、检查装置气密性，连接好装置后，将导管末端放入水中，再用双手握住试管外壁，若导管口有气泡冒出，证明装置不漏气，故B选项正确；

C、读取量筒示数时，视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，故C选项错误；

D、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，容易引起火灾，故D选项错误；

故选B。

3. “推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是第十四个五年规划和2035年远景目标之一。下列做法与此理念不相符的是

A. 使用一次性碗筷，树立健康意识

B. 积极植树造林，改善空气质量

C. 工业废水经处理达标后排放，防止水体污染

D. 使用新型可降解塑料，减少“白色污染”

【3题答案】

【答案】A

【解析】

【详解】A、使用一次性碗筷，会浪费资源，增加制造餐具过程中对环境的污染，不符合理念，故选项正确；

B、积极植树造林，改善空气质量，能减少环境的污染，符合理念，故选项错误；

C、工业废水经处理达标后排放，防止水体污染，保护了环境，符合理念，故选项错误；

D、使用新型可降解塑料，减少“白色污染”，保护了环境，符合理念，故选项错误。

故选：A。

4. 分类法是学习化学的一种方法。下列分类方法正确的是（  ）

A. 直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿 B. 大气污染物：NO2、SO2、CO2

C. 可燃性气体：H2、O2、CO D. 分子构成的物质：N2、NaCl、H2O

【4题答案】

【答案】A

【解析】

【详解】A、试管、燃烧匙、蒸发皿都可以直接加热，符合题意；

B、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意；

C、氢气、一氧化碳具有可燃性，氧气具有助燃性，不具有可燃性，不符合题意；

D、氮气由氮分子构成，水由水分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意

故选A。

5. 下列实验现象的描述中，正确的是

A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

B. 把少量的生铁加入稀盐酸中可完全溶解并产生气泡

C. 电解水时负极和正极产生气体的质量比为1：8

D. 向石蕊溶液中滴加稀硫酸后，溶液由紫色变成蓝色

【5题答案】

【答案】C

【解析】

【详解】A、点燃后的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，在空气中不能燃烧，选项错误；

B、把少量的生铁加入稀盐酸中，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，生铁中有碳，碳不溶于盐酸， 所以固体不能完全溶解，选项错误；

