2022年湖北省黄冈市中考模拟化学试题3（有答案）

2022年中考化学模拟试题（三）

可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  O：16  Na：23  Cl：35.5  K：39               Ca：40

一、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）

1.下列诗句中不涉及化学变化的是（）

A.爆竹声中一岁除      B.烈火焚烧若等闲

C.蜡炬成灰泪始干      D.遥看操布挂前川

2.下列实验操作正确的是（）

A.移走蒸发皿       B.熄灭酒精灯

C.粉末状药品的取用  D.测定溶液pH

3.“宏观一微观一符号”是学习化学的重要内容和方法，以下为碘等粒子示意图或元素周期表的部分信息，据图所得信息描述正确的是（）

A.碘的相对原子质量为126.9g     B.图丁表示的是一种阳离子

C.乙和丙可以化合生成A1N     D.碘原子在反应中一般较易失去电子

4.下列推理不正确的是（）

①燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧；②分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的；③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质；④化学变化有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化；⑤氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物。

A.①②③⑤   B.①②⑤   C.①③④    D.③⑤

5.甲醛是室内装修材料释放出来的污染空气的有毒物质，利用催化剂可消除，下图为该反应前后的微观示意图。下列说法不正确的是（）

A.甲醛中含有4个原子      B.反应中乙与丙的质量比为8:11

C.该反应不属于任何基本反应类型   D.生成物丙和丁中氧元素的化合价相同

6.某种锂电池的总反应可表示为 。已知LiMnO2中锂元素化合价为+1。下列说法中正确的是（）

A.锂电池使用时，释放能量    B.MnO2是反应的催化剂

C.LiMnO2为新型的氧化物    D.反应后锰元素的化合价升高了

7.如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是（）

A.乙中溶液一定变浑浊      B.甲、乙中溶液质量一定相等

C.乙中溶液溶质的质量分数一定变小   D.甲中溶液一定变成饱和溶液

8.为达到实验目的而设计的实验方案不正确的是（）

A.证明该气体为氢气——点燃，在火焰上罩一个干冷烧杯，内壁上出现无色液滴

B.比较Fe、Cu和Ag的金属活动性——将Fe和Ag分别放入硝酸铜溶液中

C.除去稀盐酸中少量的硫酸——加入适量的BaCl2溶液，过滤

D.鉴别碳酸钙、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵四种固体——加适量水，观察并感知温度变化

9.向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈蓝色，下列说法不正确的是（）

A.滤渣中一定有Ag，可能有铜     B.滤液中一定有Cu2+、Al3+和Ag+

C.向滤渣中滴加稀盐酸一定没有气泡产生   D.向滤液中加入稀盐酸不一定有沉淀生成

10.现取一定质量的碳酸钙高温加热一段时间，冷却，测得剩余固体的质量为10.0g，剩余固体中钙元素的质量分数为50%，下列判断正确的是（）

A.原碳酸钙质量为14.5g    B.生成2.5g的二氧化碳

C.生成了5.6g的氧化钙    D.剩余碳酸钙的质量为6.5g

二、填空简答题（本题包括3小题，共15分）

11.（5分）化学在生产、生活中有着广泛应用。

（1）现有①钛合金②熟石灰③碳酸氢钠④氦气⑤活性炭，选择适当的物质填空（填序号）。

可用于焙制糕点的是_________________；可用于制造电光源的是______________；可用于制造航天飞机的是______________。

（2）海水稻在我国首种成功。海水呈弱碱性，其pH_____________7（填“>”、“=”或“<”）。

（3）大米中的淀粉在人体内经过一系列变化转变成_____________和水，同时为机体活动提供能量。

12.（5分）铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在，铝土矿的主要成分为Al2O3（含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）。工业上冶炼铝的工艺流程见图：

已知氢氧化铁为红褐色沉淀，不溶于氢氧化钠溶液，氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液。

（1）NaHCO3俗称______________；操作①的目的是______________。

（2）操作①后的滤液中阳离子除了H+以外，还有______________（写离子符号）。

（3）操作②过滤得到了红褐色沉淀，请写出生成该沉淀的化学方程式______________。

（4）操作③得到的A1（OH）3受热发生分解反应，该反应的化学方程式为______________。

13.（5分）有限的元素可以组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。

（1）写出厨房里常见的一种有机酸的化学式是______________。

（2）若某物质可以改良酸性土壤，则该物质的化学式为______________。

（3）生成物全为单质的分解反应______________。

（4）A、B、C、D都是由上表中的元素组成的常见物质。其中C是钠盐，且C、D都是由三种元素组成，B的固体升华时可作制冷剂。他们之间有如图所示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。

①       图中反应③的化学方程式可以为______________。

②       A物质可以是______________（填字母序号）。

a.单质   b.氧化物   c.酸   d.碱   e.盐

三、计算题（本题包括1小题，共5分）

14.（5分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO的化学反应方程式为 。若用Cl2与200g的冷KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为207.1g。计算所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？

四、实验与探究题（本题包括2小题，共10分）

15.（4分）请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题。

（1）写出仪器a的名称：______________。

（2）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为______________（填序号）。

（3）若用高锰酸钾制取氧气则需在试管口放一团棉花，其作用为______________；其反应的化学方程式为______________。

16.（6分）有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步提纯。课外活动小组对它的成分进行了探究，并将该粗盐进一步提纯。

实验探究一：这包粗盐中可能有的杂质是CaCl2和MgCl2。

现用实验验证这种假设：取样品并溶解，加人数滴NaOH溶液，无明显现象，说明粗盐中无______________；另取样品并溶解，加入数滴碳酸钠溶液，有白色沉淀生成。

实验证明：这包粗盐中含有的杂质是______________。

实验探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数。按下面步骤进行实验：

①称取ag的样品；

②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；

③       向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤，得到沉淀和滤液；

④       将③中所得沉淀洗涤后小心烘干，称量得到bg纯净固体M；

⑤       向③中所得滤液逐滴滴入稀盐酸，直到不再产生气泡为止后，移入蒸发皿蒸发，称量得到cg纯净固体N；

（1）②③⑤的步骤中，都使用到玻璃棒，它在步骤②和⑤中的操作方法相同，但目的不同，在步骤②中的目的是______________。

（2）步骤③中加入的试剂是______________；发生反应的化学方程式为______________。

（3）根据以上实验可知粗盐中NaCl的质量分数为（用含字母的代数式表达）______________。

2022年（黄冈孝感咸宁三市）黄冈市实验中学化学中考模拟试题3（含答案）

化学参考答案及评分说明（三）

说明：凡要求书写化学方程式的，若化学式有误不给分：未配平或未写反应条件或未标出“↑”、“↓”等符号的扣该方程式一半分。

一、选择题（每小题2分，本题共15分）

二、填空简答题（本题包括3小题，共15分）

11.（1）③  ④   ① （2）>  （3）CO2（或二氧化碳）

12.（1）小苏打  除去SiO2  （2）A13+和Fe3+

（3）   （4）

13.（1）CH3COOH （2）Ca（OH）2  （3）

（4）① （合理即可）②abce

三、计算题（本题包括1小题，共5分）

14.解：设参加反应的氢氧化钾质量为x

参加反应的氯气质量为：

所用KOH溶液中溶质的质量分数是：

答：所用KOH溶液中溶质的质量分数是5.6%。

四、实验与探究题（本题包括2小题，共10分）

15.（1）长颈漏斗（2）BC

（3）防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 

16.实验探究一：MgCl2或氯化镁CaCl2或氯化钙   实验探究二：（1）加速粗盐的溶解

（2）Na2CO3溶液（或碳酸钠溶液）   

（3） 或