C、电解水时负极产生氢气，正极产生氧气，氢气和氧气的质量比为1：8，选项正确；

 D、向石蕊溶液中滴加稀硫酸后，溶液由紫色变成红色，选项错误。

故选C。

6. 化学与我们的日常生活紧密相关。下列说法正确的是

A. 衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，是利用了洗涤剂的乳化原理

B. 人体缺少必需微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂

C. 生活中火灾时有发生，炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，家用电器着火立即用水灭火

D. 金属生锈是世界面临的难题，铁生锈是铁与氧气共同作用的结果

【6题答案】

【答案】A

【解析】

【详解】A、洗涤剂具有乳化作用，能使衣服上的油污分散成无数细小的液滴随水流走，从而具有去油污的作用，说法正确；

B、微量元素摄入过量也不利人体健康，所以人体缺少必需的微量元素要合理摄入，摄入不足或摄入过量均不利于人体健康，说法不正确；

C、水有导电性,进入带电设备后易引触电，电器设备着火后,不能直接用水冲浇，说法不正确；

D、铁的锈蚀实际是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果，说法不正确。

故选A。

7. 对下列现象的微观解释不正确的是（   ）

A. 用水银体温计测量体温——温度升高，分子体积变大

B. 湿衣服晾在太阳底下干得快——温度升高，分子运动速率加快

C. 氧化汞受热后分解——分子在化学变化中可分

D. 氢气和液氢都可以作燃料——相同物质的分子，其化学性质相同

【7题答案】

【答案】A

【解析】

【详解】A、用水银温度计测量体温，水银体积膨胀的原因是原子间隔变大，水银是由原子构成的，不是由分子构成的，故选项解释错误；

B、加热一定量的水至沸腾，水的体积变大了，是因为加热条件下，分子间的间隔变大了，故选项解释正确；

C、氧化汞分解成汞和氧气，是因为分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确；

D、氢气和液氢都可以作燃料，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释正确。

故选A。

8. 静静发现炒菜所用的食盐为加碘食盐。经查阅资料可知碘元素在元素周期表中有如图所示信息。下列说法正确的是（    ）

A. 碘为金属元素

B. 碘的相对原子质量为126.9g

C. x的值可能为8

D. 加碘食盐中的“碘”指原子

【8题答案】

【答案】C

【解析】

【详解】A、由汉字结构可知，碘为非金属元素，故选项不正确；

B、由元素元素周期表一格信息可知，碘的相对原子质量为126.9，单位是1通常省略不写，不是g，故选项不正确；

C、在原子中，质子数等于核外电子数，则碘原子的最外层电子数为53-2-8-18-18=7，大于4，容易得到一个电子形成8电子稳定结构，故选项正确；

D、加碘食盐中的“碘”指的宏观意义上的元素，和原子或分子或离子具体形态无关，故选项不正确。

故选C

【点睛】元素周期表小方格的左上角表示原子序数，右上角表示元素符号，中间表示元素名称，正下方表示相对原子质量，且原子序数=核电荷数=质子数。

9. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是

A. 、Al3+、、

B. K+、Na+、OH-、Cl-

C. K+、Mg2+、、

D. 、Na+、、OH-

【9题答案】

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A、铵根离子、铝离子、硫酸根离子、硝酸根离子在酸性溶液中不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意；

B、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意；

C、氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；

D、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，氢离子能与碳酸氢根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，且高锰酸根离子是紫红色的，不符合题意。

故选A。

10. 下列除杂方法(括号内为杂质)，正确的是

A. A B. B C. C D. D

【10题答案】

【答案】D

【解析】

【详解】A、二氧化碳和氯化氢气体都能与氢氧化钠反应，所以不能用氢氧化钠除去二氧化碳中的氯化氢气体；由于二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小，碳酸氢钠与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以将氢氧化钠溶液换为饱和碳酸氢溶液即可除去二氧化碳中的氯化氢气，故A选项错误；

B、将铜与氧化铜的混合物放在空气中灼烧，氧化铜不反应，铜会与空气中氧气反应生成氧化铜，将主体物质转化成所含有的杂质了；应将混合物通入足量的氢气，再加热，将氧化铜还原成铜，故B选项错误；

C、硝酸铵与熟石灰反应生成硝酸钙、氨气和水，生成的硝酸钙仍混合在硝酸钠中，除去原有杂质的同时，引入了新的杂质，故C选项错误；

D、碳酸钠与硫酸钠不反应，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故可向混合溶液中滴加碳酸钠溶液，至刚好不再产生气泡为止，将杂质硫酸除去，故D选项正确；

故选D。

11. 下列四个图象分别对应四个变化过程，其中不正确的是（　　）

A. 用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气

B. 向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu（OH）2和CuO固体

C. 向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉

D. 表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液

【11题答案】

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A、因为催化剂会改变反应速率但是不会改变最终生成氧气的质量，加入催化剂之后会增加反应的速率，缩短完全反应的时间。故A正确；

B、因为氧化铜和氢氧化铜都会和稀盐酸反应，且加入的氧化铜和氢氧化铜都过量，稀盐酸完全反应，所以最终生成的氯化铜的质量由稀盐酸的质量决定的。由于稀盐酸的质量相同，所以最终生成的氯化铜的质量相同。其中反应方程式分别为和根据化学方程式可以得知生成相同质量氯化铜需要消耗94份氢氧化铜，需要消耗80份的氧化铜。所以生成相同质量的氯化铜消耗的氢氧化铜的质量要比氧化铜的质量大。故B正确；

C、根据金属的活动性顺序得知，镁和稀硫酸反应生成氢气比较快。但是由于加入的镁和铝过量，稀硫酸完全反应。所以生成的氢气的质量是由稀硫酸的质量决定的。由于稀硫酸的质量相同，所以最终生成的氢气的质量相等。故C错误；

D、因为稀盐酸和氯化钡都会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以在一开始就会有沉淀生成。故D正确。

故选C。

12. 下列说法不合理的有

①1体积的氧气与2体积的氢气充分混合后总体积等于混合前体积之和，符合质量守恒定律

②可燃物燃烧，必须同时满足“与氧气接触；温度达到着火点”两个条件

③用汽油除油污和用加了洗涤剂的水除油污原理相同

④硫酸铜溶液与硝酸钡溶液充分反应，得到白色沉淀A与溶液B，过滤后，溶液B再与适量氢氧化钠溶液反应，均恰好完全反应，得到蓝色沉淀C和溶液D。溶液D中溶质可能有a．NaNO3  b．NaNO3和Na2SO4  c．NaNO3和Ba(NO3)2三种组成。

A. 1条 B. 2条 C. 3条 D. 4条

【12题答案】

【答案】B

【解析】

【详解】①1体积的氧气与2体积的氢气充分混合后总体积等于混合前体积之和，是因为相同条件下分子之间的间隔相等，该过程中没有新物质生成，不属于化学变化，与质量守恒定律无关，错误；②可燃物燃烧，必须同时满足“与氧气接触；温度达到着火点”两个条件，正确；③用汽油除油污的原理是汽油溶解油污，洗涤剂除油污的原理是乳化，二者原理不同，错误；④若硫酸铜溶液与硝酸钡溶液恰好完全反应，得到白色沉淀A（硫酸钡）与溶液B（溶质是硝酸铜），过滤后，溶液B再与适量氢氧化钠溶液反应，均恰好完全反应，得到蓝色沉淀C（氢氧化铜）和溶液D（溶质是硝酸钠）；若硫酸铜溶液（过量）与硝酸钡溶液充分反应，得到白色沉淀A（硫酸钡）与溶液B（溶质是硝酸铜和硫酸铜），过滤后，溶液B再与适量氢氧化钠溶液反应，均恰好完全反应，得到蓝色沉淀C（氢氧化铜）和溶液D（溶质是硝酸钠和硫酸钠）；若硫酸铜溶液与硝酸钡溶液（过量）充分反应，得到白色沉淀A（硫酸钡）与溶液B（溶质是硝酸铜和硝酸钡），过滤后，溶液B再与适量氢氧化钠溶液反应，均恰好完全反应，得到蓝色沉淀C（氢氧化铜）和溶液D（溶质是硝酸钠和硝酸钡），共三种组成，正确。故选B。

二、填空题：

13. 用化学式填空：

（1）保持水的化学性质的最小粒子是 _______；

（2）5个硫酸根离子_______；

（3）氩原子_______。

（4）氧化铝中铝元素的化合价 _______。

【13题答案】

【答案】（1）H2O    （2）5SO42-   

（3）Ar    （4）

【解析】

【小问1详解】

水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，其分子符号为：H2O；

【小问2详解】

由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5个硫酸根离子可表示为：5SO42-；

【小问3详解】

氩原子用氩元素符号表示，即Ar；

【小问4详解】

元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铝中铝元素的化合价+3，故可表示为：。

15. 每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。

（1）日常生活中水的净化方法中净化程度最高的是_______

（2）我国淡水资源并不丰富，随着经济的高速发展，水污染日益严重，请你写出一条防治水污染的措施_______；节约用水也是保护水资源的一种方法，请你写出节约用水的一种方法_______。

（3）电解水能获得高效、清洁的能源物质，写出电解水的化学方程式_______。

【15题答案】

【答案】（1）蒸馏    （2）    ①. 工业废水经处理后再排放（合理即可）    ②. 随手关闭水龙头或农业上改漫灌为滴灌和喷灌等或利用洗菜水浇花可以节约用水等   

（3）2H2O2H2↑+O2↑

【解析】

【小问1详解】

在水的净化方法中，净化程度最高的方法是：蒸馏；

【小问2详解】

防治水污染的措施：工业废水经处理后再排放；随手关闭水龙头或农业上改漫灌为滴灌和喷灌等或利用洗菜水浇花可以节约用水等；

【小问3详解】

电解水生成氢气和氧气，化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑。

17. 根据如图所示实验，回答下列问题。

（1）A实验中，两种物质反应后观察到天平不平衡，原因是_____。

（2）B是探究铁生锈条件的实验，实验过程中观察到甲试管铁钉生锈，乙试管铁钉没有生锈，说明铁生锈与_____有关。

（3）C实验中玻璃棒的作用是_____。

（4）D是蒸发氯化钠溶液的操作，当蒸发皿中_____时停止加热。

【17题答案】

【答案】    ①. 碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳，逸散到空气中    ②. 氧气    ③. 搅拌，加速蔗糖溶解    ④. 出现较多量固体

【解析】

【分析】

【详解】（1）A实验中，反应装置处于开放状态，反应中有气体生成，故两种物质反应后观察到天平不平衡的原因是：碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳，逸散到空气中。

（2）比较甲、乙实验可知，控制的变量是氧气，故实验说明铁生锈与氧气有关。

（3）C实验是蔗糖溶解，该实验中玻璃棒的作用是：搅拌，加速蔗糖溶解。

（4）D是蒸发氯化钠溶液的操作，当蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使少量水分蒸发。

18. 请根据图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)在________℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。

(2)在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为________g。

(3)若乙物质中混有少量甲物质，最好采用________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯乙。

(4)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为________。

【18题答案】

【答案】    ①. t1    ②. 62.5    ③. 蒸发结晶    ④. 乙>甲>丙

【解析】

【分析】

【详解】(1)溶解度曲线的交点表示该温度下物质的溶解度相等，在t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。

(2)在t2℃时，甲物质的溶解度是25g，所以向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，只能溶解12.5g的晶体，所得溶液的质量为62.5g。

(3)乙物质的溶解度受温度变化影响较小，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若乙物质中混有少量甲物质，最好采用蒸发结晶的方法提纯乙。

(4)t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙。

19. A~F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示转化关系，涉及反应为初中常见反应），其中A俗名为生石灰，C为常见的溶剂，C与E元素组成相同，请回答下列问题。

（1）B的化学式为_____。

（2）写出F的一种用途是_____。

（3）转化中没有涉及的基本反应类型是_____。

（4）写出反应D→C的化学方程式_____。

【19题答案】

【答案】    ①. Ca(OH)2    ②. 供给呼吸（合理即可）    ③. 置换反应    ④.

【解析】

【分析】A俗名为生石灰，A是氧化钙，A生成B，B是氢氧化钙，C为常见的溶剂，C是水，C与E元素组成相同，E是过氧化氢，E生成C和F，F是氧气，D生成C和A，D是碳酸钙。

【详解】（1）A俗名为生石灰，A是氧化钙，A生成B，B是氢氧化钙，则B的化学式为Ca(OH)2。

（2）C为常见的溶剂，C是水，C与E元素组成相同，E是过氧化氢，E生成C和F，F是氧气，则F的一种用途是供给呼吸（合理即可）。

（3）A生成B是氧化钙和水生成氢氧化钙，属于化合反应；D生成A是碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，D生成C是碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应，B生成C是氢氧化钙和酸生成钙盐和水，属于复分解反应，E生成C和F是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，属于分解反应，C生成F是水通电生成氢气和氧气，属于分解反应，F生成C是氢气在氧气中点燃生成水，属于化合反应，则转化中没有涉及的基本反应类型是置换反应。

（4）反应D→C的反应是碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，则反应的化学方程式为。

三、实验与探究：

20. 某学习小组围绕“实验室制取气体”进行探究，请你参与回答下列问题。

（1）写出装置中仪器①的名称：_______。

（2）实验室选用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为_______。

（3）若实验室制取氢气要控制反应速率，获得平稳气流，并收集到较纯净的气体，则应选择装置_______。

（4）实验室常用加热硫酸铵和熟石灰固体混合物的方法来制取氨气，氨气密度比空气小极易溶于水，制取氨气和收集的装置应选择装置_______。

【20题答案】

【答案】（1）试管    （2）2KClO32KCl+3O2↑   

（3）CE    （4）AD

【解析】

【小问1详解】

据图可知仪器①的名称是试管；

【小问2详解】

实验室选用装置A作为制取氧气的发生装置时，由于试管口没有塞一团棉花，应该是利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式为：

2KClO32KCl+3O2↑；

【小问3详解】

实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的分液漏斗可以控制反应的速率，发生装置选C；用排水法可以获得较纯净的氢气，应选装置E；

小问4详解】

制氨气所用的反应物的状态是固态，反应条件为加热，应选固-固加热型的发生装置，发生装置选A，氨气密度比空气小，极易溶于水，应用向下排空气法收集，收集装置选D。

22. 某化学兴趣小组的同学发现：许多无明显现象的化学反应，可通过滴加其他试剂的方法使之产生明显的现象，以证明反应的发生。他们做了以下三个实验：

【现象分析】（1）甲实验中表明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的现象是_______。

（2）乙实验中观察到石蕊溶液由紫色变为红色，说明CO2能与水反应生成酸性物质，发生反应的化学方程式为_______。

（3）丙实验滴入稀盐酸后，观察到溶液中有气泡冒出，写出产生气泡的化学方程式_______，此现象说明CO2与NaOH溶液能发生反应。同学们经过讨论，一致认为通入CO2后的溶液中滴入_______溶液，观察到有白色沉淀生成，也可以得出相同结论。

【交流讨论】由上述实验得知，实验乙是通过检验有新物质生成证明反应发生，与乙采用了相同原理的还有实验_______(填“甲”或“丙”)。

【归纳结论】对于无明显现象的化学实验，既可以通过检验有新物质生成证明反应的发生，也可以通过证明_______来证明反应的发生。

【拓展迁移】小明查阅资料获知，氢氧化钠与酒精不发生化学反应，但能溶于酒精形成无色透明溶液，氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似，碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。根据上述信息，请你帮助小明完成下列实验。

【22题答案】

【答案】    ①. 溶液由红色变成无色    ②. H2O+CO2=H2CO3    ③. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑    ④. 氯化钙    ⑤. 丙    ⑥. 反应物的消失    ⑦. 有白色沉淀产生

【解析】

【详解】[现象分析]（1）酚酞加入氢氧化钠溶液，溶液变为红色，盐酸与氢氧化钠反应，生成了氯化钠和水，溶液不再显碱性，红色褪去；

（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3；

（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，加入盐酸后，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号；为了验证碳酸钠的存在，也可以根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此可以观察白色沉淀证明碳酸钠的存在；

[讨论交流]乙是二氧化碳与水反应生成了碳酸，丙是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此乙和丙是根据生成物再检验，所以二者原理相同；

[归纳结论]甲和丙，通过反应消耗了氢氧化钠和碳酸钠，测定了反应物的消失，验证了实验结论；

[拓展迁移]氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，碳酸钠不溶于酒精，所以会形成沉淀，因此会看到白色沉淀生成。

四、计算题：

23. 为测定某纯碱样品(含有少量的氯化钠)中Na2CO3的质量分数，某同学取纯碱样品12g加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，完全反应后测得反应前后烧杯中物质的总质量（不含烧杯质量）如图所示，则：

（1）生成CO2多少g。

（2）求所用稀盐酸中HCl的质量分数。

（3）求反应后所得溶液中溶质的质量分数。

【23题答案】

【答案】（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为烧杯中物质总质量减少的质量，所以生成二氧化碳的质量为62g-57.6g=4.4g。   

（2）设所用稀盐酸中HCl的质量为x

所用稀盐酸中HCl的质量分数为：。

答：所用稀盐酸中HCl的质量分数为14.6%。   

（3）设生成氯化钠的质量为y，碳酸钠的质量为n。

所以反应后溶液中氯化钠的质量分数为：。

答：所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为22.7%。

【解析】

【小问1详解】

见答案；

【小问2详解】

见答案；

【小问3详解】

见答案